广东省届高三普通高中招生全国统一考试模拟试题一广东省一模理科综合试题word版含答案解释.docx

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广东省届高三普通高中招生全国统一考试模拟试题一广东省一模理科综合试题word版含答案解释

绝密★启用前

2020年普通高等学校招生全国统一考试

广东省理科综合能力测试模拟试题

（一）

本试卷16页,38小题，满分300分。

考试用时150分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的县（市、区）、学校、姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。

将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

HlC12N14O16F19Mg24Si28S32K39Fe56Cd112

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于人体中细胞分化的叙述，正确的是

A.在人体衰老过程中不发生细胞分化

B.细胞分化过程中发生了等位基因分离

C.分化了的细胞中DNA相同，RNA也相同

D.血细胞形成过程中发生了基因的选择性表达

2.多种真菌、细菌和病毒等微生物都能引起人类肺炎，当出现“不明原因肺炎”时,需对病原体进行探究鉴别，以下有关说法错误的是

A.分析亚显微结构可鉴别是否为真菌

B.分析固体培养基上长出的菌落可鉴别是否为细菌

C.分析患者体内是否发生体液免疫可鉴别是否为病毒

D.测定基因序列可鉴别是否为新的病原体

3.为优选纤维素酶，设计一个在不同温度下（其他条件相同）测定两种纤维素酶

（酶I、酶H）活性的实验，以下说法错误的是

A.不同温度是自变量，酶活性为因变量

B.底物溶液应配制两种浓度分别对应两种酶

C.测定同一温度下的活性，不同的酶是自变量

D.可以探究出两种酶催化的各自最适温度

4.寒冷刺激时，兴奋经过反射弧中的传岀神经作用于肾上腺，使其分泌肾上腺素。

下

列有关叙述正确的是

A.体温调节过程中，肾上腺素与甲状腺激素为协同作用

B.肾上腺素作用的靶细胞属于反射弧中的效应器

C.肾上腺素是兴奋在神经元之间传递的物质

D.肾上腺素作用于靶细胞起催化作用，使产热增加

5.某种自花传粉植物的花色由两对独立遗传的等位基因E、e和G、g控制，有E同时又有G的植物开紫花，有E但没有G的植物开红花，其他基因型的植物都开白花。

已知该植物染色体结构部分缺失的雄配子参与受精后会导致受精卵发育异常而死亡，用纯合红花植株和纯合白花植株杂交得到蚌，发现有个别自交的后代花色为紫花:

红花：

白花=3：

1：

4。

下列关于该虬植株的说法正确的是

A.缺失了E基因位点的染色体片段，基因型为eGg

B.缺失了G基因位点的染色体片段，基因型为Eeg

C,缺失的片段与E基因位于同一条染色体上，基因型为EeGg

D,缺失的片段与G基因位于同一条染色体上，基因型为EeGg

6.蝙蝠是哺乳纲翼手目动物，世界上现有19科185属962种。

研究显示，蝙蝠成为病毒宿主的主要原因是体内的“干扰素基因刺激蛋白一干扰素”抗病毒免疫通道受到抑制，病毒能进行一定的繁殖与生存，蝙蝠却不致病。

下列说法正确的是

A.大自然中有962个蝙蝠种群B.一种蝙蝠群聚栖息于山洞中形成蝙蝠群落

C.病毒靠蝙蝠细胞增殖而繁殖D.病毒与蝙蝠长期共同进化形成了适应关系

7.2019年是中华人民共和国成立70周年。

近年来，我国在科技方面的成果举世瞩目。

下列说法不正确的是

A.港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐是运用了牺牲阳极的阴极保护法原理

B.“蛟龙号”潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性

C.华为首款5G手机搭载了智能的7nm制程SoC麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅

D.高铁座椅内填充的聚氨酯软质泡沫属于有机高分子材料

8.单菇类化合物香叶醇是香精油的主要成分之一。

在酸性溶液中，香叶醇可以转化为环状单站a—松油醇：

关于香叶醇和a-松油醇，下列说法正确的是

A.两者互为同分异构体，分子式是C10H20O

B.两者分子中所有碳原子均处于同一平面

C.两者均能在铜丝催化下和氧气氧化生成醛

D.两者均能使漠的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应

9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这四种元素形成的一种盐

溶液，遇到FeCl3溶液呈现血红色，该盐溶液与NaOH在加热条件下会生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

下列说法正确的是

A.W和X形成的化合物均为气态

B.X元素可以形成多种具有广泛用途的单质

C.X和Z的最高价氧化物对应水化物都是强酸

D.Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构

10.实验室制备硝基苯的反应装置如右图所示，步骤之一是将仪器a中浓硝酸和浓硫酸形成的混酸加入到装有苯的三颈烧瓶中，则下列叙述不正确的是

A.仪器a的名称是恒压滴液漏斗

B.长玻璃导管可以起到冷凝回流的作用

C.配制混酸时应在烧杯中先加入浓硫酸

D.分离出硝基苯的主要操作是分液和蒸馅

11.钾（K）资源丰富，成本低廉，用其制作的钾离子电池有着超越锂离子电池的发展前景。

我国科研人员在钾离子电池的研发上做出了巨大的贡献。

右图是我国某科研团队研制的一种钾离子电池充电时的示意图，下列说法正确的是

A.放电时，外电路电子由电极a流向电极b

B.钾离子电池电解液一般选择有机溶剂，但会有一定的安全隐患

C.充电时，每当外电路中转移ImoleL正极材料会“释放”39gK+

D.充电时，电极b上的电极反应式为：

WS2+xK++xe--=KxWS2NA

12.氮化硅（Si’NQ）是一种重要的结构陶瓷材料，可用作LED的基质材料，通过等离

子法由SiH4（沸点-111.9）与氨气反应制取的方程式如下；3SiH4+4NH3—

Si3N4+12H2O设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，1.8gSiH4所含质子的数目为3.2NA

B.标准状况下，4.48LNH3和H2的混合气体所含分子总数为0.2NA

C.M个NH3分子溶于1L的水，所得溶液的物质的量浓度为1mol•L-1

D.当生成1molSi3N4时，转移电子数目为6NA

13.低浓度的氢氟酸是一元弱酸，存在下列两个平衡：

HF

H++F-,HF+F-

HF2-（较稳定）。

25oC时,不同酸性条件下的2.0amol–L-1HF溶液中，c（HF）、

c（F-）与溶液pH（忽略体积变化）的变化关系如右图所示。

下列说法正确的是

A.c（HF）+c（F-）=2.0amol•L-1

B.c（F-）>c（HF）时，溶液一定呈碱性

C.随着溶液pH增大，

不断增大

D.250C时,HF的电离常数Ka=10-3.45

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，第14〜18题只有一项符合题目要求，第19〜21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14.科研人员正在研制一种新型镣铜电池，它采用半衰期长达100年的放射性同位镍

和铜作为电池的正负极，利用镍63发生日衰变释放电子给铜片，为负载提供电能。

下面说法正确的是

A.镍63的

衰变方程为

B.

衰变释放的电子是核内

所产生的

C.提高温度，增大压强可以改变镣63的半衰期

D.经过200年该电池中的镍将全部变成其他金属

15,如图，垂直电梯里有一个“轿厢”和一个“对重”，它们通过钢丝绳连接起来，驱动装置带动钢丝绳使“轿厢”和“对重”在竖直方向做上下运动。

当“轿厢”向上做匀减速直线运动时

A.电梯的“对重”处于失重状态

B.电梯的“对重”向下匀加速运动

C.钢丝绳的拉力等于“轿厢”的重力

D.钢丝绳的拉力小于“轿厢”的重力

16.一质量为1.0

104kg的汽车由静止开始做直线运动，在前1200m内汽车加速度与位移的关系如图，则

A.位移在0~400m内，汽车的牵引力大小为

5x103N

A.位移在400m~800m内，汽车的牵引力增大，速度增大

B.位移在800m〜1200m内，汽车的运行速度最大

D,位移在800m-1200m内，汽车受到的阻力大小为

17.如图是生产中常用的一种延时继电器，铁芯上有两个线圈P和。

线圈P与电源连接，线圈。

与电流表

连接，分别构成闭合回路。

下列说法正确的是

A.闭合S瞬间，线圈P具有延时作用

B.断开S瞬间，线圈Q具有延时作用

C.闭合S瞬间，Q中感应电流的方向为a

b

D.断开S瞬间，。

中感应电流的方向为b

a

18.如图，带电量分别为qa、qb、qc的小球，固定在等边三角形的三个顶点上，qa所

受库仑力的合力F方向垂直于qa、qb的连线，则

A.qb、qc异号，且qc=2qb

B.qa、qb异号，且qb=2qa

C.qa、qc异号，且qc=2qa

D.qa、qb异号，且qb=2qa

19.如图，方向垂直纸面向里的匀强磁场，大小随时间的变化率

，k为负常量。

用电阻率为

、横截面积为s的硬导线做成边长为l（的正方形线框，让其右半部分在磁场区域并固定于纸面内，则

A.导线中感应电流的大小为号

B.导线中感应电流的方向为逆时针方向

C.导线框受到的安培力方向为水平向右

D.磁场对方框作用力的大小随时间的变化率为

20.如图，虚线a、b、c、d、e为某有界匀强电场区域的五个等势面，各等势面间的距离相等。

质子（

）、

粒子

以相同的初动能，沿c射入该电场区域，其中一束粒子从d离开电场，另一束粒子从下边e离开电场。

则质子和

粒子从进入到离开电场的过程中，下列说法正确的是

A.从e等势面离开电场的是

粒子

B.质子与

粒子的动能增量之比为

C.质子与

粒子的动量改变量之比为

D.质子与

粒子在电场中运动的时间之比为

21.如图，用手捏住细线，让质量m=2kg的小球在光滑水平桌面上以v=lm/s的速率做匀速圆周运动，其半径r=0.3m。

某时刻突然松手，使细线迅速放长0.2m后，又迅速捏住细线，保证小球在更大半径的圆上做匀速圆周运动。

已知两圆为同心圆，则

A.细线迅速放长0.2m所经历的时间为0.2s

B.在大圆上运动时，小球的角速度为1.2rad/s

C.迅速捏住细线的过程，使小球动能损失0.36J

D.在大圆上运动时，细线对小球的拉力为1.44N

三、非选择题：

共174分。

第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33-38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共129分。

22.（5分）

如图（a）,将带有刻度的木板倾斜

放置，让小球从顶端释放。

为测量小球沿斜面向下运动到接近底端时的瞬时速度，现采用以下方法进行测量：

1将光电门1固定在斜面接近底端处，光电门2放在斜面上端；

2读出此时两光电门间的距离

；

3将小球从木板顶端由静止释放，先后通过两光电门。

从计时器上读岀小球在两光电门间的运动时间攵；

4将光电门2沿斜面向下移动一段距离，重复②、③分别得到

、

、

和对应的运动时间

、

、

（1）某次两光电门在斜面上的位置如图（b）所示，则两光电门间的距离

=cm；

（2）现已在图（c）上描岀实验数据，①请在图（c）上作出

图线；②求出小球经过光电门1时的瞬时速度为。

23.（10分）

为了测定小灯泡L（6V,3W）在不同电压下的电功率，现有以下器材：

直流电源E（8V,内阻不计）；电流表

（0~0.6A,内阻约0.6

）；电压表

（0~15V,内阻约200k

）；滑动变阻器R（0~10

，2A）；开关和导线。

（1）某同学将实验器材连接成如图（a）所示的电路（其中滑动变阻器的连线没有画岀）。

闭合开关进行实验时，如图（b）所示电流表读数为A；无论怎样移动滑片巳电压表和电流表的示数都不为零，且始终没有变化。

则该同学把滑动变阻器接入电路中的方式可能是（填标号）。

A.G与E相连，D与H相连B.G与E相连，F与H相连

C.G与C相连，F与H相连D.G与C相连，D与H相连

（2）在图（a）中将滑动变阻器正确接入电路中。

要求：

灯泡两端的电压可以从零开始调节。

（3）正确连接电路后，改变滑动变阻器滑片的位置，测出多组电压、电流的数据，可得小灯泡在不同电压下的电功率，并作出相应的P-U2图象，则在下列图象中可能正确的是（填标号），其理由是。

24.（12分）

如图（a），平面直角坐标系xOy的第一象限有长3.5d、宽d的矩形区域OABC,在该区域内施加如图（b）所示的磁场（图中B0和t0未知），假设垂直纸面向里为磁场正方向。

若t=0时刻，一比荷为k的电子，从O点以速度v0沿y轴正方向射入磁场，则该电子将在0

点离开磁场。

若t=0时刻，该电子从0点以速度

沿y轴正方向射入磁场，则该电子将在0

求：

图（b）中B0和t0的大小。

25.（20分）

如图，光滑轨道固定在竖直平面内，水平段ab左侧是半径R=0.5m的半圆，O为圆心，Oab共线；右侧曲面最高点c的切线水平，距ab的高h1=0.2m。

质量M=1kg、长L=1m的木板C紧靠轨道静止在水平地面上，木板上表面与轨道最高点c在同一水平面内，p、k是C上表面的端点，j是C上表面的中点。

可视为质点、质量mA=mB=1kg的物块A和B紧靠在一起，静止于ab段，两物体在足够大的内力作用下突然分离，分别向右、向左沿轨道运动。

A运动到c点时速度沿水平方向，然后冲上C；B水平抛出后落在半圆的D点（图中未画岀），D到Oa的竖直距离h2=0.4mo已知：

C与地面的动摩擦因数月=0.2；A与C上表面pj段和jk段的动摩擦因数分别为

=0.3和

=0.6，最大静摩擦力近似等于滑动摩擦力，g取10m/s2。

求：

（1）A冲上C时的速度；

（2）A与木板C摩擦产生的热量Q（结果保留1位小数）。

26.（13分）

纳米TiO2具有十分宝贵的光学性质，在汽车工业及诸多领域都显示出美好的发展前景。

下图是以硫酸氧钛为原料制备纳米二氧化钛的工艺流程图：

回答下列问题：

（1）反应I中发生两个反应，其一是尿素［CO（NH2）2］与H2O反应生成CO2和nh3

H20,则另一反应的离子方程式为o

（2）判断TiO（OH）2沉淀是否洗净的实验操作和现象是：

。

（3）为了减少制备过程中的“三废”排放，将上述流程中的“滤液”经过、（填基本操作）即可回收（填化学式）。

（4）为研究反应温度、反应时间、反应物物质的量配比等因素对制备纳米二氧化钛产率的影响，设计如下实验。

实验编号

反应温度/0C

反应时间/h

反应物物质的量配比

n[CO（NH2）2]：

n[TiOSO4]

①

90

1

2:

1

②

90

2

3:

1

③

90

1

④

110

2

3:

1

实验②和④的实验目的是,

实验③中反应物物质的量配比为。

反应I中TiO2+浓度对TiO2和粒径的影

响如右图。

结合图中信息，你认为为达到工艺目的，最合适的TiO2+浓度为。

27.（16分）

镣（Ni）及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。

（1）某蓄电池反应为2NiO（OH）+Cd+2H2OCd（0H）2+2Ni（OH）2。

该蓄电池充电时，被氧化的物质是（填化学式），放电时若生成73gCd（OH）2,则外电路中转移的电子数是。

（2）镍的羰化反应为:

Ni（s）+4CO（g）

Ni（CO）4（g）

H。

1一定温度下，将一定量的粗镣和CO加入到1L的恒容密闭容器中反应，5s后测得Ni（CO）4的物质的量为1.5mol,则0〜5s内平均反应速率v（CO）=mol•L-1・s-1。

2该反应的平衡常数K随温度升高而减小，则该反应的△H0（填“〉”或“<”）。

（3）NiSO4

6H20晶体是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镣、生产电池等，可由电镀废渣（除含镣外，还含有Cu、Zn、Fe等元素）为原料制取。

制取步骤如下：

1在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度1.84g

mL-1）配制40%的稀硫酸，需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还有。

2向滤液I中加入Na2S的目的是o（已知：

Ksp[FeS]=6.3

10-18，

3Ksp[CuS]=1.3

10-18，Ksp[ZnS]=1.3

10-24，Ksp[NiS]=1.3

10-21）

4滤液

中所含的阳离子主要有。

5NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镣镉电池电极材料NiOOH.该反应的离子方程式为。

6在制备NiSO4

6H2O。

晶体时，常用无水乙醇代替蒸馋水做洗涤剂，原因是（写出一条即可）。

28.（14分）

现代工业的发展导致CO2的大量排放，对环境造成的影响日益严重，通过各国科技工作者的努力，已经开发岀许多将CO2回收利用的技术，其中催化转化法最具应用价值。

回答下列问题：

（1）在催化转化法回收利用CO2的过程中，可能涉及以下化学反应：

CO2（g）+2H2O

（1）

CH3OH

（1）+

O2（g）

△H=+727kJ•moL

G=+703kJ•mol-1

CO2（g）+2H2O

（1）

CH4（g）+2O2（g）

△H=+890kJ•moL

G=+818kJ•mol-1

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH

（1）+H2O

（1）

△H=-131kJ•moL

G=-9.35kJ•mol-1

CO2（g）+4H2（g）

CH4（g）+H2O2

（1）

△H=-253kJ•moL

G=-130kJ•mol-1

从化学平衡的角度来看，上述化学反应中反应进行程度最小的是，反应进行程度最大的是。

（2）反应CO2+4H2

CH4+2H2O称为Sabatier反应，可用于载人航空航天工业。

我国化学工作者对该反应的催化剂及催化效率进行了深入的研究。

1在载人航天器中利用Sabatier反应实现回收CO2再生O2，其反应过程如右图所示，这种方法再生O2的最大缺点是需要不断补充（填化学式）。

2在1.5MPa,气体流速为20mL・min-1时研究温度对催化剂催化性能的影响，得到CO2的转化率（%）如下：

催化剂

180°C

200X.

220°C

280°C

300°C

320°C

340°C

360°C

Co4N/A12O3

8.0

20.3

37.3

74.8

84.4

85.3

86.8

90.1

Co/A12O3

0.2

0.7

2.0

22.4

37.6

48.8

54.9

59.8

分析上表数据可知：

（填化学式）的催化性能更好。

3调整气体流速，研究其对某一催化剂催化效率的影响，得到CO2的转化率（%）如下：

气体流速/mL・min-1

180°C

200°C

220°C

280°C

300°C

320°C

340°C

360°C

10

11.0

25.1

49.5

90.2

93.6

97.2

98.0

98.0

30

4.9

11.2

28.9

68.7

72.7

79.8

82.1

84.2

40

0.2

5.2

15.3

61.2

66.2

71.2

76.6

79.0

50

0.2

5.0

10.0

50.0

59.5

61.2

64.1

69.1

分析上表数据可知：

相同温度时，随着气体流速增加，CO2的转化率填“增大“或“减小”），其可能的原因是。

在上述实验条件中，Sabatier反应最可能达到化学平衡状态的温度是,已知初始反应气体中V（H2）：

V（CO2）=4：

1,估算该温度下的平衡常数为（列出计算表达式）。

（3）通过改变催化剂可以改变CO2与H2反应催化转化的产物，如利用Co/C作为催化剂，反应后可以得到含有少量甲酸的甲醇。

为了研究催化剂的稳定性，将Co/C催化剂循环使用，相同条件下，随着循环使用次数的增加，甲醇的产量如右图所示，试推测甲醇产量变化的原因。

（已知Co的性质与Fe相似）

29.（10分）

设施农业是一种先进的现代农业方式，某兴趣小组在研学实践中为获取塑料大棚番茄管理所需的科学数据，探究了番茄在不同光照环境下对CO2的利用情况：

在适宜温度条件下，对7组密闭透明玻璃容器中的番茄进行了如下实验（除光照条件外，其他参数一致）。

实验前各玻璃容器内CO2的含量均为4.0g,实验2h后测定各容器内CO2的含量，结果如下表（表中“Lux”表示光照强度，nm表示波长）。

据此分析回答。

组别

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

光照

条件

黑暗

2000Lux

白光

4000Lux

白光

2000Lux白光+

680nm补充光

4000Lux白光+

450nm补充光

4000Lux白光+

580nm补充光

4000Lux白光+

680nm补充光

2h后CO2的含量/g

5.0

4.0

3.6

3.8

3.4

3.7

3.2

（1）吸收光能的色素存在于番茄叶肉细胞的上。

（2）本实验的自变量是，实验前保持各组容器内CO2的含量相同的理由是。

补充nm的光能促进光合作用。

（3）③组番茄的总光合作用强度为（以单位时间内CO2的消耗量表示）。

（4）4h后再次测定⑦组玻璃容器内的CO2的含量为3.0g,说明后2h比前2h光合速率降低，最可能的原因是。

30.（8分）

科学家发现，当氧气不足时，细胞内原本需要被清理的转录调控因子HIF-l

无法降解，指导细胞大量合成促红细胞生成素（EPO，一种糖蛋白激素）。

EPO能刺激红骨髓产生更多的红细胞来运输更多的氧气。

HIF-1

的清理需要一种名叫VHL的蛋白质。

作用机制如图，据图分析回答。

（1）从图中可以看出，常氧条件下氧气的生理作用是,发挥作用的场所是。

（2）缺氧条件下，HIF-1

含