B
直接给石蜡油加热，气体通过酸性高锰酸钾溶液中
溶液逐渐褪色
验证石蜡油裂解一定生成乙烯
C
常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液
碳酸钠溶液中红色更深
阴离子水解常数
Kh:
CO
>HCO
D
向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末
无气泡冒出
不能证明酸性：
碳酸>
硼酸
13．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
下列说法不正确的是（ ）
A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入
C．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品
14．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：
下列说法不正确的是（）
A．固体2是氧化铁
B．X的化学式可以表示为Fe3C2
C．将溶液甲在空气中加热、蒸干、灼烧也可得到24.0g固体
D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
15．倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是（ ）
A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液变红色
C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑
16．常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。
实验室欲证明H2能在加热的条件下还原FeCl3，设计如下实验。
下列说法错误的是（）
A．装置A的优点是随开随用，随关随停
B．导管m的作用是平衡压强，观察是否堵塞
C．装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3
D．实验结束后，应先熄灭C处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K
17．MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。
实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液，反应原理为MnO2＋H2SO3=MnSO4＋H2O。
下列说法错误的是（ ）
A．若实验中将N2换成空气，则反应液中
的浓度之比变大
B．缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率
C．若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞
D．石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好
18．已知FeSO4•7H2O晶体在加热条件下会发生分解反应：
2FeSO4•7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，实验室用如图所示装置检验FeSO4•7H2O的所有分解产物，下列说法不正确的是（）
A．实验时应先打开K，缓缓通入N2，再点燃酒精喷灯
B．乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、品红溶液、BaCl2溶液
C．还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶
D．甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红
19．把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：
实验
现象
①中溶液变蓝且无其他明显现象
②中无明显现象
③中溶液褪色
④中产生黄绿色气体
下列分析正确的是（）
A．①中现象体现了浓盐酸的氧化性
B．②中现象说明未发生反应
C．③中反应后氯元素全部以KCl形式存在
D．④中产生黄绿色气体的反应是：
ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O
20．下图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：
室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6，FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
根据以上流程图，下列说法不正确的是（）
A．操作I所得滤液中不含有Fe3＋
B．操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH＝2的主要目的是抑制Fe2＋的水解
C．操作Ⅱ中，通入H2S至饱和的目的是使Sn2＋转化为SnS沉淀并防止Fe2＋被氧化。
D．操作Ⅳ中所得的晶体最后用乙醇洗去晶体表面附着的水分。
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二、必做题（本题共6小题，共60分）
21．（5分）汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：
2NO＋2CO
2CO2＋N2。
为研究如何提高该转化过程的反应速率，某课题组进行了以下实验探究。
【资料查阅】
A．不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
B．使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。
实验编号
实验目的
T/℃
NO初始浓度/
mol·L－1
CO初始浓度/mol·L－1
同种催化剂的比表面积/m2·g－1
达平衡时所用的时间/min
Ⅰ
参照实验
280
6.50×10－3
4.00×10－3
80
t
Ⅱ
280
6.50×10－3
4.00×10－3
120
0.5t
Ⅲ
360
6.50×10－3
4.00×10－3
80
0.2t
【结论】
（1）实验编号Ⅱ的实验目的为________________________________________。
（2）课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是__________，且__________反应速率将__________（填“增大”“减小”或“无影响”）。
22．（8分）以环已醇（
）为原料制取己二酸[HOOC（CH2）4COOH]的实验流程如下：
其中“氧化”的实验过程：
在250mL四口烧瓶中加入50mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g（约0.060mol）高锰酸钾，按图示搭好装置，打开电动搅拌，加热至35℃，滴加3.2mL（约0.031mol）环己醇，发生的主要反应为：
KOOC（CH2）4COOKΔH<0
（1）“氧化”过程应采用___________加热。
（填标号）
A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉
（2）“氧化”过程，不同环己醇滴加速度下，溶液温度随时间变化曲线如图，为保证产品纯度，应选择的滴速为___________s/滴。
（3）为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到_____，则表明反应已经完成。
（4）“趁热抽滤”后，用________进行洗涤。
（5）室温下，相关物质溶解度如表。
“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至__（填标号）。
化学式
己二酸
NaCl
KCl
溶解度g/100g水
1.44
35.1
33.3
A．5mLB．10mLC．15mLD．20mL
（6）称取已二酸（Mr=146g/mol）样品0.2920g，用新煮沸的50mL热水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH的平均体积为19.70mL.
①NaOH溶液应装于_______（填仪器名称）.
②己二酸样品的纯度为___________.
23．（10分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10％就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。
回答下列问题：
（1）在处理废水时，ClO2可将废水中的CN－氧化成CO2和N2，写出该反应的离子方程式：
____。
（2）某小组设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。
①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是_____________。
②装置B的作用是______________________。
③装置A用于生成ClO2气体，该反应的离子方程式为___________________。
④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是__________________。
（3）测定装置C中ClO2溶液的浓度：
取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入____________作指示剂，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液（2ClO2+10I-+8H+＝5I2+2Cl-+4H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-），测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为_________mol·L－1。
24．（8分）Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8℃，熔点－116℃。
实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，装置如下图Ⅰ：
回答下列问题：
（1）把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2。
请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注。
（2）B中试剂a应选用________（填字母序号）。
a．CCl4b．饱和NaCl溶液c．浓H2SO4d．饱和NaHCO3溶液
（3）通入适量的氯气，在C中生成棕黄色的物质Cl2O，该物质常温下为气体，方程式为____Cl2＋____Na2CO3＋______===____NaHCO3＋____NaCl＋____Cl2O
（4）对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。
限选实验试剂和仪器：
蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。
实验步骤
现象和结论
步骤一：
取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中。
步骤二：
向a试管中滴加BaCl2溶液，静置。
无明显现象，证明固体中不含Na2CO3。
步骤三：
步骤四：
____________则证明固体中含有NaCl。
25．（14分）碱式碳酸铜可表示为xCuCO3·yCu（OH）2，呈孔雀绿颜色，又称为孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。
它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质。
CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，下列实验对其组成进行相关探究。
[沉淀制备] 称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于87.5mL蒸馏水中，滴加少量稀硫酸（体积可以忽略不计），充分搅拌后得到CuSO4溶液。
向其中加入Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，并用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，最后低温烘干备用。
[实验探究] 设计如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。
根据以上实验回答下列问题：
（1）配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是_________________________，所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为________。
（2）实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，通入适量N2，然后关闭K，再点燃D处酒精灯。
通入N2的作用是____________________________________________，B为安全瓶，其作用原理为_________________________________，C中盛装的试剂应是________。
（4）加热D后观察到的现象是_________________________________________。
（5）经查阅文献知：
Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9，Ksp（BaCO3）＝5.1×10－9，经讨论认为需要用Ba（OH）2溶液代替澄清石灰水来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是________（填字母）。
a．Ba（OH）2的碱性比Ca（OH）2强
b．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
（6）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是________________________________________________________________________。
若装置F中使用Ba（OH）2溶液，实验结束后经称量，装置E的质量增加0.27g，F中产生沉淀1.97g。
则该蓝绿色固体的化学式为____________________________[写成xCuCO3·yCu（OH）2的形式]。
26．（15分）叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。
下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程；
已知NaN3能与AgNO3反应生成白色难溶于水的AgN3；有关物质的物理性质如下表：
熔点℃
沸点℃
溶解性
CH3OH
—9
64.7
与水互溶
水合肼（N2H4•H2O）
2
113.5
与水、醇互溶，
不溶于乙醚和氯仿
亚硝酸甲酯（CH3ONO）
—17
—12
溶于乙醇、乙醚
请回答：
（1）步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体（其中一种气体在空气中可以转化为另一种气体）的离子方程式为___________；步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为_______。
（2）实验室模拟步骤Ⅱ实验装置如下图（装置中冷却水省略，下同）：
①仪器a的名称__________________，作用是________________________________。
②根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是______________________________。
③图中X处连接的最合适装置应为下图中的_________。
ABCD
（3）步骤Ⅱ、Ⅲ中制备叠氮化钠并对溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是__________。
①打开K1、K2，关闭K3②打开K3③加热④关闭K1、K2
（4）步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至溶液体积的1/3，NaN3结晶析出。
①步骤Ⅴ可以用______________洗涤晶体。
A．水B．乙醇C．乙醇水溶液D．乙醚
②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将AgNO3标准溶液滴入样品溶液，至少量Ag2CrO4出现，即溶液呈淡红色为终点。
AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是_____________。
下列操作合理的是______。
A．滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁
B．滴定时滴液速度应先快后慢，接近终点时一滴一摇
C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下
D．若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高
E．若发现滴液过量，可回滴样品溶液，至红色褪去
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