广东省惠州市届高三第三次调研考试理综化学试题 W.docx
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广东省惠州市届高三第三次调研考试理综化学试题W
7.下列实验的现象与对应结论均正确的是（）
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸只表现脱水性
B
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显现象
Al与浓硝酸不反应
C
将一小块Na放入无水乙醇中
产生气泡
Na能置换出醇羟基中的氢
D
将盐酸滴入Na2CO3溶液中
产生气泡
Cl的非金属性比C强
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、利用浓硫酸的脱水性，是蔗糖中按照氢和氧2：
1脱去水，碳化，然后利用浓硫酸的氧化性，和C发生反应生成CO2和SO2，故错误；B、铝在常温下和浓硝酸发生钝化反应，产生一层致密氧化薄膜阻碍反应的进行，故错误；C、Na＋CH3CH2OH→CH3CH2ONa＋1/2H2↑，故正确；D、产生气泡，只能说明盐酸的酸性强于碳酸，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故错误。
考点：
考查实验方案设计的评价等知识。
8．莽草酸是合成达菲的主要原料，其结构简式如图,下列说法正确的是：
（）
A.分子式为C7H8O5B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．只能发生加成反应和取代反应D．分子中含有2种官能团
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、根据有机物碳原子成键特点，其分子式为C7H10O5，故错误；B、含有碳碳双键，能和溴的四氯化碳发生加成反应，故正确；C、含有官能团是碳碳双键、羟基、羧基，能发生加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应等，故错误；D、含有碳碳双键、羟基、羧基，有3种官能团，故错误。
考点：
考查有机物分子式、官能团的性质等知识。
9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是（）
A．原子半径：
rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应
C．最简单气态氢化物的热稳定性：
Z＞W
D．X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物
【答案】D
考点：
考查位构性三者关系等知识。
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（O-16N-16）（）
A．1mol甲基（CH3－）所含的电子数分别为10NA
B．标准状况下，22.4L四氯化碳中含有C－Cl键的数目为4NA
C．常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C-O键的数目为NA
D．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中,含有的原子总数为3NA
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、1mol甲基中含有电子物质的量为9mol，故错误；B、标准状况下，CCl4不是气体，故错误；C、C2H6O的结构简式可能是CH3CH2OH，也可能是CH3－O－CH3，如果是乙醇，1mol乙醇含有1molC－O，如果是CH3－O－CH3，1molCH3－O－CH3含有2molC－O，故错误；D、N2O4看作是NO2，含有原子物质的量为46×3/46mol=3mol，故正确。
考点：
考查阿伏加德罗常数等知识。
11.常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的是（已知Ksp=2.2×10-20）（）
A．若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c（NH4+）/c（NH3▪H2O）始终保持增大
B．滴加过程中，当溶液中c（Cu2+）=2.2×10-2mol/L时，溶液的pH=9
C．滴加过程中，当溶液的pH=7时，溶液中2c（NH4+）=c（SO42-）
D．若滴加pH=11的NaOH溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于V
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、存在：
NH3·H2ONH4＋＋OH－，加水稀释促进电离，n（NH4＋）增大，n（NH3·H2O）减小，因此比值增大，故正确；B、根据Ksp=c（Cu2＋）×c2（OH－），解得c（OH－）=10－9mol·L－1，因此c（H＋）=10－14/10－9=10－5mol·L－1，pH=5，故错误；C、根据电荷守恒，有c（NH4＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋2c（SO42－），因为pH=7，则c（H＋）=c（OH－），因此有c（NH4＋）=2c（SO42－），故错误；D、pH相同，强电解质的浓度小于弱电解质的浓度，NH3·H2O是弱电解质，Cu2＋完全沉淀时消耗的溶液的体积大于V，故错误。
考点：
考查弱电解质的电离、离子浓度大小比较、溶度积的计算等知识。
12.下列实验设计能够成功的是（）
A．检验亚硫酸钠试样是否变质：
试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质
B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：
粗盐精盐
C．检验某溶液中是否含有Fe2+：
试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+
D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：
NaI溶液溶液变紫色→氧化性：
H2O2>I2
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能把BaSO3氧化成BaSO4，对实验产生干扰，故错误；B、加入足量的Ba（NO3）2溶液，引入杂质Ba2＋，故错误；C、滴加KSCN溶液，溶液不变红，滴加氯水，溶液变红，说明原溶液中存在Fe2＋，故正确；D、硝酸也具有强氧化性，能把I－氧化成I2，对实验产生干扰，故错误。
考点：
考查离子的检验等知识。
13.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）
A．该溶液中，H＋、NH、SO、I－可以大量共存
B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、NH可以大量共存
C．该溶液中,Fe2＋、Fe3＋、Cl－、NO可以大量共存
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、ClO－和H＋生成HClO，具有强氧化性，能把I－氧化成I2，不能大量共存，故错误；B、存在离子Cl－，Ag＋和Cl－生成AgCl沉淀，不能大量共存，故错误；C、ClO－和H＋生成HClO，具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，故错误；D、发生ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，因此产生1molCl2，转移电子1mol，故正确。
考点：
考查离子大量共存等知识。
27.（14分）肼（N2H4）通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化剂。
请回答下列问题：
⑴已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+akJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-bkJ/mol
2NO2（g）N2O4（g）△H=-ckJ/mol
写出气态肼在气态N2O4中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式。
⑵工业上常用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为
⑶N2、H2合成氨气为放热反应。
800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡。
①达到平衡时，平衡常数K甲K乙（填“﹥”“﹤”或“=”）。
②达到平衡时N2的浓度c（N2）乙c（N2）丙（填“﹥”“﹤”或“=”）。
③对甲、乙、丙三容器的描述，下列说法正确的是
A.乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
B.在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快
C.将甲中的活塞往下压至原体积的一半，平衡向右移动
D.丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态
⑷氨气通入如图电解装置可以辅助生产NH4NO3，该电解池阴极反应式为。
⑸在20mL0.2mol/L的NH4NO3溶液中加入10mL0.2mol/LNaOH溶液后显碱性，溶液中所有离子浓度大小关系为。
【答案】
（1）2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-（a-c+2b）kJ/mol；
（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；（3）①=；②﹤（1分）③CD；（4）NO+5e-+6H+=NH4++H2O；（5）c（NO3-）﹥c（NH4+）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）。
【解析】
试题分析：
（1）①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g），②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g），③2NO2（g）N2O4（g），③－①－2×②得出：
2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=（c－2b－a）kJ·mol－1；
（2）根据反应信息，NaClO＋NH3→N2H4＋NaCl＋H2O，NaClO中Cl化合价由＋1价→－1价，化合价降低2价，NH3中N的化合价由－3价→－2价，化合价降低1价，最小公倍数为2，根据化合价升降法进行配平，因此反应方程式为：
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；（3）①给定的可逆反应，温度不变，则化学平衡常数不变，即K甲=K乙；②丙为绝热容器，正反应方向是放热反应，温度升高，化学反应速率加快，达到平衡时间缩短，且正反应方向是放热反应，N2的转化率降低，因此c（N2）乙小于c（N2）丙；③A、根据密度的定义，组分都是气体，气体质量不变，容器是恒容状态，气体的体积不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故错误；B、甲中充入非反应气体，容器体积增大，组分浓度减小，反应速率降低，故错误；C、容积缩小，压强增大，反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，即增大压强，平衡向正反应方向移动，故正确；D、绝热容器，温度升高，当温度不再改变，说明反应达到平衡，故正确；（4）根据装置图，阴极NO→NH4＋，因此阴极电极反应式为NO＋6H＋＋5e－=NH4＋＋H2O；（5）反应后溶质为NH4NO3、NaNO3、NH3·H2O，且三者物质的量相同，溶液显碱性，说明NH3·H2O的电离程度大于NH4＋水解程度，因此离子浓度大小顺序是：
c（NO3－）>c（NH4＋）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）。
考点：
考查热化学反应方程式的计算、氧化还原反应方程式的书写、平衡常数、影响化学反应速率的因素、化学平衡状态的判断、电极反应式的书写、离子浓度大小比较等知识。
28.（15分）如图A、B、C、D、E五组仪器（图中a、b、c表示止水夹）可以根据需要组装成不同实验装置．某兴趣小组的同学利用这些实验仪器进行实验，请对其方案进行完善或评价．
（1）将B、C、E相连，用浓硫酸和浓盐酸可制取氯化氢，装在分液漏斗中的试剂是 ，该实验尾气吸收装置设计有何不妥？
；改正后将B、D、E装置相连，用D装置中的丁试管收集满氯化氢气体，使烧杯中的水进入试管丁的操作是 。
（2）将A、C、E相连，并在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行ⅠⅡ两个实验，实验操作、现象、结论如下表所示：
序号
实验操作
现象
结论
Ⅰ
将氯水滴入品红溶液
品红溶液褪色
氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ
氯水中加入碳酸氢钠粉末
有无色气泡产生
氯气与水反应的产物有具有酸性
请你评价：
实验I推出的相应的结论是否合理？
；若不合理，请说明理由，〔若合理则无需填写） 。
实验Ⅱ推出的结论是否合理？
；若不合理，请说明理由，（若合理则无需填写） 。
（3）研究表明，用ClO2气体对自来水消毒效果比用Cl2更好．市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4．两种成分在溶液中混合便产生C
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