C．反应②中若得到6.72LCl2（S.T.P），则电子转移个数为3.01×1023
D．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol
20、下列离子方程式中正确的是（）
A.稀硫酸滴在铜片上：
Cu＋2H＋→Cu2＋＋H2↑
B.硫酸钠与氯化钡溶液混和：
SO42－＋Ba2＋→BaSO4↓
C.硝酸滴在石灰石上：
CaCO3＋2H＋→Ca2＋＋H2CO3
D.氧化铜与硫酸混和：
Cu2＋＋SO42－→CuSO4
21、向一定体积的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系最接近真实情况的是（）
22、取100mL0.3mol/L的硫酸和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是（）
A．0.21mol/LB．0.42mol/LC．0.56mol/LD．0.26mol/L
二、填空题（共22分）
23、（10分）禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。
研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。
氯气与氢氧化钙充分反应，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化学反应方程式为：
。
（2）漂粉精的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，化学反应方程式为。
（4）反应
（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。
（5）将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。
取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为。
另取少许上层清液，先滴加适量的（填化学式）酸化，再滴加（填化学式）溶液即可检验Cl－的存在，发生反应的离子方程式为。
再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈性并具有性。
24、（4分）4g硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是____________；
根据上述情况，填写下列括号内的空白：
25、（8分）G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下的转换关系：
①G→Q＋NaCl②Q＋H2O—→X＋H2
③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O
（1）这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为____________________________。
（2）由反应②可看出Q、X中氯元素的高低顺序，其理由是____________________。
（3）臭氧（O3）与二氧化氯作用，可得到红色油状的六氧化二氯。
六氧化二氯遇有机物会爆炸，它与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐，代表该反应的是（填①～④编号）_________。
（4）亚氯酸盐（如NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约一年。
但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：
5HClO24ClO2↑＋H+＋Cl－＋2H2O，分解反应在刚加入H2SO4时反应缓慢，随后反应突然加快，迅速释放出气态的二氧化氯，这是因为.
A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H+起催化作用
C．生成的H2O起催化作用D．逸出ClO2使反应的生成物浓度降低
三、实验题（共20分）
26、（6分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有饱和NaCl溶液；X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为。
在X极附近观察到的现象是。
Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。
（2）若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl22L（填“＞”、“＝”或“＜”），原因是。
27、（2分）右图是铜锌原电池，某同学做完实验后记录如下：
①Zn为正极，Cu为负极②电解质溶液pH不变
③电子流动的方向为：
Zn→Cu④Cu极上有氢气产生
⑤若有1mol电子流过导线，则产生氢气0.5mol
⑥该原电池产生氢气的速度比没有导线相连时慢
上述记录中描述正确的是。
28、（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如下：
请填写下列空白：
（1）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是。
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯B．瓷坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．坩埚钳
（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①_______、②________。
（3）提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是。
其原因是。
A．酒精 B．苯 C．汽油
该提取操作通常在（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为色。
（4）设计一个简单的实验，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘。
请写出该实验的实验步骤、现象及结论。
（5）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。
在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。
（）测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
则加碘食盐样品中的碘元素含量是mg/kg。
（以含w的代数式表示）。
（已知：
KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32―=2I－＋S4O62－。
）
（）学生乙又进行了下列实验：
操作步骤
实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。
溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol/LKI溶液，振荡。
溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。
溶液变蓝色
①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示。
②根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：
。
四、计算题（共14分）
29、（6分）将40mLKBr和KI的混合溶液分为二等份，向其中一份中通入足量的Cl2，完全反应后蒸发溶液至干，灼烧所得物质得到7.45g固体残留物。
测得另一份混合溶液中I-的浓度为2.5mol/L。
（1）判断固体残留物中含有什么物质？
（2）原溶液中含有KBr,KI的质量分别是多少？
30、（8分）
（1）在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL。
用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。
由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是。
A．Cl2︰H2＝1B．Cl2︰H2＜1
C．Cl2︰H2≥1D．Cl2︰H2≤1
（2）氢气在氯气中充分燃烧，若两者的体积比为1：
2，所得混合物用200mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收。
①求原NaOH溶液的质量分数。
（结果用小数表示，保留3位小数）
②求所得溶液中Cl－与ClO－的物质的量之和。
③求溶液中ClO－的物质的量。
上海市吴淞中学2013学年
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