河南省许昌市学年高一化学下学期期末考试试题含答案.docx
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河南省许昌市学年高一化学下学期期末考试试题含答案
河南省许昌市2017～2018学年下学期高一期末考试
化学试卷
说明:
①不使用答题卡者，请把选择题答案填写在答题卷上的选择题答题表中
②相对原子质量:
H:
1 C:
12 O:
16
第I卷（必做选择题，共45分）
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分）
1.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是
A.过渡元素 B.金属、非金属元素分界线附近的元素
C.右上方区域的元素 D.左下方区城的元素
2.1869年，门捷列夫所制出的第一张元素周期表，是将元素按照下列的哪个量从小到大排列的
A.核电荷数 B.质子数 C.质量数 D.相对原子质量
3.下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是
A.NH4Cl B.CaCl2 C.H2O2 D.Na2O
4.下列过程中，共价键被破坏的是
A.碘开华 B.二氧化氮被木炭吸附C.蔗糖溶于水 D.HCl气体溶于水
5.下列元素的原子半径最大的是
A.O B.A1 C.Na D.Cl
6.下列说法正确的是
A.CO2分子的结构式为O=C=O
B.稀士元素
与
互为同素异形体
C.核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同
D.某放射性核索的原子核外电子数为99
7.短周期元素A、B、C原子序数依大增大，A3-与B2-、C+电子层结构相同，则下列说法中不正确的是
A.三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物
B.离子半径:
C+>B2->A3-
C.H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定
D.B的某种单质可用于杀菌消毒
8.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列符合未来新能源标准的有:
①天然气 ②煤 ③核能④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.⑤⑥⑦ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
9.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是
A.酒精溶解于水 B.白磷熔化 C.氯化钠受热熔化 D.碳酸氢铵受热分解
10.在2A+B
3C+4D中，表示该反应速率最快的是
A.v（A）=0.5mol/（L·s） B.v（B）=0.3mol/（L·s）
C.v（C）=0.8mol/（L·s） D.v（D）=1mol/（L·s）
11.决定化学反应速率的本质因素是
A.浓度 B.压强 C.温度 D.反应物质的性质
12.可逆反应2NO2
2NO+O2在密团容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量依度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
A.①④ B.②③ C.①③④ D.①②③④
13.已知反应C+CO2
2C0的正反应为吸收热量。
当温度升高时，其正反应、逆反应的速率变化情况为
A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大
14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。
下列叙述正确的是
A.原子半径的大小顺序:
r（Z）>r（W）>r（Y）>r（X）
B. Y的单质与H2化合时，点燃安静燃烧，光照则会发生爆炸
C.最简单气态氢化物的稳定性:
X>W
D.单质Z不能与水发生化学反应
15.研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物依度随反应时间变化如图所示。
则反应10min时反应物的浓度和反应4min -8min间的平均反应速率,结果应是
A.7.5mol/L和2.5mol/（L·min）B.7.5μmol/L和2.5umol/（L·min）
C.0.75umol/L和3.0u（L·min）D.0.75mol/L和5.0umol/（L·min）
第II卷（必做非选择题，共35分）
二、（本题包括5个小题，共35分）
16.（6分）有四种原子：
①
②
③
④
（1）其中能与②形成离子键的是___________（填序号）。
（2）①的核外电子数是____；①和②形成的化学键是_____（填“ 极性键”或“非极性键”）。
（3）②和③互为同位素的本质原因是___________。
（4）④的原子结构示图是______________。
17.（6分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据,试填写下空白:
（1）该反应的化学方程式为__________；
（2）平衡时，X的转化率为_______, Y的浓度为_____________。
18.（6分）某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。
（1）实验表明:
①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是_____（填“吸热”或收热"）反应。
（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示。
图A中0-t1段化学反应速率变化的原因是________。
已知该反应是放热反应，其能量变化可用下图中的_____（填“B”或“C”）表示。
19.（8分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置，请回答下列问题。
（1）元素③单质的化学式为____，①和④两种元素形成化合物的电子式为_____。
由①②组成且含有非极性键的物质的结构式为____________。
（2）④-⑧5种元素所形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是____，酸性最强的是____。
属于中强酸的是___ （均填化学式）。
（3）④和⑥两种元素的最高价氧化物的水化物，在水中反应的离子方程式为____________。
20.（9分）有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示:
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.186
0.074
0.099
0.160
主要化合价
+4，-4
-2
-1，+7
其它
阳离子核外无电子
无机非金属材料的主角
六种元素中原子半径最大
次外层电子数是最外层电子数的4倍
请回答下列问题:
（1）X的元素符号为______ ,R 在元素周期表中的位置是___________。
（2）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是___________。
（3）Q简单离子的离子半径比Z的小，其原因是___________。
（4）下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_______ （选填字母序号）。
a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b.气态氧化物稳定性R>Y。
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
第II卷（选做非选择题，共20分）
三、本题包括21题（有机化学）和22题（化学反应原理）2个题组，考生从中选1个题组作答，不得多选或混选。
答题时请在答题卷上写清每1问的序号。
21.【有机化学】（20分）
21-1.（10分）已知乙烯能发生以下转化:
（1）化合物D中官能团的名称为_______；反应②中 Cu的作用是__________。
反应①.④的反应类型分别为_______、________。
（2）分别写出反应①、③、④的化学方程式。
①_____________。
③_____________。
④_____________。
21-II.（10分）
某学生在如图所示的装置中用苯（沸点80℃）和液溴制取溴苯（沸点156℃），请根据下列实验步骤回答有关问题。
（1）将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，则A中发生的化学方程式为______。
（2）反应结束后，打开A下端的活塞，让反应被流入B中，充分振荡，目的是_____。
用分液漏斗分离出B 中的溴苯时，要想保证上层（有机物层）的纯度，应该进行的操作方法是_____。
（3）反应过程中，被C装置吸收的物质有______；试管D中滴加AgNO3溶液能够观察到的现象为______， 此现象证明了A中的反应生成了_______。
（4）为了净化上面实验得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中，加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是_______。
除去溴苯中的少量苯，应该采用的分离操作方法是______。
22.【化学反应原理】（20分）
22-I.（10分）
请参考题中图表,已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol,根据要求回答问题:
（1）图I是1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成CO2和NO过程中的能最变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是___ （填“增大” 、“减小”或“不变”下同） ,△H的变化是________。
请写出 NO2和CO反应的热化学方程式:
__________。
（2）如表所示是部分化学键的键能参数:
化学键
P-P
P-O
O=O
P=O
键能/kJ/mol
a
b
c
x
已知白磷的燃烧热为d kJ/ mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图II所示。
1个P4O10分子中P-O 的个数为_______表中x=_____kJ/mol（用含a、b、c、d的代表数式表示）。
22-II.（10分）高温下N2和O2发生N2（g）+O2（g）
2NO（g）反应，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一”。
（1）右图是T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像,据此判断反应N2（g）+O2（g）
2NO（g）为_______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）2000℃时向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol,则此反应的平衡常数K=____。
该温度下，若开始时向上述容器中充入N2和O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为______。
（3）汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。
写出其变化的总化学反应方程式:
__________。
（4）为减少汽车尾气中NOx的排放,常采用CxHy（烃）催化还原NOx消除氢氧化物的污染。
例如:
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若16gCH4还原NO2至N2共放出热量867kJ，则△H2=_______。
一、选择题（每小题3分，共45分）
1～5BDADC6～10ABBDB11～15DAACB
二、（必做非选择题包括5个小题，共35分）
16．（6分）
（1）④
（2）1极性键（3）质子数相同而中子数不同（2分）[来源:
ZXXK]
（4）
17．（6分）
（1）3X+Y
2Z
（2）30%0.45mol/L
18．（6分）
（1）吸热；
（2）反应放热，随反应进行，温度升高，化学反应速率加快B
19．（8分）
（1）F2Na+[:
H]—H—O—O—H；
（2）NaOHHClO4H3PO4
（3）Al（OH）+OH—＝AlO2—+H2O（2分）
20．（9分）
（1）H（1分）第三周期VIIA族
（2）大于0.099nm小于0.160nm
（3）Mg2+和Na+核外电子排布完全相同，前者的核电荷数大于后者，核对电子的吸引力大于后者
（4）b、c
三、（选作非选择题，各有两题，共20分）
21-I（10分）
（1）羧基催化剂加成反应取代反应（或酯化反应）（各1分）
（2）①CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
21-Ⅱ（10分）
（1）
（2分）
（2）除去溶于溴苯中的溴将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层
（3）苯、溴（2分）生成淡黄色沉淀HBr
（4）除去溴苯中的水蒸馏
22-I（10分）
（1）减小 不变 NO2（g）＋CO（g）=CO2（g）＋NO（g） ΔH＝－234kJ·mol－1
（2）12
（d＋6a＋5c－12b）
22-Ⅱ（10分）
（1）吸热
（2）1/9或0.111/7或14.3%
（3）2NO＋O2＋4CO
4CO2＋N2
（4）－1160kJ·mol-1
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