最新人教版高中化学专题5化学实验基础第1讲化学实验常用仪器和基本操作提能力及答案.docx
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最新人教版高中化学专题5化学实验基础第1讲化学实验常用仪器和基本操作提能力及答案
1．下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A．可用碱式滴定管量取1285L的MO4溶液
B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
D．配制500L04/LN溶液，必要的仪器如图乙所示
解析：
A中MO4溶液具有强氧性，不能用碱式滴定管量取；B中的温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；D中不需要分液漏斗，而需要容量瓶。
答案：
2．不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是（ ）
①浓硝酸 ②稀氢氧钠溶液 ③液溴 ④纯碱溶液 ⑤水玻璃 ⑥氢氟酸
A．①③⑥ B．①④⑥
．①⑤⑥D．除⑥外全部
解析：
浓硝酸和液溴都具有强氧性，能氧橡胶塞，而氢氟酸会腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶存放，应保存在塑料瓶中。
答案：
A
3．下列叙述正确的是（ ）
A．配制50g质量分为5%溶液：
将45L水加入到盛有5g的烧杯中，搅拌溶解
B．鉴定SO：
向溶液中加入盐酸酸的氯钡溶液
．量取液体：
用50L酸式滴定管可准确量取2500L的MO4溶液
D．除杂质：
用过量的氨水除去A3溶液中的少量F3
解析：
A项，将45L水加入到盛有5g的烧杯中，混合后溶质质量分是10%。
B项，加入盐酸酸的氯钡溶液，生成的沉淀有可能是Ag。
D项，氨水也会与A3反应。
答案：
4．[双选题]为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
选项
被提纯的物质（杂质）
除杂试剂
分离方法
A
SO2（H2O）
浓硫酸
洗气
B
H2O（Br2）
4
分液
固体（I2）
OH溶液
加热
D
SO2（A2O3）
NOH溶液
过滤
解析：
项中易引入I杂质，D项SO2、A2O3均与NOH溶液反应。
答案：
AB
5．下面～是中实验中常见的几种定量仪器：
．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 ．温度计
（1）其中标出仪器使用温度的是________（填编号）。
（2）实验时用精确量取液体体积的是________（填编号）。
（3）使用前要检查仪器是否漏液的是________（填编号）。
（4）由于操作错误，使得到的据比正确据偏小的是________（填编号）。
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面的读
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度
（5）称取105g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为______g。
解析：
所有测量体积的仪器如量筒、容量瓶、滴定管等都标出使用温度；量筒是粗略测量液体体积的仪器，容量瓶是定容仪器，滴定管是精确量取液体的仪器；容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏水。
（4）A中操作导致结果偏小，读时视线应与凹液面相平，B中操作所配制溶液的体积偏小，根据c＝可知溶液浓度偏大。
（5）从题给信息可知砝码质量为100g，游码质量为05g。
托盘天平使用时称量物体应放在左盘，砝码放在右盘：
（物）＝（游码）＋（砝码）。
若称量的样品与砝码颠倒，则（物）＋（游码）＝（砝码），（物）＝（砝码）－（游码）＝100g－05g＝95g。
答案：
（1）bc
（2）c（3）bc（4）A（5）95
（限时45分钟，满分100分）
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）
1．下列实验或操作正确的是（ ）
A．制氨气B．蒸发、浓缩、结晶
．配制稀硫酸D．用MO4溶液滴定
解析：
B项，结晶应在蒸发皿中进行；项，稀释浓硫酸应在烧杯中进行；D项，酸性高锰酸钾溶液应盛在酸式滴定管中。
答案：
A
2．下列关于实验的说法正确的是（ ）
A．SO2能使品红溶液、酸性MO4溶液褪色，加热后都能复原
B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含N＋
．用滴加B2溶液，观察有无白色沉淀的方法鉴别2O3和NHO3
D．少量O2通过2溶液能生成白色沉淀，过量O2时白色沉淀溶解
解析：
A项，因二者漂白原不同，SO2使品红溶液褪色后加热能复原，酸性MO4溶液褪色后不复原；B项，也可能含有N＋，因为即使有钠离子也可能被蓝色钴玻璃滤去；D项，无论O2少量还是过量，都无白色沉淀生成。
答案：
3．实验是研究的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是（ ）
A．干燥SO2
B．实验室制取并收集O2
．装置气密性的检查
D．分离乙醇和乙酸的混合液
解析：
A选项SO2能与碱性物质反应，不能用碱石灰干燥；B选项氧气比空气密度大，应用向上排空气法收集；选项向右拉针筒活塞，装置内气压减小，长颈漏斗管中液面下降，正确；D选项乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分离。
答案：
4．不能鉴别AgNO3、B2、2SO3和Mg（NO3）2四种溶液（不考虑它们间的相互反应）的试剂组是（ ）
A．盐酸、硫酸B．盐酸、氢氧钠溶液
．氨水、硫酸D．氨水、氢氧钠溶液
解析：
本题考查物质的鉴别。
A选项硝酸银与盐酸反应产生白色沉淀，亚硫酸钾与盐酸反应生成有刺激性气味的气体，氯钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸镁既不与盐酸反应也不与硫酸反应；B选项用盐酸可鉴别出硝酸银和亚硫酸钾，硝酸镁与氢氧钠反应有白色沉淀，氯钡既不与盐酸反应也不与氢氧钠反应；选项氨水滴加到硝酸银溶液中先产生白色沉淀而后白色沉淀溶解，氨水滴加到硝酸镁溶液中产生白色沉淀，硫酸滴加到氯钡溶液中产生白色沉淀，硫酸滴加到亚硫酸钾溶液中产生有刺激性气味的气体；D选项无法鉴别出氯钡和亚硫酸钾。
答案：
D
5．[双选题]下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（ ）
物质及其杂质
检验
除杂
A2（H）
湿润的蓝色石蕊试纸
饱和食盐水
BNHO3溶液
（N2O3）
（OH）2溶液
过量O2
O2（H）
AgNO3溶液（含
稀硝酸）
饱和N2O3
溶液
DNO（NO2）
观察颜色或湿润的
淀粉I试纸
水
解析：
NHO3溶液与（OH）2溶液发生反应，B不正确；饱和N2O3溶液和O2、H都能发生反应，不正确。
答案：
AD
6．[双选题]有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（ ）
A．加入硝酸酸，再滴加SN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有F3＋存在
B．某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的O存在
D．分别含有Mg2＋、2＋、F2＋和N＋的四种盐溶液，只用NOH溶液是能一次性鉴别开的
解析：
A项中因加入硝酸酸，原溶液中有F2＋也会出现血红色物质，不正确；项中HO有干扰，不正确；OH－与Mg2＋、2＋、F2＋三种离子反应，分别产生白色沉淀，蓝色沉淀，OH－与F2＋生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，OH－与N＋不反应，没有明显现象，能一次鉴别开，D正确。
答案：
BD
7．关于下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）
A．装置①用电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉I试纸变蓝
B．装置②可用于收集H2、NH3、2、H、NO2
．装置③中为苯，可用于吸收氨气或氯气
D．装置④可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气
解析：
根据电流方向可知为电的正极，电解时c作阳极，氯离子在阳极放电生成2，故A正确。
由于未指明从管进气还是从b管进气，故装置②既可以收集密度比空气大的气体，也可能收集密度比空气小的气体，B正确。
由于装置③中导管直接插入水中，故苯未起到任何作用，若用吸收氨气仍引起倒吸，错。
选项D正确。
答案：
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
8．（12分）熟悉和使用中实验中常见仪器及用品，是习的基本要求。
试回答以下问题：
（1）在仪器：
分液漏斗 b．试剂瓶 c．集气瓶 d．滴定管 ．容量瓶 f．量筒 g．托盘天平中，标有“0”刻度的是________（填序号）。
（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处工艺。
在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处的有________（填序号）。
．试管 b．分液漏斗 c．带滴管的试剂瓶（滴瓶） d．集气瓶 ．酸式滴定管 f．碱式滴定管
（3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或H气体。
可供选择的液体试剂有：
浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。
请回答下列问题：
①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为________________，制取该气体利用了B的性质有______________、______________。
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。
若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为________。
②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：
→________→________→d（填接口代号）。
解析：
（3）①根据丙中石蕊变红知制备的气体为氯氢，因浓硫酸稀释时放出大量的热，故A为浓盐酸。
石蕊变蓝则知制备的气体为氨气，固体A为碱石灰等碱性固体。
②氨气极易溶于水，且比空气轻，故连接为cbd。
答案：
（1）dg
（2）f （3）①浓盐酸 吸水性 溶于水放出大量热 NOH或O或碱石灰 ②c b
9．（16分）某课外活动小组生模拟呼吸面具的原（过氧钠与潮湿二氧碳反应），设计用下列仪器制取氧气并测量氧气的体积。
图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成的，它们用橡胶管连通，并装入适量水。
乙管可上下移动，以调节液面高低。
实验室可供选用的药品还有稀硫酸、盐酸、过氧钠、碳酸钠、大石、水。
试回答：
（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）________________________。
（2）装置中放入的反应物是____________________________________________。
（3）装置A的作用是___________________________________________________；
装置B的作用是_____________________________________________________。
（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读，求其差值的过程中，应注意________和________。
（填写字母编号）
．视线与凹液面最低处相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读
c．读时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d．读时不一定使甲、乙两管液面相平
解析：
根据实验目的及题中所提供仪器分析可知，实验过程可分为二氧碳的制取、除去O2中混有的H、过氧钠与二氧碳反应、吸收混在O2中未反应的O2、测量氧气的体积五个阶段。
答案：
（1）⑤③④⑥⑦②①⑧
（2）大石、盐酸
（3）吸收混在O2中未反应的O2
吸收O2中混有的H
（4） c
10．（14分）实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、所示：
（1）实验室可以用B或装置制取氨气，如果用装置，通常使用的药品是________________；检查装置气密性的操作方法是____________________________
________________________________________________________________________。
（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。
下列气体的性质与收集方法无关的是
________（填序号，下同）。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性
⑤是否与氧气反应
下图是某生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是________。
（3）若用A装置与D装置相连制取收集气体，则可能是下列气体中的________；
①O2 ②NO ③2 ④H2
其中在D装置中连接小烧杯的目的是_______________________________________
________________________________________________________________________。
解析：
（1）采用B装置制取氨气时应选用消石灰和氯铵固体；装置适用于固体与液体不需要加热的反应，故应选用浓氨水和氧钙（或碱石灰、固体氢氧钠等）。
检查装置气密性的操作是将导管通入水槽中，用手捂或用酒精灯微热圆底烧瓶底部，如果导管口处有气泡产生，松开手或停止加热后，在导管里形成一段水柱，则说明装置气密性良好。
（2）选择气体收集方法，无需考虑气体的颜色和热稳定性，根据密度和是否与氧气反应选择能否采用向上或向下排空气法，根据溶解性判断能否选择排水或排其他液体的方法。
收集气体时不应采取b、c装置，前者密闭不能排出空气，后者伸入试管内的导管过长。
（3）制取O2时不需加热，也不必处尾气；NO常温下与氧气反应，不能用排空气法收集；制取H2时不需加热，应采用向下排空气法，尾气处时一般用点燃的方法，故可能是氯气。
D装置中的小烧杯是用吸收尾气，防止污染空气。
答案：
（1）浓氨水和氧钙（或碱石灰、固体氢氧钠等）将导管通入水槽中，用手捂或酒精灯微热圆底烧瓶底部，如果导管口处有气泡产生，松开手或停止加热后，在导管里形成一段水柱，说明装置气密性良好
（2）②④ bc （3）③吸收尾气，防止污染空气
11．（16分）某校小组生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取F3·6H2O晶体。
（图中夹持及尾气处装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的方程式是
________________________________________________________________________。
（2）装置E中的现象是
________________________________________________________________________。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
将滤液分成两份，分别检验滤液中的金属阳离子。
检验F3＋所用试剂为________，检验F2＋所用试剂为________。
（4）该小组生利用上述滤液制取F3·6H2O晶体，设计流程如下：
滤液步F3溶液F3·6H2O晶体
①步骤一中通入足量2发生反应的离子方程式为________________________。
②步骤二从F3稀溶液中得到F3·6H2O晶体的主要操作如下（均在H气氛中进行）：
→蒸发、浓缩→冷却、结晶→过滤、洗涤、干燥
在蒸发皿中进行蒸发浓缩操作时，当________________时，应停止加热。
此过程应保持盐酸过量的原因
________________________________________________________________________
_____________________________________________________（用离子方程式表示）。
解析：
（3）由于F2＋的存在，因此宜选用SN－而不选用OH－检验，检验F2＋宜选用氧性试剂酸性MO4溶液。
（4）由于盐酸是挥发性酸，因此制备F3·6H2O晶体必须在酸性条件下进行，否则F3＋易水解生成沉淀混在其中。
答案：
（1）3F＋4H2O（g）F3O4＋4H2
（2）黑色粉末变为红色，试管右侧靠近出气口处有水珠
（3）SN溶液 酸性MO4溶液
（4）①2F2＋＋2===2F3＋＋2－ ②出现少量晶体或晶膜时 F3＋＋3H2O
F（OH）3＋3H＋
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