专题2 从海水中获得的化学物质.docx

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专题2从海水中获得的化学物质

专题2从海水中获得的化学物质

　　专题2

　　从海水中获得的化学物质

　　第1单元

　　氯、溴、碘及其化合物

　　第1课时氯及其化合物

　　课标解读

　　课标要求

　　学习目标

　　．

　　通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质

　　．通过实验认识氯气的主要性质

　　2．认识其在生产中的应用

　　2．掌握氯气的实验室制法

　　3．认识氯气及其化合物在生产中的应用

　　知识整理

　　．

　　氯气的物理性质

　　2．氯气的化学性质

　　〈1〉与金属的反应

　　〈2〉与非金属的反应

　　〈3〉与水或碱的反应

（1）

　　cI2和H2o：

（2）

　　cI2和稀NaoH溶液：

　　（3）

　　cI2+koH（浓）：

　　〈4>与低价化合物的反应

　　完成下列反应的有关方程式并说明有关现象；

（1）

　　cI2与淀粉碘化钾溶液：

（2）

　　cI2通入FecI2溶液中：

　　（3）

　　cI2通入So2的水溶液中：

　　（4）

　　cI2和NH3混合：

　　（5）

　　cI2和cH4混合（光照）：

　　3氯气的制法

　　<1>工业制法：

　　电解饱和食盐水法：

（写出反应的化学方程式和离子方程式）

　　；

　　A加入NaoH固体

　　B加入食盐固体

　　c加入caco3

　　D加入Na2So3固体

　　例2．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaoH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题；

（1）

　　实验室保存饱和氯水的方法是：

（2）

　　产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：

　　①是　　　　　　　

　　②是　　　　　　　

　　（3）

　　简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或②：

　　变式训练：

〈1〉为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用cI2和FeSo4，同时使用进行消毒和净化，以改善水质，其原理是：

　　　　　为了延长液氯杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入液氨，其反应的化学方程式为；NH3+HcIo=====H2o+NH2cI已知NH2cI比HcIo稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是：

　　第1单元

　　氯、溴、碘及其化合物

　　第2课时溴、碘及其化合物

　　课标解读

　　课标解读

　　学习目标

　　.认识氯及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用

　　2.以海水的综合利用为例,认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值.

　　.理解卤素单质和化合物的相似性和递变性

　　2.掌握X-的检验方法

　　3.利用氯.溴.碘单质的氧化性及强弱比较的方法,理解海水中提取溴的方法.

　　知识要点

　　.卤族元素的相似性:

　　<1>.卤素原子结构的相似性:

　　卤素原子最外层上都有　　个电子,易得　　个电子形成稳定结构,常见化合价为　　价,常见正化合价有　　

　　<2>.卤素单质性质的相似性:

　　卤素单质均为　　原子分子,性质相似,都是活泼的　　,具有　　　性,化学性质与cI2的性质相似,如：

　　X2+H2　=　　　　　　　

　　X2+H2o　=　　　　　　

　　X2+NaoH　=　　　　　

　　2.卤族元素的递变性：

　　<1>.结构的递变性：

　　卤族元素随原子序数的递增,原子的电子层数逐渐　　,原子半径逐渐　　,元素的非金属性逐渐　　

　　<2>.卤素性质的递变性：

　　卤素单质的氧化性逐渐　　　；与水反应的程度　　　；与H2化合由　　　；

　　气态氢化合物的稳定性　　；阴离子的还原性　　　　　。

　　3.特性;

　　<1>.Br2是常温下惟一是　　态的非金属单质,易　　　,有毒,保存液溴采用　　法。

　　<2>.I2易　　,遇淀粉变　　　色,AgI可用于　　　,碘盐可防治　　病。

　　<3>.HcIo4是常见含氧酸中最　　的酸,而HcIo是氯的含氧酸中　　　性最强的酸。

　　<4>氟及化合物

　　①.氟是最活泼的非金属元素，　　正化合价；　　　含氧酸。

　　②.F2不能把氯.溴.碘从其盐溶液中置换出来,原因是　　　　

　　③.F2可与稀有气体反应,氢氟酸可腐蚀　　　

　　④.氢氟酸是HX中唯一的　　酸,AgF是AgX中唯一　　（能．否）溶于水的酸.

　　4.X-离子的检验:

　　AgcI

　　X-

　　+

　　AgNo3

　　+

　　HNo3

　　AgI

　　色沉淀

　　注意:

影响检验的离子有:

co32-．So32-．So42-．Po43-等.

　　5.海水中提取溴:

　　从海水中提取溴一般要经历　　；　　和　　三个步骤.

　　<1>.浓缩:

从海水中的Br-一般为　　,经海滩晒盐和提取氯化钾后得到的苦卤中Br-的含量一般　　　，有利于溴的提取。

　　〈2〉.氧化：

若要将苦卤中的溴离子变成液态溴，需要加入　　　剂，如　　　

　　有关的离子方程式：

　　　　　　　。

　　〈3〉提取：

生成的溴单质依然溶解在苦卤中，利用溴的　　，鼓入　　或　　　　

　　就可将溴分离出来。

　　典题解悟：

　　例1．随原子序数的增大，下列递变规律正确的是（　　　）

　　A．单质的熔沸点逐渐降低

　　B．卤素离子的还原性逐渐增强

　　B．气态氢化物的稳定性逐渐增强

　　c．单质的氧化性逐渐增强

　　变式训练：

下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（　　）

　　A．其单质都能与水反应，通式为：

X2+H2o=HX+HXo

　　B．HX易溶于水，其水溶液都是强酸

　　c．其单质都有颜色，都有毒

　　D．最高价含氧酸的通式都为HXo4

　　例2．甲乙丙三种溶液中各含一种X-（X-为cI-．Br-或I-）离子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化，则甲.乙.丙依次含有（　）

　　A．Br--

　　cI-

　　I-

　　B．Br-

　　I-

　　cI-

　　c．I-

　　Br-

　　cI-

　　D．cI-

　　I-

　　Br-

　　变式训练：

按下面的实验过程填空：

　　写出上述反应的化学方程式：

（１）　　　　　　　

　　（２）　　　　；（３）　　　　　．

　　例3．阅读下列信息并完成下列两题。

IcI的性质类似于卤素，有很强的化学活泼性，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成相应的卤化物，例如：

　　2IcI+2Zn=ZnI2+ZncI2

　　IcI+H2o=HcI+HIo

（1）下列关于IcI的叙述中正确的是

　　（

　　）

　　A．IcI为离子化合物

　　B．IcI既有氧化性又有还原性，以还原性为主

　　c．IcI在固态时是原子晶体

　　D．IcI中cI元素为-1价，I为+1价

（2）下列叙述中不正确的是

　　（

　　）

　　A．Zn与IcI反应中，ZncI2既是氧化产物，又是还原产物

　　B．Zn与IcI反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物

　　c．H2o与IcI反应中，IcI既不是氧化剂也不是还原剂

　　D．H2o与IcI反应中，H2o既不是氧化剂也不是还原剂

　　变式训练：

在粗碘中含IcI和IBr，受热是I2，IcI，IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是

　　（

　　）

　　A．H2o

　　B．Zn

　　c．kI

　　D．kcI