山东省泰安市届高考一模化学试题及答案.docx
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山东省泰安市届高考一模化学试题及答案
高三一轮检测
化学试题
试卷类型：
A
202103
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
H1Li7C12N14O16S32K39Fe56Cu64
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.新材料的发展充分体现了“中国技术”、“中国制造”和“中国力量”。
下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A.“天问一号”火星探测器太阳翼的材料——石墨纤维复合聚酰胺薄膜B.“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池的材料——砷化镓
C.“领雁”AG50飞机主体结构的复合材料——玻璃纤维复合材料
2.
D.“天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料——钛合金下列化学用语的表达正确的是
A.羰基硫（COS）的结构式O=C=S2-
B.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：
10O2
C.
：
由H和Cl形成化学键的过程
D.的名称：
2-甲基-3-丁烯
3.下列说法不正确的是
A.实验室可用MnO2与浓盐酸在加热条件下制得Cl2
B.煤经过干馏过程可将其中的苯、煤焦油等分离出来
C.可用铝制容器盛放运输浓硫酸
D.
4.
硝酸分别与甲苯、甘油在一定条件下反应，均可制得炸药
以天然气为原料经由合成气（CO、H2）制化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。
制备CH3OH的反应转化关系如图所示。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.用1molCH4理论上能生产标准状况下CH3OH22.4L
B.等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NA
C.44gCO2气体和22gCH4与CO的混合气体，所含C原子数一定为NA
D.
5.
用CH4制备合成气的过程中，每生成1molCO，转移电子总数为3NA
用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是
A.检验溶液中是否有K+
B.证明蔗糖属于还原性糖
C.制备CaCO3
D.
6.SEI
用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸
LiY2Z4XW2能够在锂离子电池负极形成稳定、低阻抗的膜，帮助锂离子电池在高温环境中获得良好性能。
［Y2Z4XW2］-的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。
下列说法正确的是
A.该结构中，X、Y、Z之间形成的化学键均为共价键
B.Y和Z形成的化合物都能和碱发生反应
C.X、Y的最高价氧化物对应的水化物均是强酸
D.
7.
Z、W分别形成的简单氢化物的沸点，后者高于前者下列说法正确的是
A.常温下，由水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：
K+、Na+、ClO-、I-大量共存
B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＞b+1-
C.次氯酸钠溶液中通少量CO2：
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3
D.电解氯化镁溶液：
2Cl-+2H2O=通电
8.下列各项叙述中，正确的是
2OH-+H2↑+Cl2↑
A.配合物Fe（CO）n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=6
B.价电子排布为ns1的元素，不一定是s区元素
C.水中的氢键可以表示为O-H…O，冰中每摩尔H2O有4NA个氢键
D.与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种
9.有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙：
下列说法正确的是
A.丙的不饱和度Ω=3
B.甲分子中所有原子共平面
C.
乙的一氯代物有3种
D.丙在酸性条件下水解生成
10.
-
用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜（Cu2S）和二硫化亚铁（FeS2）的混合物时，发生反应
Ⅰ：
MnO4+Cu2S+H+→Cu2++SO2-+Mn2++H2O（未配平）和反应Ⅱ：
MnO-+FeS2+H+→Fe3++
44
SO2-+Mn2++HO
A.反应Ⅰ中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
B.
4
反应Ⅰ中每生成1molSO2-，转移电子的物质的量为10mol
C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D.若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为2∶3
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。
下列说法正确的是
A.浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性
B.验证产物的正确连接顺序为：
Ⅰ→Ⅳ→Ⅲ→Ⅱ
C.装置Ⅱ中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同
D.
12.
若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，无法检验产物中有无CO2
常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。
已知：
晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。
Cu2S的晶胞参数apm，阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是
A.S2-是面心立方最密堆积
B.Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙
C.CuS晶胞中，S2-配位数为8
D.
Cu2S晶胞的密度为N
640
×3
-30g⋅cm-3
13.CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为①
N2O+Fe+=N2+FeO（+慢）、ⒸFeO++CO=CO2+Fe（+快）。
下列说法正确的是
A.反应①是氧化还原反应，反应Ⓒ是非氧化还原反应
B.N2O与CO2互为等电子体，均为直线型分子
C.反应中每转移1mol电子，生成N2体积为11.2L
D.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应Ⓒ决定
14.用石墨烯锂硫电池电解制备Fe（OH）2的装置如图所示。
电池放电时的反应为
16Li＋xS8=8Li2S（x2≤x≤8），电解池两极材料分别为Fe和石墨，电解质溶液为Na2SO4
稀溶液，工作一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。
下列说法不正确的是
A.X是铁电极，发生氧化反应
B.电子流动的方向：
B→Y，X→A
C.正极可发生反应：
2Li2S6＋2Li＋＋2e－=3Li2S4
D.锂电极减重0.14g时，电解池中溶液减重0.18g
15.
，
已知：
乙二胺（H2NCH2CH2NH2），无色液体，25℃时K1=10-4.07，K2=10-7.15，有类似氨的性质。
向10mL浓度为0.1mol•L-1的乙二胺溶液中滴加0.1mol•L-1的盐
酸，溶液中lgc（H+）与所加盐酸的体积关系如图所
示。
下列说法正确的是
A.H2NCH2CH2NH2在水溶液中电离方程式为：
H2NCH2CH2NH2+2H2O=［H3NCH2CH2NH3］2++2OH-
B.溶液中水的电离程度：
a点大于b点
C.a点：
盐酸的体积大于10mL
D.b点所处的溶液中：
c（H+）=c（OH-）+2c（H2NCH2CH2NH2）+c（［H2NCH2CH2NH3］+）
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16.（12分）铍有“超级金属”之称。
以绿柱石[Be3Al（2下：
SiO3）6]为原料制备金属铍的工艺如
已知Be2+可与Cl-、OH-结合成配位数为4的配离子。
回答下列问题：
（1）烧结冷却后，水浸之前“操作a”的名称是。
（2）750℃烧结时，Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4，写出该反应的化学方程式。
（3）已知25℃时Ksp[Be（OH）2]=4.0×10-21，计算室温时0.40mol∙L-1Be2+开始沉淀时的pH=，“沉氟”反应的离子方程式为。
（4）上述流程中，“Be（OH）2→……→BeCl2”可有两种方案：
I：
Be（OH）盐酸溶液A操作bBeCl
Ⅱ：
Be（OH）煅烧BeO炭、焦油、氯气BeCl
I中操作b是。
Ⅱ中BeO转化为BeCl2的化学方程式为。
（5）BeCl2在气态时常以二聚体形式存在，此二聚体分子的结构式为；工业上电解BeCl2与NaCl熔融体制得金属铍，NaCl的作用是，阴极反应式为。
17.（12分）研究表明TiO2－aNb、Cu（In1－xGaxSe2）是光学活性物质。
请回答下列问题：
（1）基态Ti原子核外电子占据的最高能级符号为，价电子中未成对电子有个；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为。
（2）SeO32－的立体构型为；SeO2中硒原子采取的杂化类型是。
（3）31Ga可以形成GaCl3·xNH（3x=3、4、5、6）等一系列配位数为6的配合物，向上述某
物质的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2。
则该溶液中溶质的化学式为。
（4）Cu2+与NH3形成的配离子为[Cu（NH3）4]2+，在该配离子中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大，其原因是。
向[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，试分析加入乙醇的作用：
。
（5）TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2－aNb，可表示如图，则TiO2－aNb晶体中：
a＝，b＝。
18.（12分）亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
I.4NO（2
g）+2NaC（l
s）2NaNO（3
s）
+2NO（g）+Cl（2g）ΔH1;K1
Ⅱ.2NO（2g）+NaC（l
s）NaNO（3s）+NOC（lg）ΔH2;K2
Ⅲ.2NO（g）+Cl（2g）2NOC（lg）ΔH3;K3
（1）ΔH3=（用ΔH1和ΔH2表示），K3=（用K1和K2表示）。
（2）①在恒容密闭容器中进行的反应Ⅱ、Ⅲ，下列说法中，正确的是（填标号）。
a.反应体系中混合气体的颜色保持不变，说明反应Ⅱ、Ⅲ均达到平衡状态
b.ΔH2和ΔH3不再变化，可以作为反应Ⅱ和Ⅲ达到平衡状态的标志
c.同等条件下，反应Ⅱ的速率远远大于反应Ⅲ，说明反应Ⅱ的活化能小，ΔH2＜
ΔH3
d.达平衡后，向反应体系中再通入一定量NOC1（g），NO（2g）和NO（g）的百分含量均减小
②平衡后，向反应体系中充入少量O2，再次平衡时，NO2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的
NO和Cl以不同的氮氯比n（NO）进行反应Ⅲ
2n（Cl2）
（ΔH3＜0），平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：
；
Ⓒ图中T1、T2的关系为T1T（2填“>”、“<或“=”）
图中纵坐标为的转化率；图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是（填“A”、“B”或“C”）。
Ⓒ若容器容积为1L，经过10min到达A点，该时间段内化学反应速率υ（NO）=。
Ⓒ若在温度为T1，容积为1L的容器中，充入0.5molNO、1molCl2、2molNOCl，此时平衡将向移动（填“左”、“右”或“不移动”）。
19.（12分）环丙胺
是合成新型抗菌素、除草剂等产品的中间体。
以γ-丁内
回答下列问题：
（1）可以准确判断γ-丁内酯所含官能团的方法是（填序号）。
a.质谱b.核磁共振氢谱c.红外光谱d.紫外光谱
（2）A中官能团的名称为；检验该官能团所需试剂有石蕊试液、。
（3）B与NaOH溶液反应的化学方程式为。
（4）符合下列条件的γ-丁内酯的同分异构体有种。
Ⓒ能与NaOH溶液反应Ⓒ使溴的CCl4溶液褪色
γ-丁内酯的某种同分异构体中含有手性碳原子，其结构简式为。
（5）参照“五步合成法”工艺，以
为原料，设计合成的路线。
20.（12分）实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示（部分夹持装置已略去）：
已知：
NH不溶于CS，在一定条件下发生反应：
CS+3NH=催化剂、水NHSCN+NHHS，
3223△44
生成物中NH4HS的热稳定性较NH4SCN差。
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式是。
（2）三颈烧瓶内盛放有CS2、H2O和催化剂，进气导管口必须插入下层CS2液体中，目的是。
该反应比较缓慢，实验中可通过观察C中现象来控制A中NH3的生成速率，则X的化学式为。
（3）反应一段时间后，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是；然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为。
（4）装置E吸收尾气，防止污染环境，其中吸收NH3生成无色无味气体的离子方程式为。
（5）制备硫氰化钾晶体：
先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、、
过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
（6）测定晶体中KSCN的含量：
称取10.0g样品，配成1000mL溶液，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴溶液（填化学式）作指示剂，用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液
20.00mL。
该晶体中KSCN的质量分数为。
[已知：
滴定时发生的反应：
SCN-+Ag+=AgSCN↓（白色）]。
高三一轮检测
试卷类型：
A
化学试题（A）参考答案及评分标准
202103
说明：
1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
一、选择题：
本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.D2.A3.B4.D5.C6.A7.C8.D9.C10.B
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.C12.AD13.B14.D15.CD
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16（.12分）
（1）粉碎（或研磨）（1分）
（2）2Na3FeF6+Be3Al2（SiO3）6=高温3Na2BeF4+Fe2O3+Al2O3+6SiO2（2分）
（3）4（1分）3Na++6F-+Fe3+=Na3FeF6↓（1分）
焦油
（4）HCl气氛中加热蒸发（1分）BeO+C+Cl2=ΔBeCl2+CO（2分）
）
（5（2分）增强导电性（1分）
BeCl42-+2e-=Be+4Cl-（1分）
17（.12分）
（1）4s（1分）2（1分）Se＞Ga＞In（1分）
（2）三角锥形（1分）sp2（1分）
（3）[Ga（NH3）4Cl2]Cl（2分）
（4）NH3中的孤对电子与Cu2+配位，受到Cu2+吸引，对N－H键成键电子对斥力减弱，故N－H
键键角变大（2分）
减小溶剂极性，降低[Cu（NH3）4]SO4的溶解度（1分）
（5）7/16（1分）1/8（1分）18（.12分）
（1）2ΔH2-ΔH1（1分）K22/K1（2分）
（2）①ad（2分，每个1分，有错误不得分）②增大（1分）
高三化学试题参考答案第1页（共2页）
（3）Ⓒ<（1分）Cl2（1分）A（1分）
Ⓒ0.16mol∙L-1∙min-1（2分）Ⓒ右（1分）19．（12分）
（1）c（1分）
（2）羧基、氯原子（1分，有错误不得分）
NaOH溶液、稀硝酸、AgNO3溶液（1分，有错误不得分）
（3）ClCH2CH2CH2COOCH3＋2NaOH
分）
H2O
HOCH2CH2CH2COONa＋CH3OH＋NaCl（2
（4）8（2分）（2分）
（5）
20（.12分）
CaO
NaOH
（3分，每步1分）
（1）NH3•H2O=或NH3↑+H2O（1分）
（2）使反应物充分接触，防止发生倒吸（2分）CS2（1分）
（3）让NH4HS完全分解而除去（1分）NH4SCN+KOH=△KSCN+NH3↑+H2O（1分）
（4）2NH3＋Cr2O72－＋8H＋=N2↑＋2Cr3＋＋7H2O（1分）
（5）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）
（6）Fe（NO3）3溶液（1分）97.0%（或0.970）（2分）
高三化学试题参考答案第2页（共2页）
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