届高三上学期第二次月考化学试题.docx

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届高三上学期第二次月考化学试题

宁夏银川市兴庆区2019届高三化学上学期第二次月考试题

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，请将Ⅰ卷答案涂在答题卡上，

Ⅱ卷作答在试卷上。

2．本试卷满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的原子量：

H-1O-16Na-23Al-27Si-28Fe-56

第I卷选择题（共50分）

一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题意，25×2=50分）

1.光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的

A.碳B.二氧化硅C.锗D.硅

【答案】B

【解析】石墨、锗、硅都是单质，石英主要成分是二氧化硅，具有良好的光学特性，是制造光导纤维的主要原料。

答案选B。

点睛：

本题考查了硅及其化合物的用途。

明确二氧化硅良好的光学特性即可解答，注意硅与二氧化硅、硅酸盐用途的区别。

2.决定金属性强弱的是

A.1个金属原子失去电子的多少B.1mol金属与酸反应放出氢气的多少

C.1mol金属失去电子的多少D.金属原子失去电子的难易程度

【答案】D

考点：

本题考查金属性。

3.2018年世界环境日的主题为：

Think.Eat.Save.——思前、食后、厉行节约。

爱护环境，呵护地球是我们每一个人不可推卸的责任。

下列现象与污染源对应不正确的是

A.酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物B.光化学烟雾——氮的氧化物

C.臭氧空洞——氟氯烃（即氟利昂）D.温室效应——SO2

【答案】D

【解析】A、酸雨与人们排放的SO2、氮的氧化物有关，选项A正确；B、光化学烟雾与碳氢化合物和氮的氧化物有关，选项B正确；C、臭氧空洞与氟氯烃（即氟利昂）有关，选项C正确；D、温室效应与大气中CO2浓度不断上升有关，选项D不正确。

答案选D。

4.下列各项描述正确的是

A.水玻璃即硅酸钠B.铁红即磁性铁C.铜绿即明矾D.苛性钠即烧碱

【答案】D

【解析】A、水玻璃即硅酸钠水溶液，选项A错误；B、铁红即氧化铁，而磁性铁是四氧化三铁，选项B错误；；C、铜绿即碱性碳酸铜，而明矾是十二水硫酸铝钾，选项C错误；D、苛性钠即烧碱、氢氧化钠，选项D正确。

答案选D。

5.将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加入熔化，下列说法正确的是

A.铝箔燃烧B.熔化的是Al2O3C.熔化物滴落D.熔化物不滴落

【答案】D

【解析】金属铝表面存在致密的氧化膜，构成氧化膜的氧化铝的熔点比铝高，当加热铝熔化时，氧化铝薄膜依然完好存在，里面熔化的铝不会滴落。

故A、铝箔不能燃烧，选项A错误；B、熔化的是铝，选项B错误；熔化物不滴落，选项C错误，选项D正确。

答案选D。

6.下列试剂贮存方法不正确的是

A.金属钠保存在煤油中B.漂白粉密封保存

C.氢氟酸保存在塑料瓶中D.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中

【答案】D

【解析】A、钠的密度比煤油的小，金属钠保存在煤油中，选项A正确；B、漂白粉中有Ca（ClO）2，与空气中CO2、H2O（g）作用生成HClO，HClO易分解，最终导致漂白粉失效，故应密封保存，选项B正确；C、氢氟酸可以腐蚀玻璃，所以应保存在塑料瓶中，选项C正确；D、若氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中，氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，粘连而使瓶盖打不开，选项D不正确。

答案选D。

点睛：

本题考查试剂的保存。

常见的试剂保存如下：

（1）氢氟酸应保存于塑料瓶中，其它试剂一般都用玻璃瓶；

（2）氢氧化钠、水玻璃等碱性物质应用胶塞，不宜用玻璃塞。

苯、甲苯、乙醚等有机溶剂应用玻璃塞不宜用胶塞；

不能放置在玻璃瓶中主要是因为玻璃中含有二氧化硅,容易和以上碱性物质反应.SiO2不溶于水，但它是硅酸的酸酐。

加热可使其溶于强碱的水溶液或与Na2CO3共熔融，形成可溶性硅酸盐，如硅酸钠。

SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑，SiO2和HF有特殊反应.SiO2+4HF=SiF=↑+2H2O.所以HF不能用玻璃瓶保存；

（3）固体一般用广口瓶、液体一般用细口瓶；

（4）见光易分解或变质的试剂一般盛于棕色瓶，如硝酸、硝酸银、氯水等。

置于冷暗处。

其它一般用无色瓶；

（5）易被氧化而变质的试剂：

①活泼镐钾、钠、钙等保存在爆油中。

②碘化钾、硫化亚铁、硫酸钠等平时保存固体而不保存溶液。

使用硫酸亚铁或氧化亚铁溶液时内放少量铁粉或铁钉。

（6）因吸收二氧化碳或水蒸气而变质的试剂应密封保存（如NaOH、石灰水、漂白粉、水玻璃，Na2O2等）石灰水最好现用现配；

（7）白磷少量保存在水中；

（8）液溴保存于细口瓶中，液面上加水，使之“水封”，瓶口并用蜡封好；

（9）浓盐酸、氨水、碘及苯、甲苯、乙醚等低沸点有机物均保存在瓶内加塑料盖密封，置于冷暗处。

7.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3   ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al⑤（NH4）2CO3

A.③④B.②③④C.①③④D.全部

【答案】D

【解析】①NaHCO3属于弱酸酸式盐，能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，故①符合；②Al2O3是两性氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故②符合；③Al（OH）3是两性氢氧化物，能与硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③符合；④Al与硫酸反应生成硫酸铝与氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，故④符合；⑤（NH4）2CO3，加热条件下能与氢氧化钠反应生成碳酸钠、氨气和水，能与硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，故⑤符合。

答案选D。

8.有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体。

有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是

A.分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水

B.分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液

C.分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应

D.分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生

【答案】D

【解析】试题分析：

A、加入澄清石灰水，Na2CO3、NaHCO3都会生成沉淀，A项错误；B、分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液，Na2CO3、NaHCO3都没有明显现象，B项错误；C、分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应，都有钠元素，现象一样，C项错误；D、分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生，有气体的是NaHCO3固体，D项正确；答案选D。

考点：

考查物质的鉴别

9.将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是

A.FeB.NaC.H2D.Ag

【答案】A

【解析】试题分析：

A、Fe与CuSO4溶液发生反应生成硫酸亚铁和单质铜，正确；B、Na与CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，错误；C、H2与CuSO4溶液不反应，错误；D、Ag与CuSO4溶液不反应，错误。

考点：

考查金属及其化合物的性质。

10.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是

A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色

C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

【答案】A

【解析】试题分析：

氯气溶于水，发生反应：

Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，该反应是可逆反应，溶液中含有Cl2、H2O、HClO三种分子及H+、Cl-、ClO-、OH-四种离子。

当氯水久置时，其中含有的HClO光照分解产生盐酸和氧气，所以久置后的溶液为稀盐酸。

A．新制氯水显黄绿色，而久置的氯水呈无色，颜色不相同，错误；B．新制氯水具有漂白性，能使有色布条褪色，而久置氯水没有漂白性，故不能使有色布条褪色，正确；C．综上所述可知在新制氯水与久置的氯水中都含有H＋，正确；D．由于二者都含有Cl-，所以加AgNO3溶液都能生成AgCl白色沉淀，正确。

考点：

考查新制氯水与久置的氯水的性质比较的知识。

11.漂白粉的有效成分是

A.次氯酸钙B.氯化钙C.次氯酸D.次氯酸钙与氯化钙

【答案】A

【解析】氯气和冷的消石灰反应即产生漂白粉，漂白粉是混合物，主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙。

答案选A。

12.有关合金的叙述正确的是

A.合金的导电性比成分金属强

B.多数合金比成分金属熔点高，硬度小

C.合金的机械强度比各成分金属小

D.多数合金比成分金属熔点低，硬度大

【答案】D

【解析】A、合金导电性就比组分中原来导电性好的金属差，但比导电性性差的金属强，选项A错误；B、合金具有良好的物理、化学或机械性能，硬度一般比它的各成分金属大，熔点一般比它的各成分金属低，选项B错误；C、合金具有良好的物理、化学或机械性能，硬度一般比它的各成分金属大，选项C错误；D、合金具有良好的物理、化学或机械性能，硬度一般比它的各成分金属大，熔点一般比它的各成分金属低，选项D正确。

答案选D。

13.下列离子方程式的书写正确的是

A.铝与盐酸反应：

Al+6H+===Al3++3H2↑

B.过量CO2通入NaOH溶液中：

CO2+2OH－===H2O+CO32—

C.Fe粉加入FeCl3溶液：

Fe+Fe3+===2Fe3+

D.碳酸钠与氯化钙混合：

CO32—+Ca2+===CaCO3↓

【答案】D

【解析】A、电荷不守恒，离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，选项A错误；B、过量CO2通入NaOH溶液中，反应生成的是碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：

CO2+OH-=HCO3-，选项B错误；A、电荷不守恒，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe3+，选项C错误；D、两者反应生成沉淀碳酸钙，离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓，选项D正确。

答案选D。

14.下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是

A.Na与O2B.Na2O2与CO2

C.NaOH溶液与CO2D.AlCl3溶液与NaOH溶液

【答案】B

【解析】试题分析：

A．Na与O2在室温下发生反应产生Na2O；在点燃或加热时发生反应产生Na2O2。

反应条件或反应物用量改变，产物不同，错误；B．Na2O2与CO2反应产生碳酸钠和氧气，与二者相对量的多少无关，正确；C．NaOH溶液与少量CO2反应产生碳酸钠和水，与过量CO2反应产生碳酸氢钠，反应条件或反应物用量不同，生成物不同，错误；D．AlCl3溶液与NaOH溶液，当NaOH溶液少量时发生反应AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl；当NaOH溶液足量时发生反应：

AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2+2H2O，反应物的用量不同，反应产生的物质不同，错误。

【考点定位】考查物质反应与反应条件或用量关系正误判断的知识。

【名师点睛】物质发生反应都是在一定条件下进行的，反应条件不同，反应可能发生，也可能不能发生。

反应条件可能是物质反应的温度、也可能是物质的量多少的影响、物质的浓度、溶液的酸碱性的影响。

如Na与O2在室温下发生反应产生Na2O；在点燃或加热时发生反应产生Na2O2，是温度对反应的影响；AlCl3溶液与NaOH溶液反应，NaOH溶液少量产生Al（OH）3沉淀，过量时会产生NaAlO2溶液，是二者相对物质的量的影响；Cu与浓硝酸反应产生NO2气体，与稀硝酸发生反应产生NO是溶液的浓度的影响；KMnO4溶液与浓盐酸发生反应产生Cl2，若是强酸性环境，高锰酸钾被还原为Mn2+，若溶液的酸性不前，则被还原为MnO2。

因此一定要注意写