初中常见化学式及化学方程式大全.docx
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初中常见化学式及化学方程式大全
初中常见化学式及化学方程式
Ø常见的化学式
一、常见单质
氢气
H2
氮气
N2
氯气
2
氧气
O2
臭氧
O3
氦气
氖气
氩气
碳
C
硅
硫
S
磷
P
碘
I2
钾
K
钙
钠
镁
铝
锌
铁
铜
汞
银
二、化合物
1、氧化物
水
H2O
三氧化硫
3
一氧化碳
二氧化碳
2
五氧化二磷
P2O5
过氧化氢
H2O2
二氧化氮
2
二氧化硫
2
氧化钙
氧化亚铁
氧化铁
2O3
四氧化三铁
3O4
氧化镁
氧化锌
二氧化锰
2
氧化汞
氧化铝
2O3
氧化铜
2、其他化合物
硝酸
3
硫酸
H24
盐酸
碳酸
H23
硫化氢
H2S
氢氧化钠
氢氧化钾
氢氧化钙
（）2
氢氧化镁
（）2
氢氧化铝
（）3
氢氧化锌
（）2
氢氧化铁
（）3
氢氧化亚铁
（）2
氢氧化铜
（）2
氢氧化钡
（）2
氨水
3·H2O
氯化钠
氯化铜
2
氯化铝
3
氯化钾
氯化亚铁
2
氯化铁
3
氯化银
氯化钙
2
氯化镁
2
氯化钡
2
氯化锌
2
硫酸铜
4
高锰酸钾
4
锰酸钾
K24
氯酸钾
3
碳酸钙
3
硝酸钾
3
硝酸钠
3
硝酸铁
（3）3
硝酸亚铁
（3）2
硝酸铝
（3）3
碳酸钠
23
碳酸钙
3
碳酸铵
（4）23
碳酸氢钠
3
硫酸铁
2（4）3
硫酸亚铁
4
硝酸银
3
硝酸钡
（3）2
硝酸铵
43
硫酸钡
4
3、常见有机化合物
甲烷
4
乙醇
C2H5
葡萄糖
C6H12O6
初中化学方程式全（已配平）.
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：
2O2点燃2
2、铁在氧气中燃烧：
3+2O2点燃3O4
3、铝在空气中燃烧：
43O2点燃22O3
4、氢气在空气中燃烧：
2H22点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧：
4P+5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：
O2点燃2
7、碳在氧气中充分燃烧：
C2点燃2
8、碳在氧气中不充分燃烧：
2C2点燃2
9、二氧化碳通过灼热碳层：
C2高温2
10、一氧化碳在氧气中燃烧：
22点燃22
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
22OH23
12、生石灰溶于水：
H2O（）2
13、无水硫酸铜作干燥剂：
4+5H2O4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：
22点燃2
二、分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：
16、加热高锰酸钾：
17、水在直流电的作用下分解：
18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：
三、置换反应
铁和硫酸铜溶液反应：
锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：
镁和稀盐酸反应：
21、氢气还原氧化铜：
22、木炭还原氧化铜：
23、甲烷在空气中燃烧：
24、水蒸气通过灼热碳层：
25、焦炭还原氧化铁：
26、氢氧化钠溶液及硫酸铜溶液反应：
27、甲烷在空气中燃烧：
30、酒精在空气中燃烧：
C2H53O2点燃22+3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：
加热2
32、一氧化碳还原氧化铁：
32O3高温232
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：
（）2+23↓+H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：
22232O
35、石灰石（或小学音乐教案大理石）及稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
3+222O2↑
36、碳酸钠及浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:
23+222O2↑
一．物质及氧气的反应：
（1）单质及氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：
2O2点燃2
2.铁在氧气中燃烧：
32O2点燃3O4
3.铜在空气中受热：
2O2加热2
4.铝在空气中燃烧：
4+3O2点燃22O3
5.氢气中空气中燃烧：
2H22点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：
45O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：
S2点燃2
8.碳在氧气中充分燃烧：
O2点燃2
9.碳在氧气中不充分燃烧：
2O2点燃2
（2）化合物及氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
2O2点燃22
11.甲烷在空气中燃烧：
4+2O2点燃22H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5+3O2点燃22+3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：
2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：
2（）23加热22O2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2323O2↑
16.加热高锰酸钾：
24加热K2422↑
17.碳酸不稳定而分解：
H23H2O2↑
18.高温煅烧石灰石：
3高温2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：
H2+加热H2O
20.木炭还原氧化铜：
2高温22↑
2初三化学方程式大合集
21.焦炭还原氧化铁：
322O3高温432↑
22.焦炭还原四氧化三铁：
2C3O4高温322↑
23.一氧化碳还原氧化铜：
加热2
24.一氧化碳还原氧化铁：
32O3高温2+32
25.一氧化碳还原四氧化三铁：
43O4高温342
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸H24=4+H2↑
27.铁和稀硫酸24=4+H2↑
28.镁和稀硫酸24=42↑
29.铝和稀硫酸23H24=2（4）3+3H2↑
30.锌和稀盐酸+22+H2↑
31.铁和稀盐酸22+H2↑
32.镁和语文教案格式稀盐酸22+H2↑
33.铝和稀盐酸2623+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：
44+
35.锌和硫酸铜溶液反应：
44+
36.铜和硝酸汞溶液反应：
（3）2（3）2
（3）碱性氧化物+酸盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：
2O3+623+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：
2O3+3H242（4）3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：
+222O
40.氧化铜和稀硫酸反应：
244+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：
H244+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：
+222O
（4）酸性氧化物+碱盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：
22232O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：
22232O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2324+H2O
46．消石灰放在空气中变质：
（）2+23↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：
（）223↓2O
（5）酸+碱盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：
H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：
2O
50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：
2（）22+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：
2（）22+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：
3（）33+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3（）33+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：
H24+224+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：
H24+2K24+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：
H24（）24+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：
3H24+2（）32（4）3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：
3+32O
（6）酸+盐另一种酸+另一种盐
59．大理石及稀盐酸反应：
3+22H2O2↑
60．碳酸钠及稀盐酸反应:
23+2222↑
61．碳酸镁及稀盐酸反应:
3+2222↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：
3↓+3
63.硫酸和碳酸钠反应：
2324242O2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2424↓+2
（7）碱+盐另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠及硫酸铜：
24（）2↓24
66．氢氧化钠及氯化铁：
33（）3↓3
67．氢氧化钠及氯化镁：
22（）2↓2
68.氢氧化钠及氯化铜：
22（）2↓2
69.氢氧化钙及碳酸钠：
（）2233↓2
（8）盐+盐两种新盐
70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：
3↓+3
71．硫酸钠和氯化钡：
24+24↓+2
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：
2+H2OH23
73．生石灰溶于水：
H2O（）2
74．氧化钠溶于水：
2O2O2
75．三氧化硫溶于水：
32OH24
76．硫酸铜晶体受热分解：
4·5H2O加热45H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：
4+5H2O4·5H2
化学方程式反应现象应用
2O2点燃或Δ2剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
22点燃或Δ2银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2O2点燃或Δ2红色金属变为黑色固体
43O2点燃或Δ22O3银白金属变为白色固体
32O2点燃3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4+3O2高温22O3
O2点燃2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S2点燃2剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水4变蓝的液体（水）高能燃料
4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
4+2O2点燃2H22蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+42蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
232、Δ2+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
24ΔK2422↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气
2Δ2O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水
2（）23Δ222↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
43Δ3↑+H22↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
H2442↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
2442↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2442↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
23H242（4）3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2O3+3H2Δ2+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
3O4+4H2Δ34H2O黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性
3+3H2Δ+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性
22Δ或点燃2剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
H22点燃或光照2点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
4+2（）2↓+24蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C2点燃2煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
22点燃22蓝色火焰煤气燃烧
高温22↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
22O3+3C高温432↑冶炼金属
3O4+2C高温322↑冶炼金属
2高温2
2+H2O=H23碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文
H23Δ2↑+H2O石蕊红色褪去
（）22=3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用2检验和石灰浆粉刷墙壁
322=（3）2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
（3）2Δ3↓+H2O2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成
23Δ23+H2O2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
3高温2↑工业制备二氧化碳和生石灰
3+22+H2O2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
初中化学方程式汇总
一、氧气的性质：
（1）单质及氧气的反应：
（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：
2O2点燃2
2.铁在氧气中燃烧：
32O2点燃3O4
3.铜在空气中受热：
2O2加热2
4.铝在空气中燃烧：
4+3O2点燃22O3
5.氢气中空气中燃烧：
2H22点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：
S2点燃2
8.碳在氧气中充分燃烧：
C2点燃2
9.碳在氧气中不充分燃烧：
2C2点燃2
（2）化合物及氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
22点燃22
11.甲烷在空气中燃烧：
4+2O2点燃2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：
C2H5+3O2点燃22+3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验2加热2↑
14．加热高锰酸钾：
24加热K24+22↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2O222H2O2↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2H2O通电2H2↑2↑
17．生石灰溶于水英语六级作文：
2O（）2
18．二氧化碳可溶于水：
H2223
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：
2O2点燃2
20．铁和硫酸铜溶液反应：
44+
21．氢气还原氧化铜：
H2加热2O
22.镁还原氧化铜：
加热
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧：
C+O2点燃2
24．木炭还原氧化铜：
C+2高温22↑
25．焦炭还原氧化铁：
3C+22O3高温4+32↑
（2）煤炉中发生的三个反应：
（几个化合反应）
26．煤炉的底层：
C2点燃2
27．煤炉的中层：
2+C高温2
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：
22点燃22
（3）二氧化碳的制法及性质：
29．大理石及稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
3+22+H2O2↑
30．碳酸不稳定而分解：
H23H2O2↑
31．二氧化碳可溶于水：
H2O2H23
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
3高温2↑
33．石灰水及中学历史教学园地二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
（）223↓2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：
加热2
35．一氧化碳的可燃性：
22点燃22
其它反应：
36．碳酸钠及稀盐酸反应（灭火器的原理）:
2322H2O2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：
4+2O2点燃2+2H2O
38．酒精在空气中燃烧：
C2H5+3O2点燃22+3H2O
39．氢气中空气中燃烧：
2H2+O2点燃2H2O
六、金属
（1）金属及氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：
2O2点燃2
41．铁在氧气中燃烧：
3+2O2点燃3O4
42.铜在空气中受热：
22加热2
43.铝在空气中形成氧化膜：
43O2=22O3
（2）金属单质酸盐氢气（置换反应）
44.锌和稀硫酸H24=4+H2↑
45.铁和稀硫酸24=42↑
46.镁和稀硫酸24=4+H2↑
47.铝和稀硫酸23H24=2（4）3+3H2↑
48.锌和稀盐酸22+H2↑
49.铁和稀盐酸+222↑
50.镁和稀盐酸+22+H2↑
51．铝和稀盐酸2623+3H2↑
（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液）新金属新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应：
44
53.锌和硫酸铜溶液反应：
44
54.铜和硝酸汞溶液反应：
（3）2（3）2
（3）金属铁的治炼原理：
55．3+22O3高温4+32↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸金属盐氢气（见上）
（2）酸金属氧化物盐水
56.氧化铁和稀盐酸反应：
2O3+623+3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应：
2O3+3H242（4）3+3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应：
+222O
59.氧化铜和稀硫酸反应：
H244+H2O
（3）酸碱盐水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：
2O
61.盐酸和氢氧化钙反应：
2（）22+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3（）33+3H2O
63.硫酸和烧碱反应：
H24+224+2H2O
（4）酸盐另一种酸另一种盐
64．大理石及稀盐酸反应：
3+2222↑
65．碳酸钠及稀盐酸反应:
23+22H22↑
66．碳酸氢钠及稀盐酸反应：
322↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2424↓+2
2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质
（1）碱非金属氧化物盐水
68．苛性钠暴露在空气中变质：
2223+H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：
22232O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：
23242O
71．消石灰放在空气中变质：
（）2+23↓2O
72.消石灰吸收二氧化硫：
（）223↓+H2O
（2）碱酸盐水（中和反应，方程式见上）
（3）碱盐另一种碱另一种盐
73.氢氧化钙及碳酸钠：
（）2233↓+2
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）金属单质另一种金属另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应：
44
（2）盐酸另一种酸另一种盐
75．碳酸钠及稀盐酸反应:
23+2222↑
碳酸氢钠及稀盐酸反应：
3H2O2↑
（3）盐碱另一种碱另一种盐
76.氢氧化钙及碳酸钠：
（）2233↓+2
（4）盐盐两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
3↓3
78．硫酸钠和氯化钡：
2424↓+2
一、其他反应类型
1、二氧化碳通入澄清石灰水中：
2+（）23↓+H2O
2、氢氧化钠在空气中变质：
2+2=23+H2O
3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：
2+223+H2O
4、一氧化碳还原氧化铜：
++2
5、酒精燃烧：
C2H5+3O222+3H2O
6、甲烷燃烧：
4+2O22+2H2O
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