内蒙古赤峰市田家炳中学学年高二上学期期中考试化学.docx

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内蒙古赤峰市田家炳中学学年高二上学期期中考试化学

赤峰市田家炳中学2021┄2022学年上学期期中考试

高二化学试卷（第一卷）

（考试时间90分钟、试题总分100分）

可能用到的原子量：

C—12H—1O—16N—14S—32

第一卷（选择题共60分）

一、单高考资源网项选择题（共30个小题，每题2分，且每小题只是一个选项符合题意）

1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（）

A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔

2．下列各组中，互为同位素的是（）

Ａ．.D2O和H2OＢ．SO2和SO3Ｃ．O2和O3Ｄ．235U和238U

3.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）

A．11和16B．12和9C．14和8D．7和8

4.下列说法正确的是（）

A．物质发生化学变化时都伴随着能量变化

B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．物质的物理变化，不可能有能量的变化

5.下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（）

Ａ．3px<3pyB.2s<2pＣ．3s<3dＤ．4s>3p

6.具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是（）

A．ns2np3B.ns2np5Ｃ．ns2np6Ｄ．ns2np4

7.下列分子中含有σ键而不含π键的是（）

Ａ．.CH2=CH2Ｂ．N2Ｃ．Cl2Ｄ．C2H2

8．下列关于氢键的说法中正确的是（）

Ａ．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

Ｂ．氨溶于水后氨分子和水分子之间形成了氢键

Ｃ．分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

Ｄ．邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高

9.下列各组物质中化学键类型与晶体类型均相同的是（）

A．HClNaClＢ．SiO2CO2

Ｃ．Na2CO3KClO3Ｄ．H2O2Na2O2

10.下列关于分子或晶体中中心原子的杂化类型的说法中正确的是（）

A.CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采用SP2杂化

Ｂ．晶体硅和石英（SiO2）晶体中的硅原子均采用SP3杂化

Ｃ．BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均采用SP杂

Ｄ．CO2中的碳原子与CH2=CH2中的两个碳原子均采用SP杂化

11.下列分子中属于非极性分子的是（）

A.HFB.H2O2C.CO2Ｄ．NH3

12.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（）

A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数

13．下列说法正确的是（）

A．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强

B．ⅥＡ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

14.下列物质中属于配合物的是（）

Ａ．NaClＢ．Na2CO3Ｃ．Na2SO4Ｄ．Na3[AlF6]

15.已知C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H＞0，下列判断正确的是（）

A．此反应为放热反应

Ｂ．断裂石墨的化学键需要吸收的能量小于形成金刚石的化学键放出的能量

Ｃ．石墨比金刚石稳定

Ｄ．此反应为物理变化

16.H2是一种很有前途的能源，以水为原料大量制取H2最理想的途径是（）

A．利用太阳能直接使水分解为H2

B．以焦炭和水为原料制取水煤气后在分离出H2

C．以炽热的铁和水反应生成H2

D．由热电厂提供电能，利用直流电电解水产生H2

17.下列分子的空间构型正确的是（）

A．PCl3平面三角形　B．H2O直线型

C．SiH4正四面体　D．N2OV型

18．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）

A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电

19．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）

A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水

20．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=―184.6kJ·mol-1，则反应

HCl（g）=1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为（）

A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1

Ｃ．―369.2kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-1

21．下列晶体融化时，晶体中的化学键未被破坏的是（）

A．金属镁B．氯化钠晶体C．冰D．晶体硅

22.已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中错误的是（）

A．金属性：

B＞A＞C＞DB．原子半径B＞A＞C＞D

C．元素的电负性D＞C＞B＞AD．离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+

23．已知：

CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O

（1）△H=―Q1kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=―Q2kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）==2H2O

（1）△H=―Q3kJ·mol-1

常温下，取体积比为4:

1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（）KJ。

A.0.4Q1+0.05Q3Ｂ．0.4Q1+0.05Q2

Ｃ．0.4Q1+0.1Q3Ｄ．0.4Q1+0.1Q2

24．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：

通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是（）

A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成

C．提高煤炭的热值，从而放出更多的热量D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

25．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2800kJ·mol-1，则下列热化学方程式正确的是（）

A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=―393.5kJ·mol-1

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6kJ·mol-1

C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=―890.3kJ·mol-1

D．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=―2800kJ·mol-1

26．根据以下3个热化学方程式：

2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=―Q1kJ·mol-1

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=―Q2kJ·mol-1

2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=―Q3kJ·mol-1

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）

Ａ．Q1>Q2>Q3Ｂ．Q1>Q3>Q2Ｃ．Q3>Q2>Q1Ｄ．Q2>Q1>Q3

27．1999年美国《科学》杂志报道：

在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（）

A．原子晶体干冰的熔点、沸点与干冰的相同B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料

C．原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料D．每摩尔原子晶体干冰中含2molC—O键

28．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（）

A.0.2QＢ．0.1QＣ．5QＤ．10Q

29、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）

A、光气（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼

30．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）

X

Y

Z

W

A．原子半径：

W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z＞W＞X

C．四种元素的单质中，X单质的熔、沸点最高

D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

赤峰市田家炳中学2021┄2022学年第一学期期中考试

高二化学试卷（第二卷）

第二卷（非选择题共40分）

31.（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：

①________，⑥________，⑦________

（2）画出原子的结构示意图：

④__________，⑧__________

（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（）

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）第三周期（除稀有气体元素）中原子半径最大的元素是（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是（填序号），它们可以形成（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程下：

（5）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，该化合物是（填分子式）分子的空间构型为：

32．（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”），简述理由

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

33．（2分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=―24.8kJ／mol

3Fe2O3（s）+CO（g）==2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=―47.2kJ／mol

Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g）　△H=+640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

34．（8分）Na3N是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3，请回答：

（1）该化合物所形成的晶体类型属于________

（2）写出Na3N与水反应的化学方程式：

___________________________________________

（3）Na3N放入足量的盐酸中可以生成两种盐，其化学式分别为__________和__________

35．（2分）在一定条件下，1mol某气体若被O2完全氧化放热98.0kJ，现有2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为　　　　　

（注：

某反应物的转化率=该反应物转化（消耗）的物质的量÷该反应物起始的物质的量×100%）

高二上学期期中考试测试题答案

一．选择题（每题2分共60分）

1.C2.D3.B4.A5.A6.D7.C8.B9.C10.B11.C12.B13.B14.D15.C16.A17.C18.D19.A20.D21.C22.C23.A24.D25.D26.A27.C28.D29.A30.D

二．非选择题（共40分）

31、（共14分）

（1）N（1分）、Si（1分）、S（1分）

（2）

（1分）、

（1分）

（3）Cl（1分）、b（1分）

（4）③（1分）、⑧（1分）、离子（1分）、

（2分）

（5）CCl4（1分）、正四面体（1分）