江苏省靖江外国语学校中考一模化学试题.docx
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江苏省靖江外国语学校中考一模化学试题
【最新】江苏省靖江外国语学校中考一模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列属于化学变化的是
A．铅笔折断B．废纸撕碎C．铁柜生锈D．水分蒸发
2．下列物质中，由离子构成的是
A．铁B．氯化钠C．二氧化碳D．金刚石
3．下列化学用语表示正确的是
A．五氧化二磷的化学式：
P2O5B．硅的元素符号：
SI
C．碳酸根离子：
CO3D．三个氧原子：
O3
4．中国制造的C919大飞机采用的材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅（Si3N4），其中硅元素的化合价为+4价，则氮元素的化合价为（ ）
A．-4价
B．-3价
C．+2价
D．+3价
5．下列食品中富含糖类的是
A．鸡蛋B．馒头C．蔬菜D．肥肉
6．实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是
A．白磷保存在冷水中B．硝酸银溶液密封保存在棕色细口瓶中
C．少量氨水保存在烧杯中D．氢氧化钠固体密封保存在试剂瓶中
7．下列实验操作错误的是（ ）
A．
倾倒液体B．
蒸发食盐水C．
滴加液体D．
稀释浓硫酸
8．下列对实验现象的描述中，正确的是
A．向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色
B．将红热的细铁丝放在空气中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀
D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
9．茶氨酸（C7H14O3N2）具有降低血压、提高记忆力、减肥等功效。
下列有关说法正确的是
A．茶氨酸属于有机高分子化合物B．茶氨酸相对分子质量为174g
C．茶氨酸由26个原子构成D．茶氨酸中碳、氢、氧、氮原子的个数比为7:
14:
3:
2
10．下列说法不正确的是
A．用灼烧闻气味的方法区分羊绒线和棉线
B．不能用浓硫酸除去NH3中少量的水蒸气
C．煮沸可以降低水的硬度
D．一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高
11．下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A．SO42-、Fe2+、Na+B．NH4+、OH-、NO3-
C．CO32-、K+、Ca2+D．C1-、K+、OH-
12．善于梳理化学知识，是学好化学的有效方法。
以下归纳不完全正确的是
A．性质决定用途
B．日常生活经验
氧气助燃——气焊切割金属
石墨很软——制铅笔芯
衣服上圆珠笔油——用汽油搓洗
区别硬水和软水——用肥皂水检验
C．化学与健康
D．安全常识
缺钙——导致佝偻病或骨质疏松
缺维生素C——引起坏血病
皮肤沾上浓硫酸——用氢氧化钠溶液中和
炒菜时油锅着火——用锅盖盖灭
A．AB．BC．CD．D
13．如图，小试管中盛放着固体乙（足量），滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。
当把甲溶液滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊，U形管中的a液面降低、b液面升高了。
请你根据以上现象分析，下列说法不正确的是
A．甲、乙可能分别是稀硫酸和碳酸钠
B．甲、乙可能分别是水和硝酸铵
C．甲、乙可能分别是水和氧化钙
D．石灰水变浑浊，可能是发生了化学变化，也可能是发生了物理变化
二、多选题
14．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是
A．
表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温
B．
表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu（OH）2和CuO固体
C．
表示向一定量的氯化铁和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液
D．
表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉
15．汽油（主要成分为含有5个~11个碳原子的碳氢化合物）是全球用量最大的液体燃料。
科学家已研制出通过下图所示的I、II、III三个环节，将二氧化碳转化为汽油。
（图中a、b是两种反应物的分子结构模型，c、d是汽油中所含物质的分子结构模型）。
下列说法不正确是
A．环节I除生成CO外，还生成了水，反应的化学方程式：
CO2+H2
CO+H2O
B．环节II实现了有机物向无机物的转化
C．c和d两物质的化学式相同，它们是相同物质
D．“二氧化碳变汽油”研究成果的运用，能有效降低CO2造成的温室效应
三、填空题
16．化学来源于生活，化学与生活密切相关。
（1）电解水过程中不变的微粒是_____（填化学用语），写出该反应的化学方程式_____。
（2）农业生产中，如果农作物缺少钾元素，会出现_____（填序号）。
A叶色不浓绿B茎杆不粗壮C根系不发达
（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_____发生化学反应的过程；可用稀硫酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为_____
（4）自来水是通过水厂生产出来符合相应标准的供人们生活、生产使用的水。
其生产过程中加入液氯的作用为_____。
（5）铝合金可用于制造飞机的外壳，铝合金属于_____材料
（6）锰钢属于铁合金，可用于制造钢轨。
已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的的是_____（填字母序号）。
AFe、Mn、10％硫酸溶液BFe、Mn、MgSO4溶液
CFe、Mn、ZnSO4溶液DCu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
17．
（1）在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
a.最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是_____。
b.乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是_____。
①溶解度②溶质质量分数③溶剂的质量④溶液的密度
（2）提
纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：
温度（℃）
溶解度（g）
20
36.0
40
36.6
60
37.3
①20℃时氯化钠的溶解度是_____
②该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠_____的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是_____。
③关于蒸发叙述正确的是_____（选填编号）。
a、蒸发是通过加热的方法将水汽化除去
b、所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计
c、搅拌可以防止蒸发过程中液滴飞溅
d、加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热
④溶解时，加入水的合适的量约为_____（选填“15”、“30”或“60”）mL。
四、推断题
18．A～G是初中化学常见的物质，B和D能参与光合作用，F可用于改良酸性土壤．它们之间的关系如图所示（“﹣”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示由某一物成转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），每个虚线圈中各反应的基本反应类型相同．
（1）写出物质的化学式：
A_______，G__________．
（2）反应F→E的基木反应类型是__________．
（3）反应D﹣F的化学方程式是__________________．
（4）反应G→E的现象是________．
五、科学探究题
19．下图是实验室制备气体的常用装置和仪器。
Ⅰ：
（1）写出图中标号仪器的名称：
a_____
（2）实验室用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式_____；实验操作时，组装好仪器后，应先_____，再添加药品；若选择装置C收集满氧气后，应先用玻璃片_____（选填“磨砂”或“光滑”）的一面盖住集气瓶口，再移出水槽正放在桌面上
（3）实验室可用锌粒与稀硫酸反应制取H2，写出该反应的化学方程式_____，若用装置B制氢气，该装置的优点是_____。
若用装置F排空气法收集氢气，气体应从_____端进入（填b或c）
Ⅱ：
小亮和小华两位同学在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶水且不与酸反应）。
（提出问题）不再产生气泡的原因是什么？
（猜想假设）猜想一：
盐酸己经完全反应
猜想二：
剩余固体中无碳酸钙
猜想三：
生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行
（实验探究1）反应后溶液中是否有盐酸。
（1）小亮取上述反应后的溶液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显_____性，由此得出猜想一不成立的结论。
（2）小华认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验。
①取洁净的烧杯，另配制_____溶液，测得溶液pH=7。
②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为_____色。
但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验：
另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH=5.9。
由以上实验可知：
该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。
（实验探究2）剩余固体中是否有碳酸钙。
小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。
再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。
一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。
产生气泡的化学方程式是_____。
由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。
（得出结论）根据以上实验探究，可得出影响反应是否进行的因素之一是_____。
（反思交流）小华又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。
她设计了如下对比实验：
取出（实验探究2）所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得（实验探究2）容器中剩余溶液的pH为Y，若X_____Y（填“>”“=”“<”），则她的猜想成立。
六、计算题
20．为测定一瓶由Na2CO3、NaOH组成的固体混合物中NaOH的质量分数，小明采用沉淀法进行如下操作：
①取20克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入过量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量。
有关数据记录如下表：
反应前
反应后
烧杯和样品
溶液总质量/g
加入的氯化钡
溶液质量/g
过滤后烧杯和溶液总质量/g
（滤液的损失忽略不计）
95
65
140.3
请回答下列问题：
（1）反应共生成沉淀_____g，原样品中NaOH的质量分数是多少？
（2）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是_____。
A钠元素B碳元素C钡元素D氧元素
（3）实验操作步骤③中，确定沉淀洗涤干净的方法：
取最后一次洗涤液，滴加_____试剂，观察到_____现象，则已洗涤干净。
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A、铅笔折断的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、废纸撕碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、铁柜生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
D、水分蒸发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：
C。
【点睛】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
2．B
【详解】
A．铁由铁原子构成；
B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成；
C．二氧化碳是由分子构成；
D．金刚石是由碳原子直接构成。
故选B。
3．A
【解析】
A、根据化合物的化学式的写法：
正价在左，负价在右，正负化合价代数和为0的原则，可知五氧化二磷表示为P2O5，正确；B、元素符号的书写规则是“一大二小”，故硅元素表示为Si，错误；C、根据离子的表示方法：
在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，碳酸根离子带2个单位的负电荷，故碳酸根离子表示为CO32-，错误；D、元素符号前面加数字表示的是原子数目，故3个氧原子表示为3O，错误。
故选A。
4．B
【详解】
硅元素显+4价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+4）×3+4x=0，则x=-3价。
故选：
B。
5．B
【详解】
A．鸡蛋中富含蛋白质；
B．馒头中富含糖类；
C．蔬菜中富含维生素；
D．肥肉中富含油脂。
故选：
B。
6．C
【详解】
A、白磷着火点低，在空气中易自燃，放在冷水中可使之与氧气隔绝，并降低其表面温度，所以正确。
B、硝酸银溶液见光易分解，因此保存在棕色瓶中，正确。
C、氨水具有挥发性，应密封保存，错误。
D、氢氧化钠固体易吸水潮解，且能与空气中的二氧化碳反应而变质，因此需密封保存，正确。
故选：
C。
7．D
【解析】
A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，正确；
B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，正确；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误。
故选D。
点睛：
浓硫酸的稀释方法：
酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
8．C
【详解】
A、向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液显红色，故选项说法错误；
B、铁在空气中不能燃烧，故选项说法错误；
C、向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀，故选项说法正确；
D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故错误；
故选：
C。
9．D
【详解】
A．茶氨酸（C7H14O3N2）是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，但相对分子质量质量较小，不属于有机高分子化合物，故错误；
B．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；
C．茶氨酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
D．茶氨酸中碳、氢、氧、氮原子的个数比为7:
14:
3:
2，故正确；
故选：
D。
10．D
【详解】
A、羊绒线的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉线没有这种气味，可以鉴别，故正确；
B、不能用浓硫酸除去NH3中少量的水蒸气，因为氨气是碱性气体，很容易和酸性的硫酸发生反应，故正确。
C、可以通过煮沸的方法降低水的硬度，故正确；
D、一般情况下，合金的熔点比组成合金的纯金属低，硬度都比组成合金的纯金属高，故错误；
故选：
D。
11．D
【解析】
能大量共存即离子间不能相互结合生成水、气体或沉淀。
A、亚铁离子是浅绿色的，错误；B、铵根离子和氢氧根离子会结合生成氨气而不能大量共存，错误；C、碳酸根离子和钙离子会结合生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，错误；D、C1-、K+、OH-不能相互结合生成水、气体或沉淀，能大量共存，正确。
故选D。
12．D
【详解】
A、氧气助燃可以用于气焊切割金属，正确；石墨很软可以制铅笔芯，正确；不符合题意。
B、衣服上圆珠笔油可以用汽油搓洗，正确；硬水能与肥皂水混合产生浮渣，软水能与肥皂水混合产生泡沫，故可以用肥皂水检验，正确；不符合题意。
C、缺钙能导致佝偻病或骨质疏松，正确；缺维生素C会引起坏血病，正确；不符合题意。
D、皮肤沾上浓硫酸不能用氢氧化钠溶液中和，错误，因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性；炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭，正确；符合题意。
故选：
D。
13．B
【详解】
A、甲、乙分别是稀硫酸和碳酸钠时，二者会反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳气体的生成导致容器内的压强增大，液面b升高，故此选项正确。
B、甲、乙分别是水和硝酸铵时溶解吸热。
温度降低，氢氧化钙溶解度升高，不会生成沉淀，也不会使容器内压强变大，故此选项错误。
C、氧化钙与水反应放出热量，导致溶液的温度升高，压强变大，液面b升高，且石灰水变浑浊，故此选项正确。
D、若是二氧化碳与澄清石灰水反应使石灰石变浑浊，则是化学变化；若是放出热量使氢氧化钙析出，则发生的是物理变化，故此选项正确。
故选B。
【点睛】
石灰水变浑浊可能是生成了沉淀，也可能是温度升高导致的溶质析出，U型管的变化，说明容器内温度升高或者是生成了气体。
14．AB
【详解】
A、将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温，溶解度减小，析出晶体，溶剂质量不变，故A正确；
B、向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu（OH）2和CuO固体时，当氧化铜和氢氧化铜反应的质量相等时，氧化铜和稀盐酸反应生成的氯化铜多，当稀盐酸完全反应时，生成氯化铜质量相等，该选项对应关系正确；
C、向一定量的氯化铁和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液时，氢氧化钾先和盐酸反应，因此开始不能产生沉淀，该选项对应关系不正确；
D、向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉时，最终生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确。
故选AB。
15．BC
【详解】
A、环节I除生成CO外，还生成了水，反应的化学方程式：
CO2+H2
CO+H2O，正确；
B、从物质类别的角度看，环节II实现了无机物向有机物的转化，故错误；
C、c和d的化学式相同但不属于同种物质，因为它们的分子结构不同，故错误；
D、“二氧化碳变汽油”研究成果的运用，能有效降低CO2造成的温室效应，正确；
故选BC。
16．H、O2H2O
2H2↑+O2↑B水和氧气Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O杀菌金属AC
【详解】
（1）电解水过程中不变的微粒是氢原子和氧原子，电解水生成氢气和氧气，故填：
H、O；2H2O
2H2↑+O2↑。
（2）农业生产中，如果农作物缺少钾元素，会出现茎杆不粗壮的现象，故填：
B。
（3）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中水和氧气发生化学反应的过程；氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故填：
水和氧气；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（4）自来水生产过程中加入液氯的目的是杀菌，故填：
杀菌。
（5）铝合金属于金属材料，故填：
金属。
（6）锰的金属活动性介于镁与锌之间，则活动性比铁强，故用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，可以采用金属与酸反应产生气泡的快慢或是金属与盐溶液的反应进行，Fe、Mn、10%硫酸溶液能比较二者的活动性强弱，Fe、Mn都不与MgSO4溶液反应，不能比较二者活动性强弱，Fe不能与ZnSO4溶液反应，而Mn能与ZnSO4溶液反应，可以比较二者的活动性强弱，Cu与FeSO4溶液、MnSO4溶液都不反应，不能比较二者的活动性强弱，故填：
AC。
17．甲②④36.0g/100g水易溶于水过滤ac30
【详解】
（1）a.由图所示操作可知，最终甲烧杯中的溶液为原溶液是饱和溶液，乙烧杯中的溶液加入了水是不饱和溶液。
故填：
甲。
b.由图所示操作可知，最终甲、乙两烧杯中溶液中溶质质量相同，溶质质量分数不同即甲大乙小，溶剂的质量不同即甲小乙大，温度不变的情况下，溶解度不变，氯化钠密度比水的密度大，溶质质量分数变小，密度变小。
故选②④。
（2）①20℃时氯化钠的溶解度是36.0g/100g水；
②该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠易溶于水的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是过滤；
③a、蒸发是通过加热的方法将水汽化除去，故正确；
b、所需仪器为酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，故错误；
c、搅拌可以防止蒸发过程中食盐水飞溅，故正确；
d、加热过程中不能用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热，故错误。
故选ac；
④溶解时，加入水的合适的量约为30mL，理由是：
20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，实验中称取的粗盐质量为10g，加入约30mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率。
18．H2O2Na2CO3复分解反应CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O有白色沉淀产生
【解析】
A～G是初中化学常见的物质，B和D能参与光合作用，F可用于改良酸性土壤，且F能够和D反应，因此F是氢氧化钙，D是二氧化碳，B是水；A能够产生水和C，水也能产生C，因此A可以是过氧化氢，C是氧气；氢氧化钙能够和G反应，氢氧化钙和G都能产生E，E反应产生二氧化碳，因此E可能是碳酸钙；则G可能是碳酸钠，带入验证符合转化关系，因此：
（1）A是过氧化氢，G是碳酸钠；
（2）氢氧化钙可以和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应属于复分解反应；（3）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：
；（4）碳酸钠可以和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，因此会观察到有白色沉淀产生。
19．集气瓶2KClO3
2KCl+3O2↑检查装置气密性磨砂Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可以控制反应的发生与停止c酸氯化钙红CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应物的浓度（或盐酸的浓度或盐酸的质量分数）＜
【详解】
Ⅰ：
（1）仪器a是集气瓶；故填：
集气瓶。
（2）A的试管中没有放棉花，是利用氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：
2KClO3
2KCl+3O2↑；实验操作时，组装好仪器后，应先检查装置气密性，再添加药品；若选择装置C收集满氧气后，应先用玻璃片磨砂的一面盖住集气瓶口，再移出水槽正放在桌面上；故填：
2KClO3
2KCl+3O2↑；检查装置气密性；磨砂。
（3）锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；若用装置B制氢气，该装置的优点是可以控制反应的发生与停止；氢气密度小于空气，若用装置F排空气法收集氢气，气体应从c端进入。
故填：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；可以控制反应的发生与停止；c。
Ⅱ：
（1）小亮取上述反应后的清液，滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，测得溶液pH=2，说明溶液显酸性，由此得出猜想一不成立的结论；故答案为酸；
（2）小华认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验，①取洁净的烧杯，另配制氯化钙溶液，测得溶液pH=7；
②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为红色；故答案为①氯化钙；②红；
[实验探究2]碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
[得出结论]根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是：
反应物的浓度或盐酸的浓度或盐酸的质量分数；故答案为反应物的浓度（或盐酸的浓度或盐酸的质量分数）；
[反思交流]
取出[实验探究2]所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得[实验探究2]容器中剩余清液的pH为Y，若X＜Y，则她的猜想成立；故答案为＜.
20．
（1）19.7g；47%；
（2）A；（3）酚酞；不变红
【详解】
（1）反应生成碳酸钡沉淀的质量为：
95g+65g-140.3=19.7g，
设样品中碳酸钠质量为x
x=10.6g，
原样品中NaOH的质量分数是：
答：
原样品中NaOH的质量分数是47%。
（2）由于反应前后钠元素都是以离子形式存在，没有减少，所以在反应前后的溶液中，元素质量保持不变的是钠元素；故选A。
（3）氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，实验操作步骤③中，确定沉淀洗涤干净的方法：
取最后一次洗涤液，滴加酚酞试剂，观察到溶液不变红现象，则已洗涤干净。
故填：
酚酞；不变红。
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