化学必修一推断题.docx
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化学必修一推断题
推断题
一、解无机推断题的解题思路
无机推断题的一般解题思路是：
迅速浏览整体扫描产生印象寻找突破口注意联系大胆假设全面分析（正推或逆推）验证确认。
解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转化特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
一般而言，推断题的思维方法可分四种：
一是顺向思维，从已有条件一步步推出未知信息；第二种是逆向思维，从问题往条件上推，作假设；第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。
第四种考生还可同时找到几个突破口，从几条解题线索着手，配合推断。
第五虽然没有明显突破口，但其性质或转化关系像某种物质，这时应大胆假设，带入验证。
推断题最后都要代入检验其准确性。
二、无机框图题的应对策略及解题方法
1．夯实基础：
框图题重点考察元素及化合物知识，一般基于中学阶段常见物质与反应，故要熟练掌握一些代表性物质的基本性质：
如色、态、味、化学性质等。
同时框图题设计的问题通常围绕化学基本用语，周期表，物质结构等化学基本知识，因此注重基础是求解推断题的前提，避免出现推得出而写不出的现象。
2．抓住特性：
所谓抓物质特性，就是在中学化学知识范围内，根据某些物质特有的性质来判断其存在与否的一种方法。
值得一提的是，为了验证结论的正确性，须对结论进行严密的论证和检验，这样才能确保万无一失。
我们可以从以下几个典型特性入手：
2．1抓特殊现象：
例如，气体燃烧呈苍白色火焰的必为H2和Cl2；向一溶液中滴入碱液，先产生白色沉淀，进而变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则该溶液中一定含Fe2+；遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO等等；使湿红石蕊试纸变蓝的气体为NH3等等。
2．2抓特征反应：
考例1已知：
①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。
元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
（1）元素X是，Z是。
（2）写出③中反应的化学方程式：
。
（3）写出④中反应的化学方程式：
。
小结：
平时要有意识的对一些特征反应进行总结
1．与碱反应的常见单质：
Al、Si、X2（Cl2、Br2、I2）、S。
2．两种化合物反应可生成一种金属单质的反应通常为：
CO与金属氧化物的反应。
3．一种分解生成三种物质的反应物通常为：
NaHCO3、NH4HCO3、（NH4）2CO3、KMnO4、HNO3。
2．3抓特征数据：
考例2已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y的相对分子质量比Z小16，乙与丙的相对分子质量相同，B的相对分子质量比D的小2，B与X的相对分子质量相同，各物质的转化关系如下图（反应条件已略去）
（1）丙和B的分子式分别为和。
（2）Y转化为Z的化学方程式。
（3）B与D反应的化学方程式。
【小结】平时要记住一些特征数据，如式量差16通常为一个氧原子，式量为100的通常有CaCO3，KHCO3，Mg3N2等。
有10个电子的微粒常有CH4，NH3，H2O，HF，Ne，NH4+，H3O+，OH-，Na+，Mg2+，Al3+等。
除了以上特征外，我们还可以从寻找特征的反应条件，框图中高频出现的物质，特殊的化学式等作为入题口，进行推断。
3．化整为零：
考例3下图中①～
分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。
（1）①、③、④的化学式分别是______、______、______。
（2）⑧与⑨反应的化学方程式是______。
解析：
粗读题目，将整块网络图看在眼里，难免被11个数码搞得心慌意乱。
细读题目，要清醒地看到④、⑥、⑦、②的重复出现。
把整块框图画分成Ⅰ→Ⅳ小块，如图所示：
第Ⅰ块中，Na2O2是个突破口，能与Na2O2反应的气体应该是CO2，由此估计②可能是CO2，④可能是O2。
由①加热得气体混合物，该气体混合物通过浓硫酸后，得到气体②，可认为①为碳酸铵或碳酸氢铵（中学学过的物质受热得到气体混合物的，当属这两种盐）。
第Ⅱ块中，气体混合物通过碱石灰后，CO2和H2O均被除去，③应为NH3，③与④在催化剂、高温条件下，生成⑥和
的反应为
⑥与④反应，生成⑦，反应为：
2NO+O2=====2NO2
由此可知⑥为NO，⑦为NO2，
为H2O。
⑦与
反应生成⑥和⑧，应该是3NO2+H2O=2HNO3+NO，由此可知⑧为HNO3。
第Ⅲ块中，⑧与⑨反应，生成⑦、②和
，只有⑨是未知的，HNO3与什么物质反应能生成NO2，CO2和H2O呢？
显然⑨应该是碳。
第Ⅳ块中，②与Mg条在点燃条件下反应生成⑨和⑩，可确定⑨为碳（发生的反应
当然，也可以按Ⅰ、Ⅳ、Ⅱ、Ⅲ块的顺序思考。
本题使用了11种物质，用了11个序号，涉及9步反应（或操作），组成了元素化合物的框图题，考查四种主族元素的典型反应之间的相互关系及相关的化学用语。
此题还反映出考生在正确书写指定物的化学式方面的缺陷，由于“NH4+”与“NH3”不分、“NH3”与“NH3·H2O”不分，把本应该得到的分数丢失了。
由此我们得到启示，要走出元素化合物框图的误区，就要熟练掌握重要元素的单质及化合物的典型反应，正确书写反应的化学方程式、离子方程式，做到知识存储有序，便于迅速准确提取。
4．转变思维：
对某些框图题，可根据题给条件，采用“顺藤摸瓜”的思维方法，步步推断，从而直截了当，快速突破。
对某些框图题，可根据题给条件，采用逆向思维的方法，反向分析推断，从而打破常规，巧妙突破。
考例4A．B．C．D四种有机物，在一定条件下有如下转化关系：
反应①反应②反应③
已知D的分子式为C4H8O2，试推断A、B、C、D各是什么物质。
（写结构简式）
AB
CD
完成下列反应方程式
反应①
反应②
（2）某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：
请写出A、B、C的化学式：
AB、、C。
5．相信自己：
对某些框图题，按照关系推出物质时，考生会发现某些物质书本上并未提及，是新物质，这时考生在确定其它转化并无毛病时，自己要相信自己的结论。
万一不能把整个题目都推导出来，也别丢弃了少数题空。
考例5下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。
已知：
A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色。
反应④是化肥工业的重要反应。
请回答下列问题：
⑴A的元素在元素周期表中的位置是▲，物质B的电子式为▲。
⑵上述反应①～⑥中，属于化合反应的是▲，反应⑤的离子方程式为▲。
⑶在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为▲。
解析：
考生对自己的推断可能不确定，但可以先假定,再验证，因此要保持一定的自信。
6．认真答题：
推出结果，不忘检验。
通过一系列思维活动推断出结果后，必须将结果放人原题检验，完全符合为正确，如有一处不符，说明有错误，则再思考。
在答题时必须注意：
答名称，还是答符号、化学式；
答离子方程式，还是化学方程式；
答现象，还是答结论；
答规律，还是答具体物质或具体内容。
解析与答案：
考例1解析：
此题虽然不是框图推断，但考查了学生分析推理能力。
我们可以从A单质与某种常见一元强碱溶液反应，由此可推断A可能是Cl2；再由特征反应：
化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质，可知Y的单质为O2，D为KClO3。
根据X元素有多种价态且元素Y、X、Z的原子序数依次递增，可知Y为O，X为Cl，Z为K。
答案：
（1）Cl（氯），K（钾）
（2）2KOH+Cl2====KCl+KClO+H2O
（3）
考例2解析：
甲、乙、丙为常见单质，且乙与丙的相对分子质量相同，Y的相对分子质量比Z小16，即Z比Y多一个氧原子。
再根据甲转为A，A转为B和乙转为C，C转为D都要与丙反应，应该能判断出这两个过程为两步氧化，初步推断丙为O2，乙为S，C为SO2，D为SO3，A、B均为氧化物。
又根据C与A反应生成Y，即与SO2与A反应生成Y，则A为碱性氧化物，可知甲为金属钠，A为Na2O，X为Na2S。
答案：
（1）O2，Na2O2
（2）2Na2SO3+O2====2Na2SO4
（3）2SO3+2Na2O2====2Na2SO4+O2
考例3答案：
（1）①为NH4HCO3[或（NH4）2CO3]，③为NH3，④为O2
（2）C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑
考例4
（1）A、CH3CH2OHC、CH3COOHD、CH3COOCH2CH3
（2）A、FeB、FeCl3C、Fe（OH）3
考例5答案：
⑴第三周期、ⅠA族
⑵④Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+⑶有白色沉淀产生，后渐渐溶解至消失
三、无机框图题的应对策略及解题方法
1．顺推法：
顺推是根据题设条件和转化关系方框图，从最初反应物入手，利用给定反应物的结构和性质特点，顺着转化关系往后推，从而解决问题。
例１．图１每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：
C D Ｉ
起始组成/mol ６ ４ ０
某时刻组成/mol ３ ３ ２
附表 各物质的量
物质A跟B反应生成物E、F和G，物质C跟D反应生成物质Ｉ，某温下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如附表所示。
请填写下列空白：
⑴物质Ｈ的分子式_______；⑵反应①的化学方程式_______；
⑶反应②的化学方程式（须注明反应条件）是________。
2．逆推法：
有的推断题，最初条件意义并不明确，但某一结果有较明确的含义，求解时，从这一结果入手，采用逆推模式，逆向逐层推理，可顺利达到解决问题的目的。
例2．某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图2化学反应方框图填空：
（１）单质F是________；（２）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）_______；
（３）溶液Ｉ中所含金属离子是________；
（４）由C
E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）________。
3．假想验证法：
假设思维模式是由题设条件和转化关系图找出题目突破口，并对有关内容建立假设，再将假设结果代入题中验证分析，由此可使问题得以解决。
例３．下图①～
分别代表反应中的一种物质，请填空白：
（１）①、③、④的化学式分别是。
（２）⑧与⑨反应的化学方程式是________。
四、基础知识梳理
1、物理性质
Ⅰ.液态单质：
液溴、汞，液态化合物：
H2O
化合物：
HF、HCl、HBr、HI、NH3、NO、CO2、CO、SO2、H2S、
单质：
H2、O2、N2
黄绿色气体：
Cl2，红棕色气体：
溴蒸汽、NO2
黑色固体：
CuO、Fe3O4、铁粉、炭、MnO2、
红色固体：
铜、Cu2O，红棕色固体：
Fe2O3、
常见白色沉淀：
Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、BaSO3、CaSO3
白色胶状沉淀：
H4SiO4、Al（OH）3，红褐色沉淀：
Fe（OH）3，
蓝色絮状沉淀：
Cu（OH）2
淡黄色固体：
S、Na2O2、AgBr，紫黑色固体：
KMnO4、I2，蓝色晶体：
CuSO4·5H2O
红色溶液：
品红溶液、铁盐与KSCN混合、酚酞试液与碱性物质混合、石蕊试液与酸性物质混合
离子颜色（溶液颜色）：
浅绿色Fe2+、棕黄色Fe3+、蓝色Cu2+、紫色MnO4—等。
Ⅱ.气体的气味
有臭鸡蛋气味：
H2S；
有刺激性气味的气体：
NH3、SO2、HCl、Cl2、NO2
Ⅲ.极易液化的物质：
Cl2、NH3、SO2
Ⅳ.易升华的固体I2易挥发的酸HNO3、HCl
Ⅴ.气体溶解性
难溶于水：
H2、N2、、CO、NO、CH4、C2H4；
微溶于水：
O2、；
较易溶于水：
Cl2（1：
2）、H2S（1：
2.6）、CO2（1：
1）、SO2（1：
40）；
极易溶于水：
HF、HCl、HBr、HI、NH3等。
2、化学性质
Ⅰ.常见的强氧剂：
.Cl2、O2、KMnO4、HNO3、Fe3+、H2O2、浓硫酸、Na2O2
Ⅱ.常见的还原剂：
SO2、S2—、Fe2+、I—、CO、H2、金属单质
Ⅲ.具有漂白性的物质：
氯水（HClO）、Na2O2、H2O2、O3、浓HNO3、SO2、活性炭;
Ⅳ.加热或见光会分解的物质：
HNO3、AgNO3、HClO、AgBr、等。
受热会分解的物质：
铵盐、碳酸氢盐、高锰酸钾；；在催化剂作用下分解的物质：
KClO3、H2O2等
Ⅴ．两性物质：
a.弱酸的酸式盐：
NaHCO3、NaHSO3、NH4HS
b．弱酸的铵盐：
（NH4）2CO3、（NH4）2S
c．单质：
Al
Ⅵ.特殊现象
①使品红溶液褪色的往往是：
SO2、Cl2，加热后能褪色的是SO2。
②能使淀粉变蓝的是：
I2
③能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3
④蛋白质遇浓硝酸呈黄色
⑤遇空气立即变红棕色的无色气体是：
NO
⑥Fe3+遇KSCN显血红色
⑦火焰的颜色：
a.苍白色火焰：
H2在Cl2中燃烧
b淡蓝色火焰：
CO、H2、CH4等在空气中燃烧。
c.焰色反应：
Na+（黄色）、K+（紫色）
⑧常温下能与水反应放出气体的物质：
a.金属Na、K
b.非金属F2
c.化合物Na2O2
⑨加NaOH：
先有白色沉淀后沉淀消失的，则该物质是铝盐；NaOH过量白色沉淀不消失的，则该物质为Mg（OH）2；先有白色沉淀生成，白色沉淀立即转变成灰绿色，最后转变成红褐色的，则该物质为亚铁盐；加热后有气体生成的，则该物质为铵盐。
⑩加HCl有白色沉淀生成，酸过量沉淀不消失的，则该物质为AgNO3，酸过量沉淀消失的，则该物质为NaAlO2。
既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质：
a.两性物质：
Al（OH）3、Al2O3
b.单质：
Al
物质转化关系的特殊性。
无机物之间有一些重要的衍变关系，在物质之间按照一定规律反应时，会形成一定的特征的转化关系：
a.直线型转化：
两次被氧化（物质的相对分子质量增加16）
金属、非金属的变化规律：
b.交叉型转化：
c.三角形转化：
产生白烟的化学反应：
NH3+HCl==NH4Cl。
甲+A==乙+B置换反应甲、乙是化合物，A、B是单质
高温
高温
A、B都是金属CuSO4+Fe==FeSO4+Cu、Al2O3+2Fe===2Al+Fe2O3
△
点燃
A、B都是非金属Cl2+2NaBr==Br2+2NaCl、2F2+2H2O==O2+4HF、C+H2O===H2+CO、2C+SiO2====2CO+Si
△
A是金属，B是非金属2Mg+CO2=====C+2MgO、3Fe+4H2O===4H2+Fe3O4、2Na+2H2O===H2↑+2NaOH
A是非金属，B是金属H2+CuO===Cu+H2O、2C+Fe3O4===3Fe+2CO2
Ⅶ、反应条件
①光照：
H2与Cl2光照爆炸，HClO、硝酸见光分解
高温
②点燃：
H2与Cl2、H2与O2等
高温
高温
高温
③2C+SiO2====2CO+Si；CaCO3====CO2↑+CaO；C+H2O====CO+H2↑3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2↑
高温高压：
合成氨反应
电解
电解
电解
电解：
2NaCl+2H2O=====Cl2↑+H2↑+2NaOH；MgCl2=====Cl2↑+Mg；
2Al2O3=====3O2↑+4Al
需要催化剂的无机物之间的反应有：
SO2转化成SO3、合成氨、氨催化氧化生成NO
KClO3分解生成O2、H2O2在MnO2作用下分解生成O2
浓溶液参与反应的有：
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸、浓氨水等比较多。
3、联系工业生产的反应
合成氨、硫酸的工业制法、电解饱和食盐水、漂白粉的制取、生产玻璃、水煤气的制取等。
【课堂小结】
【课后作业】
1.以下框图中各物质均为中学化学中常见的物质，且构成这些物质的元素均为短周期元素。
已知：
①A、D、G为单质，其中只有D为非金属单质，且常温为气态；其余为化合物或化合物的水溶液，②G的焰色呈黄色，③F是无色、有特殊香味的液体，其相对分子质量为46.
回答下列问题：
（1）写出F的分子式
（2）写出B的电子式
（3）写出反应①的离子方程式
（4）写出G在空气中燃烧产物与H反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目
2.下列框图题中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。
部分反应的某些产物未标出。
回答下列问题：
（1）写出化学式：
C、I；
（2）写出离子方程式：
①D+I溶液：
；
②K+H：
；
（3）写出化学方程式：
①B+C：
；
②L→M：
；
（4）检验J中的阳离子的最好方法是。
3．在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，已知常温下A为淡黄色固体化合物、B为金属单质，D、E、M是常见气体单质，其中I为红褐色固体，M为黄绿色，N是胃酸的主要成分，工业上用E和M来制取N，试推断：
（1）写出下列化学式AI
（2）G转化为I的现象为
（3）F+M→H离子方程式为
（4）A+X→C+D的化学方程式为__________ _____________________
4．已知有下列转化关系：
（1）乙烯的结构简式为：
。
（2）写出化合物官能团的化学式及名称：
B中含官能团名称；D中含官能团名称；
（3）写出反应的化学方程式：
：
：
③：
5.如图所示：
已知A和E为金属单质，B是化合物且常温下为液态，F为两性化合物。
按要求回答下列问题：
（1）E在元素周期表中位于第周期；第族
（2）写出A和B反应的化学方程式：
。
（3）C和E反应的化学反应方程式为。
6．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。
在合适的反应条件下，它们可以按下框图进行反应；又知单质A是当今世界产量最大的金属，E溶液是无色的酸性溶液。
请回答：
（1）A是▲，B是▲，C是▲（请填写化学式）；
（2）反应③的化学方程式▲；
（3）反应④的离子方程式▲。
7．下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
试回答下列问题：
（1）写出A与盐酸反应的离子方程式。
（2）写出反应F→D的离子方程式是。
（3）写出反应D→F的离子方程式是。
（4）检验F中金属阳离子的常用试剂是。
（5）工业上冶炼金属A的化学方程式是。
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