福建省高考模拟试题福建省安溪八中高三上学期期中考试化学卷.docx
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福建省高考模拟试题福建省安溪八中高三上学期期中考试化学卷
2015秋季安溪八中高三年第一次模拟测试
化学试题（理科）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16S32Na23Al27
第Ⅰ卷（选择题共54分）
一、选择题（本题18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有1个选项正确。
）
1．下列物质不能通过化合反应得到的是（）
A．Fe（OH）3B.FeCl3C.H2SiO3D.NaHCO3
2．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确的是 （）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．第④步电解时阴极产生氯气
C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
3．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）
A．含有大量Al3+的溶液：
Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B．c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液：
Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：
Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D．含有大量NO3-的溶液：
H+、Fe2+、SO42-、Cl-
4．常温下，将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
该溶液可能为（）
A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．浓H2SO4D．HCl溶液
5．配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（）
A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取28.6Na2CO3·10H2O，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解、
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
6．下列推断正确的是（）
A．纯净的镁在空气中着火燃烧得到产物是混合物且不能用干粉灭火器扑灭。
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
CNO2是大气污染气体，溶于水后的溶液能导电，属于强电解质
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
7．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）
A.78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
B.56gFe与稀HN03完全反应时一定转移3NA个电子
C.常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
D．2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA
8.已知：
①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝；下列判断正确的是（）
A．上述实验证明氧化性：
MnO
>Cl2>Fe3+>I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
9.下列离子反应方程式正确的是（）
A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：
2ClO-+SO2+H2O
SO
+2HClO
B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：
MnO2+2H++2Cl-==Mn2++2H2O+Cl2↑
C.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2:
AlO
CO2+2H2O
Al（OH）3↓+HCO
D.溴化亚铁溶液中滴入过量的新制氯水：
2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-
10．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（）
A稀醋酸和稀氨水反应B硫酸氢钠溶液和烧碱溶液反应
C稀盐酸和氢氧化铜反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
11.把一块镁铝合金投入到1mol•L-1 盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol•L-1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是（ ）
A．盐酸的体积为80mL
B．a的取值范围为0＜a＜50
C．n（Mg2+）≥0.025mol
D．当a值为30时，b值为0.02
12．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）
A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无
13．用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（）
①
A．装置①可除去Cl2中的HCl杂质
B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
C．装置③可制取金属锰
D．装置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
14.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）
A.
B.
C.
D.
15．下列描述中，符合生产实际的是（）
A.电解熔融的氧化镁制取金属镁，用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极
C.电解饱和食盐水制烧碱，可用涂镍碳钢网作阴极
D.工业高炉炼铁，常用H2做还原剂，贝壳做造渣剂。
16．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（）
A、1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热
B、1molMnO2粉末与含2molH2O2的溶液共热
C、1molMnO2粉末与含4molHCl的稀溶液共热
D、常温下1mol铜片投人含4molHNO3的浓硝酸中
17．发生灾害时，卫生防疫人员要紧急配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
18．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）
A.等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B.同一温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液比较，前者碱性更强C.与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D.将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
第Ⅱ卷（非选择题共46分）
19．铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。
Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：
（1）试剂A是 ；
（2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点
是 。
Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
（3）写出电解的化学方程式 。
Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
（4）①氧化铝高温还原法：
Al2O3+ C+ N2
AlN+ CO（配平）
②氯化铝与氨气高温合成法：
AlCl3+NH3
AlN+3HCl
（5）方法②比方法①在生产上更具优势。
下列说法中，正确的是 。
A．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
B．两种方法中氮化铝均为还原产物
20．由Fe2O3、CuO、C中的若干种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去，且反应1中的浓酸为强氧化性酸）：
（1）若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的
化学方程式是______________________________
（2）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是______
（填写离子符号）
（3）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是________________________
（4）该混合物一定存在的成分是（填化学式）
21．
1,3,5
某研究性学习小组为测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，设计了如下实验步骤：
①准确称量样品质量ag；
②向样品中加入10mL6mol·L-1的盐酸，样品溶解后再加入蒸馏水配成100mL溶液;
③向上述溶液中加入3mL氯水，搅拌使其反应完全；
④加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，将沉淀洗涤后干燥；
⑥将沉淀移至坩埚中，灼烧、冷却、称重，并反复操作多次至固体完全反应。
试回答问题:
（1）写出步骤④中产生沉淀的离子方程式：
________________________。
（2）确认步骤④沉淀已经完全的方法是____________________________________。
（3）如何检验步骤④沉淀是否洗净，其方法是________________
（4）在步骤⑥中，判断固体反应完全的方法是：
（5）若空坩埚质量为bg，充分灼烧固体完全反应后，剩余固体和坩埚的总质量为cg，则样品中铁元素的质量分数是______________________×100%
22.选考题（只选做一题）
I．（有机化学题）根据图示填空。
（1）化合物A含有的官能团是_________________（写一种）。
（2）1molA与2molH2反应生成1molE，其反应方程式是__________（醛基也能与H2反应）。
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是___________________。
（4）F的结构简式是__________。
由E生成F的反应类型是______________。
II．（物质结构题）下表为长式周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素
试回答下列问题：
（1）a分别与g、d形成的化合物中沸点较高的是___________（填化学式）。
该分子中d原子的杂化方式为___________。
（2）c、d、e、f元素的第一电离能（I1）由小到大的顺序为________（元素符号表示）。
（3）由表中元素形成的一种离子与单质d3互为等电子体，其化学式为_____________。
（4）元素h的二价阳离子的基态电子排布式为_______________
2013秋季安溪八中高三年第一次模拟测试
19．Ⅰ．
（1） ；
（2） 。
Ⅱ．（3）
Ⅲ．（4）Al2O3+ C+ N2
AlN+ CO
（5） 。
20．
（1）
（2）________________
（3）____________
（4）____________________________________
21．
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
22.I（有机化学题）
（1）。
（2）_。
（3）_
（4），。
II．（物质结构题）
（1）。
（2）_。
（3）_
（4）。
2013秋季安溪八中高三年第一次模拟测试
化学试题（理科）命题人：
胡艺群131107
参考答案
1-5CBADD6-10ADACB11-15CBBDC16-18DCC（各3分）
19.Ⅰ、
（1）盐酸（硫酸或硝酸）；（2分）
（2）Al2O3中含有SiO2杂质；（2分）
Ⅱ、（3）2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑（3分）
Ⅲ、（4）1Al2O3+3C+1N2===2AlN+3CO（3分）
（5）A（2分）
20．
（1）C+2H2SO4（浓）====CO2+2SO2+2H2O（3分）
（2）Cu2+、Fe3+、H+（2分）
（3）2Fe2++3H2O2+4I-==2Fe（OH）3+2I2（3分）
（4）CuO、C（2分）
21.
（1）Fe3++3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+，（3分）
（2）从滤液中取少量上层清液于小试管中，再滴加氨水，如果没有沉淀产生，则说明沉淀已经完全，否则就是沉淀没有完全。
（或从滤液中取少量上层清液于小试管中，再滴加KSCN溶液，如果没有血红色出现，则说明沉淀已经完全，否则就是沉淀没有完全。
）（2分）
（3）取少量最后一次所得的洗涤液,加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，表明沉淀未洗净，若无白色沉淀生成则表明沉淀已洗净。
（2分）
（4）连续两次称重，质量没有变化。
（2分）（5）
（2分）
22．I
（1）碳碳双键或醛基或羧基（写结构简式也可）（2分）。
（2）OHCCH=CHCOOH+2H2
HOCH2CH2CH2COOH。
（3分）
（3）
（3分）（4）
（3分），酯化（或取代）（2分）
II
（1）H2O（2分）；sp3（2分）
（2）Al（3）NO2-（3分）
（4）1s22s22p63s23p63d6（3分）
2013秋季安溪八中高三年第一次模拟测试
化学试题（理科）命题人：
胡艺群131107
参考答案
1-5CBADD6-10ADACB11-15CBBDC16-18DCC（各3分）
19.Ⅰ、
（1）盐酸（硫酸或硝酸）；（2分）
（2）Al2O3中含有SiO2杂质；（2分）
Ⅱ、（3）2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑（3分）
Ⅲ、（4）1Al2O3+3C+1N2===2AlN+3CO（3分）
（5）A（2分）
20．
（1）C+2H2SO4（浓）====CO2+2SO2+2H2O（3分）
（2）Cu2+、Fe3+、H+（2分）
（3）2Fe2++3H2O2+4I-==2Fe（OH）3+2I2（3分）
（4）CuO、C（2分）
21.
（1）Fe3++3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+，（3分）
（2）从滤液中取少量上层清液于小试管中，再滴加氨水，如果没有沉淀产生，则说明沉淀已经完全，否则就是沉淀没有完全。
（或从滤液中取少量上层清液于小试管中，再滴加KSCN溶液，如果没有血红色出现，则说明沉淀已经完全，否则就是沉淀没有完全。
）（2分）
（3）取少量最后一次所得的洗涤液,加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，表明沉淀未洗净，若无白色沉淀生成则表明沉淀已洗净。
（2分）
（4）连续两次称重，质量没有变化。
（2分）（5）
（2分）
22．I
（1）碳碳双键或醛基或羧基（写结构简式也可）（2分）。
（2）OHCCH=CHCOOH+2H2
HOCH2CH2CH2COOH。
（3分）
（3）
（3分）（4）
（3分），酯化（或取代）（2分）
II
（1）H2O（2分）；sp3（2分）
（2）Al（3）NO2-（3分）
（4）1s22s22p63s23p63d6（3分）
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