新课标高三化学上册寒假作业2.docx

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新课标高三化学上册寒假作业2

新课标2016年高三化学寒假作业2《化学》必修一

一选择题（本小题共7个小题）

1.

下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

2.

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：

Ba2+、K+、OH﹣、Br﹣

B．通入过量SO2气体的溶液中：

Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+

C．=10﹣12的溶液中：

NH4+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣

D．c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：

Na+、Fe3+、ClO﹣、SO42﹣

3.

碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：

3I2+6OH﹣═5I﹣+IO+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I﹣═I，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是（）

A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：

IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓

B．IBr加入KI溶液中：

IBr+2I﹣═Br﹣+I

C．IBr加入NaOH溶液中：

IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2O

D．IBr加入AgNO3溶液中：

3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO+6H+

4.

已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）

A．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2

5.

已知下述三个实验均能发生化学反应．下列判断正确的是（　　）

①②③

将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中

A．上述实验证明氧化性：

Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

B．实验①中铁钉只作还原剂

C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性

D．实验③中发生的是置换反应

6.

三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：

HF、NO和HNO3．则下列说法正确的是（　　）

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉

C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染

D．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子

7.

下表中对应关系正确的是（）

A

向某溶液中加入盐酸产生无色气体

溶液中一定含有CO32﹣

B

由油脂得到甘油

由淀粉得到葡萄糖

均发生了水解反应

C

Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

均为单质被还原的置换反应

D

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Cl2+H2O=HCl+HClO

均为水作还原剂的氧化还原反应

二、填空题（本题共3道小题）

8.某无色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣．取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

请回答：

（1）沉淀甲的化学式为　　．

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为　　．

（3）沉淀丙中一定含有　　可能含有　　．

（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有：

　　．

9.

（1）氧化还原反应是化学反应中的重要类型．

已知：

2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，该反应中被还原的元素是，氧化产物是．

已知：

2BrO+Cl2═Br2+2ClO5Cl2+6H2O═2HIO3+10HClClO+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O

则ClO3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、Cl2的氧化性由弱到强的排序为．

（3）某强氧化剂+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol+离子的溶液，恰好跟25.0mL0.2mol•L﹣1，的Na2SO3，溶液完全反应，则反应后R的化合价为价

（4）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：

请写出实验步骤、现象及结论）

①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液．

10.某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：

实验①：

在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

（1）写出实验①中发生反应的离子方程式。

实验②：

取适量实验①后的溶液，滴加4mL0.5mol·L—1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

（2）实验②化学反应中转移电子的物质的量是。

（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是。

实验③：

取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料。

（4）写出实验③中发生反应的离子方程式。

（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。

如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：

Cu－2e－=Cu2+，还原反应式：

2Fe3+＋2e－=2Fe2+。

据此，将反应2Al＋2OH—＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式：

，

还原反应式：

。

试卷答案

1.D

考点：

离子方程式的书写．

专题：

离子反应专题．

分析：

A．盐酸为强酸，而碳酸为弱酸；

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液生成硫酸钡和水；

C．碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水；

D．石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为碳酸钙与氢离子反应．

解答：

解：

A．因弱酸在离子反应中保留化学式，盐酸为强酸，而碳酸为弱酸，则二者的离子反应不同，故A不选；

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子反应为Ba2++SO42﹣═SO4↓，但Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液除生成硫酸钡沉淀还生成水，则二者离子反应不同，故B不选；

C．碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，碳酸钙在离子反应中应保留化学式，则二者的离子反应不同，故C不选；

D．石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D选；

故选D．

点评：

本题考查离子反应方程式，明确发生的离子反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，难度不大

2.C

分析：

A．离子之间结合生成沉淀、弱电解质等；

B．发生氧化还原反应；

C.=10﹣12的溶液，显酸性；

D．离子之间发生氧化还原反应．

解答：

解：

A．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，Fe2+、OH﹣结合生成沉淀，OH﹣、NH4+结合生成电解质等，不能大量共存，故A错误；

B．SO2、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，生成的SO42﹣与Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；

C.=10﹣12的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；

D．Fe3+、ClO﹣分别与I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大

3.C

考点：

离子方程式的书写．

分析：

IBr与卤素单质类似，化合物中I元素的化合价为+1价，具有氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，与卤素单质不同的是，IBr与碱溶液发生水解反应，元素的化合价没有变化，以此解答该题．

解答：

解：

A．IBr加入Na2S溶液反应的离子方程式为IBr+S2﹣=I﹣+Br﹣+S↓，故A正确；

B．少量IBr加入KI溶液中，首先发生IBr+I﹣=Br﹣+I2，由于KI过量，则进一步发生I2+I﹣=I3﹣，离子反应为IBr+2I﹣═Br﹣+I3﹣，故B正确；

C．IBr加入NaOH溶液中，不发生氧化还原反应，应为IBr+2OH﹣=Br﹣+IO﹣+H2O，故C错误；

D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr与水反应生成HIO和HBr，由于HIO不稳定，在水中发生歧化反应生成HIO3和HI，进而生成AgI和AgBr，反应的离子方程式可为3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3﹣+6H+，故D正确．

故选C．

点评：

本题考查卤素互化物知识及离子反应、氧化还原反应，题目难度中等，本题易错点为B、C、D，注意根据题给信息结合物质的性质进行判断

4.A

考点：

氧化性、还原性强弱的比较．

专题：

氧化还原反应专题．

分析：

在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此判断．

解答：

解：

Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，

A、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A错误；　　　　　　

B、因为氧化性FeCl3＞I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；

C、因为氧化性Co2O3＞Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生，故C正确；　　　

D、因为氧化性FeCl3＞I2，所以2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2能发生，故D正确；

故选A．

点评：

本题考查氧化还原反应氧化性强弱的比较等知识点，难度不大

5.B

考点：

氧化还原反应．

专题：

氧化还原反应专题．

分析：

①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱．

解答：

解：

A．发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故A错误；

B．由①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故B正确；

C．实验②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe2+表现还原性，故C错误；

D．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化性比较，题目难度不大．

6.C

考点：

氧化还原反应．

专题：

氧化还原反应专题．

分析：

NF3与H2O的反应的方程式为3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3该反应中N元素的化合价由+3价降低为+2价，由+3价升高为+5价，所以NF3是氧化剂、还原剂，根据元素化合价变化及转移电子分析解答．

解答：

解：

NF3与H2O的反应的方程式为3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3该反应中N元素的化合价由+3价降低为+2价，由+3价升高为+5价，

A．根据元素化合价变化知，NF3是氧化剂、还原剂，故A错误；

B．NF3和水反应生成NO，NO极易被氧化生成红棕色二氧化氮，所以有颜色变化，则NF3在空气中泄漏时易被察