K12学习高一化学上册《物质的量》教案新人教版.docx
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K12学习高一化学上册《物质的量》教案新人教版
高一化学上册《物质的量》教案新人教版
第三章物质的量
§1摩尔
【目的要求】:
1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。
2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。
【重、难点】:
1．对摩尔概念的内涵的理解；2．运用摩尔进行有关计算。
【教学方法】:
实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。
【课时安排】:
第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵；第二节时解决有关的计算。
【教学过程】:
点燃
?
引入：
问学生反应c+o2===co2所表达的意义?
一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子------------微观粒子
（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？
一般用质量是否：
1克1克2克呢？
反应是按比例：
12克32克44克--------宏观质量
（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？
（3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？
科学家统一确定了一个新的物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。
?
投影：
物理量单位符号长度米m质量千克kg时间秒s电流安培A热力学温度开尔文k发光强度坎德拉cd物质的量摩尔mol
?
学生阅读：
采用多大的集体作为物质的量的单位呢？
请看书本33页第二自然段。
?
分析讲解：
阿氏常数12克---数值与原子量同12克23-26
6．02×10NA---12/1．997×10
23
阿氏常数（精确值）与6．02×10（近似值）的关系就象π与3．14一样。
23
使用时应注意：
1摩尔碳原子含有6．02×10个碳原子
每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。
?
学生朗读：
摩尔的概念
?
展示样品：
1摩尔碳；1摩尔水；1摩尔硫酸
?
分析讲解：
理解摩尔概念应明确以下几个问题
一．一．物质的量：
表示物质微粒集体的物理量。
比喻：
一打---12个；一令纸---500张；一盒粉笔---50支
23
12克碳原子有6．02×10个，作为一堆，称为1摩尔
23
6．02×10粒米全球6014万年。
二．摩尔（mol）：
物质的量的单位。
它包含两方面的含义：
23
1．微粒：
（1）个数-----阿伏加德罗常数个（约6．02×10个）
23
举例：
1摩尔氢原子含有6．02×10个氢原子
23
1摩尔氧分子含有6．02×10个氧分子
23
（1摩尔氧分子含有2×6．02×10个氧原子）
比喻：
一打人有1224只
（2）对象：
微粒-----分子、原子、离子、原子团质子、中子、电子、原子核
这样说法对吗？
1摩尔人；1摩尔米；1摩尔细菌1摩尔氧中含有NA个氧原子问：
1摩尔氯中含有多少个微粒？
注意：
一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。
（如：
1摩尔水，指水分子而不指水分子中的原子；1摩尔铁，指铁原子。
）
2．质量：
（1）数值-----与该物质的式量（或原子量）相等以上结论从碳可以推出：
co1摩尔铁1个1个摩尔硫酸NA个NA个摩尔钠离子1摩尔1摩尔12克16克
（2）摩尔质量：
概念：
1摩尔物质的质量。
单位：
克/摩
注意说法的不同：
118克（可作为问题问学生）18克/摩
【板书设计】:
一．摩尔
1．物质的量：
表示物质微粒集体的物理量。
2．摩尔（mol）：
物质的量的单位。
（1）个数：
阿伏加德罗常数个
（1）数值上与该物质的式量
23
（约6．02×10个）（或原子量）相等
（2）对象：
微粒
（2）摩尔质量：
（分子、原子、离子、原子团概念：
1摩尔物质的质量。
质子、中子、电子、原子核）单位：
克/摩
?
复习：
摩尔和摩尔质量的概念。
?
学生阅读：
课本例题1—例题3，找出已知量和要求的量及其换算关系。
?
提问：
质量与物质的量之间的换算应抓住什么？
物质的量与微粒之间的换算应抓住什么？
质量与微粒之间的换算应抓住什么？
?
讲解：
同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法，引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。
NA
微N
“钥匙”：
m---摩尔质量NA---阿伏加德罗常数
?
提问：
若在不同的物质间进行换算，又怎样计算呢？
首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。
?
投影：
[例题4]
4．9克硫酸里有：
（1）多少个硫酸分子？
（2）多少摩尔氢原子？
多少摩尔原子？
（3）多少个氧原子？
（4）多少个质子？
?
师生活动：
学生回答，教师启发分析得出结论。
结论：
抓住物质的分子组成
?
投影：
[例题5]
与4．4克二氧化碳
（1）含有相同分子数的水的质量是多少？
（2）含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子？
?
师生活动：
学生回答，教师启发分析得出结论。
结论：
微粒数相同即物质的量相同
?
投影：
[例题6]
含相同分子数的So2和So3的质量比是，摩尔质量比是，物质的量之比是，含氧原子个数比是硫原子个数比是。
?
师生活动：
学生回答，教师启发分析得出结论。
结论：
微粒数之比==物质的量之比
?
课堂练习：
课本40页第1题（学生回答答案，教师评价）
?
师生活动：
问：
反应c+o2==co2的微观意义是什么？
答：
1个原子1个分子1个分子问：
同时扩大NA倍，恰好是多少？
答：
1mol1mol1mol问：
你从中得到什么结论？
答：
反应方程式的系数比==物质的量之比==微粒数之比讲：
利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。
?
投影：
[例题7]
6．5克锌和足量的硫酸反应，
（1）能生成多少摩尔氢气？
（2）能生成多少克氢气？
（3）产生多少个氢分子？
多少个氢原子？
?
学生活动：
一人做在黑板上，其他人在草稿上做。
?
讲解：
解题方法和格式以及注意事项方法一：
6.5g÷65g/mol==0.1mol
Zn+H2So4==ZnSo4+H2----------H2H1mol1mol22mol
0.1molX=0.1moly=0.2克Z=0.2NA个
方法二：
Zn+H2So4==ZnSo4+H265g1mol6.5gX=0.1mol
【板书设计】:
二．同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。
NA
微N
“钥匙”：
m---摩尔质量NA---阿伏加德罗常数
三．不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。
微粒数之比==物质的量之比
四．有关化学方程式的计算。
1．1．化学方程式系数比==物质的量之比==微粒数之比
2．只要上下单位一致，左右关系对应，则可列比例式计算
【教后记】:
1.应加强不同物质之间的质量、物质的量和微粒之间的换算规律的讲解和练习如：
《学习指导》页第题和页第题。
2.对“上下单位统一，左右关系对应”的理解应设计一道例题，同时包含有
物质的量、质量、微粒数的计算，使学生看到其优点。
§2气体摩尔体积
【目的要求】:
1.使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念，
学会有关气体摩尔体积的计算。
2.通过气体摩尔体积及其有关计算的教学，培养学生
分析推理、解题归纳的能力。
【重、难点】:
气体摩尔体积的概念以及有关的计算。
【教学方法】:
实例引入，计算导出体积，揭示实质，强调概念要点
形成计算网络。
【课时安排】:
第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算；
第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论。
【教具】:
固体和液体体积样品；气体摩尔体积模型；投影片。
【教学过程】:
?
复习引入：
复习1摩尔物质包含的微粒的属性和质量的属性；
问：
1摩尔物质有无体积的属性？
?
学生活动：
1请计算课本<第一节摩尔>的习题5，
1．计算1mol水和1mol硫酸的体积：
（密度：
水---1g/㎝硫酸---1.83g/㎝）
2．计算标准状况下，1molo2、H2、co2和空气的体积
（空气：
m=29g/㎝ρ=1.29g/L）
?
提问：
1从上面的计算，你得到什么结论？
2．为什么1mol固体或液体的体积各不相同，
而气体的体积却大约都相等呢？
（学生讨论）
（1）决定物质的体积大小的因素有哪些？
（2）决定1mol物质的体积大小的因素有什么不同？
（3）决定1mol固体或液体物质的体积大小的因素主要有哪些？
（4）决定1mol气体物质的体积大小的因素主要有哪些？
?
分析讲解：
以篮球和乒乓球为例子，逐步分析影响物质体积的因素。
（1）决定物质的体积大小的因素
（2）决定1mol物质的体积大小的因素
（3）决定1mol固体或液体物质的体积主要因素
（4）决定1mol气体物质的体积的主要因素
?
讲述：
标准状况下，1mol任何气体（纯净的和不纯净）的体积约为22.4L。
这个体积叫做气体摩尔体积。
单位：
L/mol。
应注意：
5前提条件：
标准状况（0℃1.01×10Pa；1mol）
对象：
任何气体（纯净或不纯净）
结论：
约22.4L
?
投影：
[练习]下列说法是否正确，为什么？
1．1mol氢气的体积约为22.4L。
2．标准状况下，1mol水的体积约22.4L。
3．20℃时，1mol氧气的体积约22.4L。
54．2×10Pa时，1mol氮气的体积小于22.4L
?
引问：
我们已经找到了物质的质量、物质的量和微粒数之间换算的“钥匙”那么，物质的量和气体摩尔体积之间又有什么关系呢？
NA
微
N
?
学生活动：
阅读课本例题1-例题3，分别提出以下问题：
[例题1]：
生成的氢气中含氢分子多少个？
[例题2]：
需要盐酸多少克？
生成溶液中含多少个氯离子？
[例题3]：
从该题中你得到什么启示？
你认为解决物质的质量、物质的量、微粒数和标准状况下气体体积之间的计算应抓住什么？
【板书设计】:
?
标准状况下，1mol任何气体（纯净的或不纯净）的体积约为22.4L。
这个体积叫做气体摩尔体积。
单位：
L/mol。
5应注意前提条件：
标准状况（0℃1.01×10Pa；1mol）
对象：
任何气体（纯净或不纯净）
结论：
约22.4L
（第二节时）
?
复习引入：
什么叫气体摩尔体积？
为什么标准状况下，1mol任何气体（纯净的或不纯净）的体积大约相同？
气体分子间的间距有何特点？
?
讲解：
气体分子间的间距有何特点
（1）
（1）受温度和压强的影响
（2）
（2）分子间距离比分子直径大
（3）（3）与分子的种类无关（相同条件下，间距几乎相同）
?
师生活动：
讨论以下情况并从中得出结论
温度压强物质的量微粒数体积
5对A气体0℃1.01×10Pa1molNA22.4L
5对B气体？
1.01×10Pa1molNA22.4L
520℃1.01×10Pa1molNA>22.4L
对c气体20℃1.01×10Pa1molNAVB=Vc
对任何相同相同？
相同
气体
若相同相同相同？
？
相同相同相同
相同？
相同相同
结论：
1．在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数
2．气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例
推论一：
在同温同压下，任何气体的体积之比==物质的量之比
?
学生回答：
1.为什么推论一成立？
（教师评价归纳）
2.若是气体间的反应，其配平系数与体积有关吗？
此时推论一是否仍然成立？
?
提问：
如何求标准状况下H2和o2的密度比？
32g/mol
2g/mol
?
22.4L/mol
22.4L/mol
师生活动：
ρH2=----------ρo2=----------
ρH2mH2任何气体ρ1m1
（相对密度）ρo2mo2ρ2m2
推论二：
同温同压下，任何气体的密度之比==摩尔质量之比（即式量之比）
?
?
投影：
[例题]某有机气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的式量是多少？
若已知该气体只含有碳和氢两种元素，试推测其化学式。
A气体对空气的相对密度是多少？
（学生回答解题思路，教师总结）
?
学生阅读：
课本例题1—例题3，思考解题思路方法
?
提问学生：
回答课本例题1—例题3的解题思路，总结解题方法。
?
归纳讲解：
有关气体摩尔体积的计算的解题方法并形成网络
NA
微N
5
升级会员 