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《金属材料及热处理》培训教案

《金属材料及热处理》

适用专业：

材料成型与控制工程（本科）

授课教师：

唐明华

角度晶界的主要差别是具有高的晶界能，并随两晶粒位向差的增大而增高，但位向差大于一定值后.晶界能为一定值与位向差无关，见P12页图L24o

2）小角度晶界：

主要是指亚晶界,见图1.23.它的原子结构模型研究的比较清楚，主要由位钳构以。

2.亚晶界

亚晶界是亚晶粒与亚晶粒之间的晶界，位向差0一股为几十分到几度。

大晶粒中的小晶粒称为亚晶粒.亚晶界的两种特殊形式为对称倾倒晶界和扭转晶界。

1）对称倾侧晶界：

如图1.20.图1.19,将一单晶体的XOZ面两侧的晶体绕X轴相对旋转0/2角，则形成的界面为对称倾侧晶界c它是由刃型位错垂直排列成的位错墙组成.西亚晶粒之间的位向差虽然很小，但仍然造成了原子错排.故为而缺陷。

2）扭转晶界：

如图1.21,1.22,将一单晶体的XOY面上卜•晶体绕Z轴旋转。

角，则形成扭转晶界。

它是由相互交叉的螺型位错网络组成，它也造成原子错推所以是面缺陷.

小角度晶界的晶界能比大角度晶界的晶界能低.并随位向差的增大而增大•：

§1.4纯金属结晶的基本概念

物质由液态f固态的过程称为凝固，由于液态金属凝固后一股都为晶体,所以液态金属〜固态金属的过程也称为结晶。

由金工实习大家知道绝大多数金属材料都是经过冶炼后浇铸成形，即它的原始组织为铸态组织。

了解金属结晶过程.对于了解传件组织的形成，以及对它锻造性能和零件的最终使用性能的影响,都是作常必要的。

而且掌握纯金属的结晶规律,对于理解合金的结晶过程和其固态相变也有很大的带助。

一.液态金属的结构

经研咒发现在略高于熔点时.液态金属的结构具有以下特点:

1）是近程有.序远程无序结构，见图1.25：

2）存在着能虽起伏和结构起伏。

结晶过程的宏观现象

研究液态金属结晶的最常用、最简单的方法是热分析法。

它是将金属放入州堪中，加热靖化后切断电源,用热电偶测虽液态金属的温度与时间的关系曲线,该曲线称为冷却曲线或热分析曲线,见图1.26.由该曲线可以看出，液态金属的结晶存在着两个重要的宏观

1.过冷现象

实际结晶温度T总是低于理论结晶温度Tm的现象，称为过冷现象，它们的温度差称为过冷度，用八，表示，NT=Tm—T,纯金属结品时的大小与其本性,纯度和冷却速度等有关。

实验发现液态金属的纯度低小，冷却速度慢.小.反之相反。

2.结晶过程伴随潜热释放

由纯金属的冷却曲线可以看出它是在恒温下结品.即随时间的延长液态金属的温度不降低.这是因为在结晶时液态金属放出结晶潜热,补偿了液态金属向外界散失的热量，从而维持在恒温下结品.当结品结束时其温度随时间的延长继续降低。

三.金属结晶的微观基本过程

由于金属是不透明的,所以无法宜接观察到其结品的微观过程，但通过对透明有机物结品过程的观察,发现金届结晶的微观过程，就是原子由液态的短程有序逐渐向固态的仁程彳了序转变的过程。

当液态金属过冷到其7＞〃以下时.它的尺寸最大的短程有序的原于集团，通过结晶潜热的释放排列成氏程有序的小晶体.该小晶体称为晶核，该过程称为形核。

品核一旦形成就可不断地长大，同时其它尺寸较大的短程有序的原子集团又可形成新的晶核.因此纯金属的结品过程是晶核不断的形成和於大的交替氓度进行的过程•“共示意图见P13页图1.27.所以结晶后为多晶体，如在结晶时控制好只让一个晶核形成

和K大就可得到垂晶体

•金属结晶的热力学条件

由热力学第二定津可知，物质遵循能量最小原理，即物质总是自发地向若能量降低的方向转化。

图1.2X给出了在等压条件下液、固态金属的自由能与温度的关系曲线，都是单调减上凸曲线，并且两者斜率不同，由热力学表达式%=_S可知液相的斜率大于固相.因为液态时原子排列的混乱程转度大，S液〉S]A|・两曲线交点的温度为金属的理论结晶温度即胳点。

这时液、固两相的自由能相等.液、固两相处于动态K衡状态.两相可以长期共存“①当T=Tm时.GqG固.两相共存：

②当T>Tm时.GqG冏，金属陪化成液体：

③当T〈Tm时，GiftXJ|A|.金属结晶成固lfQAG=G固液<0,为结晶的驭动力，由此可知过冷是结晶的必要条件，AT越大，结晶驱动力越大，结晶速度越快。

§1.5形核和长大

一.形核

液态金属在结晶时,其形核方式一般认为主耍有两种：

即均质形核（对称均5J形核）和异质形核（又称非均匀形核）。

1.均质形核

均质形核是纯净的过冷液态金属依拳自身原子的规则排列形成晶核的过程。

它形成的具体过程是液态金属过冷到某•温度时，共内部尺寸较大的近程有序原子集团达到某一临界尺寸后成为晶核。

由于过冷提供了结品的胆动力.但晶核形成后会产生新的液固界面•使体系自由能升高.所以井不是•有过冷就能形核.而足要达到一定的过冷度后•才能形核。

形核速度的快慢用形核率表示N,它是单位时间内单位体中形成的晶核数目，它与过冷度即结品3R动力大小有关，还与原了活动能力（扩散稳迁移能力）有关，见图1・28・

即N受两个相互制约的因素控制。

大，结晶驱动力大.但温度低.原子活动能力小.所以N-3T完整的曲线，应是正态分布，但因金属结品倾向很大，实际只能测到曲线的前半部，金属已经结晶完毕,见图1.29,由于均质形核阻力较大.当左T=0.2Tm时才能有效形核.

2.异质形核

异质形核是液态金属原子,依附于模壁或液相中未陪固相质点表而•优先形成晶核的过程。

由实验发现异质形核所需的过冷度小.△T=0.02Te时，就能有效形核。

见右图，因为异质形核是依附在现有固体发面形核（称为形核基底或衬底），所以新增的液固界面积小，界面能低，结晶阻力小。

另外，实际液态金属中总是或多或小地存在若未熔固体杂质.而旦在浇注时液态金属总是要与模壁接触.因此实际液态金属结晶时，首先以异质形核方式形核。

但是应该注意的是,并不是任何固体表面都能促迎异质形核。

只有晶核与基底之间的界而能越小时,这样的基底才能促进异质形核。

由形核的讨论可知过冷是结晶的必要条件.但过冷后还需通过能量:

起伏和结构起伏，使近程有序的原子集团达到某一临界尺寸后才能形成晶核。

二.晶体的长大

晶核形成以后就会立刻长大.晶核长大的实质就是液态金属原子向晶核表而堆砌的过程,也是固液界面向液体中迁移的过程。

它也需要过冷度,该过冷度称为动态过冷度用ATk表示，一般很小雄以删定。

经研充发现晶体的生长方式主耍与固液界面的微观结构有关，而晶体的生长形态主要与固液界面前沿的温度梯度有关.

液界面的微观结构和晶体长大机制

1）固液界面的微观结构

经研咒发现固液界面的微观结构主要有两类。

（1）光滑界面：

即液固界面是截然分开的，95%或5%的位置为固相原子占据.它由原予密推面组成.

故也称为小平面界面见右图或图1.30（a）.

（2）粗糙界面，即液固界面不是做然分开的，50%的位置被固相原子占据.还有50%空着.故也称为非小平面界面。

见右图或图1.30（b）。

2）晶体的长大机制

（1）粗糙界面的长大机制——连续垂直长大机制

即液相原子不断地向空若的结品位置上堆砌，并且在堆砌过程中固液界而上的台阶始终不会消失.使界面垂直向液相中推进，故其长大速度快，金属及合金的长大机制多以这种方式迎行，因为它们的固液界面多为粗糙面a

（2）光滑界面的长大机制一向长大机制

对于完全光滑的固液界面多以二维晶核机制长大.

二维晶核机制：

由「•固液界面是完全光滑的，则单个液相晾了很难在其上堆4（增加界面功，界面能高），所以它先以均质形核方式形成一个二维品核，堆砌到原固液界而上，为液相原子的堆砌提供台阶,而进行俐向长大。

氏满一层后，晶体生长中断.等新的二维晶核形成后再继续长大，因此它是不连续侧向生长，长大速度很慢，与实际情况相差较大,见图1.31（a）.

对于有缺陷的光滑界面，多以晶体缺陷生长机制长大。

b.晶体缺陷生长机制：

见图131（b）或下图.即在光滑界面上有露头的螺型位错,它的存在为液相原子的堆砌提供了台阶（拳背），液相原子可连续地堆砌,使固液界面进行螺旋状连续侧向生长，其长大速度较快，并与实际情况比较接近，非金属和金属化合物多为光滑界面，它们多以这种机制进行生长。

2.固液界面前沿的温度梯度与纯金属晶体的生长形态

1）固液界面前沿的温度梯度

固液界面前沿的温度梯度主要有两种：

即正温度梯度和负温度梯度。

（1）正温度梯度（4一＞0）

dx

见PI6页图1.32（a）.由于液态金属在铸卵中冷却时热量主要通过型壁散出，故结晶首先从E壁开始，液态金属的热量和结品潜热都通过型壁和已结晶固相散出•因此固液界而前沿的温度随距离、的增加而升高，即ZVT随xt而Io

（2）负温度梯度

见图l.32（b.c）.若金属在堪荆中加热增化后.随用垠一起降温冷却，当液态金属处于过冷状态时.其内部某些区域会首先结晶，这样放出的结晶潜热使固液界而温度升高，因此固液界面前沿的温度随距离x的增加而降低，即AT随xf而I.

2）纯金属晶体的生长形态

纯金属的固液界面从微观角度说是粗糙界面.它的生长形态主要受界而前沿的温度梯度影响。

（1）在正温度梯度时按平面状生长

见图133（a）.由前面的介绍我们知道粗糙界面的生长机制为连续垂直生长，在正温度梯度时，界面上的凸起部分若想较快的朝前生长.就会进入AT较小的区域，使其生长速度减慢,因此始终维持界面为平面状，

（2）在负温度梯度时按树枝晶生长

见图1.33、1.34,由于在负温度梯度时,固液界面前沿随xtATt＜因此界面上的凸起部分能接解到更大的区域而超前生长，长成一次晶轴，在一次晶轴侧面也会形成负温度梯度，而长出二次晶轴；二次晶轴上又会生长三次晶轴。

就相先长出树杆再长出分枝一样，故称为枝晶生长。

对于立方晶系务次晶轴间成垂直关系（沿＜100生长），如果枝晶在三维空间均衡发展（即X、y、z三方向长大趋势差不多）最后得到等轴晶粒，由「•迥常金属结晶完毕时，各次晶轴相互接触，形成一个充实的晶粒,所以看不到其枝晶形态.

但在结晶时各晶轴间不能及时得到液相的补充，最后在枝间就会形成孔洞，结晶结束后就能观察到枝晶形态，液相中有杂质时，它们一般在枝间处.结晶后经浸蚀也能看出树枝晶形态。

§1.6晶粒大小控制

1.晶粒大小对金属性能的影响

由实验发现金属结晶后，在常温下晶粒越细小其强度、硬度，塑性韧性越好,如纯铁晶粒平均直径从9.7mm减小到2.5mm,抗拉强度〃从!

65MPa±升2IIMPa.伸长率$从2X3%上升到39.5%,通常将这种方法称为细晶强化,它的最大优点是能同时提高金属材料的强度、硬度、塑性、韧性.而以后介绍的各种强化方法.都是通过牺牲材料塑性、韧性来换取提高材料的强度、硬度。

2.细化晶粒的途径

研究发现有两个途径：

1.增加形核率N：

2.降低长大速度：

3.细化晶粒的方法

常用的有以下几种

1.增大金属的过冷度

因为N增大，长大速度也增大，但前者大于后者,故可使晶粒细化.具体方法是对薄壁铸件用加快冷却速度的方法,来增大1）金属模代砂模°

2.在金属模外通循环水冷却

3.降低浇注温度（提高形核率）

近二三十年来.快速凝固（VQ104心S）技术的发展，人们己能得到尺寸为0.1~1.0伊，数量的超细晶粒金属材料，其性能不仅强度、韧性高，而R具有超塑性，优异的耐蚀性，抗品粒长大性.抗幅照性等。

成为具有高性能的新型金属材料.

4.孕育（变质）处理

对于厚壁铸件，用激冷的方法难以使其内部晶粒细化，井旦冷速过快易使铸件变形开裂，但在液态金属浇注前向其中加入少最孕自剂或变质剂，可起到t异质形核率或阻碍晶粒长大作用.从而使大型铸件从外到里均能得到细小的晶粒，但对不同的材料加入的孕育剂或变质剂不同，如碳钢加机.钛（形成TiN.TiC、VN.VC促进异质形核）；铸铁加硅铁硅钙（促进石墨细化）：

铝硅合金加钠盐（阻碍晶粒於大）•

第二章二元合金的相结构与相图

由于纯金属的机械性能比较低，很难满足机械制造业对材料性能的要求.尤其是•些特殊性能如高强度,耐热、耐蚀、导磁,低膨胀等的要求.加上它冶炼困难.价格昂贵，所以在工业生产中广泛使用的金属材料主要站合金。

合金的性能比纯金属的优异.主要是因为合金的结构与组织与纯金属不同，而合金的组织是合金结晶后得到的，合金相图就是反映合金结晶过程的电要资料.也是制订各种热加工工艺的币:

要理论依据.所以本章着重介绍合金的结构与相图0

§2.1合金的相结构

相指具有相同结构.相同成分和性能（也可以是连续变化的）

并以界面相互分开的均匀组成部分，如液相、固相是两个不同的相.合金在室温时只有一个相组成的合金称为单相合金，由两个相组成的合金称为两相合金。

由多个相组成的合金称为多相合金°

组织指用肉眼或显微镜观察到的材料内部形貌图像，一般用肉眼观察到的称为宏观组织.用显微镜放大后观察到的组织称为微观组织•

材料的组织是由相组成的，当组成相的数鼠、大小、形态和分布不同时.其组织也就不同。

从而导致其性能不同.因此可以通过改变合金的组织来改变合金的性能。

合金系由给定的若干组元按不同的比例配制成的一系列不同成分的合金，为一个合金系统.简称为合金系。

如由A、B两个组元配制成的称为A・B二元系，同样由三个组元或多个组元配制戚的称为三元系合金或多元系合金，本章主耍介绍二元系合金的有关知识.

由于组成合金的各组元的结构和性质不同，因此它们在组成合金时,它们之间的相互作用也就不同.所以它们之间可以形成许多不同的相。

但按这些相的结构特点，敏以将它们分为两大类：

即固溶体和金属间化合物。

固溶体的主要特点是：

其晶体结构与溶剂组元的相同：

而金属间化合物的主要特点是其晶体结构与两组元的结构均不相同，而是一种新的晶体结构。

一.固溶体

溶体

由两种或两种以上组元在固态下相互溶解.而形成得具有溶剂晶格结构的单一的.均匀的物质。

I）溶剂，固溶体中含量较多的并保留原有晶格结构的组元称为溶剂。

3）溶质：

固溶体中含鼠较少的并失去原有晶格结构的组元称为溶质：

溶体的分类

固溶体的分类方法很多，下面简单介绍几种：

1）按溶质原子占据的位置不同分：

（1）置换固溶体：

溶质原子占据溶剂晶格中某些结点位置而形成的固溶体。

见P20页图2」（为平面图是某一晶面上的情况），它主要在金属元素之间形成“

（2）间隙固溶体：

是溶质原子占据溶利品格间隙而形成的固溶体，见图2.2.它主是由原子半径很小«OJnm）的非金属元素狙、氧、钱，碳、晚与金属元素之间形成。

2）按溶质原子的溶解度分

（1）有限固溶体

有限固溶体是溶质原子在溶剂品格中的溶解垦具有一定的限度，超过该限度，它们将形成其它相。

如间隙固溶体只能是有限固溶体.因为晶格间隙是有限的.如碳在面心立方的y-Fe中的最大固溶度为

211%（质量）.而在体心立方中殷大只能溶解0.0218%.但体心立方晶格的致密度比而心立方的低，理应具有较高的溶解度.上例说明间隙固溶体的溶解度.与溶剂的品格类型有关，不同的品格类型其间隙的大小和类型也不相同，另外•股发现随温度的升高.固溶体的溶解度增大,随温度的降低固溶体的溶解度减小。

这样在高温时具有较大溶解度的固溶体到低温时会从中析出新相（多余的溶质与部分溶剂所形成）。

（2）无限固溶体

溶质能以任意比例溶入溶剂所形成的固溶体，其溶解度可达100%,见图2.3,即两组元可连续无限置换。

但并不是所有的置换固溶体都能形成无限固溶体.只有当两组无具有相同的晶格类型.并且原于尺十相是不大，负电性相近（在元素周期表中比较靠近）时，才可能形成无限固溶体。

即使形成有限固溶体，它们之间的溶解度也较大.

3）按溶质原子在晶格中的分布状态分

无序固溶体*溶质原于占据溶剂晶格结点的位置是前机的.任意的和不固定的。

有序固溶体：

溶质原子只占据溶剂晶格结点的某几个固定位置.这样的固溶体也称为超结构或超无序固溶体，在一恒温下转变.该临界温度称为有序化转

变温度。

缓冷

一般当溶质与溶剂原子数成一定比例时.形成的固溶体在缓慢冷却时，易发生有序化转变。

如铜金合金，当原子比为1:

150%E,50%Au.在385C）或3:

1（75%Cu,25%Au,任390C）时在缓冷到一定温度时由无序转化为有序。

固溶体由无序转变为有序，将使合金的性能发生明显的变化.如硬度f•脆性t.塑性I.电阻I等。

溶体的性能

I）机械性能：

产生固溶强化

溶强化：

随溶质原子浓度强化的增加.固溶体强度、硬度升高，而塑性、韧性稍有降低的现象，见P21页图2.5,固溶强化是金属材料的重要途径之一，它在生产中得到广泛应用，几乎生产中使用的绝大部分合金材料都是以固溶体作为主体相（基体相）.

产生固溶强化的原因见图24,因为溶质原子与溶剂原子的尺寸大小不同.当它潜入溶剂形成固溶体时会造成品格畸变.一般大的溶质原子使点阵常数增大，产生正畸变：

而小的溶质原子使点阵常数减小.产生负畸变：

间隙溶质原子总是使点阵常数增大，产生正畸变（其原子尺寸大「晶格问隙尺寸），品格畸

变对位错运动有阻碍作用，故使固溶体的硬度、强度t,塑性,韧性I,一般间隙溶质原子的强化效果大于置换溶质原子的强化效果。

2）物理性能：

随溶质原子含届的增加，固溶体合金的电阻温度系数减小.导电性I，电阻见图Z5o

二.金属间化合物

两组元在组成合金时，当它们的溶衅度超过固溶体的极限溶解度后.将形成新的合金相，这种新相一般称为化合物。

化合物通常可以分为金属间化合物和非金属化合物。

1.金属间化合物，是指两组元（金届之间、金属与类金属Pb.Sn.Bi.Sb等或少数非金属）在一定成分范围内，形成的不同于原两组元晶体结构，并具有金属特性的物质。

2.非金属化合物：

是指金属与非金屈，非金属与非金属之间，形成的不同于原两组元晶体结构的，没有金属特性的物质.如FcS,MnS,NaCl等.它们属金属材料中的数量很少,以杂质形式存在通常称为非金属央杂物.但它们的存在对金属材料性能的影响却很坏。

这在后面章节将介绍.卜面我们看重介绍金属间化合物。

3.金属间化合物的一般特点

金属间化合物是在固溶体达到极限溶解度后形成的.它一般处任合金相图的中间部位，故又称为中间相.它的特点是结合键具有多样性•晶体结构与两组元不同.并且有多样性.高的游点、硬度和胞性，当在合金中分布合理时，可起强化相作用，能提高金属材料的强度、硬度、耐磨性和耐热性：

但当它在金属中的数量过多时.会使合金的塑性，韧性大大降低•所以它不能单独作为结构材料使用。

4.金属间化合物的分类

金属间化合物的类型很多.但是根据它们的形成条件不同.可将它们大致分为三类，正常价化合物、电子化合物、间隙相和间隙化合物。

1）正常价化合物

（1）正常价化合物：

是指由金属与IVAVAVIA族元素形成的符合化合价规律,具有固定成分.可用化学分子式表示的化合物，一般为AB、A2B.A3B2三种类型，如

PtSn.ZnS.Mg^Si.Mg^Sn、M&Pb、Mg^Sb?

等。

（2）正常价化合物的特点

主要受负电性因素控制，两组元负电性相差越大.越易形成这类化合物，并且形成的化合物的结构键性质及稳定性随负电性差的减小而变化.如下表所示，

其晶体结构不同与两组元，具有高的硬度和脆性，当在金属材料中弥散细小分布时.可起强化相作用.但在常用金属材料中一般很少形成这类化合物.

2）电子化合物

（1）电子化合物，是指过渡族和IB元素与IIB和IIIA至VA元素.形成的具有一定电子浓度.一定晶体结构和一定成分范围，并具有明显金属特性的化合物，如

CuZn>FeAkCuCuZn3>Cu^Sn.CiuAl「等。

（2）电子化合物的分类

电子化合物根据其电子浓度（C电产一价电子数与原于数之比）的不同可分为三类:

a

r21

复杂立方结构

3、

..~，Cu5ZnKCiuf=

1+12

（3）电子化合物的特点

主要受电子浓度因素控制,不遵守化合价焜律，晶体结构与两组元不同.但取决I电子浓度，具有高的培点和硬度，但塑性较低，多产生「•有色金属中.与固溶体配合适当可起到强化作用。

三.间隙相和间隙化合数

间隙相和间隙化合物一般是在间隙固溶体中间隙溶质原子.含量超过其极限溶解度后所形成的金风何化合物。

它主要可分为具有简单结构的间隙相和具有夏杂结构的间隙化合物。

1.间隙相

结构的金属化合物.如VC.TiC、WC等。

2）间隙相的特点

主要受原子尺寸因素控制.晶体结构简单见P22页图2.6（a）,但与原两组元不同，一般金属原子占据晶格结点位置构成面心立方.体心立方、密抖六方.简单六方结构，非金属原子有规则地占据晶格间隙.

共化学成分可用简单分子式M’X.M2X.MX,MX?

表示（金属与非金属原子成一定比例），但成分可在

-定的范围内变化（以间隙相为基,形成缺位固溶体而造成，它具有极高的陪点和硬度，但脆性较大.稳定性高.不易溶解和分解），当其量和分布合理时.可有效提高金属材料的热强性、红硬性和耐磨性等.

是高合金钢和硬质合金的戒要组成相。

2.间隙化合物

1）间隙化合物：

是非金属原子与过渡族金属原子半径比大于0.59>0.59）nj.形成的具

有复杂结构的金属化合物。

金属与碳形成的间隙化合物有MY、M7C3.M6C.M23G,型等.如

Fc3C.Cg、CryCy.Fc4W2C等。

2）间隙化合物的特点

主要受原子尺寸因素控制，晶体结构块朵见图2.6（b）.但与原两组元不同.具有一定的成分范围（可看作以间隙化合物为基的固溶体）.具有高的培点和硬度。

是合金钢中的主要强化相，但其培点、硬度和稳定性比间隙相小.见表2.1.比较容易溶解和分解。

如EsC渗碳体可形成（Fe.CrhC\（Fe.Mn）jC.Fe3（C.N）,Fe«C、B）合金渗碳体：

（Cr、Feg、（Cr,Fe.Mo.W）23（C>B>等.

以上我们讨论了合金的相结构.知道它主要有固溶体和金属间化合物两大类相结构.但在工业上实际使用的合金，主要是由固溶体与固溶体或固溶体与金属间化合物组成的机械混合物。

该混合物的性能主要取决「•组成它的合金相本身的性能，以及它们的形状、大小、数量和分布情况。

要了解这些问厩就必须搞清楚合金的结晶过程，而合金相图就是反映合金结晶过程的重要资料.

§2.2二元合金相图的建立

一・二元相图表示方法

1.相

相图是表示合金系中各合金在平衡状态（在极缓慢冷却条件下，备相成分和相质量比不再随时间变化）下,在不同温度时.合金具有的状态和组成相关系的图解，所以也称它为合金状态图或平衡图。

我们知道纯金属的结晶过程,可以用热分析法通过删定它的冷却曲线来研咒.它的结晶过程只需用一个坐标轴就能反映，如纯铜的冷却曲线如右图，

对于二元合金的结晶过程,同样也可以用热分析法.通过删定它的冷却曲线来研咒。

所不同的是二元合金由两个组元组成•它的成分是可以变化的，所以它必须用两个坐标轴表示（合金结金是在常压下进行,没有压力变化），见P22页图2.7。

纵坐标表示温度，横坐标表示成分（浓度）.由A.R两组元组成的合金系.A点表示合金含1（）（）%A、0%B,由纯A组元构成：

B点表示合金含100%B.（）%A，由纯B组元构成。

2.表象点

相图中能表示合金成分、温度的任何点都称为表象点.如图27中，C点表示合金含

70%A,30%B：

D点表示合金含40%A.60%B：

E点表示合金含5.