专题06 金属的化学性质中考化学考点总动员系列解析版.docx
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专题06金属的化学性质中考化学考点总动员系列解析版
考点六：
金属的化学性质
聚焦考点☆温习理解
一：
金属与氧气的反应
金属
条件
反应方程式
现象
Mg
常温下（在空气中
2Mg＋O2=2MgO
银白色镁条在空气中表面逐渐变暗，生成白色固体。
点燃时（在空气中或在氧气中）
点燃
2Mg＋O2======2MgO
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。
Al
常温下（在空气中）
4Al+3O2=2Al2O3
银白色的表面逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。
所以铝在常温下不会锈蚀
点燃时（在氧气中）
点燃
4Al+3O2====2Al2O3
剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光，生成白色固体。
Fe
常温下，干燥的空气
常温下，在潮湿的空气中
铁与空气中的氧气和水共同作用下会生成暗红色疏松的物质——铁锈（Fe2O3·H2O）
在氧气中点燃
点燃
3Fe＋2O2======Fe3O4
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
Cu
常温下，干燥的空气
加热时
△
2Cu＋O2=====2CuO
铜丝表面逐渐变为黑色
在潮湿的空气中
2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3
铜表面生成一层绿色物质
Au、Ag
即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。
小结：
（1）大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
（2）活泼性强的金属在常温下就能与氧气反应；如K、Ca、、Na、Mg、Al（生成薄膜，有耐腐蚀性）、Zn等
（3）活泼性较强的金属会在高温下与氧气反应或在潮湿的空气中与氧气反应。
如Fe在潮湿空气中生成铁锈，Cu在潮湿空气中生成铜绿。
（4）活泼性较弱的金属即使在高温下也不与氧气反应。
如Au、Ag。
二：
金属与酸的反应
金属+酸==盐+H2↑置换反应（条件：
活动性：
金属＞H）
1.H2SO4+Mg==MgSO4+H2↑2HCl+Mg==MgCl2+H2↑
现象：
反应剧烈，有大量气泡产生。
2.3H2SO4+2Al==Al2（SO4）3+3H2↑6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑
现象：
反应剧烈，有大量气泡产生。
3.H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑
现象：
反应比较剧烈，有大量气泡产生。
4.H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
现象：
反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
三：
金属与盐溶液的反应
金属+盐==另一金属+另一盐（条件：
活动性：
参加反应的金属＞化合物中金属元素）
1.铁丝浸入硫酸铜溶液中
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4①这也是“湿法冶铜”的原理
②不能用铁制品放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）
现象：
铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。
2.铝丝浸入硫酸铜溶液中
2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu
现象：
铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。
3.铜丝浸入硝酸银溶液中
Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag
现象：
铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。
注意：
1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。
2.K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。
3.①CuSO4溶液：
蓝色FeSO4、FeCl2溶液：
浅绿色
②Fe在参加置换反应时，只能生成+2价的亚铁盐。
四：
置换反应
1、概念：
由一种单质与一种化合物，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
2、特点：
反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。
五：
金属活动性顺序
人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性：
由强到弱
应用：
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
（比较不同金属的活动性强弱）
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
（判断金属与酸能否发生置换反应）
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
（判断金属跟盐溶液能否发生置换反应）
名师点睛☆典例分类
类型一、金属与氧气的反应
【例1】11．【2015年湖南省株洲市】下列有关金属及合金的说法中正确的是（）
A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质
B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金
C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大
D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈
【答案】B
【解析】
考点：
金属与氧气的反应及合金的概念、性能
【点睛】考查金属的化学性质时，往往运用金属活动性顺序的较多，这就要求对金属活动性顺序既要背过，又要理解运用，解这类题才会做到心中有数，熟能生巧.金属在空气中的腐蚀其实质是与空气中的氧气反应。
但是因为金属的活动性有强弱之分，故与氧气反应的剧烈程度不同。
类型二、金属活动性顺序
【例2】【【2015年四川省乐川市】下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是（）
A．FeB．CuC．AlD．Zn
【答案】C
【解析】
试题分析：
根据金属活动性顺序可知，日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是金属铝，故答案选择C
考点：
金属活动性顺序的应用
【点睛】本题考查金属活动性顺序的运用，在解题时金属与酸溶液的反应时，金属必须是氢前的活泼金属，而与盐溶液反应时，只有前后的顺序没有氢的界限，这是运用时需要注意的问题.
类型三、混合成分的判定
【例3】1．【2015年上海市】在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。
有关判断正确的是（）
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
【答案】D
【解析】
试题分析：
反应后溶液颜色是蓝色，说明其中还含有硝酸铜，因此说明加入的锌的量不足，但是银的活动性最弱，所以固体中一定会含有，但是因为溶液中仍有硫酸铜，因此固体中不一定含有铜，所以AB错误；因为银一定会被置换，所以滤液中一定硝酸锌，但是不一定含有硝酸银。
故选D。
考点：
金属的活动性
【点睛】解题的关键是，根据题中的叙述，依据金属活动性顺序，排出题中所涉及到的金属单质的活动性强弱，按照金属活动性顺序的应用原则进行解题即可。
课时作业☆能力提升
1．【2015年江苏省扬州市】下列金属活动性最强的是（）
A．CuB．ZnC．FeD．Mg
【答案】D
【解析】
试题分析：
根据金属的活动性顺序表可以知道，越靠前的金属的活动性越强。
故选D.
考点：
金属的活动性顺序
2．【2015年山东省德州市】硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。
已知：
锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没哟金属析出。
结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（）
A．Mn强于CuB．Al强于MnC．Mg强于AlD．Mn强于Mg
【答案】D
【解析】
考点：
金属活动性顺序
3．【2015年浙江省嘉兴市】为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用（）
A．比较铁的利用范围是否比铜广B．观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜
C．观察铁表面的锈迹是否比铜多D．比较铁的相对原子质量是否比铜小
【答案】B
【解析】
试题分析：
在金属活动性顺序表中，前边的金属能把位于其后的金属从盐溶液中置换出来，而金属的位置越靠前，金属的活动性越强
考点：
金属活动性
4．【2015年浙江省湖洲市】我国是世界上发现、利用金属锑（Sb）较早的国家之一，目前锑的产量位居世界第一。
冶炼金属锑的过程中，发生的反应为：
。
该反应的类型为（）
A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应
【答案】D
【解析】
试题分析：
冶炼金属锑的过程中，发生的反应为：
。
该反应为一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的定义；故答案选择D
考点：
化学反应的分类
5．【2015年江苏省南京市】现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示）。
则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲
C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲
【答案】C
【解析】
考点：
金属活动性顺序的应用
6．【2015年四川省眉山市】往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。
己知反应的先后顺序和化学方程式分别为:
2FeCl3+Fe=3FeCl2CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。
下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。
则下列说法不正确的是（）
A．B点后溶液的颜色为蓝色
B．D点对应纵坐标为6.4
C．该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%
D．取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
【答案】A
【解析】
考点：
金属铁的化学性质，特征离子的颜色，根据化学方程式计算
7．【2015年四川省德阳市】右下图是某反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（）
A．生成的物质都是氧化物B．反应前后原子的种类不变
C．该反应的基本类型属于置换反应D．反应前后有两种元素的化合价发生了变化
【答案】C
【解析】
试题分析：
由微观示意图可知，A．生成的两种物质中，都是两种元素组成且一种是氧元素，故物质都是氧化物是正确的叙述；B．根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类不变是正确的叙述；C．该反应的基本类型属于置换反应是错误的叙述，反应后没有生成单质；D．反应前后有两种元素的化合价发生了变化是正确的叙述；故答案选择C
考点：
微观示意图
8．【2015年山东省临沂市】下列物质之间不能发生化学反应的是（）
A．石灰水与稀盐酸B．铜与硝酸银溶液C．银与稀硫酸D．二氧化碳与水
【答案】C
【解析】
试题分析：
A中氢氧化钙与稀盐酸反应生成的是氯化钙和水；B中铜与硝酸银反应生成的是银和硝酸铜；C中银位于氢的后面，不能与酸反应；D中二氧化碳与水反应生成的是碳酸。
故选C。
考点：
物质间的反应
9．【2015年山东省济南市】将一定质量的铁粉加至H2SO4．MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。
下列有关说法中，不合理的是（）
A．滤液M中一定存在Fe2+B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
【答案】B
【解析】
考点：
金属的化学性质
10．【2015年湖北省宜昌市】把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Y＞X＞ZD．X＞Z＞Y
【答案】C
【解析】
试题分析：
根据金属活动性顺序的应用：
位于氢前面的金属能把酸中的氢置换出来生成氢气；位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。
把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，说明X、Y位于氢的前面，Z位于氢的后面；取过量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z，说明X不能将Y置换出来，即Y的活动性比X的活动性强，故这三种金属的活动性顺序是Y＞X＞Z。
故选C。
考点：
金属活动性顺序的应用
11．【2015年湖北省襄阳市】向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。
据此判断，下列结论正确的是（）
A．滤液中一定含有FeSO4,可能含有H2SO4B．滤液中可能有CuSO4
C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD．滤渣里一定有Cu和Fe
【答案】C
【解析】
试题分析：
根据在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。
说明滤液中一定没有铜离子存在，证明了滤渣中一定有金属铜，如果加入的硫酸的量较小，可能剩余未反应的金属铁和氧化铜；故答案选择C
考点：
金属活动性顺序的应用
12．【2015年湖北省荆门市】向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克。
据此，下列说法不正确的是（）
A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D．滤渣中的物质至少有两种
【答案】D
【解析】
正确，故选D
考点：
金属的活动性，化学方程式中物质的质量关系
13．【2015年湖北省武汉市】某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。
为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。
关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；
⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。
以上说法中正确的个数是（）
A．1个B．2个C．3个D．4个
【答案】A
【解析】
考点：
金属的活动性金属的性质和变化物质的鉴别
14．【2015年湖北省孝感市】向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是（）
【答案】A
【解析】
考点：
化学反应与图像
15．【2015年浙江省衡州市】为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：
Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸Ⅱ．将铜片浸入稀硫酸Ⅲ．将铁片浸入硝酸银溶液
（1）上述实验（选填“能”或“不能”）验证三种金属的活动性顺序。
（2）将铁、铜、银三种金属浸入溶液（只填一种），即可验证它们的活动性顺序。
【答案】
（1）不能
（2）硫酸铜（或硝酸铜、或氯化铜等可溶性铜盐，写化学式也可
【解析】
试题分析：
（1）上述实验中无法比较金属铜和金属银的活动性强弱；
（2）根据金属活动性顺序，选择金属性较活泼的金属的盐溶液即可证明活动性强弱；将铁、铜、银三种金属浸入可溶性铜盐溶液中即可。
考点：
金属活动性顺序的应用
16．【2015年湖南省株洲市】（6分）右图是初中化学中六种常见物质之间的转化关系图。
已知A、D、F均为单质，其中D、F为金属单质，D的合金是使用最多的金属材料；B为氧化物，C是一种常见的酸，E（相对分子质量为160）的溶液呈蓝色。
试回答下列问题：
（框图中的反应条件和某些生成物已略去）
（1）请写出下列物质的化学式：
B，D。
（2）上述反应中，不属于置换反应的是（填序号）。
（3）请写出反应④的化学方程式：
。
（4）请写出E在生产生活中的一种用途。
【答案】
（1）CuOFe
（2）③（3）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4（4）制农药
【解析】
考点：
框图式的推断题
17．【2015年湖北省荆门市】（5分）某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：
步骤1：
将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份。
步骤2：
将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象。
步骤3：
将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有气泡产生。
（1）将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是。
（2）经XX可知，活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱的碱性越强。
某同学就向步骤3的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现。
该反应的化学方程式：
，反应类型是（基本反应类型）。
（3）步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个因素是。
（4）根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象是。
【答案】
（1）除去表面的氧化膜（氧化镁）
（2）Mg+2H2O△Mg（OH）2+CO2↑置换反应
（3）温度（4）有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀
【解析】
试题分析：
（1）将镁条用砂纸打磨至光亮的原因是：
除去表面的氧化膜（氧化镁）
（2）根据经XX可知，活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，向步骤3的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现说明同时还生成一种碱，故该反应的化学方程式：
Mg+2H2O△Mg（OH）2+CO2↑；该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故反应类型是：
置换反应
（3）步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个因素是温度
（4）根据以上信息，若将金属钠加到硫酸铜溶液中，可能发生的反应：
Na+H2O=NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4，故观察到的现象是：
有气体产生，溶液中产生蓝色沉淀
考点：
金属的化学性质，化学方程式的书写，基本反应类型
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