鲁教版九年级化学上册总复习资料.docx
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鲁教版九年级化学上册总复习资料
第一单元步入化学殿堂
一、化学研究对象
化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学。
二、物质的变化与性质（重点）
【知识解读】
1、物理变化与化学变化
物理变化
化学变化
概念
没有生成新物质的变化
生成新物质的变化
区
别
宏观
没有生成新物质
有新物质生成
微观
构成物质的微粒（分子、原子、离子）本身没有变化，一般只是构成物质的微粒之间的间隔和排列方式发生了变化。
化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新的分子。
即分子本身发生了改变。
外观特征
一般是物质的状态、形状发生改变
不但是物质的状态、形状发生改变，且常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象
联系
在化学变化中一定发生物理变化，而物理变化中不一定发生化学变化。
2、物理性质与化学性质
（1）性质与变化的关系：
性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。
例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，碗已经成为了碎瓷片。
（2）物理性质：
颜色、状态、气味（味道）、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
化学性质：
可燃性、助燃性、稳定性、毒性、酸性、碱性（酸碱性）等。
三、绿色化学（热点）
绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。
绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。
最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。
常见的污染：
污染物
原因
治理办法
白色
污染
塑料垃圾
乱抛弃废旧塑料制品
回收利用废旧塑料制品，使用新型可降解塑料
水体
富营养化
水体富含N、P、K等营养物质
滥用化肥、含P洗衣粉的使用、生活污水
合理使用化肥，用无P洗衣粉代替含P洗衣粉，生活污水处理后排放。
臭氧层
空洞
氟利昂（氮的氧化物）
含F冰箱使用
用无氟冰箱替代含氟冰箱
温室
效应
CO2、（CH4）
燃料燃烧
减少化石燃料的使用，开发利用如氢气、太阳能等新能源；大力植树造林，禁止乱砍滥伐。
酸雨
SO2、（NO2）
煤碳燃烧、硫酸工厂废气、汽车尾气
减少化石燃料的使用，工厂废气、汽车尾气处理后排放
四、化学常用实验仪器（重点）
1、试管（用作加热和反应的容器）
①夹持试管时，试管夹、铁架台铁甲，从试管底
部套入，夹在距试管口1/3—1/4处。
②向试管中加药品时，如果没有指明药品用量时，固体颗粒颗粒状药品取1--2粒，粉末状药品用量以盖住试管底部为宜，液体药品取1-2ml。
加热时，试管内的液体不得超过试管容积的1/3。
③对试管加热前，要擦干外壁的水珠，先预热，再集中加热。
④对试管内液体加热时，试管向上，与水平方向成45度夹角，试管口不能对准自己或他人，以免液体飞溅伤人。
⑤加热固体药品时，试管口要略微向下倾斜（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）。
2、烧杯（用作盛装液体，用作反应容器、配制溶液、加热液体药品等）
①烧杯不能直接加热，加热时必须垫上石棉网。
②配制溶液时，要用玻璃棒搅拌，玻璃棒不能碰到烧杯底或烧杯内壁。
③倾倒液体时，要从烧杯尖嘴处倒出。
3、酒精灯（实验室常用的加热仪器）
①用完酒精灯要盖上灯冒，防止灯芯酒精挥发。
②酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3，不得少于其容积的1/4
③酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三层，其中，外焰温度最高。
加热时，要用酒精灯外焰加热，灯芯接不能触玻璃仪器。
④酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，也不能向燃着的酒精灯内添加酒精。
⑤酒精灯要用灯冒盖灭，不能用口吹灭。
⑥可用于受热的仪器：
试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
其中试管（玻璃）、蒸发皿（陶瓷），燃烧匙（铁或铜）可直接受热，烧杯须垫上石棉网间接受热。
⑦少量酒精洒落在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。
4、量筒（用于测量液体体积）
①为了保证量筒测量的准确性，量筒除了测量液体的体积之外，不可用作其它任何用途。
②量筒测量的液体体积必须小于量筒的量程。
所测液体体积要尽量接近于量筒的量程。
③读数时，量筒要放平，视线要与凹液面最低处保持水平。
④“俯大仰小”，即俯视读数时：
测得值＞实际值；仰视读数时：
测得值＜实际值
5、托盘天平（一般用于称量固体药品的质量，能精确到0.1g。
）
①使用托盘天平前应先调零，调节天平横梁平衡。
②“左物右码”，即，称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘。
即：
m左=m右+m游。
错误操作时：
若右物左码，则药品＝砝码－游码
③取用砝码要用镊子夹取，被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
④称量药品质量分为两种情况：
一是称某未知质量的药品：
先将药品放在天平的左盘，然后通过加减砝码和移动游码使天平平衡。
二是称量一定质量的药品：
应先向右盘放砝码，调节好游码，再向左盘加药品至天平平衡。
6、胶头滴管（）用于吸取和滴加少量液体）
①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液）
②滴管管口不能伸入到受滴容器内部，应该在试管口正上方1-2cm处（防止滴管沾上其他试剂而污染药品）。
③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂。
7、集气瓶（收集或贮存少量的气体，也可用于物质与气体反应的容器）
储存气体时，气体密度比空气大时，集气瓶要正立；气体密度比空气小时，集气瓶要倒立。
8.广口瓶（常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶）
取用药品时，瓶塞要倒立在桌面上
9、细口瓶（用于盛放液体试剂）
取用药品时，瓶塞要倒立在桌面上
10、漏斗：
用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
11、长颈漏斗：
用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
12、分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量
13、试管夹用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。
14、铁架台用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。
15、燃烧匙装固体药品做燃烧实验，可以直接加热。
七、化学实验基本操作（重点、热点）
1、药剂的取用：
“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味
注意：
已经取出或用剩后的药品：
①不要再倒回原试剂瓶，②也不要随意丢弃，③更不能带出实验室，④要放入指定的的容器内。
A：
固体药品的取用：
取用块状固体用镊子（具体操作：
先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：
先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）
B：
液体药品的取用
取用较少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：
把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口，让药液沿试管内壁缓慢流下。
）
2、物质的加热
A、给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；
B、给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
注意：
①被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；②加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。
③烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
3、溶液的配制
A：
物质的溶解加速固体物质溶解的方法有将固体研细、搅拌、加热。
B：
浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中。
C：
一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程:
计算、称量、量取、溶解
用到的仪器：
托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
②液体物质的配制过程:
计算、量取、溶解
用到的仪器：
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
4、过滤:
是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：
“一贴”、“二低”、“三靠”：
“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁；
“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①盛待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒②玻璃棒下端紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁
5、蒸发与结晶
A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作。
用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台。
①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅。
②当出现大量固体时就停止加热，用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干。
③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，放在石棉网上。
B、结晶是分离几种可溶性的物质。
①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。
6、仪器的装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
7、检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧捂器壁（现象：
管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。
）
8、玻璃仪器的洗涤
清洗干净的标准是：
仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗涤干净了。
9.常用的意外事故的处理方法
A：
使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布盖灭。
B：
酸液不慎洒在桌上应用湿抹布擦净，沾在皮肤上应先用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。
C：
碱溶液不慎洒在桌上应用湿抹布擦净，不慎洒在皮肤上应先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
10.气体的制取、收集
（1）常用气体的发生装置
A.固固加热型
①添加药品前应先检查装置的气密性。
②加热前要擦干试管外壁的水珠，且要先预热后集中试管底部加热。
③如果是用高锰酸钾制取氧气，要在试管口放一团蓬松的棉花，防止粉尘随氧气进入导管，导致水槽里的水因溶有高锰酸钾而变红。
B.固液不加热型
长颈漏斗的下端要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
C、常用气体的收集方法
①排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO--有毒、N2--密度与空气接近、NO--要与空气中的氧气反应，只能用排水法）
②向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl都能溶于水，只能用向上排空气法）
③向下排空气法适用于密度比空气小的气体
排气法收集气体时，导管应伸入瓶底
D、多用途装置
①向下排空气法收集气体：
气体由短管C进，长管B出。
②向上排空气法收集气体：
气体由长管B出，短管C出。
③将此装置倒置后：
向下排空气法收集气体，气体由长管B出，短管C出；向上排空气法收集气体，气体由短管C进，长管B出。
④洗气装置：
贮气，气体从短管C端进入；排气，水从长管B端进入。
11、气体的验满：
O2的验满：
用带火星的木条放在瓶口。
（证明O2的方法是用带火星的木条。
）
CO2的验满：
用燃着的木条放在瓶口。
（证明CO2的方法是用澄清石灰水。
）
第二单元探秘水世界
一、分子的特征
1、分子很小
2、分子相互间存在间隔3、分子总在不停地运动
二、纯净物和混合物
纯净物：
由一种物质组成的物质
混合物：
由两种或两种以上的物质组成的物质
【知识解读】
1、从微观角度把握概念：
纯净物里只有一种分子，混合物是由两种或两种以上的分子构成的
2、混合物与纯净物的判断：
①自然界中的物质、食品饮料、溶液、合金都是混合物；纯净物一般都是按化学名称命名，即根据名称可知道其组成。
②纯净的空气是混合物，冰水混合物是纯净物。
③自然界中的水是混合物，只有说“水”“纯净水”“蒸馏水”时才是纯净物。
三、水的净化方法（重点、难点）
水的净化方法有：
沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质）、吸附（除去悬浮在水中颗粒较小的杂质）、过滤（除去水中不溶性固体杂质）、蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、消毒杀菌。
【知识解读】
1、明矾：
吸附水中的悬浮的杂质而沉降；活性炭：
吸附水中细小的杂质。
氯气、漂白粉：
消毒杀菌
2、吸附、沉降、过滤只能除去不溶性固体杂质，使浑浊的水变清澈，但是不能除去溶于水的杂质；要除去水中可溶性杂质，要用蒸馏法。
四、硬水和软水：
硬水：
只含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水：
不含或只含有少量可溶性钙、镁化合物的水
【知识解读】
1、硬水的危害：
用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂又洗不净衣服；锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重的还可以引起锅炉爆炸（水垢可有稀盐酸除去：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）。
2、硬水与软水的鉴别：
取样，分别滴入肥皂水。
泡沫少且有白色垢状物出现的是硬水；泡沫丰富且没有白色垢状物出现的是软水。
3、硬水软化：
加热煮沸
五、水的分解—电解水
1、实验装置如图所示
2、实验现象：
通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：
2（阴氢阳氧，负二正一）。
3、气体检验：
将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；将燃着的木条靠近负极产生的气体，负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现，证明负极生成的气体是氢气。
4、实验结论：
①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。
化学反应为：
2H2O通电2H2↑+O2↑
②水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
【知识解读】
1．反应的微观过程：
由电解水微观过程可知：
①化学反应的实质是：
分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。
②在化学反应中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。
③化学反应前后，发生改变的是分子的种类.原子的种类、数目、质量都不变。
2、为了增强水的导电性，常在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸。
六、水的合成—氢气燃烧
1．氢气燃烧的化学方程式：
2H2+O2点燃2H2O
2．现象：
纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量。
在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾。
3．纯净的氢气能在空气中安静燃烧，但是氢气易燃，与空气混合容易发生爆炸。
所以在点燃氢气之前要检验氢气的纯度。
4．氢气是二十一世纪最理想的能源：
①来源广；②热值高；③产物是水不污染环境。
七、原子的构成
【知识解读】
1．分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒。
2．在化学变化中，分子可分而原子不可分
3．原子的结构：
①在原子中：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
②相对原子质量=质子数+中子数
③
原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子：
如氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。
④中子数不一定等于质子数。
同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但是中子数不同。
如氢原子有三种，分别叫
、
、
其结构如图：
⑤一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。
⑥原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因：
原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，它们电量相等、电性相反，恰好完全中和。
⑦原子中，原子核位于原子中心，体积很小。
核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。
⑧原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。
八、原子结构示意图（热点）
【知识解读】
1、核外电子围绕原子核高速运动且分层排布。
1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。
2、当最外层电子数为8个时（只有一个电子层时，电子数为2个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。
稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2）
3、最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。
4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。
九、离子（重点）
1．定义：
离子：
带电的原子（或原子团）。
2．分类
3．离子的形成如图
4．离子符号的书写及意义
【知识解读】
1．离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。
如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数1省略不写。
如，阳离子：
Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;阴离子：
Cl-、SO42-等。
2．原子与离子可以相互转化
3．原子与离子之间通过得失电子而相互转化。
在转化过程中质子、中子不发生得失。
十．相对原子质量
1．相对原子质量：
（单位为1，通常省
略不写。
）
2．相对原子质量≈质子数+中子数
十一．元素周期表简介（热点）
1．元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的，并
发明了元素周期表。
2．元素周期表的结构：
共有7个横行，每一个横行
叫一个周期（电子层数即为周期数）；共有18个纵行，每
一个纵行叫一个族（最外层电子数目相等）。
3．在原子中：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
第三单元溶液
一．溶液的概念及特征（重点）
二．溶解时，吸热、放热现象
溶解放热，所得溶液温度升高的物质有：
氢氧化钠固体、生石灰、浓硫酸
溶解吸热，所得溶液温度降低的物质有：
硝酸铵固体
溶于水既不吸热也不放热的物质有：
氯化钠
三．溶液的性质
①少量溶质溶于水中，形成得稀溶液的沸点升高，凝固点降低。
②有色的溶液：
蓝色溶液（含Cu2+）：
硫酸铜溶液，氯化铜溶液等；浅绿色溶液（含Fe2+）：
硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液等；黄色溶液（含Fe3+）：
硫酸铁溶液，氯化铁溶液等；紫红色溶液：
高锰酸钾溶液。
四．溶液组成的定量表示（重点、难点）
（2）溶液稀释：
加入溶剂；
加入溶剂前溶质质量﹦加入溶剂后溶质的质量
稀溶液的质量=浓溶液质量+加入的溶剂质量
（3）溶液浓缩：
方法一：
加入溶质。
特点：
溶剂质量不变。
浓溶液质量=稀溶液质量+加入溶质质量
方法二：
蒸发溶剂。
特点：
溶质质量不变即：
蒸发溶剂前溶质质量﹦蒸发溶剂后溶质质量
M溶液·a%﹦（M溶液—M蒸发的溶剂）b%
浓溶液质量=稀溶液质量—蒸发的溶剂质量
③溶液配制：
a.、计算；b.、称量；c.、溶解。
五.饱和溶液
1．定义：
在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
（1）饱和溶液只是针对某一种溶质来说的，对于其他溶质可能是不饱和溶液：
如饱和食盐水，对食盐来说是饱和溶液，而该溶液还可以继续溶解蔗糖。
（2）描述饱和溶液时，必须指明温度。
如“100g，20℃时氯化钠饱和溶液”，而不能说“100g氯化钠饱和溶液”
2．判断：
（1）根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态。
（2）向溶液中加入少量溶质，如果溶液不能继续溶解溶质，则溶液达到饱和状态。
3．饱和溶液与不饱和溶液的转化：
第四单元我们周围的空气
一．空气的组成
空气的成分（体积分数）：
N278%、O221%、稀有气体0.934%、CO20.034%、其他气体和杂质约占0.002%。
【知识解读】
（1）空气中主要是氮气和氧气，氮气约占空气总体积的4/5，氧气约占空气总体积的1/5。
（2）要注意“体积分数”或“占空气总体积的”字眼。
一般情况下，气体和液体的量都用体积来表示，而不用质量来表示。
二．空气中氧气的体积分数的测定
1．燃烧物的选择：
能在空气中与氧气反应且没有气体生成。
常用铜丝、红磷、白磷来除去气体中的氧气。
2．用加热铜丝的方法测定空气中氧气的体积分数
（1）实验原理：
2Cu+O2点燃2CuO
（2）实验装置：
（3）实验现象：
加热一段时间后，红色的铜丝变为黑色；冷却到室温后，注射器内空气体积减少到原来的4/5。
（4）实验结论：
①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验还可证明：
空气是由多种物质组成的混合物；剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能与铜丝反应。
（5）该实验要注意：
①实验前要检查装置的气密性。
②铜丝必须过量，能把空气中的氧气全部耗尽。
③要反复交替缓慢推动两个注射器活塞，以保证于试管中空气里的氧气与铜丝充分接触。
④反应结束后，要等到装置冷却到室温后，再读取反应后注射器内空气的体积。
（6）误差原因：
①结果偏大：
装置漏气，
②结果偏小：
a铜丝用量不足；b反应结束后，没有等到装置冷却到室温就开始读数；c加热温度达不到反应温度；d反应不充分。
（7）用该实验代替红磷的优点：
不会导致环境污染。
3．通过红磷燃烧来测定空气中氧气体积分数：
（1）实验原理：
4P+5O2点燃2P2O5
（2）实验现象：
①红磷燃烧，产生浓厚的白烟，释放出大量的热量；②待集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，水沿导管进入到集气瓶中，约占集气瓶总容积的1/5。
（3）实验结论：
①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验可证明：
剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能燃烧也不能支持燃烧，且不易溶于水。
③该实验还可证明：
空气是由多种物质组成的混合物。
（4）误差及原因：
①结果偏大：
a气密性不好装置漏气；b点燃红磷后，塞瓶塞动作不要太慢，否则红磷燃烧释放出的热量将瓶内部分空气排出，致使结果偏大。
②结果偏小：
a红磷要过量，否则不能将集气瓶内的氧气耗尽，结果偏小；b要等到集气瓶冷却到室温后才能打开止水夹，否则结果偏小。
（6）实验的一些变形实验：
三．空气是一种重要资源（热点）
1．1775年，法国化学家拉瓦锡首次用天平定量研究了空气的组成，发现了空气是由氧气和氮气组成的。
2．工业上制取氧气的方法：
分离液态空气法；原理：
氧气的沸点比氮气高，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的就是液态氧气。
流程：
3．氧气的用途：
供给呼吸，支持燃烧。
4．氮气：
氮气的化学性质比较稳定，通常情况下不能和其它物质反应。
用途：
①工业上生产硝酸和化肥；②食品包装时，常充入氮气作防腐剂；③液氮常作制冷剂。
5．稀有气体：
化学性质非常稳定，又叫作“惰性气体”。
用途：
①由于稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，用于制造霓虹灯等；②可用于焊接金属的保护气。
四．空气质量日报（热点）
1．空气质量日报的内容：
空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
2．计入空气污染指数的项目：
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物。
3.污染物的主要来源
（1）矿物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃烧。
（2）工厂的废气、粉尘。
（3）汽车的尾气。
（4）燃放烟花爆竹。
（5）焚烧枯枝野草树叶等。
4.防止和减少空气污染的方法：
（1）减少化石燃料的燃烧，使用清洁能源。
（2）汽车上安装尾气净化装置。
（3）工业废气经处理后再排放。
（4）严禁燃
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