化学教案溴和海水提溴.docx
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化学教案溴和海水提溴
化学教案－溴和海水提溴
课题
溴与海水提溴
教学
目标
1.
掌握Br2、I2单质的物理性质和化学性质。
2.
掌握Br2单质的制取流程。
3.
比较cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱。
重点
难点
1.
Br2、I2单质的物理性质和化学性质。
2.
cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱的比较。
cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱的比较。
课型
新授课
教学
方法
实验探究法、讨论法、讲解法。
教具
多媒体、酒精灯、烧瓶、铁架台、氯水、溴水、碘、Nacl、NaBr、NaI溶液、ccl4溶液。
教学
步骤
及
内容
[复习]
在上一节课了解到海水中含有大量元素，我们可以从海水中提炼出许多物质，如氯化钠、氯气、氢气、锂、铀等。
这节课再来认识海水中的其他元素——溴、碘。
[引入]
溴元素约有99%以Br-的形式存在于海洋中，被称为“海洋元素”。
[演示实验]
①观察溴、碘单质的外观性质（颜色、状态）。
②取三支试管分别加入水、酒精、四氯化碳溶液，然后各加入两滴液溴，观察溶液的颜色；另取三支试管分别加入水、酒精、四氯化碳溶液，然后各加入少量碘单质，观察溶液颜色。
物理性质
溴单质
碘单质
状态
液体
固体
颜色
深红棕色
紫黑色
溶解
性和
溶液
颜色
水中
较小，橙色（橙黄色）
小，褐色
酒精中
易溶，橙红色
易溶，褐色
四氯化碳中
易溶，橙红色
易溶，紫红色
[学生活动]
观察现象，完成下表：
[实验结论]
①Br2、I2在水中溶解度不大，都易溶于有机溶剂（酒精、ccl4）。
②Br2、I2的水溶液都有颜色，溶于有机溶剂后的溶液均有颜色。
[演示实验]
取少量碘单质，放入烧杯中，将盛冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方。
加热烧杯，观察发生的现象。
[学生活动]
观察课本彩图（图3—4—10）及实验现象，讨论实验结论。
[实验现象]
紫黑色固体直接变成紫红色气体，在烧瓶底部又有紫黑色固体附着。
液溴长时间放置有红棕色气体放出。
[实验结论]
液溴易挥发；碘易升华。
[思考]
根据上述实验结论，同学们想一下我们日常用的加碘盐是不是加的碘单质？
如果Nacl里混有碘单质，应如何除去？
[讲解]
溴、碘元素的原子结构如下：
Br
I
观察它们的结构图，想一下Br2、I2的化学性质与哪种物质相似？
溴、碘元素的原子结构与以前学的氯元素相似
cl
这三种元素的性质有一定的相似性，它们都属于卤族元素（简称卤素），处于元素周期表的同一纵列中。
cl2的一个重要性质——具有强氧化性，Br2、I2也有氧化性，那么这三者的氧化性相对强弱如何？
[思考]
物质氧化性的相对强弱应如何比较？
[引导]
2Fe2++cl2=2Fe3++2cl-这个反应中有强氧化性的物质参加反应（cl2），也有强氧化性的物质生成（Fe3+），这两种物质谁的氧化性强？
cl2＞Fe3+。
即在氧化还原反应中，氧化性：
氧化剂＞还原剂。
[设计实验]
利用所给药品（氯水、溴水、碘水、Nacl溶液、NaBr溶液、kI溶液、ccl4溶液）判断cl2、Br2、I2三者的氧化性强弱。
[学生活动]
①向Nacl溶液中分别加入溴水、碘水，再滴加ccl4溶液，观察现象；
②向NaBr溶液中分别加入氯水、碘水，再滴加ccl4溶液，观察现象；
③向kI溶液中分别加入氯水、溴水，再滴加ccl4溶液，观察现象；
[实验现象]
①溶液分层，下层分别为橙红色、紫红色；
②溶液分层，下层分别为橙红色、紫红色；
③溶液分层，下层均为紫红色。
[实验结论]
①Br2、I2不能将cl2置换出来；
②cl2能置换出Br2而I2不能，cl2+2Br-=Br2+2cl-;
③cl2、Br2都能将I2置换出，cl2+2I-=I2+2cl-;
Br2+2I-=I2+2Br-.
∴氧化性：
cl2＞Br2＞I2。
[思考]
利用以上三种单质的氧化性强弱，我们可以用什么物质从溴化物中提取溴单质？
[讲解]
工业上用氯气作氧化剂从海水中提取Br2，简单流程：
溴的用途：
工业上
燃料的防爆剂；胶卷的感光材料；
农业上
杀虫剂；
医药上
红药水、镇静剂。
效果
检测
与
矫正
练习：
方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是：
A.kI
B.碘酒
c.溴水
D.碘化钾淀粉试液
有下列三种溶液：
Alcl3
mgBr2
kI
（1）
能跟氯水混合而共存的是
。
（2）
能跟溴水混合而共存的是
。
（3）
能跟碘水混合而共存的是
。
作业：
课后练习第3题。
板书设计
溴与海水提溴
1、
溴、碘的物理性质
2、
cl2、Br2、I2氧化性的强弱
cl2＞Br2＞I2
cl2+2Br-=Br2+2cl-；cl2+2I-=I2+2cl-；Br2+2I-=I2+2Br-
3、海水提溴及溴的用途。
教学
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