C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
D.元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构
阅读下列材料，回答6～8题：
侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。
6.下列说法正确的是（ ）
A.CO
中C原子的轨道杂化类型为sp3
B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
C.用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3
D.相同温度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度
7.下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是（ ）
8.通过以下两步反应可实现NH4Cl分解产物的分离：
NH4Cl（s）＋MgO（s）
NH3（g）＋Mg（OH）Cl（s）；ΔH＝＋61.34kJ·mol－1
Mg（OH）Cl（s）
HCl（g）＋MgO（s）；ΔH＝＋97.50kJ·mol－1
下列说法不正确的是（ ）
A.反应NH4Cl（s）===NH3（g）＋HCl（g）的ΔH＝＋158.84kJ·mol－1
B.两步反应的ΔS均大于0
C.MgO是NH4Cl分解反应的催化剂
D.5.35gNH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下的HCl约2.24L
9.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.用酸性KMnO4溶液可以检验FeSO4是否变质
B.制纳米Fe3O4时通入的O2需过量
C.制FeCO3时应将Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中
D.生成（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的反应为氧化还原反应
10.用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如下：
下列说法正确的是（ ）
A.反应Mg2＋（aq）＋Ca（OH）2（s）
Ca2＋（aq）＋Mg（OH）2（s）的K＝
B.常温下，Mg（OH）2溶于盐酸所得MgCl2溶液中c（H＋）·c（OH－）<10－14
C.将MgCl2溶液蒸干得到无水MgCl2
D.电解熔融MgCl2在阴极获得金属Mg
11.化合物Z是合成某种消炎镇痛药物的重要中间体，可由下列反应制得：
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（ ）
A.X既能与盐酸也能与NaOH溶液反应
B.Y能发生缩聚、氧化、消去反应
C.Z分子中含氧官能团的名称为羟基和羧基
D.X与足量H2加成后的产物中含有5个手性碳原子
12.向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液，向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅。
下列有关说法正确的是（ ）
A.生成蓝色沉淀反应的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓
B.NH3极易溶于水是因为氨分子间易形成氢键
C.蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液是因为NH
提供孤对电子
D.硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
13.常温下，用200mL0.1mol·L－1NaOH溶液吸收SO2与N2混合气体，所得溶液pH与吸收气体体积的关系如图所示，
已知Ka1（H2SO3）＝1.2×10－2，Ka2（H2SO3）＝5.6×10－8。
下列说法正确的是（ ）
A.吸收3L气体时溶液中主要溶质为NaHSO3
B.溶液pH＝7时2c（SO
）>c（HSO
）
C.X点呈酸性的原因是HSO
水解程度大于其电离程度
D.曲线上任意点均存在：
c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HSO
）＋c（SO
）
14.在恒压、H2和CO2的起始浓度一定的条件下，用不同Mg含量的催化剂Ni/xMg（x值越大表示Mg含量越大）催化反应相同时间，测得不同温度下反应：
4H2（g）＋CO2（g）===CH4（g）＋2H2O（g）的CO2的转化率如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.反应4H2（g）＋CO2（g）===CH4（g）＋2H2O（g）的ΔH>0
B.延长W点的反应时间可提高CO2的转化率
C.相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率越高
D.使用合适的催化剂可以提高CO2的转化率
二、非选择题：
共4题，共58分。
15.（15分）以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3、MnS、MgO、CaO）和软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制取大颗粒的电池用Mn3O4。
其工艺主要包括“联合浸锰”“沉淀除杂”“溶解转化”“氧化分解”。
（1）联合浸锰。
向反应器中加入一定量稀硫酸，然后依次加入软锰矿、碳酸锰矿，充分反应后过滤得到含MnSO4的酸浸液。
其中生成单质S反应的离子方程式为_________________。
碳酸锰矿不能先于软锰矿加入的原因是_____________________________。
（2）沉淀除杂。
向上述酸浸液中加入pH调节剂再通入CO2得到MnCO3。
酸浸液中Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋的浓度分别为0.9mol·L－1、2×10－5mol·L－1、3×10－2mol·L－1，若使酸浸液中Mn2＋完全沉淀（离子浓度小于10－5mol·L－1）与Ca2＋、Mg2＋分离，需控制溶液中c（CO
）的范围为________________。
『Ksp（MnCO3）＝2×10－11，Ksp（CaCO3）＝3×10－9，Ksp（MgCO3）＝6×10－6』
（3）氧化分解。
MnCO3经过溶解、沉淀，得到含少量Mn2（OH）2SO4的Mn（OH）2沉淀。
向该沉淀中加水，边加热边持续通空气可得Mn3O4。
沉淀加热通空气过程中溶液pH随时间变化如右图所示，其中pH先基本不变后迅速下降的原因是______________________________
______________________________________________________________________________。
（4）Mn3O4含量测定：
准确称取0.2400gMn3O4样品于锥形瓶中，加入25.00mL0.2000mol·L－1草酸钠溶液和适量硫酸，加热。
待样品完全溶解后，冷却，立即用0.1000mol·L－1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液16.00mL。
测定过程中发生下列反应：
Mn3O4＋C2O
＋8H＋===3Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O
2MnO
＋5C2O
＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
计算Mn3O4样品的纯度（写出计算过程）。
16.（14分）化合物G（萘丁美酮）是一种解热、镇痛药，其合成路线如下：
（1）可以鉴别B、C两种物质的试剂为________________。
（2）1molE分子中，碳原子与氧原子形成的σ键的数目为________。
（3）D→E的反应类型为________。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为________。
①分子中含苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色；
②分子中不同化学环境的氢原子数目之比为2∶3。
（5）写出以
和CH3CH2OH为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
17.（15分）以盐湖锂精矿（主要成分为Li2CO3，还含有少量的CaCO3）和盐湖卤水（含一定浓度LiCl和MgCl2）为原料均能制备高纯Li2CO3。
（1）以锂精矿为原料制取碳酸锂的流程如下，其中“碳化溶解”的装置如图所示。
已知：
Ⅰ.20℃时LiOH的溶解度为12.8g。
Ⅱ.Li2CO3在不同温度下的溶解度：
0℃1.54g，20℃1.33g，80℃0.85g。
①装置C中主要反应的化学方程式为________________________。
②装置C中的反应需在常温下进行，温度越高锂精矿转化速率越小的原因可能是________________________________。
保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高锂精矿转化率的操作有____________。
③热解、过滤获得Li2CO3的表面有少量Li2C2O4，未经洗涤也不会影响最终Li2CO3产品的纯度，其原因是________________________________________。
（2）设计由盐湖卤水制取Li2CO3的实验方案：
向浓缩后的盐湖卤水____________________
_________________________________________________。
『已知：
pH＝10时Mg（OH）2完全沉淀，实验中必须用的试剂：
NaOH溶液、Na2CO3溶液』
18.（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2（如图1所示）。
其中氧化过程发生如下两步反应：
H2S＋H2SO4===SO2↑＋S↓＋2H2O、S＋O2===SO2。
图1
①电极a上发生反应的电极反应式为________________________。
②理论上1molH2S参加反应可产生H2的物质的量________。
（2）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用图2表示。
其他条件不变时，水膜的酸碱性与厚度会影响H2S的去除率。
图2
①适当增大活性炭表面的水膜pH，H2S的氧化去除率增大的原因是________________________________________________。
②若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是________。
（3）Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。
H2S先与表面的Fe2O3产生疏松多孔的产物FeS，随着反应的进行，Fe2O3不断减少，产物层不断加厚，可用图3表示。
失效的脱硫剂可在氧气中加热重新转化为Fe2O3实现“再生”。
图3
①实验表明用Fe2O3脱除纯H2S反应一段时间后，因为产生的S单质将疏松FeS堵塞，反应速率明显减小。
Fe2O3与H2S反应的化学方程式为________________________。
②“再生”时若O2浓度过大、反应温度过高，“再生”后的脱硫剂脱硫效果明显变差的原因可能是________________________________________________。
——★参*考*答*案★——
1.A 2.B 3.A 4.B 5.B 6.D 7.C 8.C 9.C 10.D 11.A 12.D 13.B 14.D
15.（15分）
（1）MnO2＋MnS＋4H＋===2Mn2＋＋S＋2H2O（2分）
硫化锰与硫酸反应产生H2S气体污染环境（2分）
（2）2×10－6mol·L－1～1.5×10－4mol·L－1（2分）
（3）Mn（OH）2比Mn2（OH）2SO4容易被氧化，开始时反应为6Mn（OH）2＋O2
2Mn3O4＋6H2O，溶液pH无明显变化；7h后反应为3Mn2（OH）2SO4＋O2
2Mn3O4＋6H＋＋3SO
，溶液pH减小（3分）
（4）n（C2O
）＝0.2000mol·L－1×25.00mL×10－3L·mL－1＝5.000×10－3mol（2分）
根据2MnO
＋5C2O
＋16H===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
滴定时，MnO
消耗C2O
的物质的量为
n（C2O
）＝0.1000mol·L－1×16.00mL×10－3L·mL－1×
＝4.000×10－3mol（2分）
根据Mn3O4＋C2O
＋8H＋===3Mn2＋＋2CO2↑＋4H2O
样品中Mn3O4的物质的量为
n（Mn3O4）＝5.000×10－3mol－4.000×10－3mol＝1.000×10－3mol
w（Mn3O4）＝
×100%≈95.42%（2分）
16.（14分）
（1）新制Cu（OH）2或银氨溶液（2分）
（2）6mol（2分） （3）加成反应或还原反应（2分）
（4）
（3分）
（5）
（5分）
17.（15分）
（1）①Li2CO3＋CO2＋H2O===2LiHCO3（2分）
②温度升高，Li2CO3、CO2溶解度均较小（2分） 加快搅拌速率（2分）
③加热烘干时Li2C2O4会分解，固体产物为Li2CO3（2分）
（2）边搅拌边加入NaOH溶液调节溶液pH大于10，过滤，向滤液中加入Na2CO3溶液，静置后向上层清液中再加入Na2CO3溶液，若无沉淀产生，过滤，用热水洗涤沉淀2～3次（7分）
18.（14分）
（1）①SO2－2e－＋2H2O===4H＋＋SO
（2分） ②2mol（3分）
（2）①OH－浓度增大，促进H2S
H＋＋HS－平衡向正反应方向移动，HS－浓度增大（2分）
②若水膜过厚，活性炭表面的溶解氧浓度减小，产生的O减少（2分）
（3）①Fe2O3＋3H2S===2FeS＋S＋3H2O（2分）
②部分FeS与O2反应转化为FeSO4『或Fe2（SO4）3』使脱硫剂不再疏松多孔（3分）
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