浙江省宁波市镇海中学届高三上学期选考科目模拟考试化学试题解析版.docx

浙江省宁波市镇海中学届高三上学期选考科目模拟考试化学试题解析版.docx

《浙江省宁波市镇海中学届高三上学期选考科目模拟考试化学试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省宁波市镇海中学届高三上学期选考科目模拟考试化学试题解析版.docx（31页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

浙江省宁波市镇海中学届高三上学期选考科目模拟考试化学试题解析版

浙江省镇海中学2018年10月选考科目模拟考试化学试题

1.下列属于复盐的是

A.NaHCO3B.CaCl（ClO）C.（NH4）2Fe（SO4）2D.Na2SO4·10H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A.NaHCO3是由一种阳离子和一种阴离子形成的盐，是一种酸式盐，不是复盐，故A不选；B.CaCl（ClO）是由一种阳离子和两种阴离子形成的盐，是混盐，不是复盐，故B不选；C、（NH4）2Fe（SO4）2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，是一种复盐，故C正确；D.Na2SO4·10H2O是由一种阳离子和一种阴离子形成的盐，是正盐，不是复盐，故D不选；故选C。

【点睛】本题考查了盐的分类，掌握复盐的概念是解题的关键。

本题的易错点为B，要注意复盐是由两种金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子组成的盐。

2.下列仪器可用来灼烧的是

A.

B.

C.

D.

【答案】D

【解析】

【详解】A.

是蒸馏烧瓶，用来做蒸馏实验的，故A不选；B.

是蒸发皿，是用来做蒸发实验的，不能用作灼烧实验，故B不选；C.

是烧杯，用来溶解或加热液体，不能用来灼烧，故C不选；D.

是试管，可以用来加热液体，也可以加热固体，如实验室加热氯酸钾分解制备氧气，可以用于灼烧实验，故D选；故选D。

3.下列属于电解质的是

A.明矾B.盐酸C.氨气D.钾钠合金

【答案】A

【解析】

【详解】A、明矾是一种复盐，是电解质，故A正确；B、盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、氨气不能电离，其溶于水能电离是由于氨气溶于水与水反应生成的一水合氨电离，一水合氨是电解质，氨气不是电解质，是非电解质，故C错误；D.钾钠合金属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A。

【点睛】本题考查了电解质和非电解质的判断，掌握二者的概念是解题的关键。

注意电解质与非电解质均是化合物，混合物与单质既不是电解质也不是非电解质。

4.下列物质溶于水后溶液显酸性的是

A.KHCO3B.NH2CH2COONaC.NH4NO3D.CH3OH

【答案】C

【解析】

【详解】A.KHCO3溶液中碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度，溶液显碱性，故A错误；B.NH2CH2COONa属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，故B错误；C.NH4NO3属于强酸弱碱盐，水解后，溶液显酸性，故C正确；D.CH3OH在水中不能电离，溶液显中性，故D错误；故选C。

5.下列属于物理变化的是

A.氯气的液化B.由海水生产氯化镁

C.乙烯生产聚乙烯D.由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT

【答案】A

【解析】

【详解】A.氯气的液化是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B.由海水生产氯化镁过程中涉及镁离子的沉淀和氢氧化镁的溶解等过程，属于化学变化，故B错误；C.乙烯生产聚乙烯过程中生成了新物质，属于化学变化，故C错误；D.由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选A。

【点睛】本题考查了物理变化和化学变化的判断。

判断一个变化是物理变化还是化学变化，关键是判断是否有新物质的生成。

本题的易错点为B，要注意由海水生产氯化镁，不能直接通过蒸发得到。

6.下列说法不正确的是

A.油脂可以制造肥皂和油漆

B.工业酒精中含有乙醇，不含甲醇

C.工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖

D.天然气与煤、柴油相比是清洁的能源

【答案】B

【解析】

【详解】A.油脂水解生成根据脂肪酸盐和甘油，是制造肥皂和油漆的原料，故A正确；B.工业酒精中含有乙醇，还含有甲醇，甲醇有毒，因此工业酒精不能用于制饮用酒，故B错误；C.淀粉、纤维素在适当条件下水解的最终产物为葡萄糖，工业上可以用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖，故C正确；D.天然气的主要成分为甲烷，燃烧的产物为水和二氧化碳，煤、柴油中往往含有硫等元素，燃烧后会生成二氧化硫等空气污染物，故D正确；故选B。

7.下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是

A.H2O2→O2B.Cu→CuOC.FeCl3→FeCl2D.KMnO4→MnO2

【答案】C

【解析】

【详解】A.H2O2→O2中，O元素的化合价由-1价升高到0价，同时由-1价降低到-2价，过氧化氢既被氧化又被还原，不一定要加入氧化剂或还原剂，如过氧化氢直接分解，故A不选；B．Cu→CuO中，Cu元素的化合价升高，需要加氧化剂，故B不选；C．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故C选；D．KMnO4→MnO2中，Mn元素的化合价降低，但可发生自身氧化还原反应，故D不选；故选C。

【点睛】本题考查氧化还原反应，注意氧化剂发生的还原反应，需要与还原剂反应。

本题的易错点为A，要注意H2O2→O2那个发生自身的氧化还原反应，这些特殊例子需要记住。

8.下列表示不正确的是

A.磷原子结构示意图：

B.溴苯的分子式：

C6H5Br

C.乙烯的球棍模型：

D.MgF2的电子式：

【答案】D

【解析】

【详解】A．P为15号元素，原子结构示意图为

，故A正确；B．溴苯的结构简式为

，分子式为C6H5Br，故B正确；C．

为乙烯的比例模型，乙烯的球棍模型为：

，故C正确；D．MgF2为离子化合物，其电子式为

，故D错误；故选D。

9.下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是

选项

操作

现象

结论

A

将SO2气体通入FeCl3溶液中

黄色褪去

SO2具有漂白性

B

将SO2气体通入H2S溶液中

出现淡黄色沉淀

SO2具有氧化性

C

将SO2气体通入溶有淀粉的碘水中

溶液变蓝

SO2还原性

D

向久置于空气中的SO2水溶液中滴加石蕊

变红

SO2酸性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A．二氧化硫与FeCl3发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；B．将SO2气体通入H2S溶液中，发生氧化还原反应，生成硫，二氧化硫表现氧化性，故B正确；C．二氧化硫通入溶有淀粉的碘水中，溶液变蓝，是碘遇淀粉发生的显色反应，说明二氧化硫与碘不发生氧化还原反应，故C错误；D．二氧化硫与水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化生成了硫酸，向久置于空气中的SO2水溶液中滴加石蕊，溶液变红，故D错误；故选B。

10.下列实验操作能到达目的的是

A.制取Mg：

可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤

B.除去CO2中的HCl：

将混合气体通过足量的Na2CO3溶液

C.除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质：

先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸

D.配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

【答案】D

【解析】

【详解】A．将金属钠投入MgCl2溶液中，金属钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不能置换出镁单质，故A错误；B．二氧化碳也能与碳酸钠反应，二氧化碳也被除掉了，故B错误；C．CuCl2和FeCl3均能与浓氨水反应，分别生成氢氧化铜、氢氧化铁沉淀，则不能除杂，故C错误；D．盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故D正确；故选D。

11.下列说法正确的是

A.

的名称为3，4，4-三甲基丁烷

B.化合物

的一氯取代物有2种

C.

、

、

是互为同分异构体

D.

（葡萄糖）分子结构中含有-OH，与乙醇互为同系物

【答案】C

【解析】

【详解】A.

的主链含有5个碳原子，名称为2，3-二甲基戊烷，故A错误；B.化合物

中含有3种氢原子，一氯取代物有3种（

），故B错误；C.

、

、

的分子式均为C6H6，但结构不同，互为同分异构体，故C正确；D.

（葡萄糖）分子结构中含有5个-OH和1个醛基，与乙醇的结构不相似，不是同系物，故D错误；故选C。

12.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r（Y）>r（X）>r（Z），原子序数之和为16。

X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。

下列说法中正确的是

A.X元素位于第ⅣA族

B.A能溶解于B中

C.A和C不可能发生氧化还原反应

D.B的沸点高于C的沸点

【答案】D

【解析】

【分析】

由题给信息及转化关系可推知X、Y、Z分别为O2、N2、H2，A、B、C分别为NO、NH3、H2O，据此分析可得结论。

【详解】A.X是氧元素，位于第VIA族，故A错误；

B.NO难溶于水，故B错误；

C.A是NO，C为NH3，两者能发生氧化还原反应生成氮气和水，故C错误；

D.B为H2O，C为NH3，水分间的氢键较氨分子间强，故水的沸点氨高，故D正确；

答案选D。

【点睛】本题推断的突破口为B、C均为10电子微粒，由此可知X、Y、Z中必含氢元素，且三者的原子序数之和为16，故其余两种分别为N和O元素。

13.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向氯化钙溶液中通入CO2气体：

Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B.Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

C.含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气：

2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D.次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：

SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42-＋Clˉ＋2H+

【答案】C

【解析】

【详解】A．向氯化钙溶液中通入CO2气体，不发生化学反应，故A错误；B．Ca（ HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，离子方程式：

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B错误；C.含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，通入的氯气首先氧化I-，剩余的氯气再氧化亚铁离子，氯气还有剩余最后氧化溴离子，因此但氯气不适量时，可以发生2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，故C正确；D．次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：

ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+，生成的氢离子与剩余的次氯酸根离子结合生成次氯酸分子，总反应为3ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2HClO，故D错误；故选C。

【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断。

本题的易错点为D，要注意次氯酸为弱酸，难点为C，要注意3中离子反应的先后顺序，并注意氯气的量。

14.汽车尾气净化的主要原理为：

2NO+2CO

N2+2CO2　ΔH<0。

在一定温度下，在一个体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO，在t1时刻达到平衡状态。

能判断该反应达到平衡状态的标志是

A.在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了lmolCO

B.混合气体的密度不再改变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

D.相同时间内，形成CO2分子内键的数目是断开N2分子内键的数目的2倍

【答案】C

【解析】

【详解】A．在单位时间内生成1molCO2的同时消耗了1molCO，根据方程式，从反应开始到平衡，都符合这等量关系，不能判断是否达到平衡状态，故A不选；B．混合气体的密度不再改变，容器的体积不变，反应体系都是气体，气体的质量不变，从反应开始到平衡，密度始终不变，不能判断是否达到平衡状态，故B不选；C．反应体系都是气体，气体的质量不变，混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的总物质的量不变，该反应前后气体的物质的量发生变化，因此能够说明达平衡状态，故C选；D.1个CO2分子内含有2个C=O，1个N2分子内含有1个N≡N，相同时间内，形成CO2分子内键的数目是断开N2分子内键的数目的2倍，从反应开始到平衡，都符合这等量关系，不能判断是否达到平衡状态，故D不选；故选C。

15.下列说法正确的是

A.用酸性KMnO4溶液可鉴别乙烯和乙醛

B.用甘氨酸[H2NCH2COOH]和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]缩合最多可形成3种链状二肽

C.等质量的甲醛和乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗的氧气相等，生成水的质量也相等

D.丙烯酸（CH2=CHCOOH），含有二种官能团，能发生取代、加聚、加成反应，不能发生还原反应

【答案】C

【解析】

【详解】A．乙烯、乙醛都含有不饱和键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能鉴别，故A错误；B．氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子。

当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：

可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽，所以共有4种，故B错误；C．甲醛与乳酸[CH3CH（OH）COOH的最简式都为CH2O，等质量的甲醛与乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗氧气的量相等，生成水的质量也相等，故C正确；D.丙烯酸（CH2=CHCOOH），含有碳碳双键和羧基二种官能团，能发生取代、加聚、加成反应，其中碳碳双键与氢气的加成反应，也是还原反应，故D错误；故选C。

16.下列说法正确的是

A.一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应

B.全降解塑料（

）可由单体环氧丙烷（

）和CO2聚合制得

C.淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成

D.石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化

【答案】B

【解析】

【详解】A．乙烯与水发生加成反应，不能发生水解反应，故A错误；B．全降解塑料（

）可由单体环氧丙烷（

）和CO2通过加聚反应制得，故B正确；C、淀粉水解用硫酸做催化剂，即反应环境为酸性，而银镜反应的反应必须是在碱性环境下，故应先将淀粉的水解液中加入氢氧化钠中和，然后再加入银氨溶液，加热，才可能看到有光亮的银镜生成，故C错误；D．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故D错误；故选B。

17.一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。

下列有关该电池的说法不正确的是

A.多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极

B.电极b上发生的反应为：

CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+

C.H+由b电极向a电极迁移

D.二甲醚直接燃料电池能量密度（kW·h·kg－1）约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度的1.4倍

【答案】A

【解析】

A、采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，而该极是氧气放电，所以是正极，而不是负极，A错误；B、电极b是负极发生氧化反应，电极反应式为：

CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，B正确；C、阳离子向正极移动，所以H+由b电极向a电极迁移，C正确；D、二甲醚提供1mol电子所需质量为：

46/12g，而甲醇（CH3OH）提供1mol电子所需质量为：

30/6g，所以二甲醚直接燃料电池能量密度（kW•h•kg-1）约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度为：

5÷（46/12）约为1.4倍，D正确；答案选A。

点睛：

明确原电池的工作原理、正负极上发生的反应是解大本题的关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电子不能在溶液中移动。

18.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是

A.pH相等的两溶液：

c（CH3COO-）=c（Cl-）

B.体积和pH值相同的二种酸，中和相同物质的量的NaOH时，盐酸的体积小

C.同pH值不同体积时，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值大

D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）：

c（CH3COO）=c（Cl-）

【答案】A

【解析】

【详解】A．pH相等的两溶液中，氢离子浓度相同，氢氧根离子浓度也相同，根据电荷守恒，电离出的氯离子浓度和醋酸根离子浓度相同，故A正确；B．醋酸为弱酸存在电离平衡，pH相等、体积相等的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液浓度大，消耗氢氧化钠多，故B错误；C．醋酸为弱酸存在电离平衡，同pH值的盐酸和醋酸，醋酸溶液浓度大，稀释相同倍数后，醋酸会继续电离，稀释后醋酸溶液的pH值小，故C错误；D．醋酸恰好和氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，中性溶液应为醋酸和醋酸钠，盐酸恰好反应溶液显中性，c（CH3COO-）＜c（Cl-），故D错误；故选A。

【点睛】本题考查了弱电解质的电离，知道弱电解质和强电解质电离特点是解本题关键。

本题的易错点为正确理解pH相等和浓度相同的2种溶液的区别。

19.下列说法中错误的是

①H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键

②C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同

③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高

④SiO2与CO2的分子结构类似，所以化学性质类似

⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高

A.①②⑤B.①②③C.②④⑤D.③④⑤

【答案】D

【解析】

【详解】①H2O分子之间存在分子间作用力，汽化成水蒸气，破坏了分子间作用力，H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键H-O键，故①正确；②丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种同分异构体，前者为正丁烷、后者为异丁烷，结构不同，分子间作用力大小不同，因而沸点不同，故②正确；③因原子半径C＜Si，则键长C-C＜Si-Si，共价键键长越长，键能越小，则熔点越低，应为金刚石＞晶体硅，故③错误；④SiO2属于原子晶体，结构中没有单个的分子，故④错误；⑤分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量（分子间作用力）成正比，与共价键的强弱无关，故⑤错误；故选D。

20.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA

B.常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子

C.常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA

D.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

【答案】C

【解析】

【详解】A．10g的D2O的物质的量为

=0.5mol，含有的质子数与中子数均为5NA，故A错误；B．常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中发生钝化，不能完全发生反应，故B错误；C．CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故22g混合物的物质的量为0.5mol，而两者均为三原子分子，故0.5mol混合物中含1.5NA个原子，故C正确；D．pH=1的H3PO4溶液中，溶液体积不知，不能计算含有的H+数目，故D错误；故选C。

21.2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是

A.相同条件下，K（s）的（ΔH2′+ΔH3′）

B.ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等

C.ΔH5<0，在相同条件下，2Br（g）的ΔH5′>ΔH5

D.ΔH7<0，且该过程形成了分子间作用力

【答案】D

【解析】

【详解】A.钠的熔沸点比钾高，相同条件下，钠气化需要的热量比钾多，即K（s）的ΔH2′ΔH5，故C正确；D.氯化钠固体为离子晶体，不存在分子间作用力，故D错误；故选D。

22.在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是

A.a=6.00B.不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同

C.318.2

【答案】D

【解析】

【详解】A、由表可知温度由318.2→328.2℃，在浓度相同的情况下

=0.4，所以a=

=6，故A正确；B、由表可知温度由318.2℃→b，浓度由0.3mol/L→0.5mol/L，速率相等，都是1.80，所以v可能不变，故B正确；C、由表可知温度由328.2℃→b，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低，所以温度b＜318.2，故C正确；D、温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短，故D错误；故选D。

23.25℃时，用0.1mol·L-1的HCl溶液逐滴滴入10.00mL0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中，其AG值变化的曲线如图所示。

已知AG=

，下列分析错误的是

A.滴定前HC1溶液的AG=12；图中a<0

B.M点为完全反应点，V（HCl）=10mL，且c（Cl-）>c（NH4+）

C.从M点到N点水的电离程度先增大后减小

D.N点溶液中：

c（Cl-）=2c（NH3·H2O）+2c（NH4+）

【答案】B

【解析】

【分析】

AG=

，AG＞0，说明c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性，反之AG＜0，溶液显碱性。

【详解】A.滴定前HC1溶液的浓度为0.1mol·L-1，AG=

=lg

=12；图中a为0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液AG，溶液显碱性，故a<0，故A正确；B.M点的AG=0，说明c（H+）=c（OH-），溶液显中性，若氨水与盐酸完全反应，则生成氯化铵，水解后，溶液显酸性，因此M点为盐酸不足，V（HCl）＜10mL，故B错误；C.M点溶液显中性，为氨水和氯化铵的混合溶液，N点为等浓度的盐酸和氯化铵的混合溶液，中间经过恰好完全反应生成氯化铵溶液的点（设为P），从M点到P点，溶液中氨水的物质的量逐渐减小，水的电离程度逐渐增大，从P点到N点，盐酸逐渐增大，水的电离受到的抑制程度逐渐增大，即水的电离逐渐减小，因此从M点到N点水的电离程度先增大后减小，故C正确；D.N点溶液中含有等浓度的盐酸和氯化铵，根据物料守恒，c（Cl-）=2c（NH3·H2O）+2c（NH4+），故D正确；故选B。

【点睛】本题考查了酸碱中和反应过程中溶液酸碱性的判断，理解AG的值与溶液酸碱性的关系是解题的前提。

本题的难点为C，要注意判断M、N点溶液的组成。

24.烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

下列说法错误的是

A.滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2

B.加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH）6﹣2x

C.调节pH时若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降