人教版九年级化学第一至十二单元知识点.docx
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人教版九年级化学第一至十二单元知识点
化学
笔记
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
一、什么叫化学
化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
二、化学的作用
能保证人类的生存并能不断提高人类的生活质量
三、化学发展的历史
1、古代:
火
2、近代：
原子论和分子学说（英-道尔顿、意-阿伏加德罗）
元素周期律和元素周期表（俄-门捷列夫）
3、现代：
纳米技术
4、当代：
绿色化学。
附：
一些常见元素的名称和符号
元素
序号
元素
名称
元素
符号
元素
序号
元素
名称
元素
符号
元素
序号
元素
名称
元素
符号
元素
序号
元素
名称
元素
符号
1
氢
H
6
碳
C
11
钠
Na
16
硫
S
2
氦
He
7
氮
N
12
镁
Mg
17
氯
Cl
3
锂
Li
8
氧
O
13
铝
Al
18
氩
Al
4
铍
Be
9
氟
F
14
硅
Si
19
钾
K
5
硼
B
10
氖
Ne
15
磷
P
20
钙
Ca
元素
名称
元素
符号
元素
名称
元素
符号
元素
名称
元素
符号
元素
名称
元素
符号
元素
名称
元素
符号
锰
Mn
铁
Fe
铜
Cu
锌
Zn
银
Ag
钡
Ba
汞
Hg
碘
I
铂
Pt
金
Au
铅
Pb
锡
Sn
钛
Ti
溴
Br
钨
W
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
一、物质的变化
1、定义
物理变化：
没有生成新物质的变化。
例如：
水蒸发、木材制成桌椅。
化学变化：
生成了新物质的变化。
（化学变化又叫化学反应。
）例如：
纸张燃烧、铁生锈。
2、物理变化与化学变化的区别与联系
区别：
是否有新物质生成
联系：
化学变化过程中一定同时发生物理变化，物理变化过程中不一定同时发生化学变化。
3、化学变化中伴随发生的一些现象和能量变化
颜色改变、放出气体、生成沉淀；
能量变化：
吸热、放热、发光等
二、物质的性质
1、定义
化学性质：
在化学变化中表现出来的性质。
例如：
木材能燃烧、铁易生锈。
物理性质：
不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。
2.“物质变化”和“物质性质”叙述的区别：
一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等字，而描述物质变化的语言中没有。
如“酒精燃烧”是化学变化，而“酒精能燃烧”则是化学性质。
反映
3、
课题2化学是一门以实验为基础的科学
科学探究的一般步骤
提出问题猜想与假设设计实验进行实验
收集证据得出结论反思与交流表达与应用
一、对蜡烛及其燃烧的探究
步骤和方法
现象
结论
点
燃
前
1.观察并触摸蜡烛
2.闻蜡烛的气味
3.从蜡烛上切下一块石蜡，把它放入水中
1、白色圆柱状的固体,较软
2、没有气味
3、不溶解且浮在水面
蜡烛的硬度较小，不溶于水，密度比水小
燃
着
时
1.观察蜡烛的燃烧及火焰
2.取一根火柴梗迅速平放入火焰中约1秒
3.用一个干、冷小烧杯罩在火焰上，观察烧杯内壁
4.将烧杯倒置滴入少量澄清石灰水，振荡
1、火焰明亮呈黄色,分三层，有黑烟，顶部受热熔化
2、被外焰烧的部分变焦最严重,被焰心烧的部分变焦最不明显
3、烧杯内壁出现一层水雾
4、澄清石灰水变浑浊
1、蜡烛的熔点较低
2、火焰温度:
外焰>内焰>焰心
3、蜡烛燃烧有水生成
4、蜡烛燃烧有二氧化碳生成
熄
灭
后
1.吹灭蜡烛
2.用燃着的木条点燃白烟
1、产生一缕白烟
2、白烟能燃烧,并把蜡烛重新引燃
白烟形成的原因：
石蜡蒸气冷凝成的固态石蜡悬浮于空气中所致
附注：
“烟”和“雾”的区别
“烟”是固体小颗粒悬浮于空气中所致；
“雾”是小液滴悬浮于空气中所致。
化学学习的特点（三关注）（详见课本P14）
（1）关注物质的性质。
（1）关注物质的变化
（1）关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论。
二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
与吸入的空气相比，呼出的气体中二氧化碳和水蒸气含量较多，氧气含量较少。
课题3走进化学实验室
初中化学实验室常用仪器：
见课本P151
一、化学药品的取用
1、取用规则
①、三不原则:
不触不闻不尝
②、节约原则：
按照实验要求取用药品，如未说明用量，液取最少量（1～2ml）、固盖底。
③、用剩原则:
不能放回原瓶，要放入指定容器
（具体内容见课本P18右上方）
2、固体药品的取用
常保存在广口瓶中。
取用工具：
药匙或镊子
（1）装密度较大的块状药品或金属颗粒的方法：
一横二放三慢立
（2）装粉末状药品的方法：
一斜二送三直立
（具体方法见课本P18下方）
3、液体药品的取用
常保存在细口瓶中。
取用液体量较多时可直接倾倒，较少时用胶头滴管，定量时用量筒。
（1）倾倒方法的操作要领：
“倒、手、挨且慢、刮、盖且回”；（掌握课本P19讨论。
）
（2）胶头滴管滴加的操作要领：
“垂直悬空”（注意事项见课本P20。
）
（3）量筒量取的操作要领：
“平放、视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，离刻度还有1ml～2ml时，改用胶头滴管”
注意：
俯视:
读数比实际体积偏大；仰视:
读数比实际体积偏小。
谐音记忆：
羊（仰）小虎（俯）大
仰视
4、托盘天平的使用
（1）、性能：
能称准确到0.1g；
（2）、正确的放置方法：
左物右码。
物体质量＝砝码质量＋游码质量。
若放反：
物体质量＝砝码质量-游码质量
（3）、注意事项：
①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一
张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量；
②易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。
（见课本P93）
二、物质的加热
1、酒精灯
（1）构造：
灯帽、灯芯、灯座
（2）酒精的量：
占灯内容积的1/4～2/3
（3）酒精灯的火焰：
分为外焰、内焰、焰心三层。
焰心温度最低，外焰温度最高，所以给物质加热时应用外焰加热。
（4）使用注意事项：
①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火
②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯
③用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹
④碰倒酒精灯，要用湿抹布扑灭火焰，切莫惊慌
2、给物质加热
a、给液体物质加热：
（除第（6）、（7）条外，其余跟课本一样）
（1）试管外壁要干燥，液体不超过试管容积的1/3。
（2）用试管夹夹持试管时,应由试管底部套上、取下
（3）应先预热，再用外焰对准药品部位固定加热。
（4）试管口朝着无人的地方。
（5）加热完毕后不能立即接触冷水或用冷水冲洗
（6）试管外壁不能有水珠，不能用手直接拿着加热
（7）试管口向上倾斜，与桌面成45°角。
b、给固体物质加热（除划线部分外，其余跟上面一样）
（1）试管外壁要干燥，固体要平铺于试管底部。
（2）用试管夹夹持试管时,应由试管底部套上、取下
（3）应先预热，再用外焰对准药品部位固定加热。
（4）试管口朝着无人的地方。
（5）加热完毕后不能立即接触冷水或用冷水冲洗
（6）试管外壁不能有水珠，不能用手直接拿着加热
（7）试管口应略向下倾斜。
思考：
某同学用酒精灯加热盛有少量液体的试管，造成试管炸裂，请你帮他分析可能的原因。
（1）、没有预热
（2）、加热至沸腾后立即用冷水冲洗（3）、试管外壁有水（4）、试管底部接触灯芯
三、连接仪器装置
1、连接的操作要领：
“润湿、旋转”（具体方法见课本P22）
2、检查装置的气密性：
连接好仪器装置，先将导管末端伸入水中，然后
两手紧握试管壁，如果有气泡冒出，说明装置不漏气。
否则，装置漏气。
四、洗涤玻璃仪器
1、洗涤方法：
⑴冲洗法；⑵刷洗法；⑶药剂洗涤法（具体方法见课本P23）
2.洗净标准：
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
第二单元我们周围的空气
课题1空气
一、空气是由什么组成的
1、拉瓦锡研究空气成分的实验
加热
（1）化学反应的文字表达式
加热
（2）拉瓦锡得出的结论：
空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。
2、测定空气里氧气含量的实验
（1）
现象
红磷在集气瓶内燃烧，生成大量白烟，放出热量，冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
分析
红磷燃烧生成五氧化二磷固体，极易溶于水不占有体积，但燃烧消耗了集气瓶内的氧气，冷却后，集气瓶内气压降低，大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进的水的体积约是集气瓶内消耗的氧气的体积。
结论
氧气约占空气总体积的1/5
点燃
（2）化学反应的文字表达式
（3）讨论
①、拉瓦锡通过实验得出氧气占空气总体积的1/5，为什么实验中总
少于1/5？
可能有以下几方面的原因：
1、红磷量不足。
2、气密性不好。
3、没有完全冷却。
②、若实验中测得氧气的体积分数大于空气体积的1/5，这是为什么？
可能有两个方面的原因：
1、弹簧夹未夹紧；2、燃烧匙伸入过慢。
③、红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？
有。
当氧气含量低时，红磷就不能继续燃烧。
④、能否用木炭、硫、代替红磷做实验？
不能，因为木炭、硫燃烧生成了气体。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是：
氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%
4、混合物和纯净物
混合物：
由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
（不能用具体的化学符号表示）如：
空气、糖水等
纯净物：
由一种物质组成的物质。
（不能用具体的化学符号表示）如：
O2、CO2等。
二、空气是一种宝贵的资源
1、氧气的用途：
供给呼吸和支持燃烧
2、氮气
（1）用途：
常用作保护气（因为氮气的化学性质不活泼）。
如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装中充氮气以防腐。
（2）讨论：
见课本P29
（3）物理性质：
无色无味的气体，不易溶于水。
（4）化学性质：
不支持燃烧，不如氧气活泼。
3、稀有气体的用途：
（1）可用作保护气（因为稀有气体化学性质很不活泼）
（2）可制成多种用途的电光源（因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光）
三、保护空气
1、空气污染的原因：
随着工业的发展，排放到空气中的有害气体（主要是二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳）和烟尘对空气造成了污染。
2、空气污染的危害：
损害人体健康、影响作物生长，破坏生态平衡，造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层空洞，酸雨）。
3、空气污染的防治：
加强大气监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。
课题2氧气
一、氧气的性质
1、物理性质
无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，其液态和固态均为淡蓝色。
2、化学性质
（1）氧气能与硫反应
①现象：
a、在空气中发出淡蓝色火焰；b、在氧气中发出蓝紫色火焰；c、放出热量；d、生成
点燃
有刺激性气味的气体。
②化学反应的文字表达式：
③注意事项：
集气瓶底要放少量水，吸收二氧化硫，防止其逸出污染空气。
（2）氧气能与木炭反应
点燃
①现象：
a、在空气中发出红光；b、在氧气中发出白光；c、放出热量；d、生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊（CO2）。
②化学反应的文字表达式：
③注意事项：
盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入集气瓶中，以使氧气能充分反应。
（3）氧气能与铁丝反应
点燃
①现象：
a、剧烈燃烧；b、火星四射；c、放出热量；d、生成黑色固体。
②化学反应的文字表达式：
③注意事项：
集气瓶底要预先装少量水或铺一薄层细沙，防止生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底。
说明：
氧气还能与铝、铜等金属反应，化学反应的文字表达式如下：
加热
点燃
【小结】a、物质在氧气中燃烧比在空气中剧烈，甚至某些在空气里不能燃烧的物质却可以在氧气里燃烧。
b、氧气的化学性质比较活泼。
c、物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应。
3、检验氧气的方法:
课本P33
把带火星的木条伸到集气瓶中，若木条复燃，则是氧气。
二、化合反应、氧化反应和缓慢氧化
1、化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
（特点：
多变一）
2、氧化反应：
物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
氧气在氧化反应中提供氧，所以氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
3、缓慢氧化：
进行得很慢的氧化反应。
剧烈氧化：
燃烧
小结：
课题3制取氧气
一、氧气的实验室制法
1、加热高锰酸钾制取氧气
（暗紫色的粉末）
加热
（说明：
二氧化锰为黑色粉末）
2、分解过氧化氢制取氧气
二氧化锰
3、加热氯酸钾制取氧气
加热
（白色粉末）
4、催化剂：
能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
特点：
“一变”：
化学反应速率变“两不变”：
质量不变、化学性质不变
5、分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
特点：
“一变多”
二、氧气的工业制法
-200℃以下
分离液态空气法（见课本P40）
实验活动1氧气的实验室制取和性质
实验步骤：
1、连接装置，检查装置气密性（方法）
2、装药品（平铺，纸槽）
3、固定装置（倾、短、1/3、棉花）
4、点燃酒精灯加热（预热、外焰）
5、收集气体（连续均匀）
6、先把导管撤离水面
7、熄灭酒精灯（第6、7步注意先后）
“查、装、定、点、收、离、熄”（谐音：
“茶庄定点收利息”）
注：
（1）、为什么试管口要略向下倾斜？
防止冷凝水倒流，使试管炸裂。
（2）、导气管为什么要伸入试管内短一点？
便于气体排出。
（3）、试管口为什么要放一团棉花？
防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。
（4）、实验结束后，为什么要先撤离导气管，后熄灭酒精灯？
防止水槽中的水倒流入试管，使试管炸裂。
（5）、检验氧气是否收集满的方法：
①排水法：
当有气泡从集气瓶口往外冒出时，证明氧气已收集满；
②向上排空气法：
将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满
（6）、收集气体的方法
（密度比空气小的气体）
图4
补充：
多功能瓶收集气体的方法
说明：
图1、图2为排空气法收集气体，图3、图4为排水法收集气体（能用图3、图4收集的气体必定都是难溶于水的气体）
图1：
若收集的气体密度比空气大，则收集的气体从长管进，空气从短管出；若收集的气体密度比空气小，则收集的气体从短管进，空气从长管出。
图2：
若收集的气体密度比空气大，则收集的气体从短管进，空气从长管出；若收集的气体密度比空气小，则收集的气体从长管进，空气从短管出。
图3：
气体从短管进，水从长管出。
（因为只有长管能将集气瓶中的水排尽）
图4：
气体从长管进，水从短管出。
注意：
多功能瓶可用于检验、除杂、干燥、连接供氧瓶等多种用途等。
第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一、物质由微观粒子构成
１、物质是由分子、原子等微观粒子构成的；
由分子直接构成的物质：
氧气、氮气、水、过氧化氢、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷、氯化氢、酒精、蔗糖等。
稀有气体如：
氦气、氖气、氩气等
2、分子的性质
（1）、分子的质量和体积都很小；
（2）、分子总是在不断地运动，温度越高，分子能量越大，运动速率越快；
（3）、分子间是有间隔的；
（4）、分子是由原子构成的，不同的分子，其原子构成不同；（课本P50中）
（5）、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
二、分子可以分为原子
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（前提是：
由分子构成的物质）
2、化学反应的实质：
反应物的分子先分裂成原子，原子重新结合成新的分子，再由新的分子构成新的物质。
（前提是：
反应物和生成物均是由分子构成的物质）
3、原子是化学变化中的最小粒子。
（或原子是化学变化中不可再分的粒子）
4、从分子（或原子）的角度区分混合物和纯净物：
混合物是由不同种分子（或原子）构成的，纯净物是由同种分子（或原子）构成的。
课题2原子的结构
中子不带电
一、原子的构成
说明：
（1）一个原子只有一个原子核，原子核比原子要小得多；
（2）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；
（3）原子中不一定含有中子（例如，氢原子）
（4）原子核内质子所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等，所以整个原子不显电性。
（或原子不带电）；分子是由原子构成的，原子不带电，所以分子也不带电。
二、原子核外电子的排布
钠原子的结构示意图
1、电子可以看作是在能量不同的电子层上进行分层运动。
原子核外电子的分层运动又叫原子核外电子的分层排布。
（详见课本P54）
2、原子结构示意图
3、核外电子的排布规律：
（1）、第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子。
（只有1层的最多排2个电子）
（2）、电子总是先排满能量较低的电子层，然后再排能量较高的电子层。
4、三种元素的原子的最外层电子数的特点
元素
最外层电子数
原子结构
（稳定情况）
得失电子
化学性质
（活泼与否）
稀有气体元素
8个（He为2个）
稳定
既不易得电子，也不易失电子
不活泼
金属元素
一般小于4个
不稳定
易失电子
活泼
非金属元素
一般4-7个
不稳定
易得电子
活泼
结论：
元素的化学性质取决于元素原子的最外层电子数。
5、离子
+
（1）离子：
带电的原子或原子团
2-
阳离子：
带正电的原子或原子团如：
Na+、
阴离子：
带负电的原子或原子团如：
Cl-、
（2）原子与离子的区别和联系
原子
阳离子
阴离子
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不带电
带正电
带负电
表示符号
元素符号如R
Rn+
Rn-
联系
阳离子
失电子
原子
得电子
阴离子
3、化合物的形成过程（如：
NaCl）
NaCl
结论：
（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质；
（2）构成物质的粒子有三种：
分子、原子、离子。
小窃门：
由两种或两种以上的元素组成的纯净物，如果其中含金属元素，则该纯净物是由离子构成的，否则是由分子构成的。
由离子构成的物质：
氯化钠、高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰、氯酸钾、氯化钾、四氧化三铁、氢氧化钠、硫酸铜等；
由分子直接构成的物质：
水、过氧化氢、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷、氯化氢等。
4、元素、原子、离子、分子、物质之间的关系图
得失电子
三、相对原子质量
1、定义：
以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量与它相比较所得的比,就是这种原子的相对原子质量。
=
说明:
（1）公式：
（2）、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。
（3）、单位：
为1（一般不写）
2、原子的质量主要集中在原子核上。
即，原子质量≈原子核质量=质子质量+中子质量
相对原子质量（近似值）=质子数+中子数
课题3元素
一、元素
1、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
说明：
（1）决定元素种类的是质子数（核电荷数）
（2）一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同（或核电荷数不同）
2、元素与原子的区别和联系
元素
原子
区
别
说法
只讲种类，不讲个数
既讲种类，又讲个数
使
用
应用于描述物质的宏观组成。
如：
水（H2O）是由氢元素和氧元素组成的
应用于描述物质的微观结构。
如：
一个水分子（H2O）是由2个氢原子和1个氧原子构成的
联系
元素是同一类原子的总称
原子是元素的基本单位
3、在化学反应前后，分子种类发生了变化，原子、元素的种类都没有变化。
4、地壳中各种元素的质量分数排前四位的元素是：
氧>硅>铝>铁（“养闺女,我铁了心了”）
5、生物细胞中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钙
6、物质、元素、分子、原子、离子之间的关系图
组成
二、元素符号
元素符号表示的意义：
（1）表示一种元素；
（2）表示这种元素的一个原子。
如：
“O”
（1）表示氧元素；
（2）表示一个氧原子。
有些元素符号可以表示三个意义：
如：
“Fe”
（1）表示铁元素；
（2）表示一个铁原子；（3）表示铁这种物质。
说明：
①可以表示三个意义的元素符号有：
金属元素符号：
如Fe、Cu
固态非金属元素符号：
如C、P
稀有气体元素符号：
如He、Ne
②“2O”表示两个氧原子。
注意：
元素符号前面有系数，就只表示微粒个数。
三、元素周期表简介
1、横行——叫周期7个横行就是7个周期。
纵行——叫族18个纵行16个族
元素周期表每一周期的起止：
金属元素非金属元素稀有气体元素（详见课后元素周期表）
2、元素周期表中各符号含义
相对原子质量
为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。
第四单元自然界的水
课题1爱护水资源
水的用途：
生命的孕育和维系、日常生活、工农业生产、水力发电、交通运输。
一、人类拥有的水资源
1、水资源的现状：
水资源总量丰富，可供利用的淡水资源不足（不到总水量的1﹪）。
2、缺水的原因：
①可供利用的淡水不足；②人类生活、生产的用水量不断增加；③受到严重的污染；④分布不均。
二、爱护水资源
1、爱护水资源的方法：
①节约用水；②防治水体污染。
2、节水办法：
①工业上：
提高水的重复利用率；②农业上：
改漫灌为喷灌或滴灌；③生活中：
使用节水龙头、一水多用、改变生活用水方式。
3、水体污染的来源：
①工业污染：
工业三废（废水、废渣、废气）的任意排放；②农业污染：
农药、化肥的不合理使用；③生活污染：
生活污水的任意排放
4、水污染的危害:
①影响工农业、渔业生产；②破坏水生生态系统；③危害人体健康。
5、防止水体污染的措施：
①工业上：
工业废水需经处理后才能排放；②农业上：
提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；③生活上：
生活污水集中处理和排放
课题2水的净化
一、生活用水的净化
1、水中的杂质分不溶性杂质和可溶性杂质。
2、自来水的净化
（1）自来水厂净水流程：
取水-沉淀-过滤-吸附-消毒-配水
（2）自来水厂净水过程中各步骤的作用：
①沉淀分为静置沉淀和吸附沉淀；
明矾（一种絮凝剂）净水的原理：
溶于水后生成胶状物，吸附悬浮于水中的杂质而沉降。
②过滤池：
除去不溶性杂质；
③活性炭吸附池：
除去一部分可溶性杂质，色素、异味；
④投药消毒：
杀死残存的细菌。
（3）过滤、活性炭吸附是物理变化，消毒是化学变化，反应沉淀既有物理变化又有化学变化。
二、过滤
1、定义：
过滤是一种将不溶于液体的固体与液体分离的方法；
2、过滤操作需要的仪器和用品：
烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸等。
（见课本P75图
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