人教版九年级化学第一至十二单元知识点.docx
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人教版九年级化学第一至十二单元知识点
化学
笔记
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
一、什么叫化学
化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
二、化学的作用
能保证人类的生存并能不断提高人类的生活质量
三、化学发展的历史
1、古代:
火
2、近代:
原子论和分子学说(英-道尔顿、意-阿伏加德罗)
元素周期律和元素周期表(俄-门捷列夫)
3、现代:
纳米技术
4、当代:
绿色化学。
附:
一些常见元素的名称和符号
元素
序号
元素
名称
元素
符号
元素
序号
元素
名称
元素
符号
元素
序号
元素
名称
元素
符号
元素
序号
元素
名称
元素
符号
1
氢
H
6
碳
C
11
钠
Na
16
硫
S
2
氦
He
7
氮
N
12
镁
Mg
17
氯
Cl
3
锂
Li
8
氧
O
13
铝
Al
18
氩
Al
4
铍
Be
9
氟
F
14
硅
Si
19
钾
K
5
硼
B
10
氖
Ne
15
磷
P
20
钙
Ca
元素
名称
元素
符号
元素
名称
元素
符号
元素
名称
元素
符号
元素
名称
元素
符号
元素
名称
元素
符号
锰
Mn
铁
Fe
铜
Cu
锌
Zn
银
Ag
钡
Ba
汞
Hg
碘
I
铂
Pt
金
Au
铅
Pb
锡
Sn
钛
Ti
溴
Br
钨
W
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
一、物质的变化
1、定义
物理变化:
没有生成新物质的变化。
例如:
水蒸发、木材制成桌椅。
化学变化:
生成了新物质的变化。
(化学变化又叫化学反应。
)例如:
纸张燃烧、铁生锈。
2、物理变化与化学变化的区别与联系
区别:
是否有新物质生成
联系:
化学变化过程中一定同时发生物理变化,物理变化过程中不一定同时发生化学变化。
3、化学变化中伴随发生的一些现象和能量变化
颜色改变、放出气体、生成沉淀;
能量变化:
吸热、放热、发光等
二、物质的性质
1、定义
化学性质:
在化学变化中表现出来的性质。
例如:
木材能燃烧、铁易生锈。
物理性质:
不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。
2.“物质变化”和“物质性质”叙述的区别:
一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会”等字,而描述物质变化的语言中没有。
如“酒精燃烧”是化学变化,而“酒精能燃烧”则是化学性质。
反映
3、
课题2化学是一门以实验为基础的科学
科学探究的一般步骤
提出问题猜想与假设设计实验进行实验
收集证据得出结论反思与交流表达与应用
一、对蜡烛及其燃烧的探究
步骤和方法
现象
结论
点
燃
前
1.观察并触摸蜡烛
2.闻蜡烛的气味
3.从蜡烛上切下一块石蜡,把它放入水中
1、白色圆柱状的固体,较软
2、没有气味
3、不溶解且浮在水面
蜡烛的硬度较小,不溶于水,密度比水小
燃
着
时
1.观察蜡烛的燃烧及火焰
2.取一根火柴梗迅速平放入火焰中约1秒
3.用一个干、冷小烧杯罩在火焰上,观察烧杯内壁
4.将烧杯倒置滴入少量澄清石灰水,振荡
1、火焰明亮呈黄色,分三层,有黑烟,顶部受热熔化
2、被外焰烧的部分变焦最严重,被焰心烧的部分变焦最不明显
3、烧杯内壁出现一层水雾
4、澄清石灰水变浑浊
1、蜡烛的熔点较低
2、火焰温度:
外焰>内焰>焰心
3、蜡烛燃烧有水生成
4、蜡烛燃烧有二氧化碳生成
熄
灭
后
1.吹灭蜡烛
2.用燃着的木条点燃白烟
1、产生一缕白烟
2、白烟能燃烧,并把蜡烛重新引燃
白烟形成的原因:
石蜡蒸气冷凝成的固态石蜡悬浮于空气中所致
附注:
“烟”和“雾”的区别
“烟”是固体小颗粒悬浮于空气中所致;
“雾”是小液滴悬浮于空气中所致。
化学学习的特点(三关注)(详见课本P14)
(1)关注物质的性质。
(1)关注物质的变化
(1)关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论。
二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
与吸入的空气相比,呼出的气体中二氧化碳和水蒸气含量较多,氧气含量较少。
课题3走进化学实验室
初中化学实验室常用仪器:
见课本P151
一、化学药品的取用
1、取用规则
①、三不原则:
不触不闻不尝
②、节约原则:
按照实验要求取用药品,如未说明用量,液取最少量(1~2ml)、固盖底。
③、用剩原则:
不能放回原瓶,要放入指定容器
(具体内容见课本P18右上方)
2、固体药品的取用
常保存在广口瓶中。
取用工具:
药匙或镊子
(1)装密度较大的块状药品或金属颗粒的方法:
一横二放三慢立
(2)装粉末状药品的方法:
一斜二送三直立
(具体方法见课本P18下方)
3、液体药品的取用
常保存在细口瓶中。
取用液体量较多时可直接倾倒,较少时用胶头滴管,定量时用量筒。
(1)倾倒方法的操作要领:
“倒、手、挨且慢、刮、盖且回”;(掌握课本P19讨论。
)
(2)胶头滴管滴加的操作要领:
“垂直悬空”(注意事项见课本P20。
)
(3)量筒量取的操作要领:
“平放、视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,离刻度还有1ml~2ml时,改用胶头滴管”
注意:
俯视:
读数比实际体积偏大;仰视:
读数比实际体积偏小。
谐音记忆:
羊(仰)小虎(俯)大
仰视
4、托盘天平的使用
(1)、性能:
能称准确到0.1g;
(2)、正确的放置方法:
左物右码。
物体质量=砝码质量+游码质量。
若放反:
物体质量=砝码质量-游码质量
(3)、注意事项:
①称量干燥的固体药品前,应在两个托盘上各放一
张干净的大小相同的纸片,然后把药品放在纸上称量;
②易潮解的药品,必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。
(见课本P93)
二、物质的加热
1、酒精灯
(1)构造:
灯帽、灯芯、灯座
(2)酒精的量:
占灯内容积的1/4~2/3
(3)酒精灯的火焰:
分为外焰、内焰、焰心三层。
焰心温度最低,外焰温度最高,所以给物质加热时应用外焰加热。
(4)使用注意事项:
①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火
②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯
③用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹
④碰倒酒精灯,要用湿抹布扑灭火焰,切莫惊慌
2、给物质加热
a、给液体物质加热:
(除第(6)、(7)条外,其余跟课本一样)
(1)试管外壁要干燥,液体不超过试管容积的1/3。
(2)用试管夹夹持试管时,应由试管底部套上、取下
(3)应先预热,再用外焰对准药品部位固定加热。
(4)试管口朝着无人的地方。
(5)加热完毕后不能立即接触冷水或用冷水冲洗
(6)试管外壁不能有水珠,不能用手直接拿着加热
(7)试管口向上倾斜,与桌面成45°角。
b、给固体物质加热(除划线部分外,其余跟上面一样)
(1)试管外壁要干燥,固体要平铺于试管底部。
(2)用试管夹夹持试管时,应由试管底部套上、取下
(3)应先预热,再用外焰对准药品部位固定加热。
(4)试管口朝着无人的地方。
(5)加热完毕后不能立即接触冷水或用冷水冲洗
(6)试管外壁不能有水珠,不能用手直接拿着加热
(7)试管口应略向下倾斜。
思考:
某同学用酒精灯加热盛有少量液体的试管,造成试管炸裂,请你帮他分析可能的原因。
(1)、没有预热
(2)、加热至沸腾后立即用冷水冲洗(3)、试管外壁有水(4)、试管底部接触灯芯
三、连接仪器装置
1、连接的操作要领:
“润湿、旋转”(具体方法见课本P22)
2、检查装置的气密性:
连接好仪器装置,先将导管末端伸入水中,然后
两手紧握试管壁,如果有气泡冒出,说明装置不漏气。
否则,装置漏气。
四、洗涤玻璃仪器
1、洗涤方法:
⑴冲洗法;⑵刷洗法;⑶药剂洗涤法(具体方法见课本P23)
2.洗净标准:
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
第二单元我们周围的空气
课题1空气
一、空气是由什么组成的
1、拉瓦锡研究空气成分的实验
加热
(1)化学反应的文字表达式
加热
(2)拉瓦锡得出的结论:
空气是由氧气和氮气组成的,其中氧气约占空气总体积的1/5。
2、测定空气里氧气含量的实验
(1)
现象
红磷在集气瓶内燃烧,生成大量白烟,放出热量,冷却后,打开弹簧夹,烧杯中的水经导管进入集气瓶,进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
分析
红磷燃烧生成五氧化二磷固体,极易溶于水不占有体积,但燃烧消耗了集气瓶内的氧气,冷却后,集气瓶内气压降低,大气压把烧杯内的水压进集气瓶,压进的水的体积约是集气瓶内消耗的氧气的体积。
结论
氧气约占空气总体积的1/5
点燃
(2)化学反应的文字表达式
(3)讨论
①、拉瓦锡通过实验得出氧气占空气总体积的1/5,为什么实验中总
少于1/5?
可能有以下几方面的原因:
1、红磷量不足。
2、气密性不好。
3、没有完全冷却。
②、若实验中测得氧气的体积分数大于空气体积的1/5,这是为什么?
可能有两个方面的原因:
1、弹簧夹未夹紧;2、燃烧匙伸入过慢。
③、红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气?
有。
当氧气含量低时,红磷就不能继续燃烧。
④、能否用木炭、硫、代替红磷做实验?
不能,因为木炭、硫燃烧生成了气体。
3、空气的成分按体积分数计算,大约是:
氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%
4、混合物和纯净物
混合物:
由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
(不能用具体的化学符号表示)如:
空气、糖水等
纯净物:
由一种物质组成的物质。
(不能用具体的化学符号表示)如:
O2、CO2等。
二、空气是一种宝贵的资源
1、氧气的用途:
供给呼吸和支持燃烧
2、氮气
(1)用途:
常用作保护气(因为氮气的化学性质不活泼)。
如焊接金属时常用氮气作保护气,灯泡中充氮气以延长使用寿命,食品包装中充氮气以防腐。
(2)讨论:
见课本P29
(3)物理性质:
无色无味的气体,不易溶于水。
(4)化学性质:
不支持燃烧,不如氧气活泼。
3、稀有气体的用途:
(1)可用作保护气(因为稀有气体化学性质很不活泼)
(2)可制成多种用途的电光源(因为稀有气体在通电时能发出不同颜色的光)
三、保护空气
1、空气污染的原因:
随着工业的发展,排放到空气中的有害气体(主要是二氧化硫、二氧化氮和一氧化碳)和烟尘对空气造成了污染。
2、空气污染的危害:
损害人体健康、影响作物生长,破坏生态平衡,造成世界三大环境问题(温室效应、臭氧层空洞,酸雨)。
3、空气污染的防治:
加强大气监测,改善环境状况,使用清洁能源,积极植树、造林、种草等。
课题2氧气
一、氧气的性质
1、物理性质
无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水,其液态和固态均为淡蓝色。
2、化学性质
(1)氧气能与硫反应
①现象:
a、在空气中发出淡蓝色火焰;b、在氧气中发出蓝紫色火焰;c、放出热量;d、生成
点燃
有刺激性气味的气体。
②化学反应的文字表达式:
③注意事项:
集气瓶底要放少量水,吸收二氧化硫,防止其逸出污染空气。
(2)氧气能与木炭反应
点燃
①现象:
a、在空气中发出红光;b、在氧气中发出白光;c、放出热量;d、生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊(CO2)。
②化学反应的文字表达式:
③注意事项:
盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入集气瓶中,以使氧气能充分反应。
(3)氧气能与铁丝反应
点燃
①现象:
a、剧烈燃烧;b、火星四射;c、放出热量;d、生成黑色固体。
②化学反应的文字表达式:
③注意事项:
集气瓶底要预先装少量水或铺一薄层细沙,防止生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底。
说明:
氧气还能与铝、铜等金属反应,化学反应的文字表达式如下:
加热
点燃
【小结】a、物质在氧气中燃烧比在空气中剧烈,甚至某些在空气里不能燃烧的物质却可以在氧气里燃烧。
b、氧气的化学性质比较活泼。
c、物质在空气中燃烧,实际上是与其中的氧气发生反应。
3、检验氧气的方法:
课本P33
把带火星的木条伸到集气瓶中,若木条复燃,则是氧气。
二、化合反应、氧化反应和缓慢氧化
1、化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应。
(特点:
多变一)
2、氧化反应:
物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
氧气在氧化反应中提供氧,所以氧气具有氧化性,是一种常见的氧化剂。
3、缓慢氧化:
进行得很慢的氧化反应。
剧烈氧化:
燃烧
小结:
课题3制取氧气
一、氧气的实验室制法
1、加热高锰酸钾制取氧气
(暗紫色的粉末)
加热
(说明:
二氧化锰为黑色粉末)
2、分解过氧化氢制取氧气
二氧化锰
3、加热氯酸钾制取氧气
加热
(白色粉末)
4、催化剂:
能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
特点:
“一变”:
化学反应速率变“两不变”:
质量不变、化学性质不变
5、分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
特点:
“一变多”
二、氧气的工业制法
-200℃以下
分离液态空气法(见课本P40)
实验活动1氧气的实验室制取和性质
实验步骤:
1、连接装置,检查装置气密性(方法)
2、装药品(平铺,纸槽)
3、固定装置(倾、短、1/3、棉花)
4、点燃酒精灯加热(预热、外焰)
5、收集气体(连续均匀)
6、先把导管撤离水面
7、熄灭酒精灯(第6、7步注意先后)
“查、装、定、点、收、离、熄”(谐音:
“茶庄定点收利息”)
注:
(1)、为什么试管口要略向下倾斜?
防止冷凝水倒流,使试管炸裂。
(2)、导气管为什么要伸入试管内短一点?
便于气体排出。
(3)、试管口为什么要放一团棉花?
防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。
(4)、实验结束后,为什么要先撤离导气管,后熄灭酒精灯?
防止水槽中的水倒流入试管,使试管炸裂。
(5)、检验氧气是否收集满的方法:
①排水法:
当有气泡从集气瓶口往外冒出时,证明氧气已收集满;
②向上排空气法:
将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已收集满
(6)、收集气体的方法
(密度比空气小的气体)
图4
补充:
多功能瓶收集气体的方法
说明:
图1、图2为排空气法收集气体,图3、图4为排水法收集气体(能用图3、图4收集的气体必定都是难溶于水的气体)
图1:
若收集的气体密度比空气大,则收集的气体从长管进,空气从短管出;若收集的气体密度比空气小,则收集的气体从短管进,空气从长管出。
图2:
若收集的气体密度比空气大,则收集的气体从短管进,空气从长管出;若收集的气体密度比空气小,则收集的气体从长管进,空气从短管出。
图3:
气体从短管进,水从长管出。
(因为只有长管能将集气瓶中的水排尽)
图4:
气体从长管进,水从短管出。
注意:
多功能瓶可用于检验、除杂、干燥、连接供氧瓶等多种用途等。
第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一、物质由微观粒子构成
1、物质是由分子、原子等微观粒子构成的;
由分子直接构成的物质:
氧气、氮气、水、过氧化氢、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷、氯化氢、酒精、蔗糖等。
稀有气体如:
氦气、氖气、氩气等
2、分子的性质
(1)、分子的质量和体积都很小;
(2)、分子总是在不断地运动,温度越高,分子能量越大,运动速率越快;
(3)、分子间是有间隔的;
(4)、分子是由原子构成的,不同的分子,其原子构成不同;(课本P50中)
(5)、同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。
二、分子可以分为原子
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(前提是:
由分子构成的物质)
2、化学反应的实质:
反应物的分子先分裂成原子,原子重新结合成新的分子,再由新的分子构成新的物质。
(前提是:
反应物和生成物均是由分子构成的物质)
3、原子是化学变化中的最小粒子。
(或原子是化学变化中不可再分的粒子)
4、从分子(或原子)的角度区分混合物和纯净物:
混合物是由不同种分子(或原子)构成的,纯净物是由同种分子(或原子)构成的。
课题2原子的结构
中子不带电
一、原子的构成
说明:
(1)一个原子只有一个原子核,原子核比原子要小得多;
(2)在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数;
(3)原子中不一定含有中子(例如,氢原子)
(4)原子核内质子所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等,所以整个原子不显电性。
(或原子不带电);分子是由原子构成的,原子不带电,所以分子也不带电。
二、原子核外电子的排布
钠原子的结构示意图
1、电子可以看作是在能量不同的电子层上进行分层运动。
原子核外电子的分层运动又叫原子核外电子的分层排布。
(详见课本P54)
2、原子结构示意图
3、核外电子的排布规律:
(1)、第一层最多排2个电子,第二层最多排8个电子,最外层最多排8个电子。
(只有1层的最多排2个电子)
(2)、电子总是先排满能量较低的电子层,然后再排能量较高的电子层。
4、三种元素的原子的最外层电子数的特点
元素
最外层电子数
原子结构
(稳定情况)
得失电子
化学性质
(活泼与否)
稀有气体元素
8个(He为2个)
稳定
既不易得电子,也不易失电子
不活泼
金属元素
一般小于4个
不稳定
易失电子
活泼
非金属元素
一般4-7个
不稳定
易得电子
活泼
结论:
元素的化学性质取决于元素原子的最外层电子数。
5、离子
+
(1)离子:
带电的原子或原子团
2-
阳离子:
带正电的原子或原子团如:
Na+、
阴离子:
带负电的原子或原子团如:
Cl-、
(2)原子与离子的区别和联系
原子
阳离子
阴离子
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不带电
带正电
带负电
表示符号
元素符号如R
Rn+
Rn-
联系
阳离子
失电子
原子
得电子
阴离子
3、化合物的形成过程(如:
NaCl)
NaCl
结论:
(1)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质;
(2)构成物质的粒子有三种:
分子、原子、离子。
小窃门:
由两种或两种以上的元素组成的纯净物,如果其中含金属元素,则该纯净物是由离子构成的,否则是由分子构成的。
由离子构成的物质:
氯化钠、高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰、氯酸钾、氯化钾、四氧化三铁、氢氧化钠、硫酸铜等;
由分子直接构成的物质:
水、过氧化氢、二氧化碳、二氧化硫、五氧化二磷、氯化氢等。
4、元素、原子、离子、分子、物质之间的关系图
得失电子
三、相对原子质量
1、定义:
以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量与它相比较所得的比,就是这种原子的相对原子质量。
=
说明:
(1)公式:
(2)、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。
(3)、单位:
为1(一般不写)
2、原子的质量主要集中在原子核上。
即,原子质量≈原子核质量=质子质量+中子质量
相对原子质量(近似值)=质子数+中子数
课题3元素
一、元素
1、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
说明:
(1)决定元素种类的是质子数(核电荷数)
(2)一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同(或核电荷数不同)
2、元素与原子的区别和联系
元素
原子
区
别
说法
只讲种类,不讲个数
既讲种类,又讲个数
使
用
应用于描述物质的宏观组成。
如:
水(H2O)是由氢元素和氧元素组成的
应用于描述物质的微观结构。
如:
一个水分子(H2O)是由2个氢原子和1个氧原子构成的
联系
元素是同一类原子的总称
原子是元素的基本单位
3、在化学反应前后,分子种类发生了变化,原子、元素的种类都没有变化。
4、地壳中各种元素的质量分数排前四位的元素是:
氧>硅>铝>铁(“养闺女,我铁了心了”)
5、生物细胞中含量最多的元素是氧,含量最多的金属元素是钙
6、物质、元素、分子、原子、离子之间的关系图
组成
二、元素符号
元素符号表示的意义:
(1)表示一种元素;
(2)表示这种元素的一个原子。
如:
“O”
(1)表示氧元素;
(2)表示一个氧原子。
有些元素符号可以表示三个意义:
如:
“Fe”
(1)表示铁元素;
(2)表示一个铁原子;(3)表示铁这种物质。
说明:
①可以表示三个意义的元素符号有:
金属元素符号:
如Fe、Cu
固态非金属元素符号:
如C、P
稀有气体元素符号:
如He、Ne
②“2O”表示两个氧原子。
注意:
元素符号前面有系数,就只表示微粒个数。
三、元素周期表简介
1、横行——叫周期7个横行就是7个周期。
纵行——叫族18个纵行16个族
元素周期表每一周期的起止:
金属元素非金属元素稀有气体元素(详见课后元素周期表)
2、元素周期表中各符号含义
相对原子质量
为了便于查找,元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号,叫做原子序数。
第四单元自然界的水
课题1爱护水资源
水的用途:
生命的孕育和维系、日常生活、工农业生产、水力发电、交通运输。
一、人类拥有的水资源
1、水资源的现状:
水资源总量丰富,可供利用的淡水资源不足(不到总水量的1﹪)。
2、缺水的原因:
①可供利用的淡水不足;②人类生活、生产的用水量不断增加;③受到严重的污染;④分布不均。
二、爱护水资源
1、爱护水资源的方法:
①节约用水;②防治水体污染。
2、节水办法:
①工业上:
提高水的重复利用率;②农业上:
改漫灌为喷灌或滴灌;③生活中:
使用节水龙头、一水多用、改变生活用水方式。
3、水体污染的来源:
①工业污染:
工业三废(废水、废渣、废气)的任意排放;②农业污染:
农药、化肥的不合理使用;③生活污染:
生活污水的任意排放
4、水污染的危害:
①影响工农业、渔业生产;②破坏水生生态系统;③危害人体健康。
5、防止水体污染的措施:
①工业上:
工业废水需经处理后才能排放;②农业上:
提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药;③生活上:
生活污水集中处理和排放
课题2水的净化
一、生活用水的净化
1、水中的杂质分不溶性杂质和可溶性杂质。
2、自来水的净化
(1)自来水厂净水流程:
取水-沉淀-过滤-吸附-消毒-配水
(2)自来水厂净水过程中各步骤的作用:
①沉淀分为静置沉淀和吸附沉淀;
明矾(一种絮凝剂)净水的原理:
溶于水后生成胶状物,吸附悬浮于水中的杂质而沉降。
②过滤池:
除去不溶性杂质;
③活性炭吸附池:
除去一部分可溶性杂质,色素、异味;
④投药消毒:
杀死残存的细菌。
(3)过滤、活性炭吸附是物理变化,消毒是化学变化,反应沉淀既有物理变化又有化学变化。
二、过滤
1、定义:
过滤是一种将不溶于液体的固体与液体分离的方法;
2、过滤操作需要的仪器和用品:
烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸等。
(见课本P75图