高考化学卷广东.docx

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高考化学卷广东

2005年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）

化　　　学

本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分150分。

考试用时120分钟。

注意事项：

1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上。

用2B铅笔将答题卡类型（A）填涂在答题卡上，并在答题卡右上角的“试室号”和“座位号”栏填写试室号、座位号，将相应的试室号、座位号信息点涂黑。

2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答。

答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的原子量：

H　1　He　4　C　12　N　14　O　16　Na23Mg　24

Al　l27　Cl　35.5　K　39　Mn　55　Fe　56　Br　80　Ag　108

第一部分选择题（共67分）

一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1、Se是人体必需微量元素，下列有关

Se和

Se的说法正确的是

A、

Se和

Se互为同素异形体B、

Se和

Se互为同位素

C、

Se和

Se分别含有44和46个质子D、

Se和

Se都含有34个中子

2、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·

的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

A、1︰2︰3B、6︰3︰2C、3︰1︰1D、1︰1︰1

3、

为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、10g甲烷所含有的电子数目为10NA

B、常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA

C、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA

D、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA

4、碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。

由2个IO

正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为

A、

B、

C、

D、

5、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A、NH4ClNH3↑+HCl↑

B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3

C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O

D、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

6、下列反应离子方程式正确的是

A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

B、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：

CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

D、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：

Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-

7、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。

在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：

但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。

玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是

A、纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）B、纯Ni（s）和CO（g）

C、不纯Ni（s）和CO（g）D、不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）

8、下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是

1C12H22O11（麦芽糖）+H2O→2C6H12O6②CH2=CH2+H2O=CH3CH2OH

③CH3CH2Cl+H2O→CH3CH2OH+HCl④NH3·H2ONH4++OH-

⑤CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH⑥CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑

A、②④B、①②⑤C、③④⑥D、①③⑤⑥

9、下列实验操作与安全事故处理错误的是

A、使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

B、用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约

处，手持试管夹长柄末端，进行加热

C、制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

D、把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

10、短周期元素X、Y的原子序数相差2。

下列有关叙述正确的是

A、X与Y不可能位于同一主族

B、X与Y一定位于同一周期

C、X与Y可能形成共价化合物XY

D、X与Y可能形成离子化合物XY

11、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是

A、苯、酒精、硝基苯B、食盐、烧碱、硝酸铵

C、蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D、氧化铜、二氧化猛、活性炭

12、化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。

苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：

下列关于“苏丹红4号”说法正确的是

A、不能发生加成反应B、属于芳香烃衍生物

C、可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D、属于甲苯同系物

13、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。

Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：

Tl3++2Ag=Tl++2Ag+。

下列推断正确的是

A、Tl+的最外层有1个电子B、Tl3+的氧化性比Al3+弱

C、Tl能形成+3价和+1价的化合物D、Tl+的还原性比Ag强

14、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：

2NO2（g）O2（g）+2NO（g）；ΔH＞0，达到平稳。

当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量

B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率

C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量

15、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。

下列对该燃料说法正确的是

A、在熔融电解质中，O2－由负极移向正极

B、电池的总反应是：

2C4H10+13O2→8CO2+10H2O

C、通入空气的一极是正极，电极反应为：

O2+4e-=2O2-

D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：

C4H10+26e-+13O2=4CO2+5H2O

16、下列各组离子一定能大量共存的是

A、含有大量Fe3+的溶液中：

NH4+、Na+、CI-、SCN-

B、在强碱溶液中：

Na+、K+、AlO2-、CO32-

C、在c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中：

NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D、在pH=1的溶液中：

K+、Fe2+、Cl-、NO3-

17、对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是

A、达到化学平稳时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）

B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平稳状态

C、达到化学平稳时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D、化学反应速率关系是：

2υ正（NH3）=3υ正（H2O）

18、背景材料：

①2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；②2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；③2005年初春，广东大部分地区进行人工降雨；④2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故。

下列相应说法正确的是

A、特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂

B、蛋白质是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象

C、AgI和干冰都可用于人工降雨

D、附近人员应迅速远离液氯泄露地点，并逆风往安全区域疏散

19、关于小苏打水溶液的表述正确的是

A、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

B、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

C、HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

D、存在的电离有：

NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-H++CO32-

H2OH++OH-

第二部分非选择题（共83分）

三、（本题包括2小题，共24分）

20、（14分）

研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。

（1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O，制备SO2气体。

①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_____________________________。

（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：

①品红溶液，现象是_______________________________________________________；

②溴水溶液，现象是_______________________________________________________；

③硫化钠溶液，现象是_____________________________________________________。

（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。

请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。

①原因_____________________；验证方法__________________________。

②原因_____________________；验证方法__________________________。

③原因_____________________；验证方法__________________________。

21、（10分）

某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

（1）第1步：

灼烧。

操作是将足量海带灼烧成灰烬。

该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_______________（填代号，限填3项）。

A、试管B、瓷坩埚C、坩埚钳D、铁三角架

E、泥三角F、洒精灯G、烧杯H、墨筒

（2）第2步：

Iˉ溶液的获取。

操作是_________________________________________。

（3）第3步：

氧化。

操作是依次加入合适的试剂。

下列氧化剂最好选用_________（填代号）。

A、浓硫酸B、新制氯水C、KMnO4溶液D、H2O2

理由是__________________________________________________________________。

（4）第4步：

碘单质的检验。

操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。

四、（本题包括2小题，共21分）

22、（12分）

钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。

制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。

含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：

（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_____________周期，第__________族。

（2）步骤①加Fe的目的是____________________________________________________；

步骤②冷却的目的是___________________________________________________。

（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是_____________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入__________________处理。

（4）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：

己知：

①C（s）+O2（g）＝CO2（g）；△H=-393.5kJ·mol-1

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）；△H=-566kJ·mol-1

③TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ·mol-1

则TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的△H=_______________。

反应TiCl4+2Mg＝2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是_______________________。

23、（9分）

在密闭容器中，由一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。

各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（己知气体的分压之比等于物质的量之比）。

（1）420K时，发生反应的化学方程式为：

____________________________；若反应中消耗lmolXe，则转移电子______________mol。

（2）600～800K时，会发生反应：

XeF6（g）XeF4（g）+F2（g），

其反应热△H_______0（填“>”“=”或“<”）。

理由是____________________________________。

（3）900K时，容器中存在的组分有_____________________________________________。

五、（本题包括2小题，共18分）

24、（8分）

300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。

没食子酸的结构式为：

（1）用没食子酸制造墨水主要利用了___________________类化合物的性质（填代号）。

A、醇B、酚C、油脂D、羧酸

（2）没食子酸丙酯且有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为________________________________________________。

（3）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。

尼泊金丁酯的分子式为_________________________，其苯环只与-OH和-COOR两类取代基直接相连的同分异构体有___________种。

（4）写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：

_____________________________________________________________

25、（10分）

（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。

烯类化合物

相对速率

（CH3）2C＝CHCH3

10．4

CH3CH＝CH2

2．03

CH2＝CH2

1．00

CH2＝CHBr

0．04

据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：

。

（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是______________（填代号）。

A、（CH3）2C＝C（CH3）2B、CH3CH＝CHCH3

C、CH2＝CH2D、CH2＝CHCl

（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：

CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2CH2Br

（主要产物）（次要产物）

H+

CH2=CHCH2CH3+H2O→CH3CH（OH）CH2CH3+CH3CH2CH2CH2OH

（主要产物）（次要产物）

下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。

上述框图中，B的结构简式为____________________________；属于取代反应的有________（填框图中序号），属于消去反应的有__________（填序号）；写出反应④的化学方程式（只写主要产物，标明反应条件）：

___________________________________。

六、（本题包括2小题，共20分）

26、（6分）

某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。

把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。

待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。

从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.100mol·L-1AgNO3溶液完全反应。

试计算该容器的体积。

27、（14分）

化合物KxFe（C2O4）y·zH2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。

分别称取该样品0.49lg两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。

另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol·L-1H2SO4和适量的蒸馏水，加热至75℃，趁热加入0.0500mol·L-1KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3-完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0mL0.0500mol·L-1KMnO4溶液完全反应。

通过计算，分别求：

（1）0.49lg样品中结晶水的物质的量。

（2）化合物中草酸根的质量分数。

（3）化合物的化学式。

己知：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

MnO4-+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O

广东化学试题参考答案

20.

（1）①如图配置

②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。

（2）①溶液褪色

②溶液褪色

③有浅黄色沉淀（或溶液变浑浊）

（3）①NaSO3变质

取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO3固体变质

②不是浓硫酸

用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸

21.

（1）BEF

（2）将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤

（3）D

（4）过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）

22．

（1）4ⅳB

（2）将Fe3+还原为Fe2+

析出（或分离、或得到）FeSO4·7H2O

（3）FeSO4·7H2O

石灰（或碳酸钙、废碱）

（4）-80kJ·mol-1

防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用

23．

（1）Xe+3F2===XeF6

（2）＞

随着温度的升高，XeF6（g）XeF4（g）+F2（g）平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的ΔH＞0。

（3）XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2

24．

（1）B

（2）

（3）C11H14O3

（4）

25.

（1）①C=C上甲基（烷基）取代，有利于加成反应；

②甲基（烷基）越多，速率越大；

③C=C上溴（卤素）取代，不利于加成反应

（2）D

（3）（CH3）3CBr

①②

③

26.解：

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

n（AgNO3）=0.100mol·L-1×0.02L=0.002mol

m（NaCl）=0.002mol×58.5g·mol-1=0.117g

V容器=

27.

（1）n（H2O）=

（2）n（C2O42-）=0.0500mol·L-1×0.024L×

m（C2O42-）=0.003mol×88g·mol-1=0.264g

ω（C2O42-）=

×100%=53.8%

（3）因为n（Fe3+）=n（Fe2+）=0.0500mol·L-1×0.004L×5=0.00100mol

1：

y：

z=0.00100mol：

0.00300mol：

0.00300mol=1：

3：

则y=3，z=3

根据电荷平衡有：

x+3=2y，得x=3

所以，化合物的化学式为：

K3Fe（C2O4）3·3H2O

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