化学高考考前押题密卷湖南卷考试版.docx
《化学高考考前押题密卷湖南卷考试版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学高考考前押题密卷湖南卷考试版.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
化学高考考前押题密卷湖南卷考试版
2021年高考考前押题密卷║湖南卷║
化学
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：
H-1C-12N-14O-16Cr-52Fe-56Pt-195
一、选择题：
本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2021年5月15日，天问一号探测器“祝融号”成功登陆乌托邦平原，正式踏足“莹莹之火，离离乱惑”。
下面说法正确的是
A火星表面覆盖着红色的铁的氧化物：
该氧化物中铁的质量分数高于磁铁
B火星大气稀薄，密度仅为地球的1％，主要成分为CO2：
火星大气的平均摩尔质量远低于地球
C.火星极冠分布着干冰与水冰：
在火星上称量14C构成的1mol干冰和地球称量1mol水冰的重量比为23:
9
D.“祝融号”配备深蓝色蝶翼太阳能电池板：
晶体Si内掺杂硼或磷就构成半导体的PN结
2.下列物质的化学用语表达正确的是
A.甲烷的球棍模型：
B.Ca2+的结构示意图：
C.羟基的电子式：
D.乙醇的比例模型：
3.北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。
在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示，下列说法正确的是
A该双环烯酯能与2molH2发生加成反应B．该物质的同系物中，质量最小的分子含6个氢原子
C．该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面D．该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种
4.对于下面的实验装置及其实验目的，表述错误的是
A．装置甲后加接装有碱石灰的球形干燥管，才能获得纯净干燥的甲烷
B．装置乙改用水浴加热，才能用于实验室制备乙酸乙酯
C．充分冷敷装置丙中圆底烧瓶后，打开止水夹，可见“喷泉”现象
D．装置丁可用于实验室制备SO2
5.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA
B．常温下4.6g的NO2和N2O4混合物中含原子数目为0.3NA
C．已知H2（g）+I2（g）=2HI（g）∆H=-11kJ·mol−1，当晶体I2与H2反应生成2NA个HI分子时，反应放热11kJ
D．将1molNH3通入水中，NH3·H2O、NH
粒子数目之和为NA
6.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、W原子序数之和为Z原子序数的2倍，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，这四种元素组成化合物M的结构如图所示。
下列说法错误的是
A．Y、Z、W分别与X形成的二元化合物均不止一种B．X、Y、W形成的一种酸具有还原性
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Y＞ZD．化合物M溶于水能促进水的电离
7.钒元素用途广泛，如图是一种钒的化合物催化某反应的反应机理。
下列叙述错误的是
A．H2O参与了该催化反应B．过程①中反应的原子利用率为100%
C．该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成D．每次循环的净反应为H2O2+2C1－=2HOCl+2e－
8.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
常温下，向含溶解足量NH3的饱和食盐水中通入过量CO2
析出白色固体
溶解性：
NaHCO3＜NH4Cl
B
将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液
溶液不变红
Fe（NO3）2样品没有变质
C
室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
NaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深
酸性：
HClO＜CH3COOH
D
向2mL0.1mol·L–1AgNO3溶液中滴加1～2滴NaCl溶液，再滴加2滴Na2S溶液
开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成
Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）
9.下列离子反应方程式正确的是
A．向
溶液中通入足量氯气：
B．向足量的NaOH溶液中逐渐滴入
溶液：
C．向明矾溶液中滴加
溶液到生成的沉淀质量最大时：
D．向
溶液中加入过量NaOH溶液并加热：
10某兴趣小组查阅资料得知,保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能定量吸收O2;CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO,且易被O2氧化。
该小组拟设计实验方案,采用上述两种混合溶液及量气装置,测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分比组成。
下列说法不正确的是
①②③
A.①、③吸收剂分别是KOH溶液、CuCl的盐酸溶液
B.吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-
4SO42-+2H2O
C.当三种气体被逐一吸收后,导出的气体中可能含有HCl
D.实验结束后，需冷却到室温，将水准管上提以调平液面
二、选择题：
本题共4小题，每小题4分，共16分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11..固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaClO中的若干种。
为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下。
根据上述实验，下列说法不正确的是
A．固体X中一定含有Fe2O3，可能含FeOB．沉淀E一定是BaSO4
C．气体A一定是Cl2；气体C也可能含Cl2D．固体X一定不含Na2SO4
12.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
反应时间/min
n（CO）/mol
n（H2O）/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是
A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝
mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molCO、0.20molH2O和0.60molH2时，平衡不移动
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，达到新平衡时CO转化率增大，H2O浓度减小
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.86，则正反应为吸热反应
13.2021年4月，科学家历经3小时成功在火星制备出5.4克氧气，这一原位资源利用技术或能满足宇航员呼吸及作为火箭助燃剂帮助宇航员返回地球。
YSZ为掺杂钇（Y）稳定剂的固体氧化锆（ZrO2）陶瓷电解质（可传导O2-），该原理如下，以下说法不正确的是
A.该制氧总反应中，正反应的活化能小于逆反应B.每制备5.4克氧气，电路理论转移0.675mol电子
C.阴极的电极反应为：
CO2+2e-=CO+O2-D.火星制氧的难度主要在于CO2的富集与装置的预热
14.25℃时，0.10L某二元弱酸H2A用1.00mol·L－1NaOH溶液调节其pH，溶液中H2A、HA－及A2－的物质的量浓度变化如下图所示：
下列说法错误的是
A．H2A的Ka1=1×10－4B．溶液在X点和Z点时水的电离程度不同
C．Y点时，c（Na＋）＞3c（A2－）D．0.1mol·L－1NaHA溶液：
c（Na＋）＞c（HA－）＞c（H2A）＞c（A2－）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第18、19题为选考题，考生根据要求作答小题。
（一）必考题：
此题包括3小题，共39分。
15.（12分）“中国芯”的发展离不开单晶硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料。
某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用（夹持装置已省略）。
已知有关信息：
①Si+3HCl
SiHCl3+H2，Si+2Cl2
SiCl4
②SiC14遇水剧烈水解，SiC14的熔点、沸点分别为-70.0 ℃、57.7 ℃
请回答下列问题：
（1）装浓盐酸的仪器名称是_____________。
（2）写出A中发生反应的离子方程式：
_____________。
（3）若拆去B装置，可能的后果是______________。
（4）有同学最初将E、F、G装置设计成图11装置，图11装置的主要缺点是__________（写出一个即可）。
（5）已知NH4Cl在高温条件下易分解生成NH3和HCl。
利用SiCl4和NH3制备新型无机非金属材料（Si3N4）的装置如图1。
写出该反应的化学方程式：
_________。
利用尾气制备盐酸，宜选择下列装置中的_____________（字母）。
（6）取少量SiCl4产品溶于足量蒸馏水中生成硅酸，该反应的化学方程式为__________。
16.（13分）铬是是钢铁（主要成分是
等）中可缺少的元素，提高钢的机械性和耐磨性，测定钢铁中铬含量的流程如图所示，请回答以下问题。
已知：
①磷酸与三价铁可以生成无色稳定的络合物。
②加入浓硝酸的目的是将样品钢中的碳化物充分溶解。
③过硫酸铵具有强氧化性，
显紫红色，还原性
。
（1）不直接用浓硝酸溶解样品钢的原因是___________，酸浸后产生的气体1为___________。
（2）在酸浸时发生下列反应，请填上产物并配平：
___________
+___________
→___________
+___________C+___________。
（3）加入过硫酸铵溶液时，一定要加到溶液1变成紫红色，原因是___________。
（4）在紫红色溶液中加入NaCl，除去
后，控制溶液的pH为3~4，使氯化钠只与高锰酸反应，请写出该反应的离子方程式___________。
（5）在用
滴定浅黄色溶液2时，需要加入铬钒指示剂，铬钒指示剂在氧化性试液中显紫红色，在还原性试液中显无色，则滴定终点时溶液3的颜色是___________。
（6）取0.5000g样品钢于250mL锥形瓶中，加入硫酸与磷酸的混合酸30mL，滴加浓硝酸，加入0.05
过硫酸铵溶液和硝酸银，充分反应后煮沸，将多余的过硫酸铵完全分解，加入NaCl，调节pH为3~4，充分搅拌后，冷却至室温，加入3滴铬钒指示剂，用
滴定，滴定终点时消耗
的体积如下：
开始读数（mL）
结束读数（mL）
第一次
2.00
7.62
第二次
0.00
5.42
第三次
2.00
7.60
则样品钢中Cr的质量分数为___________%（结果保留四位有效数字）。
（7）如果滴定前，不加入NaCl，测得结果会___________（填“偏低”“偏高”或“不影响”）。
17.（14分）.碳及其化合物广泛存在于自然界。
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ：
，平衡常数为
反应Ⅱ：
，平衡常数为
不同温度下，
的值如表：
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
现有反应Ⅲ：
，结合表中数据，反应Ⅲ是______（填“放热”或“吸热”）反应，为提高
的转化率可采用措施有______（写出任意两条）。
（2）已知
催化加氢合成乙醇的反应原理：
。
设
为起始时的投料比，即
。
①图甲中投料比相同，温度从高到低的顺序为_________________。
②图乙中
从大到小的顺序为_________________。
③图丙表示在总压为5MPa的恒压条件下，且
时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。
则曲线d代表的物质化学名称为_________，
温度时，该反应平衡常数
的计算式为_________________。
（3）工业上常用高浓度的
溶液吸收
，得溶液X，再利用电解法使
溶液再生，示意图如下：
①在阳极区发生的反应包括_________________和
。
②简述
在阴极区再生的原理：
_________________。
（二）选考题：
共15分。
请考生从2道题中任选一道作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
18.（15分）铂（Pt）的单质又称白金，是常用的催化剂和电极材料，顺二氨环丁羧酸铂（
）又名卡铂，是一种低毒性抗癌药，遇光易分解。
请回答下列问题：
（1）用酒精把铂丝润湿点燃，酒精剧烈燃烧，使铂丝温度达到炽热程度，同时伴有很亮的光。
产生上述现象可能的原因是________________________。
（2）卡铂分子中非金属元素的电负性由大到小的顺序为_________，碳原子的杂化轨道类型有____________。
（3）卡铂静脉注射时需要注意的事项是______________________。
（4）卡铂分子中存在的作用力有______________________（填标号）。
A.离子键B.配位键C.金属键D.非极性键
（5）合成卡铂的中间体
沸点比图1中化合物沸点低，原因是_______________________________。
（6）超硬材料（仅次于金刚石）氮化铂的一种晶胞如图2所示，N的配位数是________，若该晶胞参数为
，密度为
，则阿伏加德罗常数（
）为________
（用含
的式子表示，并化成最简）。
19.（15分）M是一种常用于缓解哮喘等肺部疾病的新型药物，一种合成路线如图：
已知：
。
请回答：
（1）化合物D中官能团的名称为________________。
（2）化合物C的结构简式为________________。
（3）①和④的反应类型分别为________________、____________________。
（4）反应⑥的化学方程式为________________。
（5）下列说法正确的是________________。
A.化合物B能发生消去反应B.化合物H中两个苯环可能共平面
C.1mol化合物F最多能与5molNaOH反应D.M的分子式为
（6）同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有________________种（不包括立体异构）。
①能与
溶液发生显色反应②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为________________。
升级会员 