福建省泉州市非课程改革实验区.docx

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福建省泉州市非课程改革实验区

2005年福建省泉州市（非课程改革实验区）

初中毕业、升学考试化学科考试说明

泉州市普通教育教学研究室

（2005年2月）

一、适用范围

本考试说明适用2005年福建省泉州市惠安、安溪、永春、德化、泉港、洛江等县、区（非课程改革实验区）初中毕业、升学考试化学科考试。

二、命题指导思想

进一步贯彻国家教育部《关于初中毕业、升学考试改革的指导意见》，遵照市教育局“积极推进，稳妥操作，平稳过渡”。

力求改革、发展与稳定的统一，淡化初中化学考试的区分度，提高考试的及格率的要求。

命题力求有利于贯彻国家的教育方针，推动我市初中化学实施素质教育。

有利于初中化学实施课程改革，培养学生的创新精神和实践能力。

有利于体现九年义务教育的性质，减轻学生过重的学业负担，促进学生生动、活泼、主动地学习，促进学生个性和潜能的发展，全面提高化学教育教学质量。

三、命题原则

1、严格依据《教学大纲（试验修订版）》和现行教材命题。

注意结合我市初中化学教学的实际，注意结合惠安、安溪、永春、德化、泉港、洛江等县、区初中毕业、升学两考合一的实际。

不出难题、偏题、怪题。

2、保持命题的稳定性。

坚定不移，积极稳妥，先立后破，循序渐进地推进中考命题改革。

试卷的内容结构，题型结构与2004年中考基本保持一致。

3、注重双基知识考查。

适当降低试卷的知识覆盖面，把考查的重点放在主干知识和基本技能上。

对于学生终身受益的主干知识和基本技能，对于高中继续学习必须的基础知识和基本技能，都要注意考查，为学生终身学生打好基础。

4、加强化学实验考查。

注意对实验的基础知识、基本技能的考查；注意演示实验、学生实验、家庭小实验等的考查；注意对化学实验与相关的化学基本概念和原理，元素化合物知识，化学基本计算的联系、结合的考查。

力求做到做不做实验得分不一样，会做与不会做实验得分不一样，重点放在做懂与没做懂实验得分不一样上。

5、适当降低化学计算题的难度。

降低运用特殊解题技巧解题的计算题的要求。

把考查的重点放在解题原理、解题思路、解题方法、解题规范上。

6、进一步加强能力的考查。

适当增加能力立意的试题。

注意考查考生初步的观察能力、实验能力、自学能力、思维能力。

重视化学基本的思维方法、思维过程的考查。

适当增加开放性试题，适当增加简答题，适当增加阅读型试题。

初步尝试研究性学习的试题。

注重双基知识与学生身边的化学的联系，结合具体问题考查学生对重要的化学基本知识的理解，以及运用这些知识分析和解决简单实际问题的能力。

试卷设置了关于离子鉴定等题目，重视对学生推理能力的考查，以利培养学生辩证唯物主义的科学态度、科学方法，培养学生关心自然、关心社会的情感，培养学生的创新精神和实践能力。

四、考试形式及试卷结构

1、考试的形式为闭卷、笔答。

化学与物理的试题合为一份考卷，其中化学部分的试卷满分为60分，物理部分的试卷满分为90分。

考试时间为120分钟。

（考生应特别注意：

化学科的答卷时间应控制在50分钟以内，物理科的答卷时间应控制在70分钟以内。

）

2、试卷的总长度为10页码。

其中化学部分为4页码，物理部分为6页码。

3、化学试卷的内容比例为：

化学基本概念和原理约25%（约15分）

元素化合物知识约35%（约21分）

化学实验约25%（约15分）

化学基本计算约15%（约9分）

4、试卷的题型比例为：

选择题约25%（约15分，其中2分单选题有2——3题）

填空题约55%（约33分）

简答题约10%（约6分）

计算题约10%（约6分）

五、考试内容

化学科的考试内容的依据是《九年义务教育全日制初级中学教学大纲（实验修订版）》及《九年义务教育三年制初级中学教科书·化学（全一册）》（2003年5月版）

（一）考试范围

1、基本知识：

初中化学基本概念和原理、元素化合物知识、化学实验等基本知识。

2、基本技能：

化学实验和化学基本计算等基本技能。

3、情感态度和价值观：

初步认识化学在日常生活、工农业生产和科学技术中的实际应用；学习科学知识的态度和科学的学习方法：

关心自然、关心社会的情感：

创新精神和实践能力：

初步应用化学知识解释一些简单的化学现象或解决一些简单的化学问题。

（二）考试要求：

考查的知识内容完全可以在现行的教科书中找到依据。

考查的能力要求将全部在《教学大纲》的要求之内。

1、常识性介绍：

对所学知识有大致印象。

（一般不作为考试内容）

2、了解：

知道“是什么”。

能记住学过的知识的要点，能根据提供的材料识别是什么。

例1、（泉州市中考试题）在H2SO4中硫元素的化合价是（）

A、0B、+6C、+4D、-2

答案：

B。

例2、（泉州市中考试题）下列说法错误的是（）

A、原子、分子、离子都能直接构成物质

B、金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质

C、酸电离时产生的阳离子全部是H+

D、烧碱、纯碱都属于碱

答案：

D。

例3、（泉州市中考试题）下列做法正确的是（）

A、熄灭酒精灯火焰，先用嘴吹灭，再盖好灯帽

B、眼睛里溅入酸或碱溶液，立即用水冲洗

C、实验室制O2时，把KMnO4装入试管，然后检查装置的气密性

D、夜间发现液化气泄露，先开灯检查，再关闭气源

答案：

B。

3、理解：

在知道“是什么”的基础上，懂得“为什么”，能够领会概念和原理的基本涵义，能够解释和说明一些简单的化学问题。

例1：

（泉州市中考题）x、y两种固体物质的溶解度曲线

如右图，下列说法错误的是（）

A、x的溶解度大于y的溶解度

B、T3℃时，100克水溶解m2克x，降温至T2℃时，

溶液刚好饱和

C、T3℃时，100克水溶解m3g克x，降温至T2℃时，

析出晶体（不含结晶水）（m3-m2）克

D、T2℃时，x、y的溶解度相同

答案：

A。

例2：

（安徽省中考题）右图是依据一次用足量的Zn和稀

硫酸反应的实验数据绘制的曲线横坐标表示时间，纵坐标表示

产生氢气的体积。

请仔细观察图中曲线，并回答下列问题。

（1）O—A线段上升较慢，A—B线段上升较快，说明了什

么问题？

请解释其原因。

。

（2）B—C线段又趋平缓，原因是什么？

。

（3）C—D线段变为平直说明了什么？

。

答案：

（1）说明开始时产生氢气的速率较小，一段时间后速率变大。

因为锌和稀硫酸的反应是放热反应其热量使温度升高，反应加快。

（2）随着反应的部队进行，硫酸的浓度降低，使反应速率变小。

（3）说明反应已经停止。

4、掌握：

在理解的基础上，能够“应用”。

能够分析知识之间的联系和区别，能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。

例1：

（泉州市中考题）已知反应：

①酸X+碱Y→NaCl+水

②碱Y+盐W→NaCl+难溶性碱③盐Z+盐H→NaCl+难溶性盐。

则：

（1）X的名称是；Y的化学式是。

（2）盐W中一定含有元素。

（3）写出盐Z+盐H反应的化学方程式。

答案：

（1）盐酸

（2）氯（3）CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓

例2：

（泉州市中考题）只有试管、胶头滴管和酚酞试液，鉴别氯化钠、氢氧化钠、盐酸等失去标签的无色溶液。

（简要写出操作步骤、实验现象和相应的结论）

答案：

（1）分别取少量样品装入三支试管中，分别滴入2滴酚酞试液，变红色的原溶液是氢氧化钠溶液。

另二支试管中溶液不变色。

（2）把上述滴有酚酞试液变红色的氢氧化钠溶液分成两份，分别加入另两支试管的溶液中，红色的褪去的原溶液是盐酸，红色不褪去的原溶液是氯化钠溶液。

例3：

（徐州市中考题）实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，某学生设计两个方案：

（1）Cu、Fe

→过滤—→洗涤

（2）Cu、Fe

→过滤—→洗涤

两个方案中较好的是（填序号），理由是。

你是否有更简便的方法，若有，请写出做法。

答案：

（1）；铁屑容易反应完全，容易分离；用磁铁吸引，使之与铜屑分离。

5、研究性学习

学生在学习化学课程中自己探索问题的学习方式。

学生学习过程中观察问题，发现问题，设计方案，进行实验，收集证据，作出结论，通过反思、评价、交流，获得知识和技能，情感、态度价值观的培养，特别使探索精神和创造能力的发展。

例1：

（上海市中考题）某学习小组对过量炭粉

与氧化铁反应产物中的气体成分进行研究。

（1）假设：

该反应产生的气体全部是二氧化碳。

（2）设计方案：

将一定量氧化铁在隔绝氧气的

条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素

与氧元素的质量比。

（3）查阅资料：

氮气不与碳、氧发生反应，可用来隔绝氧气。

（4）实验：

操作步骤及实验现象

简答

①称取3.2g氧化铁与2g炭粉混合，放入质量为

48.49g的玻璃管中，按上图装置连接

写出装置中编号仪器的名称

A；B。

②加热前，先通一段时间的纯净、干燥的氮气

其目的是：

。

③夹紧T处弹的簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊

该现象说明：

。

④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g

（5）数据处理：

经计算，参加反应的碳元素的质量为：

0.48g，氧元素的质量为：

0.96g。

（6）结论：

根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是：

。

答案：

①铁架台；试管。

②排除尽装置中的空气。

③生成二氧化碳气体。

（6）物质的量之比为：

C∶O==2∶3，而不是：

C∶O==1∶3。

例2：

（南京市中考试题）著名化学家罗泊特•波义尔（RobertBoyle）在一次实验中，不小心将盐酸溅在紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现紫色的花瓣上出现了红点点，波义尔对这一意外的发现作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。

对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有那些假设？

请你将各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。

你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象的各种假设

你验证假设的实验方案

答案：

（1）其他酸也能使紫色花瓣变红色吗？

（2）盐酸能使其他种类的花瓣变红色吗？

（3）碱溶液也能使紫色花瓣变红色吗？

（1）将稀硫酸、稀硝酸等分别滴到紫色花瓣上，观察现象。

（2）将盐酸滴到其他种类的花瓣上，观察现象。

（3）将NaOH、Ca（OH）2等碱溶液分别滴到紫色花瓣上，观察现象。

例3：

（广东中考试题）实验探究：

下列实验1和实验2反应前后天平是否平衡。

请回答问题：

（一）提出假设：

物质发生化学反应前后，

其总质量。

（二）实验验证：

（1）实验1（如图），将实验1的装置放在托盘天平上称量后取下，挤压胶头滴管，待锥形瓶内反应完成后，放回托盘天平上，观察天平是否平衡。

实验2（如图），将实验2的装置放在托盘天平上称量后取下，使量种溶液混合，放回托盘天平上，观察天平是否平衡。

请完成下表：

实验编号

实验1

实验2

实验现象

（1）K2CO3+2CH3COOH==2CH3COOK+CO2↑+H2O

（2）

化学方程式

反应前后天平是否平衡

你的结论

（3）实验分析：

用原子的观点对结论的解释是。

答案：

（1）保持不变（或相等或不变）。

（2）

实验编号

实验1

实验2

实验现象

小试管中有气泡放出，澄清石灰水变浑浊

生成蓝色沉淀

化学方程式

（2）CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4

反应前后天平是否平衡

平衡（或是）

平衡（或是）

你的结论

反应前后物质的质量相等

反应前后物质的质量相等

（3）化学反应前后,原子的种类没有改变,原子的数目没有改变.

（三）难度设置

命题的难度控制在8∶1∶1。

即约80％的容易题，约10％的中等难度题，约10％的较难题。

1、容易题

针对我市初中化学教学的实际问题，容易题是指，课本的原题或改造题，改造后的难度不超过课本原题的难度。

适当减少试卷的题量及赋分点，选择题以容易题为主，非选择题各小题入手容易，适当减少中档题，淡化试题的区分度。

从而引导学生对主干知识的“思考、理解、掌握、运用、创新”，以利推进初中化学素质教育的深入开展。

例1：

（泉州市中考题）下列说法不正确的是（）

A、太阳能、水能、风能是可持续发展的能源

B、煤、石油、天然气三种矿石燃料是永不枯竭的能源

C、地下水资源不能无限量地开采利用

D、大量排放SO2、NO2等气体，会形成酸雨

答案：

C。

例2：

（泉州市中考题）下列物质在空气中发生的变化与空气中的O2、CO2和水蒸气都无关的是（）

A、铁生锈B、石灰浆抹的墙边硬

C、浓盐酸变稀D、白磷自燃

答案：

C。

例3：

（泉州市中考题）下列关于原子、分子、离子等粒子的说法不正确的是（）

A、构成氧原子的粒子有质子、中子和电子

B、保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子（N2）

C、二氧化碳分子（CO2）有一个碳原子和一个氧分子组成

D、钠离子（Na+）带一个单位正电荷

答案：

C。

例4：

（泉州市中考题）下列化学实验操作正确的是（）

A、滴管接触试管内壁缓缓滴入液体

B、用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯

C、用燃着的木条放在瓶口检验CO2是否充满

D、称量物放在托盘天平的右盘称量

答案：

C。

例5：

（泉州市中考题）用化学变化的方法不能生成的是一种新的（）

A、原子B、分子C、离子D、单质

答案：

A。

2、中等难度题

例1：

（泉州市中考题）能说明Fe比Cu的金属活动性强的事实是（）

A、Fe和Cu都能和O2化合生成金属氧化物

B、Fe2O3和CuO都能和稀硫酸反应

C、Fe和CuSO4溶液反应，生成Cu和FeSO4

D、Fe（OH）3和Cu（OH）2能和盐酸反应

答案：

C。

例2：

（泉州市中考题）在俗称铁红的红色颜料氧化铁（Fe2O3）中，铁元素的质量分是（）

A、70%B、30%C、40%D、50%

答案：

A。

例3：

（泉州市中考题）有一瓶无色溶液，可能含有NaOH、Na2CO3、NaCl、CaCl2中的一种或几种，

请根据下列实验填空：

（1）取原溶液少量，装入试管，滴入紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明原溶液呈

（选填“酸性”或“碱性”或“中性”），则原溶液中至少含有Na2CO3和的一种。

………………………………………………（容易题）

（2）另取原溶液少量，装入试管，加入足量的稀硝酸，溶液中产生大量的气泡。

则原溶液一定含有，一定不含有。

…………（容易题）

（3）在上述已加入足量的稀硝酸的溶液中，再加入溶液，根据有无（填写观察到的现象）产生，判断原溶液中是否含有NaCl。

……………………………………………………………………（中等难度题）

（4）要鉴定原溶液中是否含有NaOH，下列试剂中可以选用的是………（较难题）

A、适量的BaCl2溶液、酚酞试液B、酚酞试液

C、适量的稀盐酸、紫色石蕊试液D、石灰水、酚酞试液

答案：

（1）碱性；NaOH。

（2）Na2CO3；CaCl2。

（3）AgNO3；白色。

（4）A。

（四）考试内容

第一部分：

化学基本概念和原理

1、物质的组成和结构

（1）了解：

元素、元素符号；记住并会正确书写25种元素的符号及其化学名称：

H、He、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca、Mn、Fe、Cu、Zn、Ag、Ba、Hg、Au。

（2）了解：

分子、原子、离子；

了解分子、原子、离子的概念；知道它们都是组成物质的粒子，如：

水是由水分子组成的；金刚石是由碳原子组成的；氯化钠是由钠离子和氯离子组成的。

分子、原子、离子在一定的条件下可以互相转化。

（3）了解：

相对原子质量、相对分子质量；原子的构成。

（4）熟悉：

化合价（熟悉常见元素的化合价，能根据化合价写出化学式，根据化学式判断化合价。

）

要记住常见原素的化合价口诀；氢为+1价，氧为–2价。

要知道在化合物中正负化合价的代数和等于零。

根据化合价写出化学式，正价元素的符号写在前面，负价元素的符号写在后面。

（5）理解含义、掌握应用：

化学式。

掌握课本中常见物质的化学式的规范书写；掌握根据化学式的计算。

2、物质的分类

（1）了解：

混合物和纯净物（会判断容易分辨的、典型的混合物和纯净物）；氧化物；酸性氧化物和碱性氧化物；酸、碱、盐的初步概念。

了解氧化物的概念和分类，水是非金属氧化物，水中性氧化物；了解酸性氧化物跟碱反应生成盐和水，碱性氧化物能跟酸反应生成盐和水；了解酸、碱、盐的组成特点。

（2）理解：

单质和化合物。

能从元素组成判断单质和化合物；其区别在于一种或两种（两种以上）元素组成。

3、物质的变化和性质

（1）了解：

物理性质、化学性质；化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（能对典型反应进行分类）；氧化反应、还原反应；燃烧和燃烧的条件；缓慢氧化和自燃。

物理性质是指不需要经过化学变化就能表现出来的性质，如：

颜色、气味、状态、溶解性等（用人的感官就能感知），熔点、沸点、密度、硬度、溶解度等（用物理测量方法就能测定）。

能从得氧或失氧的角度判断氧化反应、还原反应；了解燃烧是剧烈的发光、发热的氧化反应。

了解燃烧的条件。

（2）理解：

物理变化、化学变化；质量守恒定律；化学方程式及其配平。

注意掌握质量守恒定律；能应用质量守恒定律解释简单的化学现象；能应用质量守恒定律进行简单的化学计算。

能根据反应物、生成物和反应条件写出化学方程式；能配平简单的化学方程式。

4、溶液

了解：

溶液、溶质、溶剂；饱和溶液和不饱和溶液；溶解度；固体的溶解度曲线。

了解溶液的概念，能判断溶液中的溶质、溶剂；能判断饱和溶液和不饱和溶液，了解温度、溶质、溶剂的变化对溶液是否饱和的影响；了解溶解度的概念；了解影响溶解度变化的因素；能读懂溶解度曲线。

5、金属活动性顺序

了解：

初步运用金属活动性顺序判断有关的置换反应能否发生。

记住金属活动性顺序表；比较活动的金属能把比较不活动的金属从溶液中置换出来，并写出正确的化学方程式；在金属活动性顺序表中氢前面的金属（除钾、钙、钠）能和酸发生置换反应，生成氢气。

6、pH

了解：

pH—酸碱度的表示法。

了解pH等于7，溶液呈中性，pH大于7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。

第二部分：

元素化合物知识

1、空气氧

（1）了解：

空气的成分（氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体）；氧气的物理性质和用途；氧气的工业制法。

了解空气中按体积计算，氮气占78%，约4/5，氧气占21%，约1/5；了解空气的污染及其防护。

了解氧气的溶解性及用途；氧气的工业制法；并能用于解释简单的实际问题。

（2）理解：

氧气的化学性质（碳、硫、磷、铁在氧气中的燃烧）；氧气的实验室制法。

能说出氧气和氢气、碳、硫、磷、铁的反应现象，实验的注意事项，正确的写出有关的化学方程式。

2、水氢

（1）了解：

水的组成；水的物理性质；氢气的物理性质和用途。

知道水是由氢元素和氧元素组成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧分子构成的。

知道水是常见的溶剂。

了解氢气是最轻的气体。

（2）掌握：

氢气的化学性质（跟氧气、氧化铜的反应）；氢气的实验室制法。

掌握氢气的可燃性和还原性，能说出氢气跟氧气、氧化铜反应的现象，实验的注意事项，能正确写出有关反应的化学方程式。

3、碳和碳的化合物

（1）了解：

碳的单质（金刚石、石墨）；无定型碳；二氧化碳的物理性质和用途；一氧化碳的物理性质（跟氧气、氧化铜的反应）；石灰和石灰石的用途；甲烷（天然气和沼气）；乙醇（酒精）。

知道碳有金刚石、石墨、C60、C70等不同的单质；了解二氧化碳的密度比空气的密度大，可溶于水，其水溶液有酸性的性质。

知道一氧化碳有毒，不溶于水；一氧化碳跟氧气、氧化铜的反应现象，实验的注意事项，能正确写出有关反应的化学方程式。

能正确地写出石灰和石灰石的化学式；知道甲烷（天然气和沼气）、乙醇（酒精）的主要成分的化学式，以及它们的用途。

（2）掌握：

碳的化学性质（稳定性、跟氧气、氧化铜的反应）；二氧化碳的化学性质（跟水、石灰水的反应）；二氧化碳的实验室制法。

掌握碳的可燃性和还原性，能说出碳跟氧气、氧化铜反应的现象，实验的注意事项，能正确写出有关反应的化学方程式。

掌握二氧化碳跟水、石灰水的反应现象，实验的注意事项，能正确写出有关反应的化学方程式。

掌握实验室制备二氧化碳的反应原理，实验的注意事项，能正确写出有关反应的化学方程式。

4、铁

掌握：

铁的化学性质（跟氧气的反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应）。

掌握铁跟氧气的反应，了解铁的腐蚀及其防护，掌握铁跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液反应的现象，能正确写出有关反应的化学方程式，判断其反应的基本类型。

5、酸碱盐

了解：

酸的通性；碱的通性；几种常见的盐（食盐、纯碱、胆矾）；化学肥料（特性、种类）。

掌握：

盐酸和稀硫酸的性质；氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

记住盐酸和硫酸的通性，以盐酸和稀硫酸为例，举例写出酸的通性的现象和化学方程式。

①能跟指示剂反应，使紫色石蕊试液变红色（不使无色酚酞试液变色）

②跟碱性氧化物反应生成盐和水

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（用于除去铁锈）

CuO+2HCl===CuCl2+H2O

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

③跟碱发生中和反应生成盐和水

NaOH+HCl===NaCl+H2O

Al（OH）3+3HCl===AlCl3+3H2O（用于减少胃中盐酸的含量）

2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O

Cu（OH）2+H2SO4===CuSO4+2H2O

2Al（OH）3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2O

Cu（OH）2+2HCl===CuCl2+2H2O

④跟某些盐（碳酸钠、碳酸钙）反应生成盐、水和二氧化碳

AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3（AgCl不溶于硝酸，用于检验溶液中的Cl-）

CaCO3+HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（BaSO4不溶于硝酸，用于检验溶液中的SO42-）

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

⑤跟金属（金属活动性顺序表氢前的金属）反应，生成盐和氢气

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑（用于制备氢气）

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（用于制备氢气）

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

记住碱的通性，以氢氧化钠和氢氧化钙为例，举例写出碱的通性的现象或化学方程式。

①能跟指示剂反应，使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

②跟酸性氧化物反应生成盐和水