云南省普通高校专升本招生考试公共.docx

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云南省普通高校专升本招生考试公共

云南省2016年普通高校“专升本”招生考试公共

云南省2016年普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷

一.单选题

1.300K温度下，一容器充有2.0molH2和6.0molCO两种气体，如果混合气体的总压力为1Kpa,则氢气的分压p（H2）等于多少Kpa

G.1/2H.1/4I.3/4J.1/5

2.理想气体状态方程pV=nRT，其中R称为

G.比例常数H.摩尔吸收常数I.摩尔气体常数J.特征常数

3.下列物质ΔfGmθ在室温下不等于零的是

G.Cl2H.C（石墨）I.Cu（s）J.Ne（g）

4.已知反应A（s）+B（g）↔C（g）+D（g）,当增大系统总压力时，平衡移动方向是

G.正向H.逆向I.不移动J.无法确定

5.已知某反应在一定温度下，标准平衡常数Kθ=1，则该反应的ΔrGmθ等于

G.0H.1I.1/2J.3

6.下列属于共轭酸碱对的是

G.H2CO3和CO32-H.H3O+和OH-I.S2-和H2SJ.H3PO3和H2PO4-

7.在KMnO4中，锰的氧化数是

G.-4H.+6I.+7J.-2

8.HPO42-的共轭碱是

G.H2PO4-H.PO43-I.OH-J.H3PO4

9.在氧化还原反应中，失电子的物质，其氧化数

G.升高H.降低I.不变J.不确定

10.根据质子理论，下列物质中具有酸碱两性的是

G.H3O+H.C2O42-I.HSO3-J.HAc

11.对于电对Cu2+/Cu，增大Cu2+浓度，该电极电势值

G.减小H.增大I.不变J.无法确定

12.已知某温度下，反应①，反应②与反应③的关系为③=2（②-①），则

G.ΔH3=2（ΔH2-ΔH1）H.ΔH3=2ΔH2-ΔH1

I.ΔH3=ΔH1-2ΔH2J.ΔH3=2（ΔH1-ΔH2）

13.对于配合物K4[Fe（CN）6]，应命名为

G.四氰化铁酸钾H.六氰合铁（Ⅵ）酸钾

I.六氰合铁（Ⅱ）酸钾J.四氰合铁（Ⅱ）酸钾

14.已知某指示剂的pKaθ（HIn）=3.4，则该指示剂的理论变色范围是

G.1.4-5.4H.2-3I.4-5J.2.4-4.4

15.一定条件下，反应①与反应②的关系为2①=-②，则两个反应的平衡常数的关系是

G.2K1=K2H.K12=1/K2I.K1=1/K2J.1/K1=K22

16.某弱酸HA的Kaθ=1.0×10-5,则其0.1mol.L-1溶液的pH为

G.1.0H.3.0I.5.0J.7.0

17.在NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl固体后，NH3.H2O的解离度降低是由于

G.同离子效应H.盐效应I.络合效应J.酸效应

18.在HAc溶液中加入同浓度等体积的NaAc溶液，则该混合溶液的pH值等于（已知HAc的pKaθ=4.75）

G.9.25H.10.15I.4.75J.5.65

19.已知反应A（s）+B（g）↔C（g）+D（g）ΔH＜0使平衡向右移动的条件是

G.高温高压H.低温低压I.高温低压J.低温高压

20.纯水室温下，PbI2难溶电解质，其溶度积和溶解度之间的定量关系是

G.Ksp=2S2H.Ksp=4S3I.Ksp=3S4J.Ksp=3S4

21.已知Eθ（Cu2+/Cu）=0.34V,Eθ（Br2/Br-）=1.066V,Eθ（I2/I-）=0.545V,则标准状态下最强的氧化剂是

G.Cu2+H.Br2I.I2J.Cu

22.在配合物[Cu（NH3）4]SO4中，配位体是

G.NH3H.Cu2+I.SO42-J.[Cu（NH3）4]2+

23.下列数据中，有效数字位数为三位的是

G.pH=7.00H.0.020I.1.20×10-4J.lgx=15.0

24.下列配位体中，属于多齿配位体的是

G.NH3H.CN-I.EDTAJ.OH-

25.按有效数字运算规则，运算式50.1+1.45-0.4568的正确结果是

G.51.09H.51.1I.51.0J.52.12

26.下列方法中可以减免偶然误差的是

G.空白试验H.对照试验I.提纯试剂J.增加平行试验次数

27.用NaCO3基准物质标定HCl溶液浓度，其反应为NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,化学计量点时，两者物质的量正确关系是

G.n（NaCO3）=2n（HCl）H.2n（NaCO3）=n（HCl）

I.n（NaCO3）=n（HCl）J.3n（NaCO3）=n（HCl）

28.某酸碱滴定突跃范围为7.75-9.70，应选择何种指示剂

G.酚酞H.甲基橙I.铬黑TJ.淀粉

29.强酸滴定强碱至化学计量点时，溶液pH

G.大于7H.小于7I.等于7J.不确定

I.配位键的强度低于离子键或共价键

J.配合物中，形成体与配位原子间以配位键结合

7.在分析中出现下列情况，哪些可导致系统误差

G.试样未经充分混匀H.砝码未经校准

I.所用蒸馏水中含有少量干扰离子J.滴定时有溶液溅出

8.某化学反应达到平衡时，下列说法正确的是

G.该化学平衡是动态平衡

H.正逆反应的速率相等

I.加入某种催化剂可使平衡移动

J.各组分的浓度或分压不随时间而变

9.属于酸碱指示剂的是

G.邻苯氨基苯甲酸H.百里酚蓝I.甲基黄J.中性红

10.提高配位滴定选择性的主要方法有

G.控制酸度法H.标定法

I.氧化还原掩蔽法J.沉淀掩蔽法

三．判断题

1.难挥发非电解质稀溶液沸点升高值与溶质的摩尔分数成反比。

2.ΔH为负值的反应均能自发进行。

3.催化剂只能缩短到达平衡的实践，不能改变平衡常数的大小。

4.比较难溶电解质溶解度的大小，只需比较难溶电解质的溶度积的大小。

5.缓冲溶液只能进行适当比例的稀释。

6.无机沉淀若在水中溶解度大，通常采用加油机溶剂降低其溶解度。

7.氧化数可以是整数，也可以是小数或分数。

8.离子-电子法最适宜于配平水溶液中有介质参加的复杂反应。

9、一个电极对应着一个氧化还原半反应。

10.EDTA与M形成1:

1的螯合物，所以其配位数是1。

11.Q检验法可以用来对可疑值进行取舍。

12.等物质的量的酸与等物质的量的碱反应后，其溶液呈中性。

13.在沉淀转化中，溶解度大的沉淀容易转化为溶解度小的沉淀。

14.酸碱滴定时，若滴定终点与化学计量点不一致，则不能进行滴定。

15.金属指示剂是一种有机染料，能与某些金属离子形成与染料本身颜色不同的有色配合物。

云南省2015年普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷

一.单选题

1.25℃时，将装有0.3MPaO2的体积为1L的容器和装有0.06MPaN2的体积为2L的容器用旋塞连接。

打开旋塞待两种气体混合后，混合气体的总压是：

A.0.36B.0.036C.0.14D.0.24

2.下列溶液性质中，不属于稀溶液依数性的是：

A.凝固点降低B.沸点升高C.渗透压D.熔点下降

3.非挥发性溶质溶于溶剂形成稀溶液后，则：

A.溶剂的蒸气压降低B.溶液的蒸气压升高

C.溶液的蒸气压不变D.溶液的蒸气压可能升高也可能降低

4.下列能使任何反应到达平衡时产物增加的是：

A.升高温度B.增加起始反应物的浓度

C.加入催化剂D.增加压力

5.某反应物在一定条件下的转化率为65%，当加入催化剂时，若反应条件相同，此时它的平衡转化率是

A.大于65%B.等于65%C.无法知道D.小于65%

6.下列反应的平衡常数可以用Kθ=1/P′（H2）表示的是

A.H2（g）+S（s）⇌H2S（g）B.H2（g）+S（g）⇌H2S（g）

C.H2（l）+S（s）⇌H2S（l）D.H2（l）+S（s）⇌H2S（l）

7.对于一个给定条件下的可逆反应，随着反应的进行

A.平衡常数变小B.平衡常数变大

C.平衡常数不变D.平衡常数无法确定

8.下列物质中可以做基准物质的是

A.KOHB.H2SO4C.KMnO4D.邻苯二甲酸氢钾

9.某一弱酸的Ka=1.8×10-5,其数值的有效数字位数是

A.3B.4C.不能确定D.2

10.H2PO4-的共轭酸是

A.H3PO4B.PO43-C.HPO42-D.H+

11.根据酸碱质子理论，下列物质中具有两性的是

A.H2SB.OH-C.NH4+D.HCO3-

12.下列不属于酸碱对的是

A.HCO3-和CO32-B.H2S和HS-

C.H2O和OH-D.NH3.H2O和NH4+

13.选择指示剂时，下列因素中不需要考虑的是

A.化学计量点的pHB.指示剂变色的pH

C.指示剂的颜色D.指示剂的相对摩尔质量

14.用0.1000mol.L-1NaOH标准溶液，滴定0.1000mol.L-1HCOOH（甲酸）时，其突跃范围为pH=6.7-9.70，此时最好选用的指示剂是：

A.酚酞（无色8.0－10.0红）B.苯酚红（黄6.7－8.4红）

C.中性红（红6.8－8.0黄橙）D.甲基红（红4.4－6.2黄）

15.某缓冲溶液含有等量等浓度的HA和A-，该弱酸Ka=1.0×10-5,则此缓冲溶液的pH值是

A.4.0B.7.0C.5.0D.9.0

16.室温下，0.1mol.L-1NaHCO3溶液和0.1mol.L-1NaCO3溶液的pH大小为

A.两者的pH相等B.NaHCO3溶液的pH大

C.无法比较D.NaCO3溶液的pH大

17.往0.1mol.L-1HAC溶液中，加入一些NaAC晶体，会使

A.HAC的解离度增加B.HAC的解离度减小

C.HAC的Kaθ增大D.HAC的Kaθ减小

18.欲配置1L0.1mol.L-1HCl溶液，应取浓盐酸（12mol.L-1）的体积为

A.0.84mLB.5mLC.8.4mLD.16.8mL

19.物质的量浓度相同时，下列物质的水溶液中，pH值最小的是

A.NH4ClB.NaCO3C.NaACD.NaCl

20.用水把下列溶液稀释10倍后，其中pH值变化最大的是

A.1mol.L-1NH3.H2OB.1mol.L-1HAC和1mol.L-1NaAC

C.1mol.L-1HClD.1mol.L-1NH3.H2O和NH4Cl

21.某弱酸指示剂的KHINθ=1.0×10-5,则理论上推算其变色范围是

A.3-5B.5-7C.4-6D.4.5-5.5

22.某弱碱的Kbθ=1.0×10-5,则其0.1mol.L-1的溶液的pH为

A.3.0B.5.0C.9.0D.11.0

23.在0.1mol.L-1HAC溶液中加入少量固体NaAC后其浓度也为0.1mol.L-1。

HAC的解离度降低是由于

A.盐效应B.同离子效应C.依数性D.离子强度增强

24.HAC-NaAC组成缓冲溶液，其缓冲范围是

A.2.75-4.75B.3.75-5.75C.4.75-5.75D.5.75-6.75

25.不同类型的难溶电解质，其溶度积和溶解度之间有一定的关系，那么A2B型电解质的溶度积和溶解度（S）之间的关系是

A.Ksp（AB）=S2B.Ksp（A2B3）=108S5

C.Ksp（A2B）=4S3D.不能确定

26.增加溶液中H+浓度，下列氧化剂氧化能力增加的是

A.Pb2+B.Sn2+C.MnO4-D.Fe2+

27.在P4+NaOH+H2O=NaH2PO2+PH3的反应方程式中，含磷物质中磷的氧化数分别是

A.+4、+1、+3B.+3、+1、3

C.0、+1、-3D.+3、+3、-3

28.对于配合物[Co（NH3）2（H2O）2Cl2]Cl中，该配合物的正确名称应该是

A.氯化二氯.二氨.二水合钴（Ⅲ）

B.氯化二氯.二水.二氨合钴（Ⅲ）

C.氯化二氯.二氨.二水合钴

D.氯化二氨.二氯.二水合钴（Ⅲ）

29.真实气体行为接近理想气体性质的外部条件

A.低温高压B.高温低压C.低温低压D.高温高压

30.对于制取水煤气的下列平衡系统：

C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），ΔrHmθ＞0。

欲使平衡向右移动，可采取哪些措施

A.增加压力B.降低温度

C.增加水蒸气的量D.减少水蒸气的量

31.往1L0.1mol.L-1NH3溶液中加一些NH4Cl晶体并使之溶解，会发生的情况是

A.NH3的解离度会增大B.NH3的解离度会降低

C.溶液pOH值不变D.溶液pH值不变

32.下列溶液呈中性的是

A.NH4AcB.NH4ClC.NaAcD.（NH4）2SO4

33.1mol.L-1HAc和1mol.L-1NaAc等体积混合，溶液的pH值是

A.pH=7B.pH＞7C.pH＜7D.pH不能确定

34.在标准条件下，下列反应均向正方向进行

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;

Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+

它们中最强的氧化剂和最强的还原剂是

A.Cr2O72-和Fe2+B.Cr3+和Sn4+

C.Cr2O72-和Sn2+D.Sn2+和Fe3+

35.电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的

A.阳极B.阴极C.阳极或阴极D.正极或负极

36.由标准钴电极（Co2+/Co）与标准氯电极组成的原电池，测得其电动势为1.64V,此时钴电极为负电极。

已知Eθ（Cl2/Cl-）=1.36V,标准钴电极（Co2+/Co）的电极电势为

A.-0.28VB.+0.28VC.+3.0VD.-3.0V

37.在配置SnCl2溶液时，为了防止溶液产生Sn（OH）Cl沉淀，应该采取的措施是

A.加碱B.加酸C.多加水D.加热

38.下列物质中酸性最强的是

A.H3PO4B.HClO4C.H3AsO4D.H3AsO3

39.在配合物K[PtCl3（C2H4）]中，中心原子的氧化数是

A.+3B.+4C.+2D.+5

40.下列物质中是螯合物的为

A.Na3[Ag（S2O3）2]B.K4[Fe（CN）6]C.Na2[Ee（edta）]D.Ni（CO）4

41.根据有效数字运算的规则，下列数字运算20.32+8.4054-0.0550的正确结果是

A.28.67B.28.6704C.27.68D.28.694

42.有一分析天平的称量误差为±0.2mg，如果称量物分别为W1=0.2000g和W2=2.0000g,其相对误差的情况是

A.相同B.前者大于后者C.前者小于后者D.无法判断

43.用H2C2O4.2H2O基准物质标定NaOH溶液浓度，其反应为

H2C2O4.2H2O+2NaOH=Na2C2O4+2H2O,当滴定至化学计量点时，两者物质的量有如下哪一种正确关系

A.n（NaOH）=2n（H2C2O4.2H2O）B.2n（NaOH）=n（H2C2O4.2H2O）

C.1/2n（NaOH）=n（H2C2O4.2H2O）D.n（NaOH）=n（H2C2O4.2H2O）

44.常用的金属指示剂有多种，不属于金属指示剂的是

A.铬黑TB.二甲酚橙C.钙指示剂D.甲基橙

45.含浓度都为0.01mol.L-1的Pb2+、Bi3+混合液，它们的EDTA配合物的稳定常数差值是ΔlgK=9.9,这两种离子能否进行连续的滴定

A.不能B.不能确定C.不一定D.能

46.氧化还原滴定突跃的大小决定于两电对的电极电势值之差。

结果是

A.差值越大，突跃越小B.差值越大，突跃越大

C.差值越小，突跃越大D.差值越小，突跃越小

47.氧化还原滴定中有几类指示剂，不属于氧化还原指示剂的是

A.二甲酚橙B.自身指示剂

C.特殊指示剂D.氧化还原指示剂

48.碘量法中常采用的指示剂是如下哪种指示剂

A.KMnO4B.次甲基蓝C.淀粉D.二甲苯

49.任意条件下的化学反应能否自发进行，可以用下面哪个函数来判断

A.ΔrGθB.ΔrSθC.ΔrHθD.ΔrG

50.设化学反应

（1）、反应

（2）和反应（3）在温度T时，它们的平衡常数分别是K1θ、K2θ和K3θ，如果反应（3）=反应

（1）+反应

（2），那么它们的平衡常数存在的正确关系是

A.K1θ+K2θ=K3θB.K1θ×K2θ=K3θ

C.K1θ-K2θ=K3θD.K1θ/K2θ=K3θ

二.多项选择题

1.非挥发性溶质溶于溶剂形成稀溶液后，属于依数性的是

A.凝固点降低B.沸点升高C.存在渗透压D.蒸汽压下降

2.下列属于酸碱对的是

A.H2CO3和HCO3-B.NH3.H2O和NH4+

C.H2O和H+D.S2-和HS-

3.对于状态函数，下列叙述正确的是

A.只要系统处于平衡态，某一状态函数的值就已经确定

B.状态函数和途径函数一样，其变化值取决于具体的变化过程

C.H和U都是状态函数

D.任一状态函数的值都可以通过实验测定

4.一个化学反应到达平衡时，下列说法中正确的是

A.各物质的浓度或分压不随时间而变化

B.ΔrSmθ=0

C.正、逆反应的速率相等

D.如果寻找到该反应的高效催化剂，可提高其平衡转化率

5.KMnO4作为一种常用的氧化剂，可以将下列哪些氧化

A.Fe2+B.S2O82-C.Cl-D.SO32-

6.属于酸碱指示剂的是

A.酚酞B.甲基红C.淀粉D.甲基橙

7.对基准物质的要求是

A.纯度高B.性质稳定C.不含结晶水D.有较大的摩尔质量

8.误差可分为

A.偏差B.绝对误差C.相对误差D.精密度

9.测定过程中某些经常性的、固定的原因所造成的比较恒定的误差有

A.方法误差B.仪器误差C.试剂误差D.操作误差

10.具有强度性质的热力学函数是

A.PB.HC.UD.T

三.判断题

1.稀溶液的依数性不仅与溶质的本性有关，还取决于稀溶液中的溶质粒子的数目。

2.分几步完成的化学反应的总平衡常数是各分步平衡常数之和。

3.对于一个正向为吸热的反应来说，如果升高温度正反应速率增加，逆反应速率也必然增加。

4.在一定条件下，一个反应到达平衡的标志是各反应物和生成物的浓度相等。

5.可以用NaOH作基准物质来标定盐酸。

6.pH=3与pH=4的两种弱电解质溶液，等体积混合后，其混合溶液的pH为3。

7.Qp=ΔH，H是状态函数，所以Qp也是状态函数。

8.对于稳定单质，人们规定它的ΔrHmθ=0,ΔrGmθ=0，ΔSθ=0.

9.多齿配体与中心原子形成的配合物都是螯合物。

10.配位数相同的配合物，K稳越大，则配合物越稳定。

11.ΔrS为正值的反应均是自发反应。

12.金属铁可以置换Cu2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应。

13.电动势E（或电极电势E）的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数Kθ的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。

14.在含有Cl-、Br-、I-溶液中，加入Fe3+只氧化I-离子，而不氧化其它的离子。

15.制备锌、钙、银这样的金属单质，都可以通过电解它们盐类水溶液得到。

云南省2014年普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷

一.选择题

1.根据酸碱质子理论，下列物质中何者不具有两性

A.HCO3-B.H2OC.PO43-D.H2PO4-

2.一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压降低值与溶解在溶剂中溶质的摩尔分数之间的关系为

A.反比B.正比C.不相关D.不确定

3.某温度下，反应①、②的标准平衡常数分别为K1θ、K2θ，则反应③的K3θ等于

①H2（g）+1/2S2（g）=H2S（g）

②3H2（g）+SO2（g）=H2S（g）+2H2O（g）

③4H2（g）+4SO2（g）=S2（g）+4H2O（g）

A.K2θ/K1θB.（K1θ/K2θ）2C.K1θ/K2θD.（K2θ/K1θ）2

4.恒温、恒压、无非体积功条件下，对于放热熵增的反应，ΔrGm＜0,则反应在任何温度下均可以：

A.正向自发进行B.逆向自发进行

C.正向非自发进行D.无法判断

5.在等温（T）条件下，某反应的标准平衡常数Kθ=1，则ΔrGmθ（T）的值为

A.1B.0C.2.303RTD.-2.303RT

6.下列不属于共轭酸碱对的是

A.H3O+和OH-B.HCO3-和CO32-

C.NH4+和NH3D.H2S和HS-

7.在氨水溶液中加入少量NH4Cl固体，结果导致NH3.H2O的解离度降低，该现象称为

A.盐效应B.酸效应C.同离子效应D.络合效应

8.下列基准物质中，能用于标定Na2S2O3溶液的是

A.氯化钠B.无水碳酸钠C.重铬酸钾D.硼砂

9.下列电极中，在其它条件不变的情况下，将其有关的离子浓度减半时，电极电势增大的是

A.Cu2++2e=CuB.I2+2e=2I-

C.Ni2++2e=NiD.Fe3++3e=Fe

10.室温时纯水的CaF2的溶解度与溶度积Kspθ之间的关系为，S等于

A.

B.

C.

D.

11.下列叙述正确的是

A.配合物中的配位键，必定是由金属离子接受电子对形成的

B.配合物都有内界和外界

C.配位键的强度低于离子键或共价键

D.配合物中，形成体与配位原子间以配位键结合

12.下列方法中可用于减免分析测试中的偶然误差的是

A.增加平行测验的次数B.进行对照试验

C.进行仪器校准D.进行空白试验

13.计算器算得

的结果为2.2512，按有效数字运算规则，应修约为

A.2.2B.2.3C.2.25D.2.251

14.0.10mol.L-1NH3.H2O与0.10mol.L-1NH4Cl等体积混合形成缓冲溶液，该溶液的pH值等于（已知NH3.H2O的pKbθ=4.74）

A.10.83B.4.44C.9.26D.5.04

15.在酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑哪个因素

A.滴定突跃的范围B.指示剂的变色范围

C.指示剂的颜色变化D.指示剂分子量的大小

二.填空题

1.某温度下，一容器含有3.0molO2，2.0molN2和1.0molAr。

如果混合气体的总压力为1kPa,则氧气的分压P（O2）=（）kPa。

2.反应C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）,ΔH＞0,当升高温度时，该反应的平衡常数将（）；增大系统压力会使平衡（）移动。

3.某封闭系统在循环过程中吸收热量7.50kJ，则过程中产生的功

W=（）kJ。

4.反应C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的标准平衡常数表达式为（）。

5.若电极电势代数值越大，则电