九年级化学上册33元素教案新人教版.docx
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九年级化学上册33元素教案新人教版
课题3 元素
教学目标
知识与技能
（1）了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。
（2）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
（3）初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。
过程与方法
（1）通过微观想象、分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。
（2）通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符号。
（3）通过同学之间相互合作、查阅资料，了解地壳、生物的细胞和一些食品中元素的含量。
情感、态度与价值观
（1）进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认识。
（2）发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。
重点难点
重点
元素概念、元素符号。
难点
元素符号表示的意义。
教学准备
1．“元素与原子的比较”投影片。
2．元素符号卡片、水分子等分子模型卡片。
教学流程
教学设计
续表
续表
续表
板书设计
教师随笔
备课资料
1．化学史料
门捷列夫
德米特里·门捷列夫，19世纪俄国化学家，发现了元素周期律，发表了第一份元素周期表。
1907年2月2日，因心肌梗塞与世长辞。
他的名著、伴随着元素周期律而诞生的《化学原理》，在十九世纪后期和二十世纪初，被国际化学界公认为标准著作，前后共出了八版，影响了一代又一代的化学家。
2．知识放送
化学语言中的“字母”——元素符号
朋友见面握手，表示友好，这是全世界通用的一种“符号”。
同人类表示友好有“符号”一样，化学也有自己的符号，它是化学世界的共同语言。
我们初次接触化学，内容复杂，术语繁多，让人理不出个头绪。
有了化学符号，掌握其中的规律，化学就变得有章可循，学习就容易了。
1860年，世界上制订了统一的化学元素符号，使各国科学工作者之间有共同的、统一的化学语言。
元素的化学符号，好像英语中的字母。
英文共有26个字母，而化学元素符号目前有百余个。
不过，元素符号由一个或两个以上字母构成，第一个字母大写，第二个字母小写。
元素符号表示的意义有两条：
一是代表一种元素；二是代表这个元素的一个原子。
例如，化学符号Ca既可表示钙元素，也可表示一个钙原子。
化学元素符号，用这个元素的拉丁文开头字母是相同的，就在开头字母旁边写一个小写字母，这个小写字母，是这个元素拉丁文名的第二个字母，如铁写作Fe，铜写作Cu。
如果元素的拉丁文名第一、第二个字母均相同。
那么就用这个元素拉丁文名的第三个字母作为小写字母。
例如砷、银、氩三种元素的拉丁文名，第一、第二个字母都是“ar”，它们的符号分别写作As、Ag、Ar。
3．化学小资料
元素的孪生兄弟——同位素
在“化学大厦”——元素周期表的第一号房间里，住着氢的三“兄弟”，它们都只含有一个质子，所不同的是，老大带有2个中子，叫氚，老二只有1个中子，叫氘，老三没有中子，“体”最轻，通常叫氢，又叫氕。
如果我们细心地检查“化学大厦”的每个房间，可以发现其他元素都有类似的情况，化学家把这些含相同质子数不同中子数的元素互称为同位素。
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（）
A．H2S3O9B．H2S2O7C．H2S4O13D．H2S5O16
2．张明用如图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含乙、丙、丁。
下列关系中，有错误的一组是（）
甲
乙、丙、丁
A
化石燃料
煤、石油、天然气
B
盐
碱式碳酸铜、氯酸钾、纯碱
C
干燥剂
石灰石、苛性钠、生石灰
D
溶液
碘酒、糖水、生理盐水
A．AB．BC．CD．D
3．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（）
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂
操作方法
A
CO（CO2）
适量O2
点燃
B
NaCl溶液（NaOH）
稍过量稀盐酸
蒸发
C
KNO3溶液（K2SO4溶液）
过量Ba（NO3）2溶液
过滤
D
CaO（CaCO3）
足量水
过滤
A．AB．BC．CD．D
4．常温下，有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性。
现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。
则X是（）
A．水B．澄清石灰水C．纯碱溶液D．稀盐酸
5．有Mg、Al、Fe、Zn的混合物共3.6g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（）
A．0.02gB．0.3gC．0.4gD．0.5g
6．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是（）
A．
铝原子结构
B．
地壳中元素含量
C．
物质的分类
D．
不饱和溶液、稀溶液关系模型
7．概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。
符合如图所示关系的一组概念是（）
X
Y
Z
A
酸
碱
化合物
B
氧化物
化合物
纯净物
C
硝酸盐
铵盐
盐
D
合成材料
合金
有机物
A．AB．BC．CD．D
8．在反应
，Fe，O2，Fe3O4三种物质的质量比为（）
A．3：
2：
1B．56：
16：
232C．56：
32：
232D．168：
64：
232
9．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Cu2+、H+、SO42-、CI-B．Na+、H+、HCO3-、NO3-
C．K+、Ca2+、OH-、CO32-D．Ba2+、Na+、CI-、NO3-
10．初中化学的很多反应可以表示为：
甲+乙→丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质，也可能是化合物。
下列说法中，正确的是（）
A．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
B．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳
D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
11．文明洛阳。
从我做起，你认为下列措施不可行的是（）
A．公交车能源更新。
私家车限号出行B．加大污水处理和再利用工程
C．使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染D．分类回收垃圾，并露天焚烧
12．向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生气泡，并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（）
A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙D．甲＞丙＞乙
13．下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（）
A．Zn能与AgNO3溶液反应置换出Ag
B．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能
C．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag
D．Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃
14．以下溶液pH最小的是（）
A．AB．BC．CD．D
15．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力
下列关于维生素C的说法中错误的是
A．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：
1：
12
B．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C．维生素C的相对分子质量为174
D．维生素C中氢元素的质量分数为
二、填空题
16．化学用语是国际通用语言。
请用化学用语填空
①氮元素_____。
②3个甲烷分子_____。
③氢氧根离子_____。
④SO2中“2”的意义_____。
⑤氦气_____。
17．长汀积极打造生态县，让山更绿，水更清．某中学环保调查小组对母亲河﹣﹣汀江的水质情况进行调查研究．
（1）取水样回实验室检验该水样是硬水还是软水，可加入_____振荡并观察现象．
（2）为了检测汀江水的酸碱度，可用_____（填序号）．
A紫色石蕊试液B无色酚酞试液CpH试纸D石蕊试纸
（3）请你对汀江水污染的防治提出一条合理化建议：
_____．
18．请用化学方程式表示下列有关反应的原理。
（1）正常雨水pH=5.6的原因______。
（2）乙醇被用作酒精灯、火锅、汽车等的燃料______。
三、简答题
19．金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属。
⑴用铜制作导线是利用铜的_______性。
⑵可用Mg、Al等和稀硫酸反应制取氢气，反应类型属于______反应；也可用Mg、Al和NaOH溶液组成化学电池，它可以将化学能转化为______能。
⑶将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会，发现铁丝表面出现了红色物质．
①由此判断金属的活动性：
Fe_____Cu（选填“＞”、“=”或“＜”）
②在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂．请你指出上述反应中，氧化剂是_____．
20．使用化学肥料可提高农作物的产量和质量，在农作物生长的方法结果期常使用磷矿粉[Ca3（PO4）2]中P元素的化合价为_____；洗涤油污的方法有多种，如可利用洗洁精，也可以利用汽油，二者的区别是______。
四、实验题
21．根据下列实验示意图回答相关问题：
（1）A实验中集气瓶内预先装少量水的目的，反应的文字表达式是；
（2）B实验中的错误是，若要能控制反应的速率，改进的措施为：
。
（3）C实验中的错误是，称取氯化钠的实际质量为g。
五、流程题
22．我国制碱工业先驱侯德榜发明了”侯氏制碱法“．其模拟流程如下：
（1）反应①的化学方程式_____，其基本反应类型为_____．
（2）操作a的名称是_____，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____．
六、计算题
23．已知氯化钠和氯化钙的混合物中，钙元素的质量分数为20%．现取一定质量的该混合物放入烧杯中，与100g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液恰好完全反应。
求：
（1）原混合物中氯化钠的质量为多少克_____。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数_____。
24．小飞同学根据过氧化钠与水反应的性质（资料：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），对一瓶过氧化钠药品进行纯度测定，有关数据如图（已扣除烧杯的质量）．计算：
（1）生成的氧气质量为_____g；
（2）过氧化钠的质量分数是______？
七、探究题
25．兴趣小组的同学对硫酸铜的性质进行了如下探究实验一：
将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时还有气泡放出。
（提出猜想）从物质组成元素的角度考虑，放出的气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。
（查阅资料）①酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②O2+4KI+4HC1=2I2+4KC1+2HO，I2为碘单质，遇淀粉溶液变蓝。
（方案设计）依据上述猜想，他们分别设计了如下方案：
（1）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中___SO2（填“有”或“无”）
（2）乙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，设计了如图1的实验装置。
（实验结论）如图装置：
A中观察到____现象，证明无O2，B中观察到____证明该气体是H2。
（实验反思）大家认为乙同学在加热之前，应对气体先____以确保安全。
实验二：
兴趣小组的同学又将一定量的Na2CO3溶液滴入到CuSO4溶液中得到一种化学式为aCuCO3⋅bCu（OH）2的蓝绿色固体物质X，并通过如图的实验装置测定X的组成。
（查阅资料）Cu（OH）2在66℃~68℃完全分解：
Cu（OH）2
CuO＋H2O；CuCO3在200℃~220℃完全分解：
CuCO3
CuO＋CO2↑；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
（实验步骤）①连接仪器，____，准确称取一定量的样品X放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对X进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开话塞，___；⑤冷却称得装置D增重5.4g，装置E增重8.8g。
（3）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是___；B中所装液体为______。
（填名称）
（4）通过计算可得：
a∶b＝_____。
（5）若缺少F装置，测得的a∶b____。
（选填“偏大”、“偏小”、“不变）
（6）在一定温度下，向一定质量的蒸馏水中加入18.4g无水硫酸铜粉末（白色），充分搅拌并过滤，得到25g蓝色晶体（CuSO4⋅5H2O）和一定质量的滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则所用蒸馏水的质量是___。
（写出计算过程）
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
C
B
C
B
D
C
D
D
A
D
A
D
A
C
二、填空题
16．N3CH4OH﹣1个二氧化硫分子中含有2个氧原子He
17．肥皂水C不向汀江中排放污水
18．CO2+H2O=H2CO3。
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O。
三、简答题
19．导电置换，电＞CuSO4
20．+5洗洁精利用的是乳化原理，汽油利用的是溶解原理
四、实验题
21．
（1）防止溅落的熔化物炸裂瓶底铁+氧气
四氧化三铁
（2）长颈漏斗下端管口未伸到液面下将长颈漏斗换成分液漏斗
（3）称量时砝码和氯化钠的位置放反了12
五、流程题
22．CaCO3
CaO+CO2↑分解反应过滤漏斗
六、计算题
23．9克18.7%
24．5274.1%
七、探究题
25．无A溶液无明显现象，未变蓝铜网表面黑色的转化为红色检验纯度检查气密性通入干燥空气排除空气中的CO2浓H2SO42∶3不变15g
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述中正确的是（）
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA
B．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
C．1molSO3中含有的分子数目为4NA
D．含有3.01×1023个原子的氮气中，N2的分子数为0.5NA
2．除去下列物质所含少量杂质的方法正确的是（）
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
NaOH
Na2CO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
B
Cu粉
C
在空气中灼烧
C
CuSO4溶液
FeSO4
加足量铜粉，过滤
D
CaCl2溶液
HCl
加过量CaCO3粉末，过滤
A．AB．BC．CD．D
3．稀盐酸和滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液的变化如图所示。
下列有关该实验的说法不正确的是（）
A．B点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
B．该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
C．B点和C点时，溶液均呈现无色
D．C点时，溶液中只含有一种溶质
4．丰富的化学知识能帮助我们识别伪劣商品，下列鉴别伪劣商品的方法中错误的是（）
选项
A
B
C
D
假商品
用铝制戒指代替银戒指
用合成纤维代替羊毛
用BaCO3代替BaSO4做钡餐
用氯化铵代替尿素
鉴别方法
用盐酸浸泡观察是否有气泡生成
点燃观察现象并闻气味
加水观察是否溶解
与氢氧化钙混合研磨闻气味
A．AB．BC．CD．D
5．鉴别下列各组物质，选用的试剂（括号内）不合理的是（）
A．CO2和N2（澄清石灰水）
B．Ca（OH）2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）
C．NaOH溶液和稀H2SO4（pH试纸）
D．蒸馏水和海水（硝酸银溶液）
6．物质性质决定用途。
下列说法错误的是
A．氧气能支持燃烧,用于火箭发射B．红磷能燃烧,用于测定空气中O2含量
C．干冰能升华吸热,用于人工降雨D．小苏打易溶于水,常用于治疗胃酸过多
7．以下推理正确的是（）
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
8．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。
表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是
①
②
③
④
X
稀盐酸
水
水
水
Y
小苏打
氯化钠
生石灰
硝酸铵
A．①②B．①③C．①③④D．②③④
9．欲鉴别三个集气瓶中的氧气、二氧化碳、空气，可以采用的方法是（）
A．分别倒入少量的澄清石灰水
B．分别观察它们的颜色
C．分别闻它们的气味
D．分别伸入燃着的木条
10．下列说法错误的是（）
A．化学变化和化学反应是同一个概念
B．物质发生化学变化时一定同时发生物理变化
C．化学变化的特征就是一定会有沉淀生成
D．物质的性质决定了物质的变化，物质的变化反映了物质的性质
11．银杏果中含有银杏酸（银杏酸化学式为C22H34O3）,下列有关银杏酸说法正确的是
A．从宏观上看:
银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．从微观上看:
银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
C．从类别上看:
银杏酸属于有机化合物
D．从质量上看:
银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:
17
12．2017年冬，一场流感席卷中原大地，“奥司他韦”（商品名“达菲”）成了医生和患者的宠儿。
生产达菲的原料是八角中含有的莽草酸（C7H10O5）。
下列关于莽草酸说法正确的是（）
A．该物质属于氧化物
B．其分子由碳原子、氢原子和氧原子构成
C．其相对分子质量为84
D．莽草酸中C、H、O的质量比为7：
10：
5
13．我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。
西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，下列有关西达本胺的说法正确的是
A．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成
B．一个西达本胺分子中含有一个氧分子
C．西达本胺由五种元素组成
D．西达本胺中C、H、F、N、O元素的质量比为22:
19:
1:
4:
2
14．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（）
A．氯化钠的溶解度减小了
B．溶液中溶质的质量分数减小了
C．溶剂质量减小了
D．溶液变成不饱和溶液了
15．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表,关于此反应，下列认识正确的是（）
物 质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
4
1
42
10
反应后质量（g）
待测
20
6
31
A．该变化的基本反应类型一定是置换反应B．参加反应的甲、丙的质量比为1：
9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：
9D．甲反应后的质量为8g
二、填空题
16．硅是制造芯片的重要材料。
由下图可知，硅的相对原子质量为________，其原子结构示意图为_________。
17．“宏观辨识和微观探析”是化学核心素养之一。
（1）如图是某化学反应的微观示意图1．该反应的方程式为_____；
（2）如图2是盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图，构成氢氧化钠溶液的粒子是_____；该反应属于_____反应（填基本反应类型）；从微观粒子的角度分析，该反应的实质是_____。
18．2018年3月22日是第二十五届“世界水日”，也是第31个“中国水周”的第一天，联合国确定今年世界水日宣传主题是“借自然之力，护绿水青山”。
爱护水资源越来越引起人们的重视，某化学兴趣小组对学校附近的水质状况进行了相关研究调查：
（1）取回水样，静置后过滤，实验室过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____；可用_____检验该水样是硬水还是软水。
（2）日常生活中将硬水转化为软水的方法是_____。
（3）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是_____。
三、简答题
19．能源和环境一直受到人们的关注。
（1）目前，多数汽车使用的燃料为汽油或柴油，石油经过分馏可以得到汽油或柴油，石油的分馏属于________变化（填“物理”或“化学”），汽油燃烧是将________能转化为热能。
（2）汽车上加装尾气催化净化装置可以使NO、CO相互反应转化为空气中含有的两种气体，分别为___________和_______。
（3）保护水资源是“践行绿色生活”的重要内容之一
①若要检测某河水是否显酸性，可选用____________（填字母序号）。
A．酚酞试液B．pH试纸C．石蕊试液
②下列做法会造成水体污染的是___________（填字母序号）。
A．随意弃置废旧电池B．含二氧化硫的工业废气任意排放
C．工业废水经处理达标后再排放D．大量使用化肥和农药
③生活中常用_______的方法，既可降低水的硬度，又能消毒杀菌。
20．化学与生活息息相关，利用所学化学知识填空。
（1）化学与健康、材料：
为了防治骨骼疏松，人们要摄入适量_____元素；家用保鮮膜是用_____（填：
“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）塑料制作而成的。
（2）化学与环境、肥料：
煤燃烧时排放出_____、二氧化氮会形成酸雨；硫酸铵属于_____（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”）。
（3）化学与食品：
酒酿造过程中发生的一步主要反应是葡萄糖在酒化酶的作用下分解成酒精（C2H6O）和二氧化碳，该反应的化学方程式为_____。
四、实验题
21．1℃时，向盛有10mL水的A、B两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。
请回答：
（1）图2中表示甲物质溶解度曲线的是_____（填“a”或“b”）。
（2）将甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用_____的方法；（任填一种）
（3）t3℃时，甲、乙两种物质各55g分别加入100g水中，能形成溶液质量为155g的物质是_____（填“甲”或“乙”）。
（4）t3℃时甲乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数关系为：
甲_____乙（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”）
（5）将t2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液（没有固体剩余）同时升温到t3℃，所得溶液的质量大小关系为：
甲_____乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
五、流程题
22．氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。
闪锌矿（主要成分为ZnS）是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和SO2，以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图：
（1）已知A为硫酸
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