人教版高中化学必修一知识点总结.docx
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人教版高中化学必修一知识点总结
人教版高中化学必修一知识点总结
高中必修一的化学课本由于知识面广、横向纵向联系多，很多同学都认为很难掌握，很多知识点都记不住。
下面是小编为大家整理的高中化学基础知识总结，希望对大家有用!
高中化学必修一知识
离子反应：
1、离子反应发生的条件：
生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：
（写、拆、删、查）
①写：
写出正确的化学方程式。
（要注意配平。
）
②拆：
把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式。
常见易溶的强电解质有：
三大强酸（h2so4、hcl、hno3），四大强碱[naoh、koh、ba（oh）2、ca（oh）2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
③删：
删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）。
④查：
检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
3、离子方程式正误判断：
（看几看）
①看是否符合反应事实（能不能发生反应，反应物、生成物对不对）。
②看是否可拆。
③看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。
④看“=”“”“↑”“↓”是否应用恰当。
4、离子共存问题
（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共存。
生成沉淀：
agcl、baso4、baso3、baco3、caco3、mg（oh）2、cu（oh）2等。
生成气体：
co32-、hco3-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。
生成h2o：
①h+和oh-生成h2o。
②酸式酸根离子如：
hco3-既不能和h+共存，也不能和oh-共存。
如：
hco3-+h+=h2o+co2↑，hco3-+oh-=h2o+co32-
（2）审题时应注意题中给出的附加条件。
①无色溶液中不存在有色离子：
cu2+、fe3+、fe2+、mno4-（常见这四种有色离子）。
②注意挖掘某些隐含离子：
酸性溶液（或ph<7）中隐含有h+，碱性溶液（或ph>7）中隐含有oh-。
③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
高中化学必备知识
一、元素周期表
1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数=原子的电子层数）
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数=原子最外层电子数
2.结构特点：
二、元素周期律
1.元素周期律：
元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律第三周期元素11na12mg13al14si15p16s17cl18ar
（1）电子排布 电子层数相同，最外层电子数依次增加
（2）原子半径 原子半径依次减小—（3）主要化合价＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—（4）金属性、非金属性 金属性减弱，非金属性增加—（5）单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢———（6）氢化物的化学式——sih4ph3h2shcl—（7）与h2化合的难易—— 由难到易—（8）氢化物的稳定性—— 稳定性增强— 2、高中化学必修一必备知识点总结
在高中的理科科目中，与数学、物理相比较，记忆对化学显得尤为重要，它是学化学的最基本方法,，在必修一的化学课本中具有很多知识点需要我们去记忆。
下面是小编为大家整理的高中化学重要知识点，希望对大家有用!
高中化学必修一考点知识
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2na+o2==【点燃】na2o2钠块在空气中变暗4na+o2=2na2ona2o在空气中加热（变黄）2na2o+o2=2na2o2
2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2na+2h2o=2h2o+h2↑2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑
3、过氧化钠与水的反应（放热反应、na2o2是强氧化剂，用于漂白）2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑2na2o2+2h2o=4na++4oh-+o2↑碱性氧化物na2o与水的反应na2o+h2o=2naoh
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
2na2o2+2co2=2na2co3+o2
5、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑co32-+2h+=h2o+co2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量na2co3+hcl=nahco3+naclco32-+h+=hco3-nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑hco3-+h+=h2o+co2↑
6、小苏打受热分解2nahco3==【加热】na2co3+h2o+co2↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热nahco3+naoh==【加热】na2co3+h2ohco3-+oh-=h2o+co32-（若是溶液中反应有离子方程式）
8、金属锂在空气中燃烧4li+o2==【加热】2li2o
9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）cu+cl2==【点燃】cucl2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）cl2+2fecl2=2fecl32cl2+2nabr=2nacl+br2cl2+2nai=2nacl+i2cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl2na+cl2==【点燃】2nacl
10、铁在氯气中剧烈燃烧2fe+3cl2==【点燃】3fecl3
11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）h2+cl2==【点燃】2hcl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）h2+f2=2hf
12、氯气溶于水（新制氯水中含h+、cl-、clo-、oh-、cl2、hclo、h2o）cl2+h2o=hcl+hclocl2+h2o=h++cl-+hclo
13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2hclo==【光照】2hcl+o2↑
14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2ca（oh）2+2cl2=ca（clo）2+cacl2+2h2o2ca（oh）2+2cl2=2ca2++2clo-+2cl-+2h2oca（clo）2+co2+h2o=caco3↓+2hclo2hclo==【光照】2hcl+o2↑ca2-+2clo-+co2+h2o=caco3↓+2hclo
15、氯气的实验室制法：
（仪器：
分液漏斗，圆底烧瓶）mno2+4hcl（浓）==【加热】mncl2+cl2↑+2h2omno2+4h++2cl-==【加热】mn2++cl2↑+2h2o
16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中cl2+2nabr=br2+2naclcl2+2br-=br2+2cl-
17、铁与硫加热反应fe+s==【加热】fes铁与氧气加热反应3fe+2o2==【加热】fe3o4铁在氯气中加热反应2fe+3cl2==【加热】2fecl3
18、铜与浓硫酸反应：
cu+2h2so4（浓）==【加热】cuso4+2h2o+so2↑19、碳与浓硫酸反应：
c+2h2so4（浓）==【加热】2h2o+co2↑+2so2↑
20、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）sio2+2c=（高温）si+2co↑
21、二氧化硅与氢氧化钠反应sio2+2naoh=na2sio3+h2osio2+2oh+=sio32-+h2o
22、氮气和氢气反应（工业合成氨）n2+3h2→【催化剂】2nh32nh3→【高温高压】n2+3h2
23、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）n2+o2=（放电）2no2no+o2=2no2二氧化氮溶于水3no2+h2o=2hno3+no3no2+h2o=2h++2no3-+no
24、hno3与fe的反应al、fe遇浓hno3、浓硫酸钝化（常温）fe与浓hno3加热fe+6hno3==【加热】fe（no3）3+3no2↑+3h2ofe与稀hno3反应fe+4hno3=fe（no3）3+no↑+2h2o3fe+8hno3=3fe（no3）2+2no↑+4h2o
25、no2、o2的混合气通入水中无剩余气体4no2+o2+2h2o=4hno3
必修二化学基础知识
化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式：
电能（电力）火电（火力发电）化学能→热能→机械能→电能缺点：
环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：
清洁、高效
2、原电池原理
（1）概念：
把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：
通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。
（3）构成原电池的条件：
①电极为导体且活泼性不同;
②两个电极接触（导线连接或直接接触）;
③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
（4）电极名称及发生的反应：
负极：
较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应
电极反应式：
较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象：
负极溶解，负极质量减少
正极：
较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应
电极反应式：
溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象：
一般有气体放出或正极质量增加
（5）原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极（k、ca、na太活泼，不能作电极）;
较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（mno2）等作正极。
②根据电流方向或电子流向：
（外电路）的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：
阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：
失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：
得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或h2的放出。
（6）原电池电极反应的书写方法：
①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：
写出总反应方程式;
把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应;
氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
（7）原电池的应用：
①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。
③设计原电池。
④金属的腐蚀。
高中化学必背知识
化学性质
1、so2能作漂白剂。
so2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。
so2使品红褪色是因为漂白作用，so2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，so2使含酚酞的naoh溶液褪色是因为溶于不生成酸。
2、so2与cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，
3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：
第一种可能为与cl-生成难溶物。
包括：
①agno3
第二种可能为与h+反应生成难溶物。
包括：
①可溶性硅酸盐（sio32-），离子方程式为：
sio32-+2h+=h2sio3↓
②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
③s2o32-离子方程式：
s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
④一些胶体如fe（oh）3（先是由于fe（oh）3的胶粒带负电荷与加入的h+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
）若加hi溶液，最终会氧化得到i2。
⑤alo2-离子方程式：
alo2-+h++h2o==al（oh）3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
4、浓硫酸的作用:
①浓硫酸与cu反应——强氧化性、酸性②实验室制取乙烯——催化性、脱水性
③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂
⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性
⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性
5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：
①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖（均在碱性环境下进行）
6、既能与酸又能与碱反应的物质
①显两性的物质：
al、al2o3、al（oh）3
②弱酸的铵盐：
（nh4）2co3、（nh4）2so3、（nh4）2s等。
③弱酸的酸式盐：
nahs、nahco3、nahso3等。
④氨基酸。
⑤若题目不指定强碱是naoh，则用ba（oh）2，na2co3、na2so3也可以。
7、有毒的气体：
f2、hf、cl2、h2s、so2、co、no2、no、br2（g）、hcn。
8、常温下不能共存的气体：
h2s和so2、h2s和cl2、hi和cl2、nh3和hcl、no和o2、f2和h2。
9、其水溶液呈酸性的气体：
hf、hcl、hbr、hi、h2s、so2、co2、no2、br2（g）。
10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：
nh3。
有漂白作用的气体：
cl2（有水时）和so2，但两者同时使用时漂白效果减弱。
检验cl2常用淀粉碘化钾试纸，cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：
co2和so2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。
12、具有强氧化性的气体：
f2、cl2、br2（g）、no2、o2、o3;具有强或较强还原性的气体：
h2s、h2、co、nh3、hi、hbr、hcl、no，但其中h2、co、hcl、no、so2能用浓硫酸干燥;so2和n2既具有氧化性又具有还原性，。
13、与水可反应的气体：
cl2、f2、no2、br2（g）、co2、so2、nh3;其中cl2、no2、br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有f2与水剧烈反应产生o2。
14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：
cl2、no2、br2（g）、o3。
15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：
h2s、so2、c2h4、c2h2、其它不饱和有机气体。
16、可导致酸雨的主要气体：
so2;no2。
导致光化学烟雾的主要气体：
no2等氮氧化物和烃类;
导致臭氧空洞的主要气体：
氟氯烃（俗称氟利昂）和no等氮氧化物;
导致温室效应的主要气体：
co2和ch4等烃;
能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：
co和no。
17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：
co2、nh3、n2。
18、用作大棚植物气肥的气体：
co2。
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3、高中化学必修一必修二知识点总结
当我们升上高一的时候，要学习必修一和必修二的化学知识，这两个部分知识是我们整个高中化学的基础，是很重要的知识。
下面是小编为大家整理的高中化学必修一必修二知识，希望对大家有用!
高中化学必修一知识
一、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.
2.摩尔（mol）:
把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.
3.阿伏加德罗常数：
把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=n/na
5.摩尔质量（m）
（1）定义：
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.
（2）单位：
g/mol或g..mol-1（3）数值：
等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/m）
二、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（vm）
（1）定义：
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.
（2）单位：
l/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=v/vm
3.标准状况下,vm=22.4l/mol
三、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
（1）定义：
以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质b的物质的浓度.
（2）单位：
mol/l（3）物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积cb=nb/v
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:
根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
注意事项：
a选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.b使用前必须检查是否漏水.c不能在容量瓶内直接溶解.d溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.e定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
高中化学必必修二知识要点
1、各类有机物的通式、及主要化学性质
烷烃cnh2n+2仅含c—c键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应
烯烃cnh2n含c==c键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应
炔烃cnh2n-2含c≡c键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应
苯（芳香烃）cnh2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应
（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）
卤代烃：
cnh2n+1x
醇：
cnh2n+1oh或cnh2n+2o有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：
1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。
4.与羧酸发生酯化反应。
5.可以与氢卤素酸发生取代反应。
6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。
苯酚：
遇到fecl3溶液显紫色醛：
cnh2no羧酸：
cnh2no2酯：
cnh2no2
2、取代反应包括：
卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
3、最简式相同的有机物：
不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。
4、可使溴水褪色的物质：
如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（发生氧化褪色）、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
较强的无机还原剂（如so2、ki、feso4等）（氧化还原反应）
5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质
（3）含有醛基的化合物
（4）具有还原性的无机物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2
高中化学必修一必备知识
金属及其化合物
一、金属活动性na>mg>al>fe.
二、金属一般比较活泼,容易与o2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成h2,特别活泼的如na等可以与h2o发生反应置换出h2,特殊金属如al可以与碱溶液反应而得到h2.
三、a12o3为两性氧化物,al（oh）3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.
四、na2co3和nahco3比较
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比na2co3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解
2nahco3na2co3+co2↑+h2o
与酸反应co32—+h+hco3—
hco3—+h+co2↑+h2o
hco3—+h+co2↑+h2o
相同条件下放出co2的速度nahco3比na2co3快
与碱反应na2co3+ca（oh）2caco3↓+2naoh
反应实质：
co32—与金属阳离子的复分解反应nahco3+naohna2co3+h2o
反应实质：
hco3—+oh-h2o+co32—
与h2o和co2的反应na2co3+co2+h2o2nahco3
co32—+h2o+co2hco3—
不反应
与盐反应cacl2+na2co3caco3↓+2nacl
ca2++co32—caco3↓
不反应
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器
转化关系
五、合金：
两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.
合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.猜你喜欢：
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4、人教版高中化学必修二知识点总结
我们在学习必修二的化学过程中，学会总结将有助于我们完善知识体系，也能有效复习和巩固所学的知识。
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高中化学必修二知识要点
一、金属矿物的开发利用
1、常见金属的冶炼：
①加热分解法：
②加热还原法：
铝热反应③电解法：
电解氧化铝
2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：
金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。
（离子）
二、海水资源的开发利用
1、海水的组成：
含八十多种元素。
其中，h、o、cl、na、k、mg、ca、s、c、f、b、br、sr等总量占99%以上，其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小
2、海水资源的利用：
（1）海水淡化：
①蒸馏法;②电渗析法;③离子交换法;④反渗透法等。
（2）海水制盐：
利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
三、环境保护与绿色化学
绿色化学理念核心：
利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。
又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。
从环境观点看：
强调从源头上消除污染。
（从一开始就避免污染物的产生）
从经济观点看：
它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。
（尽可能提高原子利用率）
热点：
原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%
高中化学必修二必备知识
1、最简单的有机化合物甲烷
氧化反应ch4（g）+2o2（g）→co2（g）+2h2o（l）
取代反应ch4+cl2（g）→ch3cl+hcl
烷烃的通式：
cnh2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻
碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
同系物：
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物
同分异构体：
具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体：
同种元素形成不同的单质
同位素：
相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原
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