高考重庆市化学卷真题及答案.docx

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高考重庆市化学卷真题及答案

2014年高考重庆市化学卷真题及答案

2014年全国普通高校统一招生考试（重庆卷）

相对原子质量（原子量）H-1C-12N-14O-16Na-23S-32

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）

⒈下列物质的使用不涉及化学变化的是（）

A．明矾用作净水剂B．液氯用作致冷剂　　C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂

⒉下列实验可实现鉴别目的是（）

A．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2　　　　　　　B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2

C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液　D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

⒊下列叙述正确的是（）

A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO－）增大

C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca（OH）2

D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度

⒋茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

⒌某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如题5图（未表示出原子或原子团的空间排列）。

该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）

A．Br2的CCl4溶液B．[Ag（NH3）2]OH溶液

C．HBrD．H2

⒍已知C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g）ΔH＝akJ·mol－1

2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－220kJ·mol－1

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为（）

A．－332B．－118C．＋350D．＋130

⒎在恒容密闭容器中通入X并发生反应:

2X（g）≒Y（g）,温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如题7图所示。

下列叙述正确的是（）

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0︿t1时间内，c（Y）＝

mol·L－1·min－1

C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

二、非选择题（本大题共4小题，共58分）

⒏（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为

（2）Na的原子结构示意图为，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为

（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点（填“高”或“低”。

）

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为

；SiO2的晶体类型为。

③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。

若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为（写化学式）。

（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg3He，同时可得6000kgH2和700kgN2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵kg

⒐（15）中华人民共和国国家标准（GB2760－200－）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1.某兴趣小组用题9图I装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定.

（1）仪器A的名称是，水通入A的进口为。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为。

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9图2中的；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）（①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL）

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为g·L－1

（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：

⒑（14分）结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成（部分反应条件）

（1）（A）的类别是，能与Cl2反应生成A的烷烃是。

B中的官能团是。

（2）反应③的化学方程式为

（3）已知：

B

苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线①得到的副产物加水萃取、分液，能除去的副产物是　　　　　

（4）已知：

＋

＋H2O，则经反应路线②得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4种峰，各组吸收峰的面积之比为

（5）G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为。

（只写一种）

⒒（14分）氢能是最重要的新能源。

储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

⑴氢气是清洁能源，其燃烧产物为。

⑵NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为。

⑶储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。

（g）

（g）＋3H2（g）

在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amol·L－1，平衡时苯的浓度为bmol·L－1，该反应的平衡常数K＝

⑷一定条件下，题11图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

①导线中电子转移方向为。

（用A、D表示）

②生成目标产物的电极反应式为。

③该储氢装置的电流效率η＝。

（η＝生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位。

）

参考答案：

1.B2.C3.D4.B5.A6.D7.C

8.（15分）

⑴1⑵

⑶①高②SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O；原子晶体③NaCl，NaClO，Na2CO3

⑷3950kg

9.（15分）⑴冷凝管或冷凝器，b⑵SO2＋H2O2＝H2SO4

⑶③；酚酞；④

⑷0.24

⑸原因：

盐酸的挥发；改进措施：

用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。

10.（14分）

⑴卤代烃，CH4或甲烷。

—CHO或醛基。

⑵

＋CH3COOH

＋H2O

⑶苯甲酸钾

⑷1∶2∶4∶4

⑸

或

11.（14分）

⑴H2O

⑵NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，4NA或2.408×1024

⑶

mol3·L－3

⑷①A

D

②C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12

③64.3%