海南省海口四中高中化学第二章化学物质及其变化同步练习新人教版必修1.docx
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海南省海口四中高中化学第二章化学物质及其变化同步练习新人教版必修1
第二章化学物质及其变化同步练习
第一节（第一课时）
一、选择题
1．下列各组物质，按照化合物，单质，混合物顺序排列的是：
A．烧碱 液态氧 碘酒B．生石灰 白磷 熟石灰
C．干冰 铁 氯化氢D．空气 氮气 胆矾
2．（双选）下列说法正确的是：
A．纯碱不是碱 B．石灰石不是盐C．干冰不是冰D．硝酸不是酸
3．某纯净物由两种原子构成，则该物质：
A．一定是化合物B．一定是单质
C．可能是化合物，也可能是单质D．一定是同素异形体
4．根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物。
下列物质中，也属于同类氧化物的是：
A．CaCO3B．SO3C．CuOD．KMnO4
5．下列物质属于纯净物的是：
A．高锰酸钾完全分解后的残留物B．洁净的食盐水
C．冰、水混合物D．含氮30%的硝酸铵（NH4NO3）
6．下列关于物质分类的正确组合是：
分类
组合
碱
酸
盐
碱性
氧化物
酸性
氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
SO3
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
7．下列物质的分类采用树状分类法的是：
A．铁是单质，又是导体B．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物
C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D．氢氧化钙是纯净物、化合物，又是碱
8．物质分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是：
A．H2、O3B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NOD．Na2SO3、KClO3
9．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。
下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是：
①
②
③
④
A
NaCl
K2SO4
KCl
（NH4）2SO4
B
Na2SO4
K2SO4
KCl
NH4Cl
C
NaCl
K2SO4
KCl
NH4Cl
D
Na2SO4
K2SO4
KCl
（NH4）2SO4
10.（双选）图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。
下面四组选项中，符合图示要求的是：
甲
乙
丙
丁
A
H2SO4
Na2SO4
NaOH
NaCl
B
KCl
K2CO3
KOH
HCl
C
O2
CO
CuO
C
D
Fe
CuCl2
Zn
HCl
二、非选择题
11．从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质。
A．Na2O、CaO、SO2、CuO________。
B．NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2________。
C．HClO3、KClO3、HCl、NaClO3________。
D．NaHCO3、Ca（HCO3）2、NH4HCO3、K2CO3________。
12．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如下所示：
（1）上面所示的物质分类方法名称是________。
（2）
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl
②____
③______④Ba（OH）2
⑤Na2CO3⑥______
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥后面。
（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式___________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式_____________________________________。
（5）实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________。
第2课时
一、选择题
1．现在频频出现的大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾中小水滴直径范围是：
A．小于0.1nmB．大于100nmC．在1nm～100nm间D．小于1nm
2．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是：
A．胶体B．溶液C．悬浊D．乳浊液
3．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体时，能形成胶体的是：
A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液
4．胶体区别于其他分散系的本质特征是：
A．胶体的分散系能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．胶体能产生丁达尔效应
C．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
5．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是：
A．胶粒直径小于1nmB．胶粒做布朗运动
C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜
6．下列有关Fe（OH）3胶体的说法正确的是：
A．用渗析法鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
B．Fe（OH）3胶体微粒带负电荷，在通电的情况下胶体微粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳
C．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe（OH）3胶体
D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅拌，然后继续煮沸，制备Fe（OH）3胶体
7．下列“化学与生活”的说法不正确的是：
A．硫酸钡可用作钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐
C．明矾可用于水的消毒，杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢
8．下列现象与胶体知识无关的是：
A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收
B．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙
C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐
D．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物
9．下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是：
A．修正液是一种胶体，均一、透明B．修正液中含有的化学物质有毒
C．修正液的成分对纸张不具腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃
10．（双选）淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。
现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是：
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝
二、非选择题
11．现有如下各实验：
A．将1gKCl加入10g沸腾的水中；
B．将1g可溶性淀粉加入到100g水中，搅拌均匀后煮沸；
C．将1gCaCO3粉末加入100g水中，充分振荡；
D．将0.1g植物油加入到10g水中，充分振荡混匀；
12.右图是我们清晨进入森林后看到的美丽景象，请认真观察右图，分析其隐含的化学道理，然后完成
（1）～（3）小题：
（1）右图中的现象在化学上称作________，这说明森林中的空气具有________的性质。
（2）产生上述现象的根本原因是
________________________________________________________________________。
（3）此现象在化学上可用来__________________________________________________
________________________________________________________________________。
第二节第1课时
一、选择题
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：
A．HClOB．Cl2C．NaHCO3D．CO2
2．（双选）关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是：
A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl是盐
3．下列叙述正确的是：
A．纯碱和烧碱都属于碱B．氨水能导电，所以NH3是电解质
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．凡是能电离出H＋的化合物都叫做酸
4．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是：
A．X一定是电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任意化合物
5．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是：
A．钠的化合物B．可与硝酸反应C．可溶于水D．电解质
6．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是：
A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液
7．下列关于电解质说法正确的是：
A．能导电的物质叫电解质B．电解质在通电时发生电离
C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质
D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质
8．下列说法正确的是：
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
第2课时1．下列离子反应不能发生的是：
A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOHB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
C．Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH
D．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
2．下列离子方程式中书写正确的是：
A．氧化亚铁与稀盐酸反应：
FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2O
B．碳酸钙和盐酸反应：
CO
＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：
Ba2＋＋SO
===BaSO4
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
3．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是：
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．Ba（OH）2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．Cu（OH）2＋2HNO3===Cu（NO3）2＋2H2OD．KOH＋HCl===KCl＋H2O
4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是:
A．Na＋、Al3＋、Cl－、SO
B．Cu2＋、Cl－、NO
、OH－
C．Ca2＋、Na＋、CO
、NO
D．H＋、SO
、NO
、OH－
5．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是:
A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO
B．K＋、Cu2＋、SO
、Na＋
C．NH
、CO
、NO
、Na＋D．NH
、Cl－、HCO
、K＋
6．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是:
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
7．如果只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3三种溶液，则该试剂为:
A．NaOH溶液B．BaCl2溶液C．稀H2SO4D．AgNO3溶液
第三节第1课时
一、选择题
1．如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是:
2．下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是:
A．Cu＋2H2SO4（浓）===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
B．C＋4HNO3（浓）===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
C．3Fe＋8HNO3（稀）===3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
D．CuO＋2HNO3（稀）===Cu（NO3）2＋H2O
3．（双选）关于氧化还原反应的下列说法中正确的是
A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C．氧化还原反应前后一定有电子转移D．复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应
4．下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是：
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClD．H2＋CuO
Cu＋H2O
5．（双选）下列实验现象与氧化还原反应有关的是：
A．碳酸钠加入CaCl2溶液产生白色沉淀物
B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物
C．石灰石溶于盐酸并产生气泡
D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射
6．在下列反应中：
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．CaO＋H2O===Ca（OH）2D．2H2O
2H2↑＋O2↑
（1）水只作氧化剂的是________（填字母序号，下同），水只作还原剂的是________，水既作氧化剂又作还原剂的是________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是________________________________________________________________________。
（2）用双线桥法表示D反应中电子转移情况。
________________________________________________________________________。
第2课时
一、选择题
1、下列反应中，属于氧化还原反应的是：
A．SO2＋2KOH===K2SO3＋H2OB．CaCO3
CaO＋CO2↑
C．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClD．Fe＋2FeCl3===3FeCl2
2．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是：
A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
3．下列反应中，水作还原剂的是：
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．CaO＋H2O===Ca（OH）2
C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．2F2＋2H2O===4HF＋O2
4．在一定条件下，RO
和F2可发生如下反应：
RO
＋F2＋2OH－===RO
＋2F－＋H2O，从而可知在RO
中，元素R的化合价是：
A．＋4价B．＋5价C．＋6价D．＋7价
5．Fe2O3＋2Al
Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是________。
在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。
该反应中，Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应，________是氧化剂，________是还原剂，________是氧化产物，________是还原产物。
章末综合检测
一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）
1．下列物质属于电解质的是：
A．食盐晶体 B．酒精C．铜丝D．二氧化碳
2．能够将溶液和胶体区分开的方法是：
A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味
3．下列物质种类中，前者包含后者的是：
A．混合物 溶液B．电解质 化合物C．浊液 胶体D．单质 化合物
4．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是：
A．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂
B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是：
A．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3B．2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4NH3＋5O2
4NO＋6H2OD．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
6．下列说法正确的是：
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
②要正确理解电解质导电的条件，而不能错误地认为只要能导电就是电解质以及电解质在任何条件下都能导电。
7．下表各组物质分类不正确的是：
A
B
C
D
液氧、空气、
Cl2、铜丝
HCl、H2SO4、H2O、HNO3
NaCl溶液、盐酸、CuSO4·5H2O
NH3、NaOH、BaSO4固体
分类标准
单质
酸
混合物
电解质
不属于该类的物质
空气
H2O
盐酸
NH3
8．下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是：
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．Ba（OH）2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C．HCl＋KOH===KCl＋H2OD．Cu（OH）2＋2HNO3===Cu（NO3）2＋2H2O
9．下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是：
A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
B．碱性氧化物一定是金属氧化物、金属氧化物不一定是碱性氧化物
C．能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸
D．置换反应和分解反应都属于氧化还原反应
10．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是：
①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③电解质 ④钠盐 ⑤钠的含氧化合物A．①④B．③④C．②⑤D．①③
11．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是：
A．K＋、MnO
、Na＋、Cl－B．K＋、Na＋、NO
、CO
C．Na＋、H＋、NO
、SO
D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO
12．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是：
A．K＋、Cu2＋、NO
、SO
B．K＋、Na＋、Cl－、SiO
C．Al3＋、NH
、NO
、Cl－D．K＋、Na＋、AlO
、Cl－
13．3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为：
A．12B．21C．11D．32
14．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是：
A．反应中SnO2被还原B．a的值为3
C．反应后元素化合价升高生成的物质有两种D．每生成1molCO2转移电子8mol
15．某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO
，已知K＋、Fe3＋的个数分别为3a和a，则溶液中K＋与NO
的个数比为：
A．12B．14C．34D．32
16．亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法中，不正确的是：
A．在中毒过程中血红蛋白被氧化B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C．药品美蓝应具有还原性D．解毒时血红蛋白被还原
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