浙江专用18学年高中化学专题六物质的定量分析专题检测卷苏教版选修6.docx
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浙江专用18学年高中化学专题六物质的定量分析专题检测卷苏教版选修6
专题检测卷（六）物质的定量分析
（时间：
90分钟 满分：
100分）
一、选择题（每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ）
①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面和记录初读数 ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作
A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥
C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥
解析 滴定操作的顺序为：
查漏—洗涤—润洗—注液—滴定。
答案 B
2．用0.1026mol/L的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（ ）
A．22.30mLB．22.35mL
C．23.65mLD．23.70mL
解析 由题给出的滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表0.10mL，滴定管液面介于22.30～22.40之间，只有B项符合。
答案 B
3．用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是（ ）
A．NaOH固体称量时间过长
B．盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗
C．用酚酞作指示剂
D．固体NaOH中含KOH杂质
解析 待测的NaOH溶液浓度计算式为c（NaOH）＝
，A项，NaOH固体称量时间过长，会有部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3，得到NaOH和Na2CO3的混合物。
等质量的Na2CO3消耗的盐酸比NaOH少，所以使滴定结果偏低。
B项，盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗，会使消耗盐酸的体积变大，使测得的结果偏高。
C项是正确操作。
D中固体NaOH含有KOH时，会使消耗的盐酸变少，即使测得的结果偏低。
答案 B
4．实验室现有3种指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：
3.1～4.4 石蕊：
5.0～8.0 酚酞：
8.2～10.0
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（ ）
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，可选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，可选用酚酞作指示剂
解析 首先明确石蕊不作指示剂，原因之一是变色范围太宽，之二是人眼对石蕊的颜色突变不敏感。
当NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，水解呈碱性，因此宜选用在碱性范围内变色的指示剂，选项D正确。
答案 D
5．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是（ ）
A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘
B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
C．镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应
D．食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度
解析 食醋中含有醋酸等有机酸。
食醋总酸含量是指每100mL食醋中含酸（以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度。
答案 D
6．下列有关中和滴定的叙述正确的是（ ）
A．滴定时，标准液的浓度一定越小越好
B．用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好
C．滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差
D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化
解析 A项，标准液的浓度越小，要求待测液的体积越小，误差越大；B项，指示剂的用量增多，也会多消耗酸液，增大误差；C项，滴定前后的气泡大小可能不同，会产生误差；只有选项D正确。
答案 D
7．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH为3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是（ ）
A．石蕊，由蓝变红
B．甲基橙，由黄变橙
C．酚酞，红色褪去
D．甲基橙，由橙色变黄
解析 用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，滴定终点的溶液是饱和CO2的水溶液，溶液的pH为3.9。
因此应选择在酸性范围内变色的指示剂甲基橙。
答案 B
8．以水为溶剂进行中和滴定的原理是H3O＋＋OH－＝2H2O。
已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：
SO2（l）＋SO2（l）SO
＋SO2＋。
若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（ ）
A．该滴定反应可以表示为SO
＋SO2＋＝2SO2
B．在一定温度下，液态SO2中c（SO
）与c（SO2＋）的乘积是一个常数
C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物
D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
解析 能够自离解的H2O、液氨以及本题中的液态SO2都是共价化合物。
答案 C
9．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1
B．P点时恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
解析 由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1mol·L－1，A错误；P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。
答案 B
10．用滴定法测定Na2CO3（含NaCl杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是（ ）
A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定
B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定
D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定
解析 A项、C项操作对测定结果无影响；B项操作导致标准液变稀，消耗标准液体积变大，使测得结果偏高；D项操作导致待测液浓度变小，因此测定结果偏低。
答案 B
11．已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。
某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol·L－1NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。
下列说法不正确的是（ ）
A．设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为ρ，则
＝h
B．锌电极上发生氧化反应
C．锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨
D．当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮
解析 镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol·L－1NaOH溶液中，构成的原电池中，锌为负极被氧化而溶解，石墨为正极，当石墨棒上不再有气泡（氢气）产生时，锌溶解完毕，因此应立即取出铁皮，否则，铁和石墨构成原电池在氢氧化钠溶液中会发生吸氧腐蚀，引起实验误差。
答案 C
12．以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定cmol·L－1某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．可用甲基橙作滴定指示剂
B．指示剂指示的滴定终点就是反应终点
C．突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关
D．滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中
解析 强碱与弱酸完全反应生成强碱弱酸盐，水解显碱性，故应选用碱性条件下变色的指示剂，如酚酞，而不可选甲基橙，A错误；反应终点是指酸与碱刚好完全反应，而指示剂指示的是一个变色范围，B错误；当酸的酸性很强，浓度较稀时，突变范围就大，C正确；带活塞的为酸式滴定管，不可以盛NaOH溶液，D错误。
答案 C
二、非选择题（共64分）
13．（4分）酸碱中和滴定常用于测定酸、碱溶液的浓度，在正式测定前，常常用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸），测定滴定曲线，然后选择合适的指示剂指示滴定终点，以保证数据的准确性，如用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL、0.1000mol·L－1醋酸（CH3COOH）溶液，有关数据记录如下表：
V（NaOH）/mL
0.00
10.00
18.00
19.80
19.98
20.00
20.02
20.20
22.00
40.00
溶液pH
2.87
4.74
5.70
6.74
7.74
8.72
9.70
10.70
11.70
12.50
（1）根据本题数据，确定pH的突变范围是_____________________________。
（2）下列指示剂中适合于本实验的是________（填字母）。
A．甲基橙B．石蕊
C．酚酞D．甲基橙或酚酞
（3）可用酸式滴定管准确量取0.1000mol/L的醋酸，在调节酸式滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满醋酸，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作是______________________________________________。
（4）滴定过程中，眼睛应重点观察__________________________________。
解析
（1）从表中的数据可知：
当V（NaOH）的体积从19.98mL到20.02mL时，溶液的pH从7.74～9.70发生了突变。
（2）pH突变范围为7.74～9.70，正好与酚酞的变色范围（pH8.2～10）极其接近，所以应用酚酞作指示剂。
（3）赶走酸式滴定管尖嘴处气泡的方法是快速放液。
（4）滴定过程中，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
答案
（1）7.74～9.70
（2）C （3）快速放液 （4）锥形瓶内溶液颜色的变化
14．（9分）已知Zn（OH）2能溶于NaOH溶液转变成Na2[Zn（OH）4]。
为了测定某白铁皮中锌的质量分数，进行如下实验：
取ag白铁皮样品于烧杯中，加入过量稀盐酸，用表面皿盖好，开始时产生气泡的速度很快，以后逐渐变慢。
待试样全部溶解后，向烧杯中加入过量NaOH溶液，充分搅拌后过滤，将所得沉淀在空气中加强热至质量不变，称得残留固体质量为bg。
（1）白铁皮镀锌的目的是___________________________________________
_________________________________________________________。
（2）气泡产生速度先快后慢的原因是_________________________________
____________________________________________________________。
（3）溶液中加入过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式是（不是离子反应的写化学方程式）：
______________________________________________________________；
______________________________________________________________；
_____________________________________________________________；
_____________________________________________________________。
（4）最后残留的固体是__________________________________________，
得到该固体的化学反应方程式是_________________________________。
（5）白铁皮含锌的质量分数是________（用含a、b的式子表示）。
解析
（1）白铁皮镀锌的目的是为了保护内部的Fe，增强Fe的抗腐蚀能力。
（2）Zn、Fe在稀盐酸中形成原电池，反应速率快，随着H＋浓度的不断减小，表面Zn溶解，原电池作用逐渐减弱，反应速率逐渐减慢。
（3）结合题给信息和所学化学知识，可以写出（3）中的离子方程式。
（4）Fe（OH）3不稳定，受热时易发生分解，所以得到的固体是Fe2O3。
（5）根据残留固体氧化铁的质量bg可得铁元素的质量为：
bg，所以ag白铁皮中锌的质量为（a－
b）g，从而可以计算出锌的质量分数是
%。
答案
（1）保护内部的铁，增强铁的抗腐蚀能力
（2）开始时，氢离子浓度大，加上锌与铁构成无数微小的原电池，反应速度快。
随着反应的进行，溶液中氢离子浓度减小，表面锌溶解后，原电池作用逐渐减小以至不存在，反应速率明显减慢
（3）Zn2＋＋2OH－===Zn（OH）2↓
Zn（OH）2＋2OH－===[Zn（OH）4]2－
Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
（4）Fe2O3 2Fe（OH）3
Fe2O3＋3H2O
（5）
%
15．（5分）某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：
用KHSO4制取H2O2并测其质量分数。
查阅资料得知：
工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2溶液。
该兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数。
已知：
2MnO
＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。
操作①：
取5.00mLH2O2溶液（密度为1.00g·mL－1）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
操作②：
用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定；
操作③：
用同样方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL。
请回答下列问题：
（1）操作②中，开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢，随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快（溶液温度无明显变化），最有可能的原因是____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
（2）滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是________（填序号）。
A．50mL酸式滴定管B．50mL碱式滴定管
C．25mL酸式滴定管D．25mL碱式滴定管
（3）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有________（填序号）。
A．锥形瓶用待测液润洗
B．量取H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H2O2溶液润洗
C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去
D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视
（4）分析数据，计算H2O2溶液中溶质的质量分数为________（保留三位有效数字）。
解析
（1）由于反应过程中没有加入其他物质，温度也无明显升高，故推测速率加快的原因应为产物有催化作用。
（2）KMnO4有强氧化性，且溶液又为酸性，应使用酸式滴定管，以避免腐蚀碱式滴定管的橡胶管。
根据反应中KMnO4的消耗量，故应选用25mL酸式滴定管，C正确。
（3）锥形瓶用待测液润洗，即增加了H2O2的量，也增加了KMnO4的消耗量，使结果偏高；量取H2O2的滴定管用蒸馏水洗净后未用H2O2溶液润洗，会降低双氧水的浓度，使测定结果偏低；未摇匀会造成KMnO4局部过量，使测定结果偏低；仰视读数使得最终的数值偏大，减去平视时的正确读数，使测定结果偏高，故A、D正确。
（4）4个读数中22.00mL误差较大，应舍去，前3个值的平均值为20.00mL，以此平均值计算双氧水的浓度。
答案
（1）反应中生成的Mn2＋具有催化作用
（2）C （3）AD （4）3.40%
16．（8分）某同学测定镀锌铁皮锌镀层厚度，步骤如下：
（1）测量三块镀锌铁皮的长度与宽度，记录数据。
（2）用电子天平分别测量三块镀锌铁皮的质量。
（3）将镀锌铁皮放入烧杯中，加入盐酸，反应时应小心将铁片翻动，该操作的目的是___________________________________________________
_______________________________________________________________。
若没有此类操作，则测得的锌镀层厚度______________________________
_______________________________________________________________。
当反应速率显著减小时，立即取出铁片并___________________________
_______________________________________________________________，
该操作的目的是__________________________________________________
_____________________________________________________________。
（4）将铁片放在石棉网上，用小火烘干，该操作的目的是
_____________________________________________________________。
若不烘干，则计算得到的锌镀层厚度结果将________________________。
若改用酒精灯持续加强热，则会造成________________________________
_____________________________________________________________。
（5）根据实验数据，完成下表，求出镀锌铁皮的锌镀层厚度（锌的密度取7.14g·cm－3）。
数据记录
数据处理
镀锌铁皮A长4.94cm、宽4.90cm
镀锌铁皮B长5.05cm、宽5.00cm
镀锌铁皮C长5.05cm、宽4.90cm
镀锌铁皮A m1（A）＝2.455g
镀锌铁皮B m1（B）＝2.508g
镀锌铁皮C m1（C）＝2.500g
镀锌铁皮A m2（A）＝2.201g
镀锌铁皮B m2（B）＝2.247g
镀锌铁皮C m2（C）＝2.238g
镀锌铁
皮编号
镀锌铁皮厚度
（单侧）/cm
镀锌铁皮平均
厚度（单侧）/cm
镀锌
铁皮A
镀锌
铁皮B
镀锌
铁皮C
解析 反应时小心地将铁片翻动，是为了使Zn与盐酸充分反应；在盐酸中，Zn与Fe构成原电池，因为Zn的活泼性比Fe的强，Zn失去电子被氧化，随着Zn的消耗，原电池作用减弱，反应速率减慢，当反应速率显著减小时，说明Zn与盐酸反应完成。
根据公式：
h＝
可以知道当Zn反应不完全、铁片不干燥或铁片被氧化时都会使h减小，也可以根据上述公式计算出镀锌铁皮的厚度。
答案 （3）使Zn充分反应 偏低 冲洗铁片上的酸液体 避免铁被腐蚀 （4）除去水分 偏低 铁片氧化
（5）
镀锌铁皮厚度（单侧）/cm
镀锌铁皮平均厚度（单侧）/cm
7.348×10－4
7.334×10－4
7.239×10－4
7.415×10－4
17.（8分）DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。
实验步骤如下：
（1）用________（填仪器名称）量取10.00mL的食用白醋，在________（填仪器名称）中用水稀释并冷却后转移（含洗涤液转移）到100mL________（填仪器名称）中定容，然后将所得溶液倒入试剂瓶中备用。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L－1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线。
①用滴定管盛氨水前，滴定管要用_______润洗2～3遍，润洗的目的是____
________________________________________________________________。
②氨水与醋酸反应的离子方程式是___________________________________
________________________________________________________________。
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度为________。
④简述判断滴定终点的理由：
_______________________________________
________________________________________________________________。
解析
（1）在测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度时，应用酸式滴定管准确量取10.00mL白醋，先倒入烧杯中加水稀释，冷却后转移至100mL容量瓶中定容。
（2）用碱式滴定管时先用蒸馏水洗涤，再用氨水润洗2～3次，以保证氨水的浓度不变。
氨水与醋酸反应的离子方程式为：
NH3·H2O＋CH3COOH===CH3COO－＋NH
＋H2O，当二者恰好反应时生成的CH3COONH4为强电解质完全电离，此时溶液的导电能力最强，故曲线的顶点对应滴定终点，所以食用白醋中的醋酸的物质的量浓度为：
＝1.0000mol·L－1。
答案
（1）酸式滴定管 烧杯 容量瓶
（2）①0.1000mol·L－1的氨水 确保反应时氨水的浓度为0.1000mol·L－1
②CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋H2O＋NH
③1.000mol·L－1
④当醋酸与氨水刚好反应完全时生成的醋酸铵是强电解质，完全电离，此时溶液导电能力最强，故曲线的顶点即为滴定终点
18．（8分）中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。
某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。
（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________。
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________（①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL）。
（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。
（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有
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