化学初三化学化学计算题提高训练及解析.docx
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化学初三化学化学计算题提高训练及解析
（化学）初三化学化学计算题提高训练及解析
一、中考化学计算题
1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。
（1）请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。
（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？
【答案】90.5%10.22g
【解析】
（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；
（2）根据图像分析解答。
（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58 117
x 0.58g y
x=0.95g
y=1.17g
样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g
该粗盐样品中NaCl的质量分数为
×100％=90.5%
（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g
答：
（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；
（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。
2．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。
求：
（1）完全反应后生成沉淀的质量为_____g；
（2）氢氧化钡溶液的质量分数为_____；
（3）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？
_____
【答案】4.6617.1%2.92g
【解析】
【分析】
根据图可知，生成4.66g沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g﹣20g＝40g，据此结合对应的化学方程式求算。
【详解】
由图可知生成沉淀的质量为4.66g，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g
设氢氧化钡溶液的质量分数为x
x＝17.1%
与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g﹣20g＝40g
设20g混合溶液中HCl的质量为y
y＝2.92g
故填：
（1）4.66；
（2）17.1%；（3）2.92g
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
3．现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。
将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。
计算：
（1）原混合物中氯化钠的质量_______;
（2）原混合物中硝酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）___________。
【答案】11.7g，59.2%。
【解析】
（1）混合溶液中的氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。
设原混合物中氯化钠的质量为x。
NaCl+AgNO3＝＝AgCl↓+NaNO3
58.5143.5
x28.7g
=
，解得x=11.7g
（2）11.7gNaCl中钠元素的质量是：
11.7g×
=4.6g
原混合物中硝酸钠的质量：
（9.2g-4.6g）÷
=17g
原混合物中硝酸钠的质量分数:
×100%=59.2%
点睛：
要顺利解答此题，就要会熟练应用质量守恒定律以及根据化学方程式的计算，根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量不变进行列比例式计算。
4．请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算。
（1）a、b的数值分别为_____、_____。
（2）合金中锌的质量分数为_____。
（3）第二次加入ag14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。
_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
【答案】508.590%24.2%
【解析】
【分析】
【详解】
解：
（1）由题意可知，第一次和第二次加入稀盐酸后锌有剩余，稀盐酸完全反应，即2ag14.6%的稀盐酸消耗锌粒15g﹣2g＝13g；故b＝15g﹣
＝8.5g；由题意可知：
a＝50
（2）合金中锌的质量分数为
×100%＝90%；
（3）设第二次加入ag14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x，生成氢气质量为y，
x＝27.2g
y＝0.4g
第二次加入ag14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：
×100%≈24.2%。
答案：
（1）50；8.5；
（2）90%；（3）第二次加入ag14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为24.2%。
5．碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如下图所示。
另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6g溶液，向该溶液中加入100g7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。
（已知：
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解。
）
计算：
（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量_________。
（2）所得溶液中溶质的质量分数_________。
【答案】6.6g5.85%
【解析】
【详解】
（1）设混合物中碳酸氢钠的质量为x；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为y、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为z
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
2×84（44+18）
x3.1g
x=8.4g
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
8444
8.4gy
y=4.4g
混合物中碳酸钠的质量为：
13.7g－8.4g=5.3g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
10644
5.3gz
z=2.2g
13.7g混合物与稀盐酸反应生成二氧化碳的总质量是6.6g
（2）反应后溶液的质量：
106.6g+100g-6.6g=200g，
根据氯元素守恒，设反应生成氯化钠的质量为m
HCl~NaCl
36.558.5
100g×7.3%m
m=11.7g
氯化钠溶液中氯化钠的质量分数=
答：
（1）混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g；
（2）与盐酸反应后溶液中氯化钠的质量分数是5.85%。
6．某实验小组用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质有________。
（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数________。
（计算结果精确到0.1%）（反应的方程式：
Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl）
【答案】CaCl2、HCl26.5%
【解析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳。
【详解】
（1）根据已知条件可知，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中除了CaCl2还有其他物质，由第一个实验可以推断，这种物质是稀盐酸。
（2）分析图意可知，有20g
溶液与氯化钙溶液全部反应，生成5g碳酸钙沉淀，根据反应的化学方程式，设20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x，
Na2CO3溶液中溶质的质量分数为
答：
Na2CO3溶液中溶质的质量分数为26.5%。
【点睛】
开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中除了CaCl2还有稀盐酸，
7．为测定某铜锌合金中的铜的质量分数，某校化学兴趣小组用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验．所有的相关数据记录见下表（实验误差忽略不计）；
第一次
第二次
第三次
所取合金质量/g
12.5
12.5
25
所用稀硫酸质量/g
120
140
100
生成氢气的质量/g
0.2
0.2
0.2
（1）计算该合金中铜的质量分数；_____
（2）求第三次实验所得溶液中溶质的质量分数．_____
【答案】
（1）48%
（2）15.1%
【解析】
【分析】
铜、锌合金中铜和稀硫酸不反应只有锌和稀硫酸反应，第二次和第一次所取的合金质量相同，第二次所用的稀硫酸比第一次多，而两次生成的气体质量相同，说明两次所取的合金中的锌都完全反应了，由此可知12.5g合金只能生成0.2g氢气；第三次所取的合金是前两次的2倍，但产生的气体和前两次相同只有0.2g，说明第三次反应中稀硫酸不足，由此可知25g合金中参加反应的锌的质量与12.5g合金中参加反应的锌的质量，从而可以结合氢气的质量计算出锌的质量和所得溶液中溶质的质量分数．
【详解】
（1）比较三组数据可以知道，12.5g合金最多只能生成0.2g氢气，其中的锌完全参加反应
设12.5g铜锌合金中含有锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
解得：
x＝6.5g；y＝16.1g
铜合金中铜的质量分数为：
；
铜锌合金中铜的质量分数为48%
（2）由第三次可知25g合金也生成0.2克氢气，说明100克稀硫酸最多消耗6.5g的锌，硫酸不足，根据
（1）得出生成溶质硫酸锌的质量为16.1g；
所得溶液的质量为反应前加入合金和硫酸的质量之和减去生成氢气的质量；
则所得溶液中ZnSO4的质量分数：
第三次实验所得溶液中溶质的质量分数15.1%．
8．某化学学习小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：
步骤1：
取1片胃药研碎放入锥形瓶中，加水完全溶解得到100g溶液；
步骤2：
配制100g0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；
步骤3：
取步骤1中的溶液20g于锥形瓶中，向锥形瓶内逐滴滴加上述稀盐酸并用传感器测定溶液的pH，当pH等于7时恰好反应，消耗稀盐酸10g（胃药中其它成分不参加反应）。
请回答下列问题：
（1）NaHCO3中碳、氧元素的质量比为_____（写最简整数比）。
（2）用18.25%的浓盐酸配制100g0.365%的稀盐酸需加水_____mL
（3）请根据实验数据计算每片胃药中NaHCO3的质量，写出必要的计算过程。
_____
【答案】1:
4980.42g
【解析】
【详解】
（1）NaHCO3中碳、氧元素的质量比为12:
16×3=1:
4。
（2）设用18.25%的浓盐酸的质量为x，
100g×0.365%=x×18.25%，得x=2g。
则需要水的质量为100g-2g=98g，即98mL水。
（3）设每片胃药中NaHCO3的质量为y，
答：
每片胃药中NaHCO3的质量为0.42g。
9．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
（1）实验过程中产生的CO2气体的质量为___g
（2）计算CaCO3中各元素的质量比___．
（3）计算反应后的CaCl2不饱和溶液中溶质的质量分数____（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
【答案】
（1）4.4；
（2）10:
3:
12；（3）6.3%
【解析】
（1）根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量；
（2）根据化学式中某元素的质量比计算解答；
（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙和生成氯化钙的质量，进而可以求出样品中氯化钙的质量。
解：
（1）反应中生成CO2的质量为：
12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g；
（2）CaCO3中各元素的质量比=40：
12：
（16×3）=10：
3：
12；
（3）设原混合物中CaCO3的质量为x，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 11144
x y4.4g
x=10g
y=11.1g
溶液中氯化钙的质量=11.1g+（12g-10g）=13.1g
溶液中氯化钙的质量分数=
=6.3%
答：
不饱和溶液中溶质的质量分数为6.3%。
10．实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
要制取0．6克氢气，需要锌多少克________？
如果反应后所得到的ZnSO4溶液质量为200克，计算所得到的ZnSO4溶液的溶质质量分数是多少？
________（保留一位小数）
【答案】19.5克24.2％
【解析】
解：
设要制取0．6克氢气，需要锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
651612
xy0.6克
65/x=2/0.6克x=19.5克
161/x=2/0.6gy=48.3g
溶液中溶质的质量分数=
×100%，
所以ZnSO4溶液的溶质质量分数=
×100%≈24.2％
答：
略
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