A.AB.BC.CD.D
9．A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。
下列说法不正确的是
A.若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性
B.若A为一种金属单质时，则反应①、②、③均可为化合反应，反应④可为置换反应
C.若A、B、C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料
D.若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，则将C通入A溶液中，pH值先减小后增大
10．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下，5.6L.Cl2 与足量NaOH 反应转移的电子数为0.25NA
B.室温下，1LpH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（ 标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO3
2HNO3 +4N2↑+9H2O 反应中,生成56gN2 时，转移的电子数目为3.75NA
11．有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差（其中n为正数）不可能为（）
A.8nB.18nC.14nD.44n
12．在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-25kJ/mol。
已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。
下列分析正确的是（）
A.刚开始反应时速率：
甲>乙B.平衡后反应放热：
甲>乙
C.500℃下该反应平衡常数：
K=3×102D.若a≠0，则0.9＜b＜l
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A.1.5gCH3+含有的电子数为NA
B.在lL0.lmol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.lNA
C.60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个si—O键和4NA个C—C键
D.标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C—CI键的个数为2NA
14．14．废塑料的回收再生利用将工业垃圾变成极有价值的工业生产原料。
具有不可忽略的潜在意义。
利用如图所示的装置隔绝空气加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，以此探究废塑料的再利用。
下列叙述正确的是
A.聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2-
B.装置乙的试管中收集到的物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.装置丙中的试剂可吸收烯烃且出现溶液分层现象
D.最后收集的气体可作燃料
15．H2C2O4为二元弱酸。
20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）=0.100mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=2.5的溶液中：
c（H2C2O4）+c（C2O42－）＞c（HC2O4－）
B.c（Na+）＝0.100mol·L－1的溶液中：
c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH－）+c（C2O42－）
C.c（HC2O4－）＝c（C2O42－）的溶液中：
c（Na+）＞0.100mol·L－1+c（HC2O4－）
D.pH=7的溶液中：
c（Na+）=2c（C2O42－）
16．质子交换膜燃料电池（简称:
PEMFC），又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。
目前，尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。
它的结构紧凑，工作温度低（只有80℃），启动迅速，功率密度高，工作寿命长。
工作原理如图，下列说法正确的是
A.可用一氧化碳代替图中氢气形成质子交换膜燃料电池
B.B极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
C.用该电池作为精炼铜的电源时，A极与粗铜电极相连
D.当外电路中转移0.1mole-时，通过质子交换膜的H+数目为0.2NA
17．实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是
选项
实验目的
主要仪器
所用试剂
A
检验石蜡油的分解产物
硬质试管、酒精灯
石蜡油、石棉
B
鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、酒精灯
葡萄糖溶液、蔗糖溶液、新制氢氧化铜悬浊液
C
测盐酸的浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
标准氢氧化钠溶液、待测盐酸溶液、石蕊溶液
D
铝热反应
试管、酒精灯
铝粉、氧化铁
A.AB.BC.CD.D
18．己知烯烃X与氢气反应的热化学方程式为X（g）十H2 （g）=Y（g） △H<0，其中烃Y的键线式为“王”字，下列有关说法不正确的是
A.烯烃X只有一种结构
B.烯烃X的摩尔质量为126g/mol
C.烃Y的一个氢原子被C4H9取代，所得产物有12种
D.降温可以使该反应在较短时间内得到更多产物
19．标准状况下，下列说法正确的是
A.等体积CH4和HF所含的电子数相同
B.pH=12的Na2CO3溶液中c（OH-）=10-2mol/L
C.2.5gMg-Zn合金与足量的盐酸反应，放出的气体体积可能为2.24L
D.由H2O2 制2.24LO2转移的电子数目为0.4NA
20．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是（ ）
A.原子半径由大到小的顺序为：
Y>Z>X
B.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
C.Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D.X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：
2
二、推断题
21．肉桂酸甲酯（H）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。
它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。
利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得H分子的红外光谱如下图所示：
又知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示（图中球与球之间的连线表示单键或双键等化学键）。
试回答下列问题：
（1）肉桂酸甲酯（H）的结构简式为_______。
（2）现测出A的核磁共振氢谱图有6个峰，且面积之比为1∶2∶2∶2∶1∶2。
用芳香烃A为原料合成H的路线如下（部分反应物和反应条件已略去）：
①化合物F中的官能团有__________（填名称）。
②F→G的反应类型是__________。
③书写下列化学方程式：
F→I：
____________________。
G→H：
_________________________。
④其中F的同分异构体甚多，其中有一类可用通式
表示（其中X、Y均不为氢原子），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：
_____________________。
三、综合题
22．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。
工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下:
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol
回答下列问题:
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
化学键
H-H
C-O
C=O
H-O
C-H
E/（kJ/mol）
a
b
c
d
x
则x=______。
（用含表中字母的代数式表示）
（2）若将lmolCO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。
测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。
①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_____KⅡ（填“>或“=”或“<”）
②一定温度下,能判断该反应达到化学平衡状态的是______。
a.容器中压强不变
b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变
c.v正（H2）=3v逆（CH3OH）
d.2个C=O断裂的同时有3个H-H形成
③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_____，该温度下的平衡常数为_____，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____。
a.升高温度b.使用合适的催化剂c.充入Hed.按原比例再充入CO2和H2
参考答案
ACABBCCCDACDBDBBBDCD
21．
羟基、羧基消去反应
；
；
；
22．1/3（2a+c-b-d）+33>a，c，d0.06mol/（L·min）450d
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