各区的课外实验与计算.docx
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各区的课外实验与计算
2011：
昌平：
33.（6分）根据初中化学知识，探究空气中氧气含量实验。
小明根据所学内容，红磷、白磷、木炭、镁条都可以和氧气发生反应，但是哪种物质更适用于测定空气中氧气含量，小明进行如下探究。
【探究问题】红磷、白磷、木炭、镁条几种物质，哪种更适用于测定空气中氧气含量？
【查阅资料】
1红磷、白磷对比情况
红磷
白磷
状态
暗红色固体
蜡状固体有毒
燃烧温度
240°C
40°C
2镁条可以与空气中多种物质反应，如N2、CO2等
【探究过程】如下图所示，按照实验装置进行实验，探究几种物质测定空气中O2含量的可行性。
（1）红磷、白磷探究实验
小明认为选用红磷进行实验，其原因是。
实验步骤
实验现象
结论和化学方程式
如图所示，将足量红磷放到燃烧匙中，点燃红磷，进行实验
空气中氧气约占
化学方程式
（2）若将实验药品改为木炭，反应结束后降至室温，打开止水夹，水不倒吸入集气瓶的原因是。
（3）若将实验药品改为镁条，反应结束后降至室温，观察到水倒吸入集气瓶大于1/5。
根据资料信息，小明知道镁条可以与空气中的氮气、二氧化碳发生反应，进而影响反应结果。
镁条与氮气反应可以生成氮化镁（Mg3N2）和碳，请写出相应的化学方程式。
【探究结论】几种物质中，红磷是最适用于测定空气中氧气含量。
四、计算题（共2个小题，共6分。
要求写出计算过程，最后结果保留一位小数。
）
34．（3分）维生素C含片是保健食品，下图是XX牌维生素C含片的标签。
请计算：
（1）维生素C的相对分子质量；
（2）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比；
（3）维生素C中氧元素的质量分数。
35．（3分）老师安排同学们做测定某固体混合物中CaCO3质量分数的实验（固体混合物中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。
利用电子天平测定的有关实验数据如下表：
称量项目
质量/g
固体混合物
10.00
锥形瓶
100.00
锥形瓶+稀盐酸（足量）
141.20
锥形瓶+稀盐酸+固体混合物（反应开始15秒）
149.20
锥形瓶+稀盐酸+固体混合物（反应开始35秒）
149.00
锥形瓶+稀盐酸+固体混合物（反应开始55秒）
149.00
（1）生成二氧化碳多少克？
（2）固体混合物中CaCO3的质量分数是多少？
朝阳：
33.（4分）化学小组同学在加热二氧化锰样品时，发现有气泡产生（如图一所示），于是他们对这个异常现象进行了探究。
（1）对气体成分的探究：
加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭。
将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是。
（2）对气体来源的探究：
【假设1】甲同学认为：
该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设不成立
实验步骤及现象
结论
假设不成立。
【假设2】乙同学认为：
二氧化锰样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体。
他设计了如图二所示的实验进行研究，其中B装置的作用是检验A中反应是否完全，B中的试剂是，实验中观察到D处澄清石灰水变浑浊。
他又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现D处澄清的石灰水也变浑浊。
【结论】通过乙同学的实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与反应产生了这种气体。
四、计算题（共2个小题，共6分）
34、（3分）我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题。
（1）已知二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚的相对分子质量是，其中碳、氢元素的质量比为。
（2）二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，请计算完全燃烧92g二甲醚需要氧气多少克？
35.（3分）某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：
实验次数
1
2
3
盐酸质量
5g
5g
5g
氢气质量
0.04g
m
0.02g
请计算：
（1）第二次实验产生氢气的质量mg。
（2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度。
大兴：
33.（6分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种外观极像食盐，且具有与食盐一样咸味的有毒物质，因此，这种工业盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。
某校化学实验室有一瓶标签破损的试剂瓶，盛放的药品可能是氯化钠固体，也可能是亚硝酸钠固体，该校化学小组同学通过实验手段确定该瓶盛放的药品的成分。
其主要探究过程如下：
【提出假设】该药品的成分是NaCl。
【查阅资料】
亚硝酸钠
氯化钠
溶解性
15℃时溶解度为81.5g
15℃时溶解度为35.8g
熔点
271℃
801℃
沸点
320℃时发生分解有氧气等气体产生
1413℃
【实验过程】化学小组同学根据自己的假设，设计实验验证。
请你帮助他们完成实验报告。
（1）小华同学设计的实验如下：
实验装置
实验主要过程
①检查装置气密性。
操作如下：
先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到，松开手后，导管口有液面上升。
②加入药品，加热，导管口有大量气泡生成。
③收集气体。
④停止加热。
熄灭酒精灯前，应，目的是。
（2）小明同学根据小华的实验判断该药品的成分是。
他又结合两物质的溶解性知识，设计了另一种实验方案，得到了同样的结论。
其实验方案是。
四、计算题（共2个小题，共6分。
小数点后保留一位有效数字）
34．（3分）实验室用加热高锰酸钾法制氧气，若要制得3.2g氧气,计算参加反应的高锰酸钾的质量。
海淀：
a
b
32．（6分）某实验小组探究火锅烟气中CO2、CO分别对人体血液供氧能力的影响。
设计装置如图所示（试管中均为稀释的新鲜鸡血）：
①②③
实验记录：
操作步骤
现象
I．
分别向试管①、②、③中通入氧气
鸡血颜色为鲜红色
II．
向试管①中通入气体A；
停止通入A，向试管①中通入氧气
鸡血颜色由鲜红色变为桃红色
鸡血颜色不变
III．
向试管③中通入气体B；
停止通入B，向试管③中通入氧气
鸡血颜色由鲜红色变为暗红色
鸡血颜色由暗红色变为鲜红色
（1）向试管①中通入气体时，气体从导管口（填装置图中的序号）处通入。
（2）试管②的作用是。
（3）气体A为。
判断的依据是。
（4）从安全和环保的角度来看，本实验需要改进的地方是。
（5）通过实验可以得出结论，火锅烟气中对人体血液供氧量有影响的是（填具体物质）。
33．（8分）碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。
某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。
【查阅资料】获得的资料有：
（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。
这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。
（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。
（3）常见的碳酸钙含量测定方法：
将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15gCa（OH）2。
【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。
方案1：
根据下图所示装置实验。
澄清石灰水
足量稀盐酸
钙片
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为。
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是。
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是。
（4）记录数据如下：
钙片质量
空洗气瓶质量
澄清石灰水的质量
反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
25g
100g
200g
300.4g
方案2：
将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。
记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：
加入稀盐酸的质量
100g
200g
300g
400g
充分反应后烧杯及杯内物质总质量
222.8g
320.6g
418.4g
518.4g
【分析和评价】
（1）方案1和方案2中合理的是，原因是。
（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是。
（3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是。
【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是。
四、计算题（共2个小题，共6分。
）
电解
34．（3分）铝是目前广泛使用的金属。
工业上用电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为：
2Al2O3===4Al+3O2↑。
如果加工一个铝锅需要1.08Kg的铝，至少需要电解多少质量的氧化铝才能制成这个铝锅？
35．（3分）急性腹泻会造成人体脱水，此时可服用补液盐补充水分。
某种口服补液盐的成分和用量如下。
【成分】每包含葡萄糖11g、NaCl1.755g、KCl0.745g、NaHCO31.260g。
【用量】临用时，将一袋补液盐溶于500mL温水中，一般每日服用3000mL。
（1）补液盐中对维持人体内的水分和体液恒定的pH有重要作用的是。
（2）按照说明书中一天的用量，由该补液盐补充的钾元素质量是g。
（3）若在家中按照该补液盐中钾元素和钠元素的质量比，临时配制1包补液盐。
如果钠元素全部由NaCl来提供，则需要用（写计算式即可）gNaCl来代替原配方中的NaHCO3。
石景山：
33．（9分）已知某金属粉末中可能含有铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究。
【提出猜想】
猜想一：
该粉末由铜、铝组成；猜想二：
该粉末由铁、铝组成；
猜想三：
该粉末由铁、铝、铜组成；猜想四：
该粉末由▲组成。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，铁和铜与氢氧化钠溶液均不发生反应。
【供选药品】稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、澄清石灰水、蒸馏水。
【进行实验】
实验目的
实验操作
实验现象
实验结论
证明粉末中是否含有▲
取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足量的▲
▲
猜想四成立；
实验中发生反应
的化学方程式为
▲
证明粉末中是否含有▲
过滤，将得到的固体洗涤后放入小烧杯，再向其中加入足量的稀盐酸
▲
【反思与评价】若将原粉末中的铜全部回收，请写出实验过程▲。
四、计算题（共2个小题，共6分。
最后结果保留一位小数。
）
34．（3分）氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时发生反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑。
若制取10g氢气，需要消耗多少氢化钙？
35．（3分）为测定某碳酸钠样品（其中杂质不溶于水）纯度，进行了以下实验：
取48g样品加入水使碳酸钠完全溶解后除去杂质，将得到的液体平均分为四份，每份中分别加入一定质量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，实验数据见下表。
第一份
第二份
第三份
第四份
加入CaCl2溶液的质量/g
10
20
30
40
生成沉淀的质量/g
4
8
10
10
请计算：
⑴每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为▲g。
⑵样品中碳酸钠的纯度。
密云：
33．（8分）小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。
她
设计并完成了下表所示的探究实验：
实验操作
实验现象
实验结论或总结
结论
总结
实验一
取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条
有气泡产生，木条不复燃
过氧化氢分解产生氧气，但是。
反应的化学方程式为：
。
二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二
向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条
没有明显现象
实验三
二氧化锰能加快过氧化氢的分解
（1）请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。
（2）在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是 。
（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她又补充设计了两步探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一步的实验操作中包含了两次称量，其目的是：
；
第二步的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。
接下来的实验操作、现象和结论是：
。
34．（2分）汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2,它们污染环境,可用氨气（NH3）除去。
反应的化学方程式为:
2NH3+NO+NO2催化剂2N2+3H2O。
若反应后得到56gN2,理论上消耗氨气多少克?
35．（4分）地理课上小新听老师说密云地区石灰石的储备非常丰富，他想到自己家附近的山上就有这种石头，于是想测定其中碳酸钙的含量。
他设计并实施了如下实验：
首先称取50g石灰石样品，然后将250克的盐酸分5次依次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）。
实验过程中的数据记录如下：
稀盐酸的质量
第一次50克
第二次50克
第三次50克
第四次50克
第五次50克
剩余固体质量
40.0g
X
20.0g
10.0g
5.0g
（1）X=克；
（2）小新测得石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；
西城：
33．（5分）催化剂在科研、医药生产和电子工业等前沿领域有着广泛应用。
（1）为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用。
在相同条件下，同学们按下表进行实验并记录相关数据。
（其他影响实验的因素均相同）
编号
KClO3质量/g
其他物质质量/g
待测数据
实验1
2.0
实验2
a
MnO20.5
①表中a的数值应是 。
②表中的待测数据指 （填字母序号）。
A．氧气的质量B．反应后固体的质量
C．氧气的体积D．单位时间内产生氧气的体积
③设计“实验1”的目的是 。
（2）同学们继续探究二氧化锰是否参与了氯酸钾的分解反应。
氯酸钾和二氧化锰混合加热的化学方程式为：
2KClO3====2KCl+3O2↑。
已知氯酸钾与二氧化锰混合加热时连续发生如下反应，试分析后按要求填空。
（I）2KClO3+2MnO2===2KMnO4+Cl2↑+O2↑；
（II） （用化学方程式表示）；
（III）K2MnO4+Cl2===2KCl+MnO2+O2↑。
通过以上分析，同学们得出结论：
二氧化锰参与了氯酸钾的分解反应。
【拓展】氟利昂释放出的氯原子参与了臭氧层的破坏，其微观示意图如下：
综合图中①②③的反应过程，写出臭氧层被破坏的化学方程式 。
四、计算题（本题包括2道小题，共6分。
）
34．（3分）已知金属钠与水在常温下反应的化学方程式为：
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。
若要得到2g氢气，需要金属钠多少克？
35．（3分）已知碳与氧化铜在高温时可同时发生两个反应且均生成红色固体。
高温
（1）碳与氧化铜在高温时反应生成红色铜的化学方程式可表示为：
C+2CuO===2Cu+CO2↑；
写出碳与氧化铜在高温时反应生成红色氧化亚铜（化学式为Cu2O）和二氧化碳的化学方程式：
_______。
（2）现有碳和氧化铜组成的混合物3.12g，在高温时充分反应。
若反应后碳和氧化铜均无剩余且反应产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44g。
①反应前混合物中碳的质量为 g。
②计算反应后固体混合物中氧化亚铜的质量（计算结果保留两位小数）。
东城：
33．（7分）对实验装置的改进与创新，能够提高学习化学的兴趣和能力。
某兴趣小组同学进行了以下实验设计（注：
图中固定装置已省略，a为活塞，b为支管口。
由分液漏斗滴入内置试管的液体如图所示）。
图1图2图3
⑴甲同学设计了如图1所示装置。
向内置试管中滴入足量浓氨水，一段时间后，观察到酚酞溶液由无色变为红色，此现象说明分子具有的性质是。
⑵乙同学设计了如图2所示装置。
打开活塞，向内置试管中滴入足量稀硫酸，与碳酸钠充分反应，化学方程式为：
H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑。
①通过仔细观察，可看到两条试纸出现的相同现象是，不同现象是。
②将燃着的木条放在b处，可观察到的现象是
③综合分析①和②现象，能够总结出二氧化碳的性质有。
⑶丙同学设计了如图3所示装置。
向内置试管中滴入足量溶液A，一段时间后，观察到锌粒表面有气泡，出现该现象的原因可能是。
四、计算题（共2个小题，共6分。
）
34.（2分）燃料电池车是靠氢气和氧气反应提供能量。
由于它们“喝”的是氢气，产生的是水，真正实现了“零排放”。
计算若燃烧1kg氢气，需要氧气质量是多少？
35．（4分）化学小组同学取某黄铜（铜和锌的合金）样品进行如下实验，，他们取该黄铜样品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
第1次
第2次
第3次
第4次
加人稀硫酸质量/g
50
50
50
50
剩余固体质量/g
43.5
37.0
33.75
33.75
（1）当加入稀硫酸的质量为g时，反应恰好完成。
（2）计算生成氢气的总质量（写出计算过程）。
丰台：
33．（7分）甲同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。
她想到在学过的金属活动性顺序中并没有金属铬，为比较铬与常见金属铁、铜的活动性强弱，她和同学们在应用所学知识进行分析的基础上，提出了以下猜想，并进行了实验探究。
【作出猜想】
猜想1.Cr>Fe>Cu；猜想2.Fe>Cu>Cr；猜想3.你的猜想是。
【查阅资料】
①铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
【实验药品】
铁片、铬片、铜片、稀硫酸、CuSO4溶液、CrSO4溶液、FeSO4溶液。
（溶液均为新制）
【甲同学实验】
甲同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的稀硫酸。
实验
实验操作
实验现象
结论与解释
试管1
铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色。
（1）实验前用砂纸打磨金属片的目的是。
（2）甲同学得到的结论是猜想正确。
试管2
铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色。
试管3
。
【乙同学实验】
乙同学为验证甲同学的结论，又设计了以下实验。
实验
实验操作
实验现象
结论与解释
试管4
（1）甲同学的结论正确。
（2）请写出铬与硫酸铜反应的化学方程式。
试管5
【实验反思】
（1）你认为乙同学没有必要做的实验是。
（2）请你结合所给的实验药品再设计一个实验，验证甲同学的结论。
实验操作和实验现象
结论与解释
。
甲同学的结论正确。
四、计算题（共2个小题，共6分）
34．（3分）氢气是一种清洁能源，它燃烧后只生成水对环境无污染。
若使40g的氢气完全燃烧，消耗氧气的质量是多少克？
35．（3分）某化学小组的同学们对一份固体样品进行了探究。
通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。
他们取了7.2g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。
图1图2
请计算：
（1）该样品中铁粉的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
（2）该样品中铁元素与氧元素的质量比。
答案：
昌平：
33.（6分，每空1分）
（1）白磷有毒，红磷无毒
实验现象
结论和化学反应方程式
产生黄色火焰，冒出大量白烟，瓶壁有热感；.
待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占1/5。
点燃
空气中氧气占1/5
化学方程式：
4P+5O2======2P2O5
点燃
（2）C和O2反应生成CO2，反应前后集气瓶内气体体积不变。
（3）3Mg+N2=====Mg3N2
四、计算题（共6分，最后结果保留一位小数。
）
34.（3分，每小题1分）
（1）Mr=12×6+1×8+16×6=176-----------------------------------------------（1分）
（2）碳元素：
氢元素：
氧元素的质量比=12×6：
1×8：
16×6=9：
1：
12---------（1分）
（3）0%==96/176×100%==54.5%---------------------------------（1分）
答：
维生素C的相对分子质量为176；维生素C中碳元素：
氢元素：
氧元素的质量比为9：
1：
12；维生素C中氧元素的质量分数为54.5%
35.（3分，每小题1分）
（1）mCO2=10.00+141.20-149.00=2.2g……………1分
（2）解：
设固体混合物中CaCO3的质量为X
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
10044
X2.2g
100：
44=X：
2.2g
X=5g
石灰石样品中CaCO3％为=
×100%==50%………………………………1分
朝阳：
33、
（1）CO2
（2）【假设1】试管中不放二氧化锰（或空试管），按图一装置进行加热，将气体通入澄清石灰水中，石灰水不变浑浊。
（注：
加点字含义必须有才给分）
【假设2】澄清石灰水
【结论】二氧化锰（注：
写氧气和二氧化锰给分，只写氧气不给分）
四、计算题（共2个小题，每小题3分，共6分）
34、
（1）46-----------------------（1分）
（2）4:
1-----------------------（1分）
（3）C2H6O+3O2点燃2CO2+3H2O
4696
92gx
X==92g×96/46==192g-----------------------（1分）
答：
略
35.
（1）0.04g-------------------------------（1分）
⑵解：
设共生成（0.04g+0.04g+0.02g=0.1g）氢气，需金属锌的质量为x。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
652
X0.1g
65/X=2/0.1g
解得X=3.25g------------------------------（1分）
合金中铜的质量分数：
（20g—3.25g）/20gX100%=83.75%------------------------------（1分）
大兴：
33．（6分）
（1）
导管口有气泡产生
先将导管
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