教师版山东省济南市莱芜区金牌一对一学年高一下学期化学必修2第2章《化学反应与能量》期末复习题.docx

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教师版山东省济南市莱芜区金牌一对一学年高一下学期化学必修2第2章《化学反应与能量》期末复习题

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山东省济南市莱芜区金牌一对一2018-2019学年高一下学期化学必修2第2章《化学反应与能量》期末复习题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题（共20小题,每小题3.0分,共60分）

1.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：

mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g），其中m、n、p、q为任意正整数。

有下列状态：

①体系的压强不再发生变化；②体系的密度不再发生变化；③各组分的质量分数不再改变；④各组分的物质的量浓度不再改变；⑤反应速率v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝m∶n∶p∶q。

其中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）

A．只有③④

B．②③④

C．①②③④

D．①②③④⑤

【答案】A

【解析】①基本规律：

正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分数、质量分数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态。

②若该反应为体积不变的气体反应，无论反应是否达到平衡，容器内混合气体的总物质的量、总压强、混合气体的质量、密度、平均相对分子质量等都不随时间变化而变化。

③若该反应为体积变化的气体反应，容器内气体的总物质的量、气体的总压强、混合气体的平均相对分子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。

2.下列说法中不正确的是（　　）

A．化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质

B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量

D．若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量小于成键放出的能量

【答案】D

【解析】一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量的相对大小。

3.能源可分为一级能源和二级能源。

自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

根据上面的叙述回答，下列叙述正确的是（　　）

A．电能是二级能源

B．水力是二级能源

C．天然气是二级能源

D．焦炉气是一级能源

【答案】A

【解析】根据一级能源和二级能源的概念，水力、天然气是一级能源，电能、焦炉气是二级能源，故A项正确。

4.Na2S2O3溶液与稀硫酸反应：

Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。

下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是（　　）

【答案】D

【解析】化学反应中，温度越高，浓度越大，其反应速率越大。

5.在一定温度下，反应H2（g）＋I2（g）

2HI（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）

A．单位时间内生成nmolH2，同时就有nmolHI生成

B．单位时间内有nmolH2生成，同时就有nmolI2生成

C．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化

D．容器内混合气体的颜色不再变化

【答案】D

【解析】①先确定正反应（生成HI、H—H键断裂或I—I键断裂）和逆反应（生成H2、I2或H—I键断裂），再求它们指定物质变化的物质的量之比，若等于其化学计量数之比，则反应达到平衡状态。

②容器内混合气体的颜色不再变化，说明单质碘（I2）蒸气的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态。

③对于体积不变的气体反应，无论反应是否达到平衡，容器内气体的总物质的量、气体的总压强、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度等都不随时间变化而变化。

6.如图所示各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（　　）

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【解析】原电池的形成条件包括活动性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路、自发进行氧化还原反应。

对图示各个装置进行观察，发现只有D不能形成闭合回路，因此不能形成原电池。

7.如图所示的装置中，金属活动性顺序M位于氢之前，而N位于氢之后。

下列叙述中不正确的是（　　）

A．N上有气体放出

B．M为负极，N为正极

C．是化学能转变为电能的装置

D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N

【答案】D

【解析】在该原电池中，活泼金属M为负极，失去电子发生氧化反应；N为正极，溶液中的氢离子在正极得到电子被还原为氢气有气体放出；电子由负极流出沿导线流向正极，而电流的方向与电子的流向相反，即由正极（N）流向负极（M）。

8.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（　　）

A．阴极

B．正极

C．负极

D．阳极

【答案】C

【解析】铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成原电池，锌比铜活泼，在原电池中作负极。

9.下列各组反应（表中物质均为反应物）中，产生氢气的速率最快的是（　　）

【答案】A

【解析】反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素，金属越活泼反应越快；温度升高、酸的浓度增大、金属的表面积增大都会使其反应速率增大。

10.下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（　　）

A．在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多

B．同价态阳离子甲比乙氧化性强

C．甲与盐酸缓慢反应放出氢气，而乙能与冷水剧烈反应放出氢气

D．甲、乙与硫酸溶液形成原电池，乙上冒气泡

【答案】D

【解析】元素金属性的强弱取决于失电子的难易，与失电子的多少无关；阳离子氧化性越强，则其对应金属的还原性越弱；金属与酸或水反应越剧烈，金属的活动性越强；当两种金属为电极构成原电池时，负极为相对活泼的金属。

11.下列对化学反应的认识，正确的是（　　）

A．化学反应必然引起物质状态的变化

B．化学反应涉及化学键的断裂和生成，而且还伴随着能量的变化

C．化学反应能量变化的主要取决于反应物的性质

D．反应物的总能量总是低于生成物的总能量

【答案】B

【解析】化学反应必然引起物质种类和能量的变化，物质的状态不一定发生变化；化学反应的实质旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成要释放出能量，故化学反应的能量变化主要取决于旧化学键断裂需要吸收能量与新化学键形成要释放出能量的相对大小，或者反应物具有的能量与生成物具有的能量的相对大小，与反应物的性质无关。

12.通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。

下列各图所示的措施中，是为了增大化学反应速率的是（　　）

【答案】C

【解析】A选项是防止铁门生锈，B选项是防止橡胶老化，D选项是防止木头腐烂，三者都要使其化学反应速率减慢；C项是增加进氧量，使炉火燃烧更旺，化学反应速率加快。

13.某反应过程如图所示，关于该反应的下列说法中不正确的是（　　）

A．该反应为可逆反应

B．该反应可表示为2AB2＋B2

2AB3

C．若反应开始加入1molB2，则会生成2molAB2

D．该过程中，已反应的AB2占AB2总数的

【答案】C

【解析】根据反应后的图示可以看出反应物与生成物共存，该反应为可逆反应；由反应物和生成物分子的原子构成，可推知反应物分子为AB2和B2，生成物分子为AB3，即可写出反应的化学方程式。

14.对于化学反应：

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列说法正确的是（　　）

A．用盐酸和氯化钙在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同

B．不能用碳酸钙的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示

C．用水和二氧化碳表示的化学反应速率相同

D．可用氯化钙浓度的减少表示其反应速率

【答案】A

【解析】同一反应中，用不同物质（如盐酸和氯化钙等）的浓度单位时间内的变化表示反应速率，其数据不同，但所表示的意义相同；不能用固体（如碳酸钙）或纯液体（如水）来表示化学反应速率；氯化钙是生成物，不能用它的浓度的减少来表示化学反应速率。

15.某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。

下列说法正确的是（　　）

A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用氯化钠溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

【答案】D

【解析】①由该电池总反应方程式可知，银为负极，失去电子发生氧化反应，产生的银离子与盐酸中的氯离子立即生成白色沉淀；氯气在正极上发生还原反应，电极反应式是Cl2＋2e－===2Cl－。

②当电路中转移0.01mole－时，负极生成的0.01mol银离子，可与0.01mol氯离子生成白色沉淀，根据电荷守恒，同时有0.01molH＋通过阳离子交换膜转移至右侧。

用氯化钠代替盐酸后，电极反应不发生改变。

16.用锌棒、铁棒和硫酸铜溶液组成原电池，正极上发生的反应为（　　）

A．Fe－2e－===Fe2＋

B．Cu2＋＋2e－===Cu

C．Fe－3e－===Fe3＋

D．Zn－2e－===Zn2＋

【答案】B

【解析】根据两极金属相对活动性可确定锌为负极，铁为正极；

负极金属本身失去电子，发生氧化反应：

Zn－2e－===Zn2＋；

溶液中的阳离子在正极上得电子，发生还原反应：

Cu2＋＋2e－===Cu。

17.下列反应中可用来设计成原电池的是（　　）

A．CaO＋H2O===Ca（OH）2

B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

C．2KClO3

2KCl＋3O2↑

D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

【答案】D

【解析】理论上用于设计原电池的反应，是常温下能够自发进行的氧化还原反应。

18.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（　　）

A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B．化学反应速率通常用生成或消耗某物质的质量的多少来表示

C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比

D．化学反应速率的常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1

【答案】B

【解析】化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内生成或消耗某物质的物质的量浓度的变化来表示，常用的单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1，在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

19.反应A＋3B===2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝0.15mol·L－1·s－1　②v（B）＝0.6mol·L－1·s－1　③v（C）＝0.5mol·L－1·s－1　④v（D）＝0.45mol·L－1·s－1。

则反应进行由快到慢的顺序为（　　）

A．④＞③＞①＞②

B．②＞④＞③＞①

C．②＞③＞④＞①

D．④＞③＞②＞①

【答案】D

【解析】根据同一化学反应用不同物质所表示的反应速率之比等于其方程式中的化学计量数之比，将它们都转化为用物质B表示的速率，比较数值大小即可，注意单位统一。

①v（B）＝3v（A）＝3×0.15mol·L－1·s－1＝0.45mol·L－1·s－1；

②v（B）＝0.6mol·L－1·s－1；

③v（B）＝v（C）×

＝0.5mol·L－1·s－1×

＝0.75mol·L－1·s－1；

④v（B）＝3v（D）＝3×0.45mol·L－1·s－1＝1.35mol·L－1·s－1；

即④＞③＞②＞①。

20.镁—空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg（OH）2。

有关该电池的说法正确的是（　　）

A．通入氧气的电极为负极

B．电池工作时，溶液中的Na＋由负极移向正极

C．负极的电极反应为Mg－2e－＋2OH－===Mg（OH）2

D．当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2体积为224mL

【答案】C

【解析】氧气在正极发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，故A项错误；原电池中阴离子向负极移动，所以溶液中的OH－由正极移向负极，Na＋不能通过阴离子交换膜，故B项错误；负极镁失电子变成镁离子，与正极移过来的氢氧根离子结合生成氢氧化镁，所以电极反应式为Mg－2e－＋2OH－===Mg（OH）2，故C项正确；未注明是否为标准状况，无法确定氧气的体积，故D项错误。

第Ⅱ卷

二、非选择题（共4小题,每小题10.0分,共40分）

21.如图是常见原电池装置，电流表A发生偏转。

（1）若两个电极分别是锌、铜，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为_________________；

如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为____________________________。

（2）若电池的总反应是2FeCl3＋Fe===3FeCl2，则可以作负极材料的是________，负极反应式是_____________________________________________________________________________，

正极反应式是___________________________________________________________________。

（3）若电解质溶液是稀硫酸，镁、铝两种金属作电极，则镁电极的反应式为_________________；

若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，镁、铝两金属作电极，则镁是________（选填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式是_________________________________________________。

【答案】

（1）2H＋＋2e－===H2↑　Cu2＋＋2e－===Cu　

（2）Fe（铁）　Fe－2e－===Fe2＋　2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋

（3）Mg－2e－===Mg2＋　正极　2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO

＋3H2↑

【解析】

（1）根据两极金属相对活动性可确定锌为负极，铜为正极；

负极金属本身失去电子，发生氧化反应：

Zn－2e－===Zn2＋；

若电解质为硫酸溶液，溶液中的氢离子在正极上得电子，发生还原反应：

2H＋＋2e－===H2↑；

若电解质为硫酸铜溶液，溶液中的铜离子在正极上得电子，发生还原反应：

Cu2＋＋2e－===Cu。

（2）由电池的总反应方程式可知，铁的化合价升高，失去电子发生氧化反应，铁（Fe）作负极，负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋；比铁活动性弱的金属或导电非金属作正极，氯化铁溶液为电解质溶液，溶液中的阳离子在正极上发生还原反应，正极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。

（3）镁、铝与稀硫酸组成的原电池中，相对活动性强的金属镁为负极，铝为正极；负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋。

镁、铝与氢氧化钠溶液组成的原电池中，金属铝为负极，反应的离子方程式为2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO

＋3H2↑。

22.回答下列问题：

（1）举例说明什么是可逆反应______________________________________________________

______________________________________________________________________________。

（2）可逆反应的特征是____________________________________________________________

______________________________________________________________________________。

（3）化学反应2H2＋O2

2H2O与2H2O

2H2↑＋O2↑是否互为可逆反应________，理由是__________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________。

【答案】

（1）可逆反应是在相同的条件下，能同时向正反应方向和逆反应方向进行的化学反应。

如2SO2＋O2

2SO3、N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）等都是可逆反应

（2）可逆反应的特征是在一定条件下不能进行到底，反应物和生成物并存

（3）不是可逆反应　因为它们是在点燃和电解两个不同条件下进行的反应

【解析】可逆反应是在“同一条件下”、能“同时”向正反应和逆反应“两个方向”进行的化学反应。

23.某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：

（1）①甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验：

X溶液是________，滴入的量一般为________。

②乙同学认为甲同学的实验不能充分证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，乙同学的理由是________________________________________________________________________。

（2）丙同学利用“保温瓶式最热计”，测出10mL10%氢氧化钠溶液和不同体积的10%盐酸混合过程中，溶液的温度变化，见下表（假设两溶液密度相同）。

就此实验回答：

①盐酸和氢氧化钠的反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。

②请在下图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图。

【答案】

（1）①酚酞　1～2滴　②甲同学的实验不能说明是盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应还是盐酸与红色物质发生了反应

（2）①放热　②见下图

【解析】

（1）①由题图知加入的指示剂在氢氧化钠溶液中呈红色，在酸性溶液中呈无色，故该试剂为酚酞；②甲同学的实验不能充分说明是盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应还是盐酸与红色物质发生了反应。

（2）表格中的数据说明，该反应为放热反应。

24.为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置：

（1）上述3个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是________（填装置序号）。

（2）某同学选用装置Ⅰ进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管中加入适量了Ba（OH）2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_________________________________。

说明该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。

（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验（反应在丙试管中进行）。

①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是

________________________________________________________________________。

②若观察到烧杯中产生气泡，则说明M溶于水________（填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”），理由是_________________________________________。

（4）至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应（4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑）是放热反应还是吸热反应。

方法①：

选择装置________（填装置序号）进行实验；

方法②：

取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。

【答案】

（1）Ⅲ

（2）左端液面降低，右端液面升高　放热

（3）①产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯中的导管内形成一段水柱

②可能是放热反应　某些物质（如NaOH固体）溶于水放热，但不是放热反应

（4）Ⅰ（或Ⅱ）　放热

【解析】

（1）装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应；装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应；装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用水吸收的装置，不能验证该反应是放热反应还是吸热反应。

（2）Ba（OH）2溶液与稀硫酸的反应属于中和反应，中和反应都是放热反应。

（3）②NaOH固体、硝酸铵等溶于水时有热量的变化，但发生的是物理变化，不属于化学反应，故发生的物理变化，不属于化学反应，故不是放热或吸热反应。

（4）用Ⅰ或Ⅱ装置可验证超氧化钾与水的反应是否为放热反应。

向包有KO2的脱脂棉中滴入几滴水，脱脂棉燃烧，说明KO2与水的反应是放热反应。