4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
如:
F->Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越小。
如Fe>Fe2+>Fe3+
物质溶沸点的比较
(1)不同类晶体:
一般情况下,原子晶体>离子晶体>分子晶体
(2)同种类型晶体:
构成晶体质点间的作用大,则熔沸点高,反之则小。
①离子晶体:
离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高。
②分子晶体:
对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高。
HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。
③原子晶体:
键长越小、键能越大,则熔沸点越高。
(3)常温常压下状态
①熔点:
固态物质>液态物质
②沸点:
液态物质>气态物质
定义:
把分子聚集在一起的作用力
分子间作用力(范德瓦尔斯力):
影响因素:
大小与相对分子质量有关。
作用:
对物质的熔点、沸点等有影响。
①、定义:
分子之间的一种比较强的相互作用。
分子间相互作用②、形成条件:
第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间(NH3、H2O)
③、对物质性质的影响:
使物质熔沸点升高。
④、氢键的形成及表示方式:
F-—H···F-—H···F-—H···←代表氢键。
氢键OO
HHHH
O
HH
⑤、说明:
氢键是一种分子间静电作用;它比化学键弱得多,但比分子间作用力稍强;是一种较强的分子间作用力。
定义:
从整个分子看,分子里电荷分布是对称的(正负电荷中心能重合)的分子。
非极性分子双原子分子:
只含非极性键的双原子分子如:
O2、H2、Cl2等。
举例:
只含非极性键的多原子分子如:
O3、P4等
分子极性多原子分子:
含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子
如:
CO2、CS2(直线型)、CH4、CCl4(正四面体型)
极性分子:
定义:
从整个分子看,分子里电荷分布是不对称的(正负电荷中心不能重合)的。
举例双原子分子:
含极性键的双原子分子如:
HCl、NO、CO等
多原子分子:
含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子
如:
NH3(三角锥型)、H2O(折线型或V型)、H2O2
定义:
在化学反应过程中放出或吸收的热量;
符号:
△H
单位:
一般采用KJ·mol-1
测量:
可用量热计测量
研究对象:
一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。
反应热:
表示方法:
放热反应△H<0,用“-”表示;吸热反应△H>0,用“+”表示。
燃烧热:
在101KPa下,1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
定义:
在稀溶液中,酸跟碱发生反应生成1molH2O时的反应热。
中和热:
强酸和强碱反应的中和热:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3KJ·mol-
弱酸弱碱电离要消耗能量,中和热|△H|<57.3KJ·mol-1
原理:
断键吸热,成键放热。
反应热的微观解释:
反应热=生成物分子形成时释放的总能量-反应物分子断裂时所吸收的总能量
定义:
表明所放出或吸收热量的化学方程式。
意义:
既表明化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。
热化学①、要注明反应的温度和压强,若反应是在298K,1atm可不注明;
方程式②、要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型;
书写方法③、△H与方程式计量数有关,注意方程式与△H对应,△H以KJ·mol-1单位,化学计量数可以是整数或分数。
④、在所写化学反应方程式后写下△H的“+”或“-”数值和单位,方程式与△H之间用“;”分开。
盖斯定律:
一定条件下,某化学反应无论是一步完成还是分几步完成,反应的总热效应相同。
影响化学反应速率的因素及其影响结果
内因:
反应物的性质
外因浓度↗v↗压强↗v↗(气体)
温度↗v↗催化剂v↗(正催化剂)
其它(光,超声波,激光,放射线,电磁波,反应物颗粒大小,扩散速率,溶剂等)
影响化学平衡的的条件:
(1)浓度:
在其它条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动;反之向逆反应方向移动;
(2)压强:
在其它条件不变的情况下,增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强平衡向气体体积增大的方向移动;注意:
①对于气体体积相同的反应来说,增减压强平衡不移动;②若平衡混合物都是固体或液体,增减压强平衡也不移动;③压强变化必须改变了浓度才有可能使平衡移动.
3)温度:
在其它条件下,升高温度平衡向吸热方向移动;降低温度平衡向放热方向移动.(温度改变时,平衡一般都要移动)注意:
催化剂同等倍数加快或减慢正逆反应的速率,故加入催化剂不影响平衡,但可缩短达到平衡的时间.
勒沙特列原理(平衡移动原理)
如果改变影响平衡的一个条件(浓度,温度,压强等)平衡就向减弱这种改变的方向移动.
充入稀有气体对化学平衡的影响:
(1)恒压下通稀有气体,平衡移动方向相当于直接减压(也同于稀释对溶液中反应的影响);
(2)恒容下通稀有气体,平衡不移动.注意:
只要与平衡混合物的物质不反应的气体都可称”稀有”气体
Ⅱ、元素及其化合物
1、各种“水”汇集
(一)纯净物:
重水D2O;超重水T2O;蒸馏水H2O;双氧水H2O2;水银Hg;水晶SiO2。
(二)混合物:
氨水(分子:
NH3、H2O、NH3·H2O;离子:
NH4+、OH‾、H+)
氯水(分子:
Cl2、H2O、HClO;离子:
H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)
苏打水(Na2CO3的溶液)生理盐水(0.9%的NaCl溶液)
水玻璃(Na2SiO3水溶液)卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)
水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)王水(由浓HNO3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物)
2、各种“气”汇集
(一)无机的:
爆鸣气(H2与O2);水煤气或煤气(CO与H2);碳酸气(CO2)
(二)有机的:
天然气(又叫沼气、坑气,主要成分为CH4)
液化石油气(以丙烷、丁烷为主)裂解气(以CH2=CH2为主)焦炉气(H2、CH4等)
电石气(CH≡CH,常含有H2S、PH3等)
具有漂白作用的物质
氧化作用
化合作用
吸附作用
Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3
SO2
活性炭
化学变化
物理变化
不可逆
可逆
※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
能被活性炭吸附的物质
1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒;
2、色素——漂白;
3、水中有臭味的物质——净化。
能升华的物质
I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷,萘。
(蒽和苯甲酸作一般了解)。
Fe3+的颜色变化
1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色;
2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应,生成红褐色沉淀;
3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体,生成淡黄色沉淀;
4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液,生成淡黄色沉淀;
当加入的Na2S溶液过量时,又生成黑色沉淀;
5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时,溶液变浅绿色;
6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉,溶液变蓝绿色;
7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中,溶液变蓝色;
8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液,溶液变紫色
“置换反应”有哪些?
1、较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换
如:
Zn+Cu2+==Zn2++CuCu+2Ag+=2Ag
2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换
Cl2+2Br‾==2Cl‾+Br2I2+S2−==2I‾+S2F2+2H2O==4HF+O2
3、活泼金属与弱氧化性酸中H+置换
2Al+6H+==2Al3−+3H2↑Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO‾+H2↑
4、金属单质与其它化合物间置换
2Mg+CO2_2MgO+C2Mg+SO2_2MgO+S
2Na+2H2O==2Na++2OH‾+H2↑
2Na+2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa+H2↑
2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
10Al+3V2O5_5Al2O3+6V8Al+3Fe3O4_4Al2O3+9Fe
2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br22FeI2+3Br2==2FeBr3+2I2
Mg+2H2O_Mg(OH)2+H2↑3Fe+4H2O(气)_Fe3O4+4H2↑
5、非金属单质与其它化合物间置换
H2S+X2==S↓+2H++2X‾2H2S+O2(不足)_2S+2H2O
CuO+C_Cu+CO↑CuO+H2_Cu+H2OSiO2+2C_Si+2CO↑
3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2
3Cl2+2NH3==6HCl+N2
条件不同,生成物则不同
1、2P+3Cl2_2PCl3(Cl2不足);2P+5Cl2_2PCl5(Cl2充足)
2、2H2S+3O2_2H2O+2SO2(O2充足);2H2S+O2_2H2O+2S(O2不充足)
3、4Na+O2_2Na2O2Na+O2_Na2O2
4、Ca(OH)2+CO2_CaCO3↓+H2O;Ca(OH)2+2CO2(过量)==Ca(HCO3)2↓
5、2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
6Cl2+6Ca(OH)2_Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
6、C+O2_CO2(O2充足);2C+O2_2CO(O2不充足)
7、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O
4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O
10、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl;
AlCl3+4NaOH(过量)==NaAlO2+2H2O
11、NaAlO2+4HCl(过量)==NaCl+2H2O+AlCl3
NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓
12、Fe+6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe+HNO3(冷、浓)→(钝化)
13、Fe+6HNO3(热、浓)_Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe+4HNO3(热、浓)_Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
14、Fe+4HNO3(稀)_Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe+8HNO3(稀)_3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O
15、C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
C2H5-OH+HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O
16、 +Cl2_ +HCl
+3Cl2_ (六氯环已烷)
17、C2H5Cl+NaOH_C2H5OH+NaCl
C2H5Cl+NaOH_CH2=CH2↑+NaCl+H2O
18、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl3
2FeBr2+3Cl2(过量)==2Br2+2FeCl3
滴加顺序不同,现象不同
1、AgNO3与NH3·H2O:
AgNO3向NH3·H2O中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
NH3·H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
2、Ca(OH)2与H3PO4(多元弱酸与强碱反应均有此情况):
Ca(OH)2向H3PO4中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
H3PO4向Ca(OH)2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
3、NaOH与AlCl3:
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
4、HCl与NaAlO2:
HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
5、Na2CO3与盐酸:
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡
盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡,后产生气泡
几个很有必要熟记的相等式量
ArCaCO3FeCuOAr
20100KHCO356CaO80SO3Ca
HFMg3N2KOHBr40MgO
NaOH
N2H2SO4NH4NO3SO2CuSO4
289844CO264160Fe2O3
COH3PO4N2OCuBr2
1.常用相对分子质量
Na2O2:
78Na2CO3:
106NaHCO3:
84Na2SO4:
142
BaSO4:
233Al(OH)3:
78C6H12O6:
180
2.常用换算
5.6L——0.25mol2.8L——0.125mol15.68L——0.7mol
20.16L——0.9mol16.8L——0.75mol
3.常用反应
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2△m=56g
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2△m=4g
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
2NaCl+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
4.特殊反应
2F2+2H2O=4HF+O2
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2Al+