复习课教案酸和碱.docx

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复习课教案酸和碱

第十单元酸和碱

一、目标：

1、知道酸、碱、盐的概念，识记酸碱指示剂的变色情况

2、理解常见酸和碱的通性，认识酸碱的腐蚀性，知道浓硫酸的稀释方法

3、认识溶液酸碱度的表示—pH，能进行pH的简单测定

4、理解复分解反应发生的条件

二、要点回顾：

（一）、酸、碱、盐的概念

酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物如：

硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）

碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物如：

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）

盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物如：

氯化钠、碳酸钠、

碳酸钙

酸、碱、盐的电离：

溶于水时产生带电的粒子（溶液能导电）

（二）酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：

无色液体

工业用盐酸：

黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性

（敞口置于空气中，瓶口有白雾）

吸水性脱水性

强氧化性腐蚀性

2、酸的通性（具有通性的原因：

酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的作用：

使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气

（3）金属氧化物+酸→盐+水

（4）碱+酸→盐+水（中和反应）

（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验

试剂

Cl-

AgNO3及HNO3

SO42-

①Ba（NO3）2及HNO3②HCl及BaCl2

CO32-

HCl及石灰水

（三）碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解放热）

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O==Ca（OH）2

2、碱的通性（具有通性的原因：

离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1与酸碱指示剂的作用：

使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

（3）酸+碱→盐+水

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：

难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）、可溶性碱受热不分解

如Cu（OH）2ΔCuO+H2O2Fe（OH）3ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：

白色沉淀AgCl↓BaSO4↓Mg（OH）2↓BaCO3↓CaCO3↓

蓝色沉淀Cu（OH）2↓红褐色沉淀Fe（OH）3↓

③复分解反应的条件：

当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

（四）、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

1、定义：

酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性

（2）处理工厂的废水（3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）01234567891011　12　13　14

酸性增强中性碱性增强

（2）pH的测定：

最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：

正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），只有pH<5.6的雨水为酸雨

三、典例分析：

【例1】下列物质长期放置在敞口容器中，如果不考虑水分的蒸发，溶液质量减少的是_____；溶液中的溶质发生变化的是______。

A氢氧化钠溶液B浓硫酸C浓盐酸D澄清石灰水

【例2】下列实验完成后，试管内壁会附着某种物质，其中不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）

A用一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质

B硫酸铜与氢氧化钠溶液反应后的蓝色固体

C长期盛放石灰水后留下的白膜

D用氢气还原氧化铜后留下的红色物质

【例3】在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（）

ACO2CaCO3BHClNaCl

CFeFeSO4DFeFe2（SO4）3

【单元测试题】

一、选择题

1.2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。

绿色荧光蛋白分子中含有氨基（—NH2，具有碱的性质）和羧基（—COOH，具有酸的性质）。

则绿色荧光蛋白具有的性质是

A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应

B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应

C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应

D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应

2.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是

A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加

B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加

C．久置在空气中的生石灰质量增加D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加

3.推理是一种重要的研究和学习方法。

下列推理正确的是

A．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素

B．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的

C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧

4.以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是：

物质

橘子

泡菜

葡萄

玉米粥

2．9～3．5

3．0～4．0

3．5～4．5

6．8-8．0

选项

5.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是

A．它们都是溶液B．它们都含有酸根离子

C．它们都含有氢元素D．它们都电离出了氢离子

6.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。

可用于治疗胃酸过多的物质是

A．NaClB．Al（OH）3C．CaOD．NaOH

7.有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。

下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是

A.苯甲酸溶液的pH小于7B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

8.张伟同学学习了溶液酸碱度的表示方法—pH值之后，对家中的一些食品及生活用品，进行了pH值测定，结果如下：

参照上图，下列说法正确的是

A．煮骨头汤时加点醋，有利于增加汤中钙的含量B．牙膏是中性物质

C．酱油显碱性，可使酚酞变红色D．胃酸过多的人宜多吃葡萄

9.某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用PH计（测PH的仪器）每隔10分钟测一次PH，其数据如下表所示，其中雨水酸性最强的时刻是：

测定时间

9：

4.95

4.94

4.86

4.85

A.9：

00B.9：

10C.9：

20D.9：

10.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。

下列说法正确的是

A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色

B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色

C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色

D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色

11.白蚁能分泌出蚁酸。

蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。

下列最不容易被蚁酸腐蚀的是

A．镀锌水管B．铜制塑像C．大理石栏杆D．铝合金门窗

12.近段时间，我国某些地区猪肉价格上涨幅度较大，因而有些不法分子常售出不新鲜的猪肉来坑害消费者。

猪肉的新鲜度可以通地测试PH来判断。

有资料显示，PH与猪肉的新鲜度的关系为：

名称

新鲜肉

次鲜肉

变质肉

5.8~6.2

6.3~6.6

>6.7

猪肉在变质过程中酸性强弱的变化为

A．逐渐变强B．逐渐变弱C．保持不变D．无法确定

13.下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是

图像

实验或事实

向pH＝12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释

20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶液中逐步加入KNO3晶体

向稀盐酸中滴加过量的烧碱溶液

将一定质量的碳在密闭容器中（含空气）加热

二、填空题

14．

（1）硫化氢（H2S）是一种易溶于水的气体，测定它水溶液的酸碱度，可选用。

（2）硫化氢与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水。

在这个反应中，所有含硫物质硫元素的化合价共有种。

硫化氢在空气中点燃可完全燃烧，生成二氧化硫和水。

这一反应的化学方程式是。

15．小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系如图4（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。

（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是。

（2）根据图4所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：

①；②。

16．食品吸潮和吸氧后容易变质，为了延长食品保质期．通常在包装袋中加入1小包干燥剂。

某化学兴趣小组经过查阅资料，发现常见的食品干燥剂主要有’两种：

一种是以生石灰为主要成份的千燥剂（简称A类，下同）；另一种是以硅胶为主要成份的干燥剂（简称B类，下同）。

请问答下列问题：

（1）将装有A类干燥剂的小纸袋打开露置于潮湿的空气中，发现纸袋发热，与出其发生反应的化学方程式________________________________________。

（2）B类干燥剂中硅胶的主要成分为SiO2·nH2O。

SiO2是__________（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”），其中Si的化合价为____________________。

（3）小组在杳阅资料中，还发现了—种新型的食品干燥剂：

泡沫铁粉（铁粉包裹在泡沫塑料中）。

当它露置于潮湿的空气中，很快变成铁锈（主要成分为Fe2O3·nH2O），并有发热现象，说明化学反应除了生成新物质外，还伴随着__________变化。

与A类干燥剂比较，泡沫铁粉除了做干燥剂外，还可做__________剂。

17．小勇在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图1），看到鸡蛋被吞进瓶内。

该反应的化学方程式是　　　　　　　。

小勇思考：

瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？

他进行了如上图2的实验，结果鸡蛋吐了出来。

他加入的试剂P是　（写溶液名称），吐蛋的原理是。

18.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。

在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示：

（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是（填序号）。

①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中

②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中

（2）该反应的化学方程式。

19.甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。

蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。

（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的（填序号）消除。

①稀盐酸②食醋③肥皂水④食盐水

（2）白蚂蚁除了会蛀蚀木头以外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是（填字母）。

A.铜栏杆B.钢筋C.大理石D.玻璃

（3）使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为。

三、实验探究题

20．某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。

【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么?

【猜想假设】猜想一：

全部是CaO；

猜想二：

是CaO和Ca（OH）2的混合物；

猜想三：

全部是Ca（OH）2；

猜想四：

是Ca（OH）2和CaCO3的混合物。

【实验探究】

（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含。

（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有。

（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。

另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。

请你参与实验，并填写表中的空白：

写出方案二发生的化学反应方程式。

【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想成立。

【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意。

21．某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。

（1）写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式。

（2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。

实验现象为：

A中试管内液面上升;B中气球胀大。

①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是　　　　　　　　　　　。

②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是　。

要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是　　。

③杨红通过检验生成物：

向B实验后的溶液中加入　　　　　，观察到　　　　　　现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。

④你认为两实验中存在安全隐患的是（填代号），理由是。

22．氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。

把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。

【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？

【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。

其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。

【猜想】猜想1：

是氯水中的水使品红褪色的；

猜想2：

是氯水中的_________（填化学式）使品红褪色的；

猜想3：

是氯水中的盐酸使品红褪色的；

猜想1：

是氯水中的次氯酸使品红褪色的。

【实验探究】

实验操作

实验现象

过程分析

①把品红试纸伸入水中

没有褪色

猜想1不成立

②把品红试纸伸入干燥的氯气中

没有褪色

猜想2不成立

③

没有褪色

猜想3不成立

【结论】综合分析：

氯水中的（填化学式）使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）。

【反思】

（1）HClO中氯元素的化合价为价。

（2）氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为___________________________________________________________________________。

（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是___________________________________。

23．小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。

[提出问题]紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？

[实验探究]取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:

1）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：

汁液

在不同液体中的颜色变化

蒸馏水

稀酸溶液

稀碱溶液

紫卷心菜

蓝紫色

红色

绿色

牵牛花

紫色

红色

蓝色

胡萝卜

橙色

[得出结论]、的汁液能做酸碱指示剂，的汁液不能做酸碱指示剂。

[拓展应用]小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。

则该雨水呈性（选填“酸”或“碱”或“中”）

[反思与评价]小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用。

四、计算题

24.小青同学为了制作叶脉书签，打算配制125g10％的NaOH溶液。

（l）计算小青需要称取NaOH的质量。

（2）小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有所减小。

为了侧定剩下溶液中NaOH的质量分数，小青向溶液中逐渐加入7.3％的稀盐酸，当溶液PH=7时，消耗盐酸50g。

计算：

①生成NaCl的质量。

②剩下溶液中NaOH的质量分数。

25.（2010玉溪）把标准状况下1120mL二氧化碳气体（密度为1.977g/L）通入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中恰好完全反应，反应方程式：

CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，

求（计算结果精确到0.1%）：

⑴反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量；

⑵反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数。

第十单元酸和碱

一、选择题

二、填空题

14.

（1）pH试纸；

（2）4；2H2S+3O2

2SO2+2H2O；

15.

（1）CO2（合理答案均可得分）

（2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O

　Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH（合理答案均可得分）

16.

（1）CaO+H2O==Ca（OH）2

（2）+4（3）热量脱氧剂

17.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸等）碳酸钠与稀盐酸反应产生大量的气体，使瓶内压强增大

提示：

吞蛋利用的是瓶外压强大于瓶内压强的原理，而吐蛋相反，即瓶内压强大于瓶外压强。

18.

（1）②

（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O

19.

（1）③

（2）D（3）HCOOH浓硫酸CO+H2O

三、实验探究题

20.【实验探究】

（1）CaO或氧化钙

（2）CaCO3或碳酸钙（3）Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O

【实验结论】四【拓展迁移】密封保存

21.

（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

（2）①氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低

②CO2能溶于水，也能使容器内气压降低

将氢氧化钠溶液换成等体积的水

③稀盐酸

有气泡产生（或加氯化钙溶液有沉淀生成其他合理答案均可）

④A氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手

22.【猜想】Cl2

【实验探究】③把品红试纸伸入到盐酸中

【结论】HClO

【反思】

（1）+1

（2）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（3）先变红色后褪色

23.紫卷心菜（或牵牛花）；牵牛花（或紫卷心菜）；胡萝卜；酸；pH试纸（pH计）

四、计算题

24.解：

（1）m（NaOH）=125g×10％=12.5g

（2）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

4036.558.5

m（NaOH）50g×7.3％m（NaCl）

m（NaOH）=4gm（NaCl）=5.85g

ω（NaOH）=

×100％=3.3％

答：

略

25.解：

设反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为x，反应后所得溶液中

溶质Na2CO3的质量分数y

CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

4480106

1.12L×1.977g/L10%x（1.12L×1.977g/L+x）y

4480

1.12L×1.977g/L10%x

x=40g

44106

1.12L×1.977g/L（1.12L×1.977g/L+x）y

y=12.6%

答：

⑴反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量是40g；

⑵反应后所得溶液中溶质Na2CO3的质量分数是12.6%。

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