北京市朝阳区届高三上学期期末考试化学试题Word版包含答案.docx
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北京市朝阳区届高三上学期期末考试化学试题Word版包含答案
北京市朝阳区2014~2015学年度高三年级第一学期期末统一考试
化学试卷2015.1
（考试时间90分钟满分100分）
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23Al27K39I127
第Ⅰ卷（选择题共42分）
注意：
Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分
1．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是
A.锌锰碱性电池
B.硅太阳能电池
C.氢燃料电池
D.铅蓄电池
2．下列有关物质的叙述不正确的是
A．淀粉水解可以制得葡萄糖
B．碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡
C．氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐
D.光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏
3．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是
A．铝制器皿不宜盛放酸性食物
B．电解食盐水时阴极产生氢气
C
．可用铁制容器盛放和运输浓硫酸
D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀
4．下列有关化学用语正确的是
A．聚丙烯的链节：
—CH2—CH2—CH2—B．NH4Cl的电子式：
C．F-结构示意图：
D．中子数为20的氯原子：
Cl
5.右侧图片显示的是生锈的铁桥，有关钢铁生锈说法不正确的是
A.铁桥生锈是电化学腐蚀
B.建在海边的铁桥更易生锈
C.钢铁生锈的负极反应是：
Fe-3e-=Fe3+
D.吸氧腐蚀的正极反应是：
O2+4e-+2H2O=4OH-
6．下列实验对应的离子方程式正确的是
A．铝溶解在NaOH溶液中：
2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：
H++HCO3-=CO2↑+H2O
C．SO2通入溴水中：
SO2+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+
D．少量铁溶于过量稀硝酸中：
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
7．下列推测或结论不合理的是
A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：
X＜Y
B．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：
Cl->Br-
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：
都可以做半导体材料
D．铷（37Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：
RbOH>Sr（OH）2
8．下列实验操作不能达到实验目的的是
实验操作
实验目的
A
将SO2通入品红溶液中
证明SO2具有漂白性
B
用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH
比较HSO3-电离程度和水解程度的大小
C
溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将得到的气体通入KMnO4酸性溶液
证明反应得到的气体是乙烯
D
向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
9．下列装置不能完成相应实验的是
A．甲装置可用于制备氨气B．乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质
C．丙装置可用于粗盐提纯D．丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体*g3e）i!
d5O5E#L1G
10．下列除杂方案不正确的是
被提纯的物质
[括号内物质是杂质]
除杂试剂
除杂方法
A
CO（g）[CO2（g）]
NaOH溶液、浓H2SO4
洗气
B
NH4Cl（aq）[Fe3＋（aq）]
NaOH溶液
过滤
C
Cl2（g）[HCl（g）]
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3（s）[NaHCO3（s）]
—
加热
11．下列叙述和推论都正确的是
叙述
推论
A
酸性：
HCl＞H2CO3＞H2SiO3
非金属性：
Cl＞C＞Si
B
组成原电池时，通常是还原性较强的物质做负极
镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时，镁做负极
C
—OH是亲水基，含有—OH的有机物都易溶于水
常温时，C2H5OH和
都易溶于水
D
溶解度小的沉淀可转化成溶解
度更小的沉淀
向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀
12.碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学
方程式是：
KI＋3H2OKIO3＋3H2↑
有关说法不正确的是
A．石墨作阳极，不锈钢作阴极
B．I-在阳极放电，H+在阴极放电
C．电解过程中电解质溶液的pH变小
D．电解转移3mole-时，理论上可制得KIO3107g
13.常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：
溶质&g"a+Y2\4D*d%D:
A
Na2CO3（J/b;L（@-Q9R:
C:
N1SR;X
NaHCO33C2h（Y）U0h-G$NC
NaClO5T7C*i7h$A"M*h3R
NaHSO3!
D7\+a2]0@&J-g0g1E:
e%Y
pH$G/h（?
B.Y'S'F
11.6'j#b+^8`:
K9d#V'Q
9.7:
B）U6\;`8S
10.3$B3W"H0i,O/j0G
5.28_3]+W（i/U2L"O!
j
下列说法不正确的是
A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大
B．NaHSO3溶液显酸性的原因是:
NaHSO3=Na++H++SO32-
3C2h（Y）U0h-G$NCC．向氯水中加入少量NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的浓度
D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3
14．H2和I2在一定条件下能发生反应：
H2（g）＋I2（g）
2HI（g）△H=—akJ/mol
已知：
（a、b、c均大于零）
下列说法正确的是
A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B.断开2molHI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJ
C.相同条件下，1molH2（g）和1molI2（g）总能量小于2molHI（g）的总能量
D.向密闭容器中加入2molH2（g）和2molI2（g），充分反应后放出的热量为2akJ
第II卷（非选择题，共58分）
15.（14分）制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：
已知酯与醇可发生如下酯交换反应：
（R、R′、R″代表有机基团）
（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是。
（2）B的名称是。
（3）反应I的反应类型是_______（选填字母）。
a．加聚反应b．缩聚反应
（4）有关B、C、D的说法正确的是。
a.1molB最多可以和1molC反应
b.C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色
c.D与NaOH溶液共热后可以得到B和C
（5）B→D的化学方程式是。
（6）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式是。
（7）反应
的化学方程式是。
16.（8分）甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物。
工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=akJ/mol
为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比（）及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出下图：
（1）反应热a0（填“＞”或“＜”），判断依据是。
（2）若其它条件相同，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。
①投料比：
ⅠⅡ（填“＞”或“＜”）。
②若Ⅱ反应的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5，A点的平衡常数KA=，
B点的平衡常数KBKA（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）为提高CO转化率可采取的措施是（至少答出两条）。
17.（10分）电解铝厂的实验室为测定铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2）样品中Al2O3的质量分数，操作如下：
Ⅰ.将铝土矿样品粉碎后加入足量稀H2SO4溶液，充分反应后过滤，得滤液a
Ⅱ.向滤液a中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤，得滤液b
Ⅲ.向滤液b中通入足量CO2，充分反应后过滤、洗涤，得Al（OH）3沉淀
Ⅳ.……
（1）滤液a中阳离子有（写离子符号）。
（2）操作Ⅱ中反应的离子方程式是。
（3）操作Ⅳ是。
（4）要测定铝土矿样品中Al2O3的质量分数，所需数据是（质量数据用x、y…表示，单位是g）；铝土矿样品中Al2O3质量分数表达式是（用含x、y…的式子表示）。
18.（14分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
（1）Na2FeO4中铁元素的化合价是价，Na2FeO4具有较强的（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是（用离子方程式表示）。
（3）工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2+5+9。
（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4。
①若电解所需的浓NaOH溶液为16mol/L，则在实验室配制500mL该浓度的溶
液需NaOHg，配制过程所需玻璃仪器是。
②电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：
阳极的电极反应式是 ；可循环使用的物质是，
理由是。
19．（12分）SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。
工业上有多种方法可以减少SO2的排放。
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。
该反应的化学方程式是。
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的
量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）:
V（NaOH）=。
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石
灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是。
（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。
为此甲同学设计如下实验（夹持装
置和加热装置略，气密性已检验）：
已知：
Na2SO3（固体）+H2SO4（浓）
Na2SO4+SO2↑+H2O
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。
甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2
溶液可做SO2吸收液。
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。
②。
为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。
③试管B中试剂是溶液；滴加浓硫酸之前的操作是。
④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是。
北京市朝阳区2014~2015学年度高三年级第一学期期末统一考试
化学参考答案2015.
（满分100分）
Ⅰ卷（42分）
选择题（每小题3分，共42分）
1
2
3
4
5
6
7
B
D
C
D
C
D
B
8
9
10
11
12
13
14
C
B
B
D
C
B
B
Ⅱ卷（58分）
注意：
II卷中所有试题答案合理给分
第II卷（非选择题，共58分）
15.（每空2分，共14分）
（1）碳碳双键、羟基（各1分）
（2）乙二醇
（3）a
（4）b
（5）
（6）CH3COOCH=CH2
（7）
16.（8分）
（1）＜，升高温度，CO的转化率降低,平衡左移，正反应为放热反应。
（各1分，共2分）
（2）
①＜（2分）
②1，=（各1分，共2分）
（3）减小投料比、较低温度、增大压强、分离出CH3OH（一条1分，共2分）
17.（10分）
（1）H+、Al3+、Fe3+（共2分，答对2个给1分）
（2）H++OH-=H2O、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
（各1分，共3分）
（3）干燥Al（OH）3沉淀、称量（“干燥”1分，“称量”1分，共2分）
（4）铝土矿样品质量xg、Al（OH）3质量yg；
（第一空2分，第二空1分，共3分）
18.（14分）
（1）+6，氧化性（各1分，共2分）
（2）Fe3+＋3H2O
Fe（OH）3＋3H+（2分）
（3）Na2FeO4H2ONaCl（2分）
（4）
①320，烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
（计算2分，仪器答对2个给1分，答对4个给2分，没有500mL容量瓶扣1分）
②Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O；（2分）
NaOH溶液，（1分）
水电离的H+在阴极放电：
2H++2e－＝H2↑，c（OH-）增大，Na+通过阳离子交换膜进入阴极区，使阴极区c（NaOH）增大，故可以循环使用。
（1分）
19.（12分）
（1）2CaCO3+2SO2+O2
2CaSO4+2CO2（2分）
（2）
①1:
2（2分）
②Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O（2分）
（3）
②A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。
（2分，答出O2给1分）
③饱和NaHSO3；（1分）
打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹。
（1分，“打开...关闭...”才给分）
④SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；（1分）
不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。
（1分）
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