1化学1元素.docx

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1化学1元素

1.采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（）

A、硫酸工业B、氯碱工业C、硝酸工业D、合成氨工业

2.钠的下列用途与钠的化学性质无关的是

①制取过氧化钠②作原子反应堆的导热剂③冶炼金属钛④应用在电光源上

A.①③④B.②③④C.②④D.①③

3.下列矿物的名称和其中的主要成份（括号内的化学式）不对应的是

A．铝土矿

B．黄铜矿

C．磁铁矿

D．重晶石矿

4.（Na）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。

试求：

（1）原混合物中各物质的质量。

（2）所用盐酸的物质的量浓度。

5.（Na）镁能在二氧化碳中燃烧，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？

某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。

（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是。

（3）放进试管中的金属钠在加热之前，必须进行的操作是。

（4）用酒精灯在试管底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。

试管底部有黑色物质生成。

试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质。

往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。

过滤，得到澄清的滤液。

往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。

再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则试管壁上附着的白色物质是。

然后将滤纸上的黑色物质移入小试管中，加少量浓硫酸，加热，有刺激性气味的气体生成。

则该黑色物质与浓硫酸共热的化学反应方程式为。

（5）据（4）中现象，试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：

。

6.我省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。

下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。

⑶在①～⑥反应中属于氧化还原反应的是（填序号）。

7.海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

（4）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：

向饱和食盐水中先通入气体X，后通入气体Y，充分反应后过滤得到晶体Z和滤液W，将晶体Z灼烧即可制得纯碱。

已知气体X、Y是CO2或NH3，则气体X应是（填化学式）。

8.海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：

（2）试剂①可选用，该反应的离子方程式为。

（3）操作②主要是指。

（4）经操作③最终可得金属镁，该反应的化学方程式是。

9.（S\Fe）

（1）在一个白色点滴板的二个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO4·5H2O。

分别滴入几滴浓硫酸，观察现象。

回答下列问题：

浓硫酸滴到火柴梗上，火柴梗变________（填实验现象），说明浓硫酸具有________性。

浓硫酸滴入CuSO4·5H2O中，胆矾（填实验现象），说明浓硫酸具有_______________性。

（2）为探究Fe3+能转化为Fe2+，实验室提供下列试剂：

铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

请你就实验操作、实验现象、结论完成以下填空：

取少量溶液于试管中，加入足量，充分振荡后静置，滴加1至2滴，无明显变化，说明Fe3+已转化为Fe2+。

10．（Fe）将铁粉和铜粉的混合物投入一定量的稀盐酸中，铁粉和铜粉仍有剩余。

向反应后的溶液中缓缓地通入氯气，反应分成以下几个阶段：

反应阶段

溶液中的存在的金属离子

残留的金属粉末

发生的离子反应

第一阶段

只有一种

有两种

（1）

第二阶段

只有一种

只有一种

第三阶段

只有两种

（2）

（3）

第四阶段

有三种

（4）

第五阶段

（5）

回答以下问题：

（1）写出第一阶段可能发生的离子反应方程式。

（2）第三阶段金属粉末是否有残留。

选填（“一定有”、“一定没有”、“可能有”）

（3）第三阶段发生的离子反应方程式是。

（和以上

（1）中重复的不写）

（4）第四阶段金属粉末是否有残留？

选填（“一定有”、“一定没有”、“可能有”）

（5）第五阶段溶液中存在的金属阳离子是（写出离子符号）。

10.（Fe）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是；

乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是；

（以上2空填相应微粒的符号）

（2）现提供以下试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液

请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。

同学正确

选用试剂

实验现象

第一种方法

第二种方法

11.（C\S）

（1）浓硫酸和碳在加热的情况下反应的化学方程式为：

______________________________________；为了验证反应的各种生成物，用如图Ⅰ装置进行实验。

图Ⅰ

（2）图Ⅰ中A处是完成实验中的必要装置，它是下列图Ⅱ所示中的（填编号）_________；

图Ⅱ

（3）C装置中应盛的试剂为_____________，其作用是____________________________；

（4）能够确定存在二氧化碳气体的实验现象是：

________________________。

12.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元离子的形式存在。

实验中从海藻提取碘的流程如图所示

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①　　　　　；

　　写出过程②中有关反应的化学方程式；

（2）提取碘的过程中可提供选择的有机试剂为；

A．酒精、四氯化碳B．四氯化碳、苯C．汽油、醋酸D．汽油、甘油

（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、　导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是。

13.（S\Cl）火柴头中含有硫和氯元素，用适当的方法可

加以检验，回答下列问题：

（1）右图是检验火柴头中含有硫元素的实验装置示意图。

图中试管中应装有溶液，拉动注射器活塞时，若观察到现象

证明火柴头燃烧时产生了.

（2）原火柴头中的氯元素是以物质的形式存在的，其作用是,当火柴头燃烧后其中的氯元素是以物质的形式存在，检验的方法是。

14.工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：

2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量。

（SO2沸点为-10.02℃，SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃）

请回答相关问题：

（1）A瓶所盛试剂的作用是；B瓶所盛的试剂是；

C瓶所盛试剂的作用是。

（2）A瓶要用冷水冷却的原因是。

（3）将此反应生成的气体通入A瓶BaCl2溶液中，则。

（填编号）

A.析出BaSO3沉淀B.析出BaSO4沉淀C.逸出SO3气体D.逸出SO2气体

（4）反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量，其实验操作的第一步是（简述操作步骤）。