新课标泰州市年高三化学第一学期期末联考含详细答案原创其它版本.docx
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新课标泰州市年高三化学第一学期期末联考含详细答案原创其它版本
泰州市2006~2007学年度第一学期期末联考
高三化学试题
命题人：
张昌恒（靖江中学）单晓凤（姜堰二中）杨立根（泰州中学）
审题人：
高兴邦（泰州市教研室）朱存扣（海陵区教研室）缪建（姜堰中学）
（考试时间：
120分钟总分：
150分）
注意事项：
1、本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2、所有试题的答案均填写在答题纸上（选择题部分使用答题卡的学校请将选择题的答案直接填涂到答题卡上），答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12O:
16S:
32Cl:
35.5Na:
23Al:
27Zn:
65
第Ⅰ卷（选择题共64分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共32分）
1．2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。
下列关于蛋白质的说法中错误的是
A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
B．HCHO溶液或酒精可使蛋白质变性
C．蛋白质的变性是物理变化
D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯可溶性蛋白质
2．据报道，科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了由4个氧原子组成的O4分子，并用质谱仪探测到它的存在。
你认为这种氧分子是
A．氧元素的一种同位素
B．臭氧的同素异形体，其相对分子质量为64
C．一种比O2更稳定的新的氧化物
D．与O2互为同分异构体
3．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学，下列叙述正确的是
A．用聚氯乙烯薄膜包装蔬菜、水果及熟食等，不会影响人体健康
B．铅笔芯和铅球的主要成分都是铅
C．被蜂蚁蜇咬会感觉痛痒难忍，若在患处涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，能减轻症状
D．废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的石墨电极
4．下列物质提纯的方法正确的是
A．除去乙烷中的乙烯：
将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸的洗气瓶
B．除去乙酸中的乙醇：
向混合液中加入生石灰后蒸馏即可
C．除去KCl溶液中的K2CO3：
加入过量HCl溶液后再加入NaOH溶液调节溶液至中性
D．除去甲苯中的苯酚：
在混合物中加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液
5．科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。
如将CO2与H2混合，在一定条件下以1:
3的比例发生反应，生成某种重要的化工原料和水。
该化工原料可能是
A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃
6．青蒿素是抗恶性疟疾特效药，结构如图所示。
目前售价每克225美元，世界年产量15吨，是需求量的十分之一，供不应求。
下列关于青蒿素的说法正确的是
A．是一种碳氢化合物B．该物质属于高分子化合物
C．易溶于水D．分子式是C15H22O5
7．下列实验操作中，合理的是
A．实验室制取乙烯时，应将温度计水银球插入反应液中，控制温度在170℃左右
B．实验室制取肥皂时，将油脂与氢氧化钠溶液混合加热，冷却后用纱布滤出固态物质
C．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合振荡后，滴加硝酸银溶液
D．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热5min，加入银氨溶液
A
B
C
D
E
8．右表为元素周期表短周期的一部分。
下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，错误的是
A．A与B形成的阴离子可能有AB32—、A2B42—
B．E的氢化物的稳定性小于C的氢化物的稳定性
C．D在适量的B中燃烧产物为DB3
D．A与E形成的分子是非极性分子
二、选择题（本题包括8小题，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
每小题4分，共32分）
9．将一定量的锌粒投入到20mL18.4mol/L的浓H2SO4中充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，则投入锌粒的质量为
A．6.5gB．13gC．3.25gD．7.5g
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
2－O—+CO2+H2O→2－OH+CO32—
B．FeSO4的酸性溶液中加H2O2：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br—+2Cl2=Br2+4Cl—+2Fe3+
D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水HCO3—+OH—=CO32—+H2O
11．在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。
后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。
21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。
下列有关说法错误的是
A．熔点比较：
C60＜C70＜C90＜金刚石
B．已知C（石墨，s）
C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定
C．C60晶体如图，每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有10个
D．金刚石与C60、C70、管状碳和洋葱状碳都不能与H2发生加成反应
12．在室温下，某溶液中由H2OH++OH—这一途径产生出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—26，则此溶液中可能大量共存的离子组为
A．HCO3—、Al3+、H+、SO42—B．SiO32—、ClO—、Na+、K+
C．Cu2+、Cl—、NO3—、K+D．I—、Fe3+、SCN—、NH
13．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在标准状况下，22.4LH2O中O原子数为NA
B．常温常压下，35.5gCl2中Cl原子数为NA
C．在pH=13的NaOH溶液中，OH－的数目为0.1NA
D．1molCH4中，所含共价键的总数为5NA
14．下列四种判断中，肯定错误的是
A．酸与醇反应不一定生成酯和水
B．虽然属于复分解反应，但产物中既没有水，也没有沉淀和气体
C．两种酸溶液充分反应后，所得溶液的酸性减弱，直至呈碱性
D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
15．从矿物学资料查得，在一定条件下，自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。
下列说法正确的是
A．该反应中CuSO4表现氧化性
B．生成1molFeSO4时，反应中有4mol电子转移
C．产物中SO42－离子有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
16．随着信息技术的迅猛发展，计算机在化学化工领域得到了广泛应用。
下面四幅图是用计算机制作的在密闭容器里，在不同条件下进行反应：
X（g）Y（g）达到平衡的图解。
图中的“●”是X，“○”是Y。
图Ⅰ图Ⅱ
图Ⅲ图Ⅳ
下列有关说法正确的是
A．图中的纵坐标表示物质的物质的量分数
B．四幅图中，图Ⅲ所示反应达到平衡时，X的转化率为37.5%
C．图Ⅰ和图Ⅱ所采用的不同条件是反应体系压强不同
D．图Ⅳ说明反应开始时是向正反应方向进行的
第II卷（非选择题共86分）
三、（本题包括2小题，共22分）
17．（12分）（ⅰ）用装置A、B和乳胶管组成装置，用于收集已经干燥的NH3气体（①装置A已经过了气密性检查；②可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞）。
回答下列问题：
⑴干燥剂碱石灰应放在________中（填广口瓶代号）。
⑵NH3气体进入B中出现的现象是___________________________________。
⑶若将上述可供选用的试剂改成浓硫酸和石蕊溶液，仍用装置A、B和乳胶管组成装置，
还可收集其它气体，请列举可收集的气体两种___________________。
（ⅱ）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。
⑴蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为____________________。
⑵该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。
实验中需要用80mL，1mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为_________g，用于定容的仪器的规格和名称_______________________________。
18．（10分）为了探究硫化钠晶体（Na2S•nH2O）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：
①将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中。
②三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液。
③取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清。
⑴请你根据上述记录猜想所放出气体的成分可能是（至少写出三种）
________________________________________________________________________。
⑵若所放出气体为两种气体的混合气体，请使用品红溶液、浓溴水、澄清石灰水三种试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论。
实验方案
可能的现象和相应的结论
⑶如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论（可在兴趣小组实验的基础上设计实验）：
____________________________________
________________________________________________________________________。
四、（本题包括2小题，共26分）
19．（14分）下图是常见物质的转化关系图，图中部分的反应物或生成物未列出。
其中A是农业生产中常见的化肥，且受热分解生成相等物质的量的B、C、D。
B是直线型非极性分子，H、I都是大气污染物。
请按要求填空：
⑴B的电子式____________，镁条在B中燃烧的反应方程式。
⑵反应②的化学反应方程式：
。
A溶液与过量浓NaOH溶液共热的离子反应方程式：
。
⑶将B、D通入饱和食盐水，得到一种沉淀M，写出M受热分解的化学方程式____________________________________，B、D通入饱和食盐水的先后顺序是，理由是_______________________________________________________________。
20．（12分）⑴偏二甲肼（C2H8N2）是发射航天飞机常用的高能燃料。
一般将它与液态N2O4作为火箭的推进剂。
它们反应的产物是氮气、二氧化碳和水蒸气。
写出该反应的化学反应方程式_______________________________________，在发射过程中会看到大量红色的烟雾，除了该反应可能产生少量NO外，产生此现象的原因可能是
。
⑵在汽车的油气比（汽油与空气的体积比）_______________（填偏大或偏小）时，尾气中含有的大气污染物NOx含量会增多，有人提出用NH3在催化剂存在下除去NOx，其反应方程式为：
_____________________________________________。
⑶在飞船的表面通常覆盖有一种耐高温的氮化硅陶瓷，该物质中各原子均满足8电子结构，则氮化硅晶体类型是_________________。
⑷锂钒氧化物电池的能量密度大，成本低，污染小。
电池总反应式为：
V2O5+xLi=LixV2O5。
电池工作时锂离子向正极迁移，固体介质不参加电池反应。
该电池负极反应式为______________________________________。
五、（本题包括2小题，共22分）
21．（12分）已知：
（1）
（2）CH3COOH+HC
CH
下图表示一些有机物之间的相互转化关系，图中B、D、E都能使溴水褪色，D不能发生银镜反应，A能发生银镜反应。
试回答：
（1）写出有机物的结构简式：
ABDH。
（2）反应（Ⅰ）的类型是，反应（Ⅱ）的类型是。
（3）完成化学方程式：
E→G：
。
B的银镜反应：
。
（4）写出F的苯环上只有一个支链，且能发生银镜反应的酯类同分异构体的结构简式
、。
22．（10分）右图是一种常见有机物A的分子结构比例模型。
⑴写出A的结构简式____________________。
⑵当有机物分子中碳原子通过四个单键与不同原子（或原子团）相连时，该碳原子为手性碳原子。
判断A中手性碳原子数__________个。
⑶通过两种反应可以使A中手性碳原子失去手性，写出反应类型：
________、________。
⑷请设计合理方案由丙烯制备A（用反应流程图表示并注明反应条件）。
例：
由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：
CH3CH2OHCH2=CH2
[CH2-CH2]n
六、（本题包括2小题，共16分）
23．（6分）胃舒平是治疗胃酸过多的药物，其有效成分主要为Al（OH）3。
某研究性学习小组采用下列方案测定其中Al（OH）3的含量。
（1）写出反应①的离子方程式：
。
（2）请你帮助该小组计算该样品中Al（OH）3的质量分数。
24．（10分）某芳香族化合物与苯酚无论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时所消耗的氧气和生成水的质量始终一定。
试回答：
⑴这类物质的相对分子质量与苯酚的相对分子质量之差为_________的倍数（填数字）。
⑵这类物质中相对分子质量最小的物质A的分子式为____________。
已知A溶液能与NaHCO3反应放出气体，则A中所含官能团的名称为、。
现取2.32g苯酚与A的混合物与50.0mL1.000mol/L的NaOH溶液充分反应后，加水至100mL。
取出其中的10.0mL用0.100mol/L的HCl溶液滴定过量的NaOH，消耗20.0mL时至滴定终点。
求该混合物中苯酚的质量分数（结果保留三位有效数字）。
泰州市2006～2007学年度第一学期期末联考
高三化学答题纸
题号
一
二
三
四
五
六
总分
初计分人
复计分人
得分
第Ⅰ卷选择题（共64分）
得分
初阅人
复阅人
一、二选择题（共64分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第Ⅱ卷非选择题（共86分）
得分
初阅人
复阅人
三、（本题包括2小题，共22分）
17．（ⅰ）⑴。
⑵。
⑶。
（ⅱ）⑴。
⑵，。
18．⑴。
⑵
实验方案
实验现象与结论
⑶，
。
得分
初阅人
复阅人
四、（本题包括2小题，共26分）
19．⑴，。
⑵
⑶，
，
。
20．⑴，
。
⑵，。
⑶。
⑷。
得分
初阅人
复阅人
五、（本题包括2小题，共22分）
21．⑴
、、、。
⑵，。
⑶;
。
⑷、。
22．⑴。
⑵。
⑶、。
⑷。
得分
初阅人
复阅人
六、（本题包括2小题，共16分）
23．⑴。
⑵
24．⑴。
⑵。
、
泰州市2006——2007学年度第一学期期末联考
高三化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（每小题4分，共32分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
C
D
B
D
A
C
二、选择题（每小题4分，共32分）
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
CD
BC
B
C
AC
AB
三（本题包括2小题，共22分）
17．（12分）
（i）
（1）I（2分）
（2）B中溶液变红、液面上下波动（只答B中溶液变红也可给2分）（2分）（3）HCl、SO2、NO2等（2分）
（ii）
（1）蒸发皿（2分）
（2）5.9或5.8100mL容量瓶（各2分）
18.（10分）
（1）①H2S②SO2③CO2④H2S、CO2⑤SO2、CO2（3分，填出5种加1分）
（2）
实验方案
可能的现象和相应的结论
将混合气体依次通过盛有品红、溴水、澄清石灰水的洗气瓶。
（2分）
若品红褪色，溴水不完全褪色，澄清石灰水变浑浊，该气体SO2、CO2的混合气体（1分）；
若品红不褪色，溴水褪色（或变浅）且有浑浊出现，澄清石灰水变浑浊，该气体为H2S、CO2的混合气体（1分）。
（3）取题中实验③后所得溶液，加入BaCl2溶液，若有沉淀出现说明生成了Na2SO4，若无沉淀，则说明没有生成Na2SO4。
（3分）
五（本题包括2小题，共26分）
19．（14分）
（1）OCO2Mg+CO22MgO+C（各2分）
（2）4NH3+5O24NO+6H2O
NH4++HCO3－+2OH－NH3↑+CO32－+2H2O（各2分）
（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD先B后
当饱和食盐水中极易溶于水的NH3饱和后才能大量吸收CO2，从而生成大量NaHCO3固体，反之得不到沉淀。
（其它合理说法亦可）（各2分）
20．（12分）
（1）C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑
N2O4分解产生NO2，NO2为红棕色（各2分）
（2）偏小6NOx+4xNH3=（2x+3）N2+6XH2O（各2分）
（3）原子晶体（2分）（4）Li－e－=Li+（2分）
五（本题包括2小题，共22分）
21（12分）
（1）（各1分）
（2）氧化加成（各1分）
（3）+CH3OH+H2O（2分）
C6H5CH=CHCHO+2Ag（NH3）2OHC6H5CH=CHCOONH4+3NH3+2Ag+H2O（2分）
（4）C6H5CH2CH2OOCHC6H5CHOOCH（各1分）
22，（10分）
（1）CH3CHCOOH（1分）
（2）1（2分）（3）氧化、消去（2分）
（4）（4分，每写一步得1分）
（它合理答案亦可）
六（本题包括2小题，共16分）
23．（6分）
（1）AlO2－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－（2分）
（2）
（或0.39）（计算过程正确得2分，计算结果正确得2分，其它合理答案参照给分）
24．（共10分）
（1）44（1分）
（2）C7H6O3（1分）；羟基、羧基（各1分）
A分子中含一个羟基和一个羧基，1molA消耗2molNaOHn（HCl）=0.02L×0.100mol/L=0.002mol（1分）。
苯酚与A的混合物消耗的NaOH物质的量为：
0.05L×1.000mol/L—0.002mol×
=0.03mol（1分）依题意可得：
n（C6H5OH）+2×n（A）=0.03mol（1分）
94g/mol×n（C6H5OH）+138g/mol×n（A）=2.32g（1分）
n（C6H5OH）=0.01molm（C6H5OH）=0.94g（1分）
w（C6H5OH）=
×100%=40.5%（或0.405）（1分）
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