B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C.室温下,0.1mol•L-1W的气态氢化物的水溶液的pH>1
D.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
15.下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图,电解质为KOH溶液,乙为电解饱和MgCl2溶液的装置,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
用该装置进行实验,反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。
下列说法正确的是
A.甲中A处通入CH4,电极反应式为CH4+10OH--8e-
+7H2O
B.乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
C.理论上甲中每消耗22.4LCH4(标准状况下),乙中产生4molCl2
D.甲、乙中电解质溶液的pH都增大
二、选择题,每题6分共48分,16-20题为单项选择;21-23题为多项选择,多选错选不得分,少选得3分。
16.如图所示,A、B两个质量相同的小球在同一竖直线上,离地高度分别为2h和h,将两球水平抛出后,两球落地时的水平位移之比为1∶2,则下列说法正确的是
A.A、B两球的初速度之比为1∶4
B.A、B两球下落过程中的动能变化量之比为1∶2
C.若两球同时抛出,则落地的时间差为
D.若两球同时落地,则两球抛出的时间差为
17.如图所示,表面光滑、质量不计的尖劈,插在缝A、B之间,尖劈的一个角为α,在尖劈背上加一压力F,则尖劈对A侧压力和对B侧压力分别为
A.
,
B.
,
C.
,
D.
,
18.假如一人造地球卫星做圆周运动的轨道半径增大到原来的2倍,且仍做圆周运动。
则()
A.根据公式V=rω可知卫星的线速度将增大到原来的2倍
B.根据公式F=mv2/r,可知卫星所受的向心力将变为原来的
C.根据公式F=GMm/r2,可知地球提供的向心力将减少到原来的
D.根据选项B和C给出的公式,可知卫星运动的线速度将减少到原来的
19.发射地球同步通信卫星的基本方法是,先用火箭将卫星送入一近地椭圆轨道a运行,然后开动星载火箭变轨,将其送入与地球自转同步的轨道b,变轨点选在轨道a与轨道b内切的Q点,如图所示。
下列说法正确的是()
A.卫星在Q点变轨时加速度变小
B.卫星变轨后在Q点的机械能比变轨前的大
C.卫星在轨道b运行速度小于在轨道a运行时的最小速度
D.卫星在Q点变轨时星载火箭喷射气体的方向与卫星线速度方向相同
20.质量为1kg的质点静止于光滑水平面上,从t=0时起,第1s内受到2N的水平外力作用,第2s内受到同方向的1N的外力作用。
下列判断正确的是()
A.0~2s末外力的平均功率是
W
B.第2s末外力的瞬时功率最大
C.第2s内外力所做的功是
J
D.第1s内与第2s内质点动能增加量的比值是
21.自行车运动是治疗帕金森病有效、廉价的方法,对提高患者总体健康状况、改善平衡能力和协调能力,缓解焦虑和抑郁等都有重要作用。
图示是某自行车的部分传动装置,其大齿轮、小齿轮、后轮的半径分别为
分别是三个轮子边缘上的点。
当三个轮子在大齿轮的带动下一起转动时,下列说法中正确的是()
A.A、B两点的角速度大小之比为1:
1
B.A、C两点的周期之比为
C.B、C两点的向心加速度大小之比为
D.A、C两点的向心加速度大小之比为
22.如图所示,小车A通过一根绕过定滑轮的轻绳吊起一重物B,开始时用力按住A使A不动,现设法使A以速度
=4m/s向左做匀速直线运动,某时刻连接A车右端的轻绳与水平方向成θ=37°角,设此时B的速度大小为
(cos37°=0.8),不计空气阻力,忽略绳与滑轮间摩擦,则()
A.A不动时B对轻绳的拉力就是B的重力
B.当轻绳与水平方向成θ角时重物B的速度
=5m/s
C.当轻绳与水平方向成θ角时重物B的速度
=3.2m/s
D.B上升到滑轮处前的过程中处于超重状态
23.如图所示,在光滑水平面上,木块B与劲度系数为k的轻质弹簧连接构成弹簧振子,木块A叠放在B上表面,A与B之间的最大静摩擦力为fm,A、B质量分别为m和M,为使A和B在振动过程中不发生相对滑动,则( )
A.它们的振幅能大于
B.它们的振幅不能大于
C.它们的最大加速度能大于
D.它们的最大加速度不能大于
三、非选择题
(一)必做题
实验:
24.某同学要测量一均匀新材料制成的圆柱体的电阻率ρ。
步骤如下:
(1)用游标为10分度的卡尺测量其长度如图c所示,由图可知其长度为________mm;
(2)用螺旋测微器测量其直径如图所示,由图可知其直径为______mm.
25.
(1)在做“研究平抛物体的运动”实验时,为了能较准确地描绘运动轨迹,下面列出了一些操作要求,将你认为正确的选项前面的字母填在横线上:
_________.
A.通过调节使斜槽的末端保持水平
B.每次释放小球的位置必须不同
C.每次必须由静止释放小球
D.用铅笔记录小球位置时,每次必须严格地等距离下降
E.小球运动时不应与木板上的白纸(或方格纸)相触
F.将球的位置记录在纸上后,取下纸,用直尺将点连成折线
(2)如图所示为一小球做平抛运动的闪光照相照片的一部分,图中背景方格的边长均为5cm,如果取g=10m/s2,那么:
①照相机的闪光频率是_____________Hz;
②小球运动中水平分速度的大小是________m/s;
③小球经过B点时的速度大小是_________m/s。
26.如图所示,有一个可视为质点的质量为m=0.9kg的小物块。
从光滑平台上的A点以v0=2m/s的初速度水平抛出,到达C点时,恰好沿C点的切线方向进入固定在水平地面上的光滑圆弧轨道,最后小物块滑上紧靠轨道末端D点的质量为M=3.6kg的长木板。
已知足够长的木板上表面与圆弧轨道末端切线相平,木板下表面与水平地面之间光滑,小物块与长木板间的动摩擦因数μ=0.3,圆弧轨道的半径为R=0.9m,C点和圆弧的圆心连线与竖直方向的夹角θ=60°,不计空气阻力,g取10m/s2。
求:
(1)小物块刚要到达圆弧轨道末端D点时对轨道的压力;
(2)从小物块滑上长木板到两者相对静止时,长木板运动的时间为多少?
27.如图所示,水平地面OP长度为L=0.8m,圆弧轨道半径为R=0.4m,直线PN左侧空间分布有水平向右的匀强电场,电场强度E=1.0×104N/C,右侧空间分布有垂直纸面向里的匀强磁场,磁感应强度B=500T。
现将一质量为m=0.05kg,带电量为+q=+1.0×10-4C的小球从0点静止释放,g取10m/s2,不计摩擦力和空气阻力。
求:
(1)小球第一次到达P点时的速度大小;
(2)小球经过N点时对轨道的压力;
(3)小球从N点飞出后,落回地面时距离P点的长度。
28.(14分)铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛,研究铁及其化合物的应用意义重大。
试回答下列问题:
(1)已知:
高炉炼铁过程中会发生如下反应:
①FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g) ΔH1
②3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2
③Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH3
则反应Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH的表达式为_______________________________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
(2)上述反应在高炉中大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表:
温度/℃
250
600
1000
2000
主要成分
Fe2O3
Fe3O4
FeO
Fe
1600℃时固体物质的主要成分为_____________(填化学式);若该温度下,测得固体混合物中m(Fe)∶m(O)=35∶4,则FeO被CO还原为Fe的百分率为______________(设其他固体杂质中不含Fe、O元素)。
(3)铁的某些化合物可用作CO与H2反应的催化剂。
已知某种铁的化合物可用来催化反应:
CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g) ΔH<0。
在T℃、aMPa时,将2molCO和6molH2充入某容积可变的密闭容器中,实验测得CO的物质的量在反应体系中所占百分比x(CO)如下表:
t/min
0
10
20
30
40
50
x(CO)
0.25
0.23
0.21
0.20
0.10
0.10
①T℃aMPa时,此反应的平衡常数K=____________(保留1位小数)。
达到平衡时CO的转化率为___________。
②上图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系。
图中温度T1、T2、T3由低到高的顺序是________________。
图中显示其它条件固定时,增加压强会导致平衡向___________(填“左”或“右”)移动。
29.(15分)为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:
请回答:
(1)胆矾的化学式为 。
(2)写出反应①的化学方程式 ,
反应②生成沉淀的离子方程式 。
(3)为了检测滤液D中含有的金属离子,可设计实验方案为(试剂自选):
(3分)。
(4)在滤渣B中滴加稀硫酸时,发现反应速率比一般的铁粉反应要快,其原因是 。
(5)若考虑绿色化学工艺,在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体,试剂Y为具有强氧化性的无色液体,则反应④的总化学方程式为 ;若不考虑绿色化学工艺,试剂Y可选1mol·L-1的硝酸,欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4,则需该硝酸的体积为 L。
30.(14分)ClO2是一种易溶于水难溶于有机溶剂的气体,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某同学在实验室中制取ClO2,并探究其性质。
回答下列问题:
Ⅰ.ClO2的制备
实验室制备ClO2的反应原理为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl,装置如下图所示:
(1)装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________。
(2)装置B中盛放的最佳试剂为________(填字母代号);
a.NaOH溶液 b.浓硫酸 c.饱和食盐水 d.CCl4e.饱和石灰水
(3)控制滴加浓盐酸的速率,使产生的气体缓缓通过装置D,其目的是______________________________________________________________。
Ⅱ.探究ClO2的氧化性,按下图所示装置进行实验:
(4)完成下列表格中的空格:
洗气瓶
现象或作用
解释原因
X
溶液由浅绿色变成棕黄色
反应的离子方程式为
____________________________________
Y
溶液中出现淡黄色沉淀
反应的离子方程式为
____________________________________
Z
NaOH溶液的作用是________________________
反应的化学方程式为
2NaOH+2ClO2=NaClO2+NaClO3+H2O
Ⅲ.测定水中的浓度
用碘量法测定水中ClO2浓度的实验步骤:
取100mL的水样加稀硫酸调节pH至2~3,加入一定量的KI溶液,充分振荡后,再加入几滴指示剂,用2.0×10-4mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定(已知:
2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O;2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)。
(5)若达到滴定终点时,消耗15.00mL标准Na2S2O3溶液,则水样中ClO2的浓度是_________mol/L。
31.(本题10分)甲图为某植物细胞的亚显微结构模式图;乙图为甲中的两种膜结构以及发生的生化反应;丙图为某高等动物分泌细胞。
请据图回答。
(1)假设甲图细胞为洋葱鳞片叶表皮细胞,多画的结构有_____(填图中标号);蓝藻与甲图细胞在结构上最主要的差别是___________________。
(2)请写出一种鉴定甲细胞是否为活细胞的实验方法:
___________________。
(3)图乙中的两种生物膜分别存在于图甲的__和__(填标号)中,两种生物膜除产生上述物质外,还均可产生的物质是__________。
(4)影响图乙中两种膜上生化反应的主要环境因素分别是________和____________。
(5)若已知丙细胞的分泌物是蛋白质类物质,如消化酶,与其合成和加工运输相关的细胞器结构有________________________________________________。
32.(本题12分)下图中甲~丙表示物质,①、②表示遗传信息的传递过程。
请据图回答:
(1)①过程的模板是甲的___________链(填“a”或“b”)。
(2)②过程发生的场所是___________(填细胞器名称),需要的原料是_________。
(3)若甲的a链中(G+T)/(A+C)=2/3,则其b链中(G+T)/(A+C)=_________。
(4)若乙中含500个碱基,其中C占26%、G占32%,则甲中胸腺嘧啶的比例是________,此DNA片段连续复制两次,需要消耗的胞嘧啶脱氧核苷酸数量是_________个。
33.(本题13分)现对某家族遗传病调查后绘制系谱如图1(已知Ⅱ代3号不携带乙致病基因,甲病基因用A、a表示,乙病基因用B、b表示),请根据相关信息回答下列问题:
(1)该家族甲、乙病遗传方式分别为_____、_____.如果Ⅲ9与Ⅲ12结婚,生儿子患遗传病与生女儿只患一种遗传病的概率分别为:
_____、_____.
(2)图2为Ⅲ9与Ⅲ12体内细胞分裂过程中部分染色体及基因情况图,甲细胞是由_____提供的,乙细胞是由_____提供的,丙细胞如果是甲细胞分裂而来,那么它叫_____细胞.从细胞分裂图判断,Ⅱ4当初受精形成Ⅲ9时提供的卵细胞的基因组成为_____.
(二)选做题
物理选修3-3
34.
(1)如图所示,两个相通的容器P、Q间装有阀门K,P中充满气体,Q内为真空,整个系统与外界没有热交换.打开阀门K后,P中的气体进入Q中,最终达到平衡,则( )
A.气体体积膨胀,内能不变
B.气体分子势能减少,内能增加
C.气体分子势能增加,压强可能不变
D.气体分子势能可认为不变,气体分子的平均动能也不变
E.Q中气体不可能自发地全部退回到P中
(2)A,B是体积相同的气缸,B内有一导热的、可在气缸内无摩擦滑动的、体积不计的活塞C,D为不导热的阀门.起初,阀门关闭,A内装有压强P1=2.0×105pa温度T1=300K的氮气.B内装有压强P2=1.0×105Pa,温度T2=600K的氧气.打开阀门D,活塞C向右移动,最后达到平衡,以V1和V2分别表示平衡后氮气和氧气的体积,则V1:
V2等于多少?
(假定氧气和氮气均为理想气体,并与外界无热交换,连接气缸的管道体积可忽略)
物理选修3-4
35.
(1)图示是一个半圆柱形透明物体的侧视图,现在有一细束单色光从左侧沿轴线OA方向射入。
①将细束单色光平移到距O点
R处的C点,此时透明物体右侧恰好不再有光线射出,不考虑在透明物体内反射后的光线,画出光路图,并求出透明物体对该单色光的折射率。
②若细束单色光平移到距O点
处,求出射光线与OA轴线的交点距O点的距离。
(2)如图所示,一列简谐波在
轴上传播,实线和虚线分别是
和
时刻的波形图。
(1)若这列简谐波的周期为
,则波速为多少?
(2)若
,且向右传播,则波速可能为多少?
化学选做题:
下面两个题任选其一:
36.【选修3-物质结构与性质】(15分)
根据元素周期表回答下列问题:
(1)写出元素Cu的基态原子的电子排布式:
____________________(1分)。
(2)某元素A的核外价电子排布式为nsnnpn+1,该元素A原子核外最外层电子中成对电子共有________对。
此元素A原子与O的第一电离能的相对大小为:
A________O(填“<”“>”或“=”)。
(3)元素C形成的最高价氧化物中含有________个π键。
C和Cl形成化合物的电子式为_____________,此化合物中C的杂化方式为________。
(4)已知元素钒形成单质的晶胞如下图所示,则其原子的配位数是________,假设
晶胞的边长为dcm、密度为ρg·cm-3,则元素钒的相对原子质量为_____________
(NA为阿伏加德罗常数)。
37.【选修5-有机化学基础】(15分)
有机物Y是一种抗氧化剂,它的一种合成路线如下图所示:
已知:
回答下列问题:
(1)反应Ⅲ的类型是___________(1分)。
(2)Y具有的含氧官能团名称是__________和___________;有机物R的结构简式为_____________;若反应I为消去反应且X分子含3个甲基,则X可能的名称是_______________________。
(3)在一定条件下E能通过聚合反应合成功能高分子材料。
写出该反应的化学方程式:
______________________________________