山东省淄博市第六中学届高三上学期期中学分认定模块考试化学试题doc.docx
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山东省淄博市第六中学届高三上学期期中学分认定模块考试化学试题doc
2016届高三第一学期学分认定模块考试
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。
所需要的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Fe56
第I卷（选择题共48分）
一．选择题：
（本大题共有16小题，每小题3分，共48分。
每题只有一个选项符合题意）
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法中正确的是（）
A．Al2（SO4）3可以除去酸性废水中的悬浮颗粒
B．高锰酸钾溶液和双氧水进行环境消毒时原理是相同的
C．雾霾中含有大量超标的主要物质是SO2
D．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
2．下列说法正确的是（）
A．12C与14C互称同位素，O2与O3是氧元素的同素异形体
B．SO2和SO3属于酸性氧化物，Na2O和Na2O2属于碱性氧化物
C．潮解和电解属于化学变化，蒸馏和干馏属于物理变化
D．沼气和水煤气属于可再生能源，锌锰干电池和铅蓄电池属于二次电池
3．下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）
A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生剧烈反应
B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同
C．在稀硫酸中加入少量铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入适量KNO3固体，铜粉会溶解
D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水直接反应都生成H2和相应的碱
4．已知C、N、S都是重要的非金属元素。
下列说法正确的是（）
A．三者的单质直接与O2反应都能生成两种以上的氧化物
B．CO2、NO2、SO2都能与H2O发生化合反应。
C．CO2、NO2、SO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（）
A．过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂，每生成0.1molO2，转移电子的数目为0.4NA
B．将1mL1mol/LFeCl3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe（OH）3胶体，所含胶粒的数目是1×10－3NA
C．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移电子的数目为0.1NA
D．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．1molCu和2mol热的浓硫酸反应可生成NA个SO2分子
C．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
D．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子
7．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（）
A．使pH试纸变深蓝色的溶液中：
K+、CO32－、Na+、AlO2－
B．1.0mol/LKNO3溶液：
H+、Fe2+、Cl－、SO42－
C．与铝反应产生H2的溶液中：
Na+、Mg2+、HCO3－、SO42－
D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：
Na+、NH4+、S2－、I－
8．下列有关反应离子方程式的书写中，正确的是（）
A．向浓氢氧化钠溶液中通入少量的CO2气体：
CO2＋OH－===HCO3－
B．过量的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－===BaSO4↓＋H2O
C．澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液：
Ca2+＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O
D．向Na2S2O3溶液中通入过量的氯气：
S2O32－＋2Cl－＋3H2O===2SO32－＋4Cl－＋6H+
9．原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是（）
A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小
B．在第VIA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的其沸点也最高
C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强
10．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。
已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（）
A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强
C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
D．原子半径的大小顺序：
r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）
11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）（）
甲乙丙丁
A．用装置甲检验溶液中是否有K＋
B．用装置乙制取并收集少量NH3
C．用装置丙进行喷泉实验
D．用装置丁加热熔融NaOH固体
12．下列实验的现象、解释或结论正确的是（）
选项
实验
解释或结论
A
向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色沉淀，继续通入CO2气体，白色沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO2－
Al（OH）3是两性氢氧化物，
不溶于碳酸溶液。
B
某无色晶体加入NaOH浓溶液中并加热，
产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该晶体中一定有NH4+
C
用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘单质分离出来
因为碘易升华，故蒸馏时先分离出来
D
向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，
则溶液变为黄色
氧化性：
H2O2>Fe3+
13．下列有关电化学装置的叙述正确的是（）
A．图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化
B．图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等
C．图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”
D．图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式
为：
Al－3e－＋7AlCl4－===4Al2Cl7－
14．在通风橱中进行下列实验：
步骤
现象
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色
Fe表面产生微量小气泡后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡
下列说法中不正确的是（）
A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：
2NO＋O2===2NO2
B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
15．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为（）
A．2∶1
B．1∶2
C．1∶3
D．1∶4
16．一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700mL，放出2.24LNO气体（标准状况）。
则该铁的氧化物的化学式为（）
（注：
此氧化物中Fe化合价只有＋2、＋3两种）
A．FeO
B．Fe2O3
C．Fe3O4
D．Fe8O10
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二．非选择题（本大题共有4小题，共52分）
17．（14分）
（1）已知A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
其中A、D元素同主族且A是原子半径最小的元素，B、C元素同周期，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:
1的多种化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表所示：
化合物
甲
乙
丙
组成元素
B、C
A、C
C、D
常温下，甲物质为有剧毒的气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质为固体且为离子化合物。
请填写下列空白：
甲的化学式为，乙的化学式为，丙的化学式为，其中丙中阴离子与阳离子的个数之比为。
（2）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。
已知：
S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝akJ/mol
CO（g）＋
O2（g）＝CO2（g）△H＝bkJ/mol
则反应SO2（g）＋2CO（g）＝S（s）＋2CO（g）的△H＝kJ/mol
（3）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2。
已知：
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566.0kJ/mol
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－483.6kJ/mol
则CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式为：
___________________________
（4）某同学设计了一个CH3OH燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图：
①写出ⅰ装置中通入甲醇这一极的电极反应式。
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），则曲线I表示电极上的反应情况（填“阴极”或“阳极”）。
写出在t1后，石墨电极上的电极反应式。
18．（14分）近几年来关于氮污染的治理倍受关注。
（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，化合物X中含有NO3－
①在图示的转化中，被还原的元素是，X的化学式为。
②某新技术（SCR技术）可使NOx与NH3的直接反应，实现无害转化。
当NO与NO2的物质的量之比为4：
1时，写出发生反应的化学方程式：
。
（2）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H2O（l）＝H2O（g）△H1＝＋44.0kJ·mol－1
N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H2＝＋229.3kJ·mol－1
4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）△H3＝－906.5kJ·mol－1
4NH3（g）＋6NO（g）＝5N2（g）＋6H2O（l）△H4则△H4＝
（3）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。
①写出上述反应的离子方程式：
。
②若处理废水产生了0.448LN2（标准状况），则需消耗浓度为0.5mol·L－1的次氯酸钠的体积为 mL。
（4）某工业废水中含有毒性较大的CN－，可用电解法将其转变为N2，装置如图所示。
气体甲是 （写化学式），电解池中生成N2的电极反应式为 。
19．（10分）查资料得知有些硫酸盐在500℃以上开始按下式分解：
硫酸盐
金属氧化物+SO2↑+SO3↑+O2↑
有人猜测硫酸亚铁可能也是如此分解，并设计一验证性实验。
（注：
忽略气体吸收过程中的热效应）
实验用到的仪器如下图所示：
使用精密实验仪器，加热一段时间后，测得数据及有关结果如下：
Ⅰ、准确称取6.08g无水FeSO4；
Ⅱ、装置F总质量在实验结束时增加了0.16g，且其溶液中只有一种溶质；
Ⅲ、测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为112mL。
试回答下列问题：
（1）使用所有仪器，按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：
①⑨⑩____③④____②（填序号）。
（2）装置F的作用是吸收SO3且___________________________________。
（3）装置C的作用是。
（4）本题测量气体体积时的注意事项是：
①视线要
②读数时BE两仪器内液面要相平。
③待气体冷却到室温时再读数。
（5）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：
____________________________。
20．（14分）为了验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验过程：
I．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
IV．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
（1）过程Ⅰ的目的是。
（2）棉花中浸润的溶液化学式为。
（3）A中发生反应的化学方程式为。
（4）过程Ⅳ中检验其中Fe3+和Fe2+的试剂分别为KSCN溶液和溶液。
若确定有Fe3+和Fe2+，则现象分别是和产生蓝色沉淀。
（5）过程Ⅵ，检验B溶液中含有SO42－的操作是。
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：
Cl2>Fe3+>SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）。
过程ⅣB溶液中含有的离子
过程ⅥB溶液中含有的离子
甲
有Fe3+无Fe2+
有SO42－
乙
既有Fe3+又有Fe2+
有SO42－
丙
有Fe3+无Fe2+
有Fe2+
认定考试参考答案（化学学科）
一．选择题（共48分）
1．B
解析：
A项酸性废水中不能形成Al（OH）3胶体。
B项消毒原理都是利用其具有的强氧化性。
C项雾霾中的超标物质是固体颗粒物。
D项铜制品不发生析氢腐蚀。
2．A
解析：
A项正确。
B项Na2O2属于过氧化物。
C项潮解属于物理变化，干馏属于化学变化。
D项水煤气是不可再生能源，因为煤是不可再生能源，锌锰干电池是一次电池。
3．C
解析：
A项铁常温与浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”，不会剧烈反应。
B项Al与NaOH溶液反应表现还原性，Cl2与NaOH溶液反应既表现氧化性又表现还原性，作用不同。
C项继续加KNO3会产生HNO3，将Cu氧化溶解。
D项Fe与水蒸汽在高温下生成Fe3O4。
4．D
解析：
A项N2与O2直接反应只生成NO，S与O2直接反应只生成SO2。
B项NO2与水反应不是化合反应。
C项CO2不是大气污染物。
D项正确
5．D
解析：
A项生成0.1molO2，转移0.2mol（即0.2NA）电子。
B项所含Fe（OH）3胶粒的数目远小于FeCl3的数目，即小于1×10－3NA。
C项0.1molCl2溶于水，参加反应的Cl2却不是0.1mol，约有1/3左右与水反应。
D项7.8gNa2S和Na2O2中含有0.1mol的阴离子（S2－和O22－）。
6．C
解析：
A项18gD2O和18gH2O的物质的量不相等，所以质子数不相等。
B项浓硫酸反应时浓度变稀，生成的SO2少于NA个。
C项正确，可根据反应的O2来推算。
D项由于氮气和氢气均是双原子分子，所以标准状况下22.4LN2和H2混合气为1mol，含有2NA个原子。
7．A
解析：
A的正确。
B项H+和NO3－能将Fe2+氧化。
C项与铝反应产生H2的溶液，无论是强酸性的还是强碱性的，HCO3－都不能大量存在。
D项“能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液”具有较强的氧化性，能氧化S2－和I－
8．C
解析：
A项通入少量的CO2气体，产物应是CO32－。
B项过量的NaHSO4溶液能将OH－充分反应完，Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O。
C项正确。
D项氯气过量，产物中不会生成SO32－
9．B
解析：
A项Cl－半径大于Na＋、Al3＋。
B项第VIA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的是H2O，其沸点也是最高的。
C项F、O不符合。
D项应该是“最高价氧化物”。
10．D
解析：
此题考查物质结构与元素周期表的能力推断题。
依据题意推断：
X是O元素，Y是Mg元素，Z是Si元素，W是P元素。
A项化合物是MgO和SiO2，化学键类型不同。
B项H2SiO3酸性弱于H3PO4。
C项H2O稳定性强于PH3。
D项正确。
11．B
解析：
A项应透过蓝色钴玻璃观察。
B项正确。
C项Cl2不溶于饱和食盐水，不会产生喷泉。
D项高温时NaOH固体与瓷坩埚中的SiO2反应。
12．B
解析：
A项溶液中也可能是SiO32－。
B项正确，检验NH4+的方法。
C项CCl4易挥发，沸点温度比碘单质升华温度低，蒸馏时先分离出来，而碘单质则留在蒸馏烧瓶中。
D项也有可能是HNO3氧化了Fe2+。
13．D
解析：
A项Zn失电子被氧化，则MnO2被还原。
B项阳极减少的质量与阴极增加的质量一般是不相等的。
C项K连接M时，称为“外加电流的阴极保护法”。
D项正确，阳极上失电子。
14．C
解析：
A项I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO，NO被空气中的O2氧化生成红棕色的NO2气体，正确。
B项II的现象是因为铁发生了钝化，F表面形成了致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故正确。
C项实验II反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱。
D项III中Fe、Cu都能与硝酸反应，二者接触，符合原电池构成条件，要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，故D正确。
15．C
解析：
理解“参加反应的铁粉”与“原溶液Fe3＋”的关系。
16．C
解析：
此题考查氧化还原反应中守恒法的应用计算。
二．非选择题（共52分）
17．（14分）
（1）COH2O2Na2O2 1:
2 （每空1分，共4分）
（2）（2b－a）（2分，不写括号不给分）
（3）CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41.2kJ·mol－1（2分）
（4）①CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32－＋6H2O（2分）
②阴极（2分）4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O（或2H2O－4e－＝O2↑＋4H+）（2分）
18．（14分）
（1）①N、O（2分） Ba（NO3）2（1分）
②8NH3＋8NO＋2NO2＝9N2＋12H2O（3分）
（2）－2317.0kJ·mol－1（2分）
（3）①2NH4+＋3ClO－＝N2↑＋3Cl－＋2H+＋3H2O（2分）
②120（1分）
（4）H2（1分）
2CN－＋12OH－－10e－＝2CO32－＋N2↑＋6H2O（2分）
19．（10分）
（1）⑥⑤（1分）⑧⑦（1分）
（2）产生等物质的量的SO2气体（2分）
（3）吸收SO2气体（2分）
（4）①与凹液面最低点保持水平相切（1分）
（5）8FeSO4
4Fe2O3＋6SO2↑＋2SO3↑＋O2↑（3分）
20．（14分）
（1）排除装置中的空气，防止干扰实验（2分）
（2）NaOH溶液（2分）
（3）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（4）铁氰化钾（或K3[FeCN6]）（2分）溶液变红（2分）
（5）向D试管中加入适量盐酸，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42－（2分）
（6）乙、丙（2分）
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