陕西省度九年级中考二模化学试题II卷.docx
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陕西省度九年级中考二模化学试题II卷
陕西省2019-2020年度九年级中考二模化学试题（II）卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）
A．面粉加入水中
B．碘加入汽油中
C．高锰酸钾加入汽油中
D．植物油加入水中
2.实验室需配制50g6%的NaCl溶液。
在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（）
A．用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面
B．用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解
C．用量筒量取水时仰视读数
D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
3.下列推理得出的相关结论合理的是（）
A．分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
C．元素种类在化学反应中不发生变化，所以化学反应中只有元素种类不发生变化
D．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
4.对下列化学用语中“2”的含义叙述不正确的是
A．2Na＋中的“2”表示钠离子的个数是2
B．3CO2中“2”表示每个二氧化碳分子中含有2个氧原子
C．Mg2＋中的“2”表示镁的化合价是＋2价
D．H2O中的“2”表示一个水分子中含有的氢原子数是2
5.可以用排水法收集氧气的依据是（）
A．氧气的密度比空气略小
B．氧气易溶于水，但不和水反应
C．氧气密度比空气略大
D．氧气不易溶于水，且不和水反应
6.银器发暗是因为形成了黑色的Ag2S。
欲使银器变亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮，至银器恢复银白色时，取出银器，用水洗净即可。
发生反应的化学方程式为：
2Al+3Ag2S+6H2O
6Ag+2Al（OH）3+3X↑，X的化学式是
A．H2S
B．SO2
C．SO3
D．O2
7.如图是镁元素的有关信息，则下列说法错误的是（）
A．镁原子结构图中X＝8
B．镁元素在化合物中通常显－2价
C．镁元素的原子序数为12
D．镁离子符号为Mg2＋
8.化石燃料是不可再生能源，下列不属于化石燃料的是（）
A．酒精
B．煤
C．石油
D．天然气
9.下列有关通电水分解的实验的描述，错误的是（）
A．与电源负极相连的试管内生成的气体是氢气
B．与电源正极相连的试管内生成的气体能使带火星的木条复燃
C．水分解生成的氢气和氧气的体积比是2：
1
D．水分子中含有氢气和氧气
10.将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（）
A．滤渣是Ag、Cu、Zn
B．滤渣是Ag、Cu、Mg
C．滤液中含有Zn2+、Mg2+、NO3﹣
D．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg
二、填空题
11.味精是生活中的调味品。
味精的鲜味来自于主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl及其它成分。
（1）实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），对人体的影响甚微。
对此，下列认识正确的是_____________。
a．味精不能吃，对人体有害 b．尽量避免在菜肴温度较高时使用味精
c．生成焦谷氨酸钠的过程是物理变化 d．实验是研究问题的一种有效方法
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_____________。
a．10mL b．50mL c．100mL
（3）右图是配制过程，正确的操作顺序为_____________（填序号）。
（4）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下
实验：
向上述配制好的溶液中加入AgNO3溶液至___________，充分反应。
反应的化学方程式是___________。
过滤后得沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为___________。
（5）实验后对比味精袋上的标签，发现所测得的NaCl的质量分数偏高，则可能的原因的是___________（填字母）。
a．配制溶液时仰视量水 b．反应中加入的AgNO3溶液过量
c．洗涤、干燥沉淀不彻底 d．味精中有其它能与AgNO3反应生成沉淀的物质
12.清洗、干燥后的黄铜渣中含Zn14%，ZnO31%、Cu50%、CuO5%。
处理黄铜渣可制得硫酸锌，其主要流程如下：
已知：
ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。
（1）Ⅱ中发生了两个化学反应，请写出其中任意一个化学方程式___________________________。
（2）Ⅰ、Ⅱ中的操作均含有________（填操作名称）。
（3）通过Ⅰ所得固体物质的化学式为________。
13.桌上放置一瓶无色无味的气体，请你猜想一下是什么气体，写出验证方法、现象和结论．
14.能源、环境、安全已成为人们日益注的问题。
（1）三大化石燃料包括煤、_____和天然气。
为了节约石油资源并在一定程度上减少汽车尾气的污染,可在汽油中加入适量的_____（填化学式）作为燃料。
（2）天然气主要成分为甲烷,写出甲烷充分燃烧的化学方程式__________，关闭燃气阀门使火焰熄灭的原理是___________
（3）二氧化碳灭火器用于扑救档案室发生的火灾,下列说法正确的是_____（填序号）。
A液态二氧化碳汽化后不会污染档案
B液态二氧化碳汽化时吸热
C二氧化碳密度比空气大,覆盖在可燃物表面,隔绝空气
（4）铁酸锌（ZnFe2O4）可用于循环分解水制备氢气,反应可表示为:
；
；该循环制氢中不断消耗的物质是____（填化学式）,得到两种气体产物的质量比为_____（填最简整数比）。
三、实验题
15.化学实验室是学习化学的基础，请根据下列装回答问题。
（1）写出图一中仪器a的名称:
________。
（2）写出图-中产生气体的化学方程式:
________。
图中收集气体的方法叫做___________。
（3）图二中的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。
当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为________色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是_______；发生化学反应的基本类型是________。
16.用下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
（1）A是稀释浓硫酸的操作，物质甲应为_____。
（2）向E中加入一定量的稀硫酸后，得到无色溶液，说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应，该反应的化学方程式为_____。
若上述现不能说明恰好完全反应，理由是_____。
17.我区某校化学社团﹣﹣“拉瓦锡实验室”的同学们在化学实验室进行了一系列的实验探究活动．
（1）甲组同学的实验是除去粗盐中难溶性杂质，实验步骤主要有四步，如图1．
①步骤Ⅲ，给蒸发皿加热时_____（填“需要”或“不需要”）垫石棉网，当出现_____时，停止加热；
②步骤Ⅳ是_____．
（2）乙组同学进行的实验是“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”．同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯．
①如图2中X的化学式为_____．由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯．同学们对方案中溶液b的溶质成分进行了猜想．猜想一：
NaCl、BaCl2猜想二：
NaCl猜想三_____；
②经讨论，大家认为只用一种试剂就能判断出溶液b中溶质的成分，这种试剂是_____（写名称）
18.下列仪器或装置用于实验室里CO2、的制备和性质实验，分析回答问题。
（1）用A装置加热高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式是____________；
（2）用B装置制取CO2时，需要注意_______________；
（3）检验CO2是否收集满的操作是______________；
（4）图D所示实验，CO2能够灭火的原理是__________；
（5）图E所示实验能得到的实验结论是__________。
19.如图所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。
（1）t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是______。
（2）t1℃时，将30gB物质投入50g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是______。
（4）如图所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊。
请解释原因____。
（5）若A为硝酸钾，B为氯化钠。
111班“朱威”实验小组配制的某一溶液中硝酸钾、氯化钠和水的质量比为4：
1：
95．现仅用硝酸钾溶液和氯化钠配制100kg该营养液，所用的硝酸钾溶液的溶质质量分数为____（列出计算式即可），硝酸钾溶液和氯化钠的质量比为______。
该营养液中的溶质是______（写化学式）。
四、流程题
20.工业上以废旧锌锰电池中的黑锰粉[MnO2、MnO（OH）、NH4Cl、少量ZnCl2、炭黑及氧化铁等]为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。
其工艺流程如下：
（1）过程Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中都需要的操作为______________。
（2）溶液A中的溶质除了NH4Cl，还含有____________（填化学式）。
（3）过程Ⅱ的目的是除炭、氧化MnO（OH），其产物为三种常见氧化物，除CO2外，另外两种物质的化学式为______________。
（4）查阅资料：
在pH>a的溶液中，Fe3+会转化成氢氧化铁沉淀，在pH>b的溶液中，Mn2+会转化成氢氧化锰沉淀。
结合过程Ⅲ分析，可推测a_______b（填“>”、“<”或“=”）。
（5）结合复分解反应的条件和表中信息：
过程IV的化学方程式为____________________。
MnSO4
CaCl2
MnCl2
CaSO4
溶解性
易溶
易溶
易溶
微溶
五、科学探究题
21.亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量的淡黄色固体生成。
这种淡黄色固体是什么呢？
亮亮在老师的指导下进行有关实验探究。
（实验探究）将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。
（实验现象）在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。
（教师指导）上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）2，生成的气体为NH3；反应过程中没有任何元素化合价的改变。
（问题解决）此淡黄色固体中肯定含有镁元素和 58 元素，判断的依据是 59 ；若该物质仅由两种元素组成，其化学式为 60 ，此物质与水反应的化学方程式为 61 。
（相关结论）空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为 62 ，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是 63
六、科普阅读题
22.阅读下面科普短文。
罐装食品是生活中的常见食品，关于它的误解有很多。
误解1：
罐装食品保存期长，有防腐剂
罐装食品的保存原理是密封杀菌。
把内容物、包装罐充分加热灭菌后，将无菌食物装入包装罐，趁热封口，再经加热灭菌，迅速冷却后保存。
该过程中，里面的微生物被高热杀死，外面的微生物进不去，因此罐装食品里不需添加防腐剂。
误解2：
罐装食品是方便食品，没有营养
罐装肉类和鱼类的加工温度一般在120℃左右，这样的温度只会损失少量游离氨基酸，不会使蛋白质和钾、钙、镁等矿物质的含量下降。
甚至有些罐装食品比原料本身营养价值更高，如罐装鱼在加工过程中会使鱼骨变酥变软，溶出大量钙，对鱼中的营养素不但没有影响，还使含钙量比鲜鱼增加了十倍以上。
罐装蔬菜加工温度不超过100℃，该温度时受损的只有维生素，一部分因加热而分解，一部分因溶于汤汁，吃的时候被扔掉了。
罐装食品加工时有高温短时和低温长时两种方法，在其他条件相同时，测定两种方法对果蔬中维生素B的影响数据如下。
罐装食品
维生素B1损失（%）
维生素B6损失（%）
高温短时
低温长时
高温短时
低温长时
菜豆泥
15.8
40.3
9.5
10.1
浓缩番茄汁
0
2.8
0
0
误解3：
罐装水果经过加工，水果不新鲜
罐装水果加工是通过高温热处理使营养损失的化学反应停止或减缓，来保持食物的鲜度和营养。
以黄桃为例，采摘后在45分钟内加工成的黄桃罐头，维生素C只损失10%，而采摘1天后自然存放的黄桃，维生素C则会损失30%。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）罐装鱼的含钙量高于鲜鱼，其中“钙”指的是________（“钙元素”或“钙单质”）。
（2）写出一条维生素的性质_______________。
（3）趁热封口的包装罐冷却后不易打开的原因是___________________。
（4）依据表格中的数据分析，可得到的结论是_______________________。
（5）下列有关说法正确的是_________。
A罐装食品中不需添加防腐剂
B罐装食品具有一定的营养价值
C罐装水果是通过高温热处理的方法保持食物的鲜度和营养
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
三、实验题
1、
2、
3、
4、
5、
四、流程题
1、
五、科学探究题
1、
六、科普阅读题
1、
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