初中化学方程式汇总.docx

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初中化学方程式汇总

初中化学方程式总汇:

一．物质与氧气的反响：

（1）单质与氧气的反响：

1.镁在空气中焚烧：

2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中焚烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中焚烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中焚烧：

2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中焚烧：

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中焚烧：

S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充足焚烧：

C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充足焚烧：

2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反响：

10.一氧化碳在氧气中焚烧：

2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中焚烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中焚烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

二．几个分解反响：

13.水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

14.

加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3

加热2CuO+H2O+CO2↑

15.

加热氯酸钾（有少许的二氧化锰）：

2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不稳固而分解：

H2CO3===H2O+CO2↑

18.高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑

三．几个氧化复原反响：

19.氢气复原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O

20.木炭复原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

21.焦炭复原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

22.焦炭复原四氧化三铁：

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳复原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

24.一氧化碳复原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

25.一氧化碳复原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反响）

26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.

铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

30.

锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反响：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反响：

Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.铜和硝酸汞溶液反响：

Cu+Hg（NO3）2===Cu（NO3）2+Hg

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反响：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反响：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反响：

CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化铜和稀硫酸反响：

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化镁和稀硫酸反响：

MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化钙和稀盐酸反响：

CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

43．苛性钠裸露在空气中变质：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44．苛性钠汲取二氧化硫气体：

2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45．苛性钠汲取三氧化硫气体：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰汲取二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+碱--------盐+水

48．盐酸和烧碱起反响：

HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.盐酸和氢氧化钾反响：

HCl+KOH====KCl+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反响：

2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反响：

2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反响：

3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反响：

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反响：

H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反响：

H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反响：

3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O

58.硝酸和烧碱反响：

HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

59

．大理石与稀盐酸反响：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

↑

60

．碳酸钠与稀盐酸反响:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2

↑

61

．碳酸镁与稀盐酸反响:

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62

．盐酸和硝酸银溶液反响：

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反响：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反响：

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

（8）盐+盐-----两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五．其余反响：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2+H2O===H2CO3

73．生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2

74．氧化钠溶于水：

Na2O+H2O====2NaOH

75．三氧化硫溶于水：

SO3+H2O====H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4?

5H2O加热CuSO4+5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O====CuSO4?

5H2O

常用口诀：

化合价口诀：

常有元素的主要化合价：

氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。

氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下边再把变价归。

所有金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要切记。

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不一样磷三氮二四。

有负二正四六；边记边用就会熟。

常有根价口诀

一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

金属活动性次序表：

钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金

化学实验基本操作口诀：

1.固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固仍是镊子好，一横二放三慢竖。

2.液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰望偏低俯视高。

3.滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷辱，不平不倒不乱放，用完冲洗莫忘掉

4.托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；

用做题来加强口诀

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先润湿，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界线。

硫酸入水搅不断，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完成后，先撤导管后移灯。

化学总复习资料

基本观点：

1、化学变化：

生成了其余物质的变化

2、物理变化：

没有生成其余物质的变化

3、物理性质：

不需要发生化学变化就表现出来的性质

（如:

颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）

4、化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质

（如:

可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳固性等）

5、纯净物：

由一种物质构成

6、混淆物：

由两种或两种以上纯净物构成,各物质都保持本来的性质

7、元素：

拥有同样核电荷数（即质子数）的一类原子的总称

8、原子：

是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不行再分

9、分子：

是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中能够再分

10、单质：

由同种元素构成的纯净物

11、化合物：

由不一样种元素构成的纯净物

12、氧化物：

由两种元素构成的化合物中,此中有一种元素是氧元素

13、化学式：

用元素符号来表示物质构成的式子

14、相对原子质量：

以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其余原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量≈质子数+中子数（由于原子的质量主要集中在原子核）

15、相对分子质量：

化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：

带有电荷的原子或原子团

注：

在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

18、四种化学反响基本种类：

①化合反响：

由两种或两种以上物质生成一种物质的反响

如：

A+B=AB

②分解反响：

由一种物质生成两种或两种以上其余物质的反响如：

AB=A+B

③置换反响：

由一种单质和一种化合物起反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响

如：

A+BC=AC+B

④复分解反响：

由两种化合物相互互换成分，生成此外两种化合物的反响如：

AB+CD=AD+CB

19、复原反响：

在反响中，含氧化合物的氧被夺去的反响（不属于化学的基本反响种类）

氧化反响：

物质跟氧发生的化学反响（不属于化学的基本反响种类）

迟缓氧化：

进行得很慢的,甚至不简单觉察的氧化反响

自燃：

由迟缓氧化而惹起的自觉焚烧

20、催化剂：

在化学变化里能改变其余物质的化学反响速率,而自己的质量和化

学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：

2H2O2===2H2O+O2↑此反响

MnO2是催化剂）

21、质量守恒定律：

参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成物质的质量总和。

（反响的前后，原子的数量、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：

一种或几种物质分别到另一种物质里，形成均一的、稳固的混淆物

溶液的构成：

溶剂和溶质。

（溶质能够是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体相互溶解时，量多的一种是溶剂，量少的

是溶质；当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，我们习惯上都把水当作溶剂，其余为溶质。

）

23、固体溶解度：

在必定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这类物质在这类溶剂里的溶解度

24、酸：

电离时生成的阳离子所有都是氢离子的化合物

如：

HCl==H++Cl-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

碱：

电离时生成的阴离子所有都是氢氧根离子的化合物如：

KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba（OH）2==Ba2++2OH-

盐：

电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：

KNO3==K++NO3-

Na2SO4==2Na++SO42-

BaCl2==Ba2++2Cl-

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：

凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧化

物

碱性氧化物（属于金属氧化物）：

凡能跟酸起反响，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：

含有结晶水的物质（如：

Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）

27、潮解：

某物质能汲取空气里的水分而变潮的现象

风化：

结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能渐渐失掉结晶水而成为粉末的现象

28、焚烧：

可燃物跟氧气发生的一种发光发热的强烈的氧化反响

焚烧的条件：

①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。

基本知识、理论：

1、空气的成分：

氮气占78%,氧气占21%,罕有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其余气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：

NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质

3、其余常有气体的化学式：

NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

4、常有的酸根或离子：

SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯

酸）、

MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、

HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、

H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、

NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、

Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、

Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）

各元素或原子团的化合价与上边离子的电荷数相对应：

课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。

（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）

（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：

①宏观意义：

a.表示一种物质；b.表示该物质的元素构成；

②微观意义：

a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：

a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示构成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。

如：

钾K铜Cu银Ag等；b.固态非金属。

如：

碳C硫S磷P等

c.罕有气体。

如：

氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等

②多原子构成分子的单质：

其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：

每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：

O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）

F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：

臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：

先读的后写，后写的先读

①两种元素构成的化合物：

读成“某化某”，如：

MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素构成的化合物：

读成“某酸某”，如：

KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）

MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）依据化学式判断元素化合价，依据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依照是：

化合物中正负化合价代数和为零。

②依据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价能否有约数，并约成最简比；

c.交错对换把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6、课本P73.要记着这27种元素及符号和名称。

核外电子排布：

1-20号元素（要记着元素的名称及原子构造表示图）

排布规律：

①每层最多排2n2个电子（n表示层数）②最外层电子数不超出8个（最外层为第一层不超出2个）③先排满内层再排外层

注：

元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质开朗。

非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质开朗。

罕有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），构造稳固，性质稳固。

7、书写化学方程式的原则：

①以客观事实为依照；②按照质量守恒定律书写化学方程式的步骤：

“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法——PH值

说明：

（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。

（2）PH值越凑近0，酸性越强；PH值越凑近14，碱性越强；PH值越凑近7，溶液的酸、碱性就越弱，越凑近中性。

9、金属活动性次序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：

（1）越左金属活动性就越强，左侧的金属能够从右侧金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左侧的金属，能够从酸中置换出氢气；排在氢右侧的则不可以。

（3）钾、钙、钠三种金属比较开朗，它们直接跟溶液中的水发生反响置换出氢

气

11、化学符号的意义及书写:

（1）化学符号的意义:

a.元素符号:

①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

b．化学式：

本知识点的第5点第

（1）小点

c．离子符号：

表示离子及离子所带的电荷数。

d．化合价符号：

表示元素或原子团的化合价。

当符号前方有数字（化合价符号没有数字）时，此时构成符号的意义只表示该种粒子的个数。

（2）化学符号的书写:

a.原子的表示方法:

用元素符号表示b．分子的表示方法：

用化学式表示

c．离子的表示方法：

用离子符号表示

d．化合价的表示方法：

用化合价符号表示

注：

原子、分子、离子三种粒子个数不仅“1时”，只好在符号的前方加，不可以在其余地方加。

15、三种气体的实验室制法以及它们的差别：

气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）

药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）

[固+液]

反响原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

[固（+固）]或[固+液]锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

仪器装置P36图2-17（如14的A）

或P111.图6-10（14的B或C）P111.图6-10（如14的B或C）P111.图6-10

（如14的B或C）

查验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；不然不是氧气点燃木

条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看能否变污浊，若污浊则是CO2。

采集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空气法（密度比空气大）①排水

法（难溶于水）②瓶口向下排空气法（密度比空气小）①瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不可以用排水法采集）

验满（验纯）用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,不然没满

<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>凑近火焰,移开拇指点火

若“噗”的一声，氢气已纯；如有尖利的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；不然没满

搁置正放倒放正放

注意事项①检查装置的气密性

（当用第一种药品制取时以下要注意）

②试管口要略向下倾斜（防备凝固在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破

裂）

③加热时应先使试管平均受热，再集中在药品部位加热。

④排水法采集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯（防备水槽中的水倒流,使试管破碎）①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；③点燃氢气前，必定要查验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到整体积的

4%—74.2%点燃会爆炸。

）①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③不可以用排水法采集

16、一些重要常有气体的性质（物理性质和化学性质）

物质物理性质

（往常情况下）化学性质用途

氧气

（O2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

①C+O2==CO2（发出白光，放出热量）

1、供呼吸

2、炼钢

3、气焊

（注：

O2拥有助燃性，但不拥有可燃性，不可以焚烧。

）

②S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）

③4P+5O2==2P2