中考化学易错题溶解度易错压轴选择题易错综合练习含答案.docx

中考化学易错题溶解度易错压轴选择题易错综合练习含答案.docx

《中考化学易错题溶解度易错压轴选择题易错综合练习含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学易错题溶解度易错压轴选择题易错综合练习含答案.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

中考化学易错题溶解度易错压轴选择题易错综合练习含答案

中考化学易错题：

溶解度易错压轴选择题易错综合练习含答案

一、溶解度易错压轴选择题

1．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液

B．t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：

甲＞乙＞丙

C．t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变

D．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲=丙

2．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量相等

C．欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法

D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲

3．下列有关溶解度的说法错误的是（　　）

A．20℃时，甲和乙的溶解度相等

B．40℃时，若将40g乙放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为20%

C．40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：

m（甲）＝m（乙）

D．20℃时，将甲物质的饱和溶液升温到40℃，溶液变为不饱和溶液

4．如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是（）

A．t2℃时，甲溶液溶质质量分数一定大于乙溶液溶质质量分数

B．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度

C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数相等

D．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，甲析出的晶体比乙多

5．根据如图物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是

A．将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液

B．t1℃时，甲溶液、乙溶液的溶质质量相等

C．t2℃185g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶体

D．将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变

6．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．t2℃时，三种物质的溶解度：

甲＞乙＝丙

B．t1℃时，饱和溶液溶质的质量：

甲＝乙

C．t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶质的质量分数：

丙＞甲＝乙

D．甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯

7．根据如图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（）

A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度

B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等

C．将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体

D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

8．M是硝酸钾或氯化铵中的一种。

硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。

某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。

下列说法不正确的是（）

A．物质M是硝酸钾

B．溶液②中溶质质量分数为37.5%

C．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞①

D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液

9．几种固体物质在水中的溶解度如下表所示：

温度/℃

20

30

40

50

60

溶解度/g

NaCl

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

KNO3

31.6

45.8

63.9

85.5

110

Ca（OH）2

0.17

0.15

0.13

0.12

0.11

分析上表中的数据不能得出的结论是（　　）

A．KNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大

B．NaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大

C．固体物质在水中溶解度的大小与溶质的种类有关

D．固体物质在水中溶解度的大小与溶剂的种类有关

10．化学实验中常常出现“1+l=2”或“l+l≠2”的有趣现象。

下列符合“l+l=2”的事实是

A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L

B．室温下，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g

C．室温下，1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫

D．20℃，lg氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液

11．如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。

下列说法错误的是

A．t2℃时，甲的溶解度大于乙

B．t1℃时，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液

C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等

D．t2℃时，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙

12．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等

B．甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大

C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全溶解

D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液

13．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大

B．10℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量相同

C．20℃时，把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶质质量分数为37.5%

D．将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变

14．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误的是（）

温度/℃

10

20

30

40

50

60

溶解度S/g

NH4Cl

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

60.2

Na2SO4

9.6

20.2

40.8

48.4

47.5

47.0

A．乙为NH4Cl

B．t3应介于40℃﹣50℃

C．55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＞乙

D．等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等

15．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。

下列说法错误的是

A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液

B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾

C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大

D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解

16．一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解，所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（　　）

A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深

C．溶质的质量增加，溶液颜色变深D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变

17．如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是

A．t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c

B．t2℃时，将50ga物质放入100g水中溶解可得a的饱和溶液

C．t1℃时，a，b，c三种物质的溶液中溶质质量分数关系是b＞a＝c

D．除去a中少量的c，可采用降温结晶的方法

18．a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（　　）

A．t1℃时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50g

B．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变

C．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法

D．在t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同

19．如图是KNO3、MgSO4、NaCl三种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是（　　）

A．t2℃时，把40gKNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为4：

9

B．t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3

C．t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，在此操作过程中溶液里无明显现象

D．KNO3中含有少量的NaCl杂质，采用蒸发结晶法提纯

20．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见下表）。

通过分析她得出以下结论，其中不正确的是（）

20℃

40℃

水

109g

129g

酒精

17.3g

40g

A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响

B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精

C．40℃，40gNaOH溶解在100g酒精中达到饱和

D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出的晶体前者比后者多

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、溶解度易错压轴选择题

1．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、丙物质随着温度升高溶解度降低，故降温不可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，错误；B、t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液，溶质质量分数根据图可知，甲＞乙＞丙，故等质量

解析：

C

【解析】

【分析】

【详解】

A、丙物质随着温度升高溶解度降低，故降温不可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，错误；B、t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液，溶质质量分数根据图可知，甲＞乙＞丙，故等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量：

甲＞乙＞丙，溶剂=溶液-溶质，故答案顺序正好反了，错误；C、t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，溶解度为30g，即100g水中溶解30g，得50g水最多溶解正好为15g，所以所得溶液溶质的质量分数不变，正确；D、分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，应该是图像的平移，丙不变，甲、乙分别减小到t1℃和两溶解度曲线的交点，故所得溶液溶质的质量分数乙＞甲＞丙，错误。

故选C。

2．C

【解析】

【详解】

A、t1℃时，丙的溶解度为40g，故丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%，故选项错误；

B、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数相等，但因为溶液的质

解析：

C

【解析】

【详解】

A、t1℃时，丙的溶解度为40g，故丙的饱和溶液中溶质的质量分数为

40%，故选项错误；

B、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数相等，但因为溶液的质量不确定，故溶质质量不一定相等，故选项错误；

C、甲的溶解度随温度的升高变化明显，故欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法，故选项正确；

D、分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲和乙的溶解度减小，且甲变化明显，故甲、乙均有晶体析出，而丙的溶解度增大，溶液的组成不变，故则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故选项错误。

故选C。

3．C

【解析】

【详解】

A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲和乙的溶解度相等，故A正确，不符合题意；

B、40℃时，乙物质的溶解度是40g，所以若将40g乙放入160g水中充分溶解将完全溶解，故

解析：

C

【解析】

【详解】

A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲和乙的溶解度相等，故A正确，不符合题意；

B、40℃时，乙物质的溶解度是40g，所以若将40g乙放入160g水中充分溶解将完全溶解，故所得溶液的溶质质量分数为

100%＝20%，故B正确，不符合题意；

C、40℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，降温至20℃，甲、乙物质的溶解度相等，所以析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：

m（甲）＞m（乙），故C错误，符合题意；

D、20℃时，将甲物质的饱和溶液升温到40℃，溶解度增大，所以溶液变为不饱和溶液，故D正确，不符合题意。

故选C。

4．C

【解析】

【分析】

由甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线可知，甲乙的溶解度均随温度的增加而增大，t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等。

【详解】

A、t2℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶

解析：

C

【解析】

【分析】

由甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线可知，甲乙的溶解度均随温度的增加而增大，t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等。

【详解】

A、t2℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液中的溶质质量分数不能确定，故A不正确；

B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B不正确；

C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，升温到t2℃时，溶剂质量不变，溶质质量不变，所得溶液溶质质量分数仍然相等，故C正确；

D、t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以降温到t1℃时，甲、乙析出的晶体质量不能确定，故D不正确。

故选C。

【点睛】

5．D

【解析】

A、将饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是加溶剂或者是改变温度。

将乙的饱和溶液过滤，不能得到不饱和溶液，说法错误；B、由图可知t1℃时，甲、乙溶解度相等。

t1℃时，甲溶液、乙溶液是否饱

解析：

D

【解析】

A、将饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是加溶剂或者是改变温度。

将乙的饱和溶液过滤，不能得到不饱和溶液，说法错误；B、由图可知t1℃时，甲、乙溶解度相等。

t1℃时，甲溶液、乙溶液是否饱和不清楚，溶质质量是否相等无法判断，说法错误；C、t2℃185g甲溶液是否饱和不清楚，故将t2℃185g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶体，说法错误；D、t1℃时，甲物质的溶解度是36g，饱和溶液溶质质量分数=

×100％=26.5％，所以将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变，正确；故选：

D。

点睛：

根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

6．B

【解析】

【分析】

甲乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大；t1℃时，甲、乙溶解度相等，t2℃时，乙丙溶解度相等。

【详解】

A、t2℃

解析：

B

【解析】

【分析】

甲乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大；t1℃时，甲、乙溶解度相等，t2℃时，乙丙溶解度相等。

【详解】

A、t2℃时，甲的溶解度最大，乙丙相等，三种物质的溶解度：

甲＞乙＝丙，说法正确，不符合题意；

B、t1℃时，等质量的甲乙饱和溶液中溶质的质量才相等，说法错误，符合题意；

C、t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数是甲乙相等小于丙，升温到t2℃，甲乙溶质质量分数不变，丙减小，但仍然大于甲乙的溶质质量分数。

所得溶质的质量分数：

丙＞甲＝乙，说法正确，不符合题意；

D、甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大。

甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯甲，说法正确，不符合题意。

故选B。

7．B

【解析】

A、t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，正确；

B、t2℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等，错误；

C、甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3

解析：

B

【解析】

A、t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，正确；

B、t2℃时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等，错误；

C、甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体，正确；

D、甲的溶解度受温度影响变化大，故当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，正确；

故选B．

【点评】解答本题的关键是知道溶解度曲线表示的意义，交点表示的意义，物质从溶液中结晶析出的方法等知识，考查了学生分析、解决问题的能力．

8．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、由图2可知，t2时，烧杯中100g的水将60g的M物质完全溶解，而t2时氯化铵的溶解度小于60g，故可以确定M物质是硝酸铵，故A正确；

B、溶液是100g的水中

解析：

C

【解析】

【分析】

【详解】

A、由图2可知，t2

时，烧杯

中100g的水将60g的M物质完全溶解，而t2

时氯化铵的溶解度小于60g，故可以确定M物质是硝酸铵，故A正确；

B、溶液

是100g的水中溶解了60g的硝酸钾，故溶质的质量分数为

=37.5%，故B正确；

C、溶液①②④中，②的溶质质量分数为37.5%，①的溶质质量分数为

，③的溶质质量分数要比②小，不一定比①大，故C错误；

D、溶液①经升温蒸发后变为溶液②，t2

时硝酸钾的溶解度是60g，溶液②中刚好是100g的水和60g的硝酸钾，故溶液②刚好是饱和溶液，溶液③中有固体析出，故溶液③也是饱和溶液，故D正确。

故选C。

9．D

【解析】

【详解】

A、由表中的数据可知，KNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大，选项正确；

B、由表中的数据可知，NaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大，选项正确；

C、由表中的数据可知，

解析：

D

【解析】

【详解】

A、由表中的数据可知，KNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大，选项正确；

B、由表中的数据可知，NaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大，选项正确；

C、由表中的数据可知，不同溶质的溶解度在同一温度的溶解度不同，可以得出固体物质在水中溶解度的大小与溶质的种类有关，选项正确；

D、由题意可知，表中的数据是不同物质在水中的不同温度时的溶解度，溶剂相同，得不出固体物质在水中溶解度的大小与溶剂的关系，选项错误，故选D。

10．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、常温下由于分子之间存在间隙，1L水与1L酒精混合后所得混合液体的体积小于2L；故A不正确；

B、常温下镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式中两物

解析：

C

【解析】

【分析】

【详解】

A、常温下由于分子之间存在间隙，1L水与1L酒精混合后所得混合液体的体积小于2L；故A不正确；

B、常温下镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系24：

98可知，1g稀硫酸不能完全消耗1g镁，且生成的氢气会逸出，利用质量守恒定律，可判断1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g；故B不正确；

C、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式，硫粉与氧气恰好完全反应时的质量比为32：

32=1：

1，则1g硫粉在1g氧气中恰好完全反应生成2g二氧化硫，故C正确；

D、向20℃的1g饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾1g，硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变仍为1g；故D不正确；

故选C．

11．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.由图像可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，正确；

B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70

解析：

C

【解析】

【分析】

【详解】

A.由图像可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，正确；

B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；

C、t1℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；

D.t2℃时，甲的溶解度大于乙，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙，正确；

故选C。

12．C

【解析】

试题分析：

A、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故A正确；B、根据溶解度曲线图可知甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故B正确；C、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙的

解析：

C

【解析】

试题分析：

A、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故A正确；B、根据溶解度曲线图可知甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故B正确；C、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙的溶解度都为30g，即在t1℃时，100g水中溶解30g甲、乙刚好达到饱和，所以t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，还会有一部分固体不溶解，故C错误；D、t2℃时甲物质的溶解度为50g，即t2℃时，在100g水中最多溶解50g甲物质，所以t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液，故D正确．故选C．

考点:

固体溶解度曲线及其作用

13．D

【解析】

A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

温度影响溶解度，所以不指名温度，无法比较溶解度的大小，错误；B、，10℃时，甲、乙的溶解度相同，饱和溶液溶质的质量分数相同，溶液的质

解析：

D

【解析】

A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

温度影响溶解度，所以不指名温度，无法比较溶解度的大小，错误；B、

，10℃时，甲、乙的溶解度相同，饱和溶液溶质的质量分数相同，溶液的质量不确定，错误；C、20℃时，甲的溶解度为40g,溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量,把30g甲放入50g水中,溶质为20g，形成的溶液中溶质质量分数为20g÷70×100%≈28.6%，错误；D、将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙的溶解度变大，溶液变成不饱和溶液，溶质、溶剂的量都不变，溶液中溶质的质量分数均不变，正确。

故选D。

14．C

【解析】

A、通过分析表中的数据可知，氯化铵的溶解度随温度的升高逐渐增大，所以乙为氯化铵，正确；B、通过分析表中的数据可知，甲的溶解度在t2℃时，溶解度达到最大，在t3℃时，甲、乙的溶解度相等，

解析：

C

【解析】

A、通过分析表中的数据可知，氯化铵的溶解度随温度的升高逐渐增大，所以乙为氯化铵，正确；B、通过分析表中的数据可知，甲的溶解度在t2℃时，溶解度达到最大，在t3℃时，甲、乙的溶解度相等，所以t3℃应介于40℃-50℃，正确；C、55℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，得到固体质量甲＜乙，错误；

D、t3℃、t1℃甲、乙的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出的晶体质量相等，正确。

故选C。

点睛：

根据固体的溶解度曲线可以：

①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

15．B

【解析】

A、烧杯②中的底部有未溶解的固体，故是饱和溶液，正确；

B、在t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故烧杯①中是氯化钾溶液，故错误；

C、烧杯②的固体没有完全溶解，故烧杯①中溶液

解析：

B

【解析】

A、烧杯②中的底部有未溶解的固体，故是饱和溶液，正确；

B、在t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故烧杯①中是氯化钾溶液，故错误；

C、烧杯②的固体没有完全溶解，故烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大，正确；

D、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于t1℃时氯化钾的溶解度，故温度升高至t2℃时，烧杯②中的固体完全溶解，正确。

故选B。

16．D

【解析】

【分析】

对于有颜色的溶液，溶液的溶质质量分数相同，溶液的颜色就相同。

【详解】

A、加入水溶剂增多，一开始溶液饱和，加入一定量的水，