江西省九江市届高三第一次高考模拟统一考试理综化学试题含答案解析.docx

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江西省九江市届高三第一次高考模拟统一考试理综化学试题含答案解析

江西省九江市2022届高三第一次高考模拟统一考试理综化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．化学与工农业生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是

A．笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的毛笔与宣纸均含有机物

B．2020年12月3日，在月球表面成功展开的五星红旗，其主要材料芳纶属于合成纤维

C．医用外科口罩使用材料之一的聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．推广风能、太阳能、生物质能等可再生能源有利于经济可持续发展

2．下列有关说法正确的是

A．标况下22.4LCl2完全溶于水，转移电子总数为NA（NA为阿伏伽德罗常数）

B．沸点：

HF>HCl是因为HF分子中存在氢键

C．向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸的离子方程式为：

CO

+2H+=H2O+CO2↑

D．中子数为19的钙原子可表示为了

3．从工业废水（主要成分为KI和BaCl2）中回收单质碘的流程如图所示：

下列有关说法错误的是

A．萃取的过程中，加入苯充分振荡后，要及时打开分液漏斗的活塞放气

B．碘的升华与加热分离NaCl和NH4Cl固体混合物的原理相同

C．蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处

D．整个过程应注意防止环境的污染

4．普黄酮是一种抗骨质疏松的药物，其结构简式如下，下列有关说法不正确的是

A．该化合物的分子式为C18H16O3

B．该化合物能发生加成反应、水解反应、氧化反应

C．该化合物分子中所有碳原子不可能共面

D．该化合物一氯代物有9种（不考虑空间异构）

5．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z、M同主族，M与Z组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y与Z相邻，下列说法正确的是

A．原子半径：

M>Q>Z>Y

B．气态氢化物稳定性：

Y>Z>Q>M

C．X、Y、Z、M四种元素至少能形成三种离子化合物

D．Q的氧化物对应水化物的酸性强于M的氧化物对应水化物

6．某军用水下动力电池Al–Ag2O2电池，其原理如图所示。

下列有关说法正确的是

A．Ag2O2为电池的负极，发生还原反应

B．工作一段时间后，溶液的pH不变

C．隔膜为阳离子交换膜

D．电路中通过1mole-时，消耗9gAl

7．某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白（PbCO3）和黄金雨中黄色的PbI2。

室温下，PbCO3和PbI2在水溶液中分别达到溶解平衡时-lgc（Pb2+）与-lgc（CO

）或-lgc（I-）的关系如图所示。

下列说法不正确的是

A．室温下，Ksp（PbI2）的数量级为10-8

B．P点对应的是PbI2饱和溶液

C．L2对应的是-lgc（Pb2+）与-lgc（CO

）的关系变化

D．向浓度相同的Na2CO3、NaI混合溶液中逐滴加入Pb（NO3）2溶液，先产生白色沉淀

二、实验题

8．某化学兴趣小组探究SO2与Ca（NO3）2溶液的反应。

I.实验一：

用如下装置制备SO2，然后将.SO2通入Ca（NO3）2溶液中，有白色沉淀M产生。

（1）固体a是_______（写名称）。

（2）装置D的作用是_______。

（3）配制1mol·L-1Ca（NO3）2溶液时所用蒸馏水必须除去溶解的氧气，除氧方法是_______。

II.根据所学知识推测：

白色沉淀M可能为CaSO3或CaSO4也可能是二者混合物。

（查阅资料得知：

CaSO4微溶于水；CaSO3难溶于水。

）

实验二：

探究白色沉淀M的成分。

反应后将装置C中物质转移到烧杯中静置，利用倾析法倾倒出上层清液，抽滤，洗涤得到沉淀M。

取沉淀M少许于试管中，加入过量的稀HCI，充分反应，发现沉淀部分溶解。

由此可知白色沉淀M含有CaSO3。

（4）适合利用倾析法将下列物质与水分离的是_______

A．易沉淀固体B．胶状物质C．大颗粒沉淀D．絮状物质

（5）取加入过量稀HCl静置后的上层溶液于试管中，加入一种试剂，可进一步证实沉淀M中含有CaSO3，则所加试剂及现象是_______。

实验三：

探究SO

的产生途径，将SO2分别缓慢通入物质的量浓度相等的无氧CaCl2溶液、有氧CaCl2溶液、无氧Ca（NO3）2溶液中，一段时间后，测溶液的pH，结果表明：

①无氧CaCl2溶液中无沉淀，其它两溶液中均有沉淀；②三种溶液均呈酸性，其中无氧CaCl2溶液酸性最弱，有氧CaCl2溶液酸性最强。

（6）有氧CaCl2溶液中通入SO2发生反应的离子方程式为_______。

（7）从上述实验现象可得出对SO2氧化起主要作用的是_______（填O2或NO

），其理由是_______。

三、工业流程题

9．金属钛（Ti）被誉为二十一世纪的金属，在高温下，它易与空气、氧气、氮气等反应，液体钛几乎能溶解所有的金属，与许多金属形成合金，是一种性能非常优越的金属，广泛用于军事、航天航空、医疗及石油化工等领域。

工业上以钛铁矿（FeTiO3）为原料制备金属钛，同时得到副产品FeSO4·7H2O，其工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）FeTiO3中铁元素的化合价为_______

（2）写出过程②中反应的化学方程式_______

（3）工业上在过程②中往往加入适量铁屑的目的是_______。

（4）将FeSO4·7H2O在隔绝空气条件下高温分解得Fe2O3、SO3、SO2、H2O等，则所得气体中n（SO2）：

n（SO3）=_______。

（5）过程④中发生反应的化学方程式为_______

（6）叙述过程⑤沉淀是否洗涤干净的方法_______

（7）科学家研究出了一种电解熔融盐制金属钛的新方法，该方法以熔融CaCl2为试剂，用石墨和合金丝串起的TiO2压片作两电极，进行电解时，TiO2压片与电源_______（“正”或“负”）极相接，阳极电极反应式为_______。

四、原理综合题

10．研究CO2的回收及充分利用，对减少碳排放和缓解能源危机具有重要的意义。

（1）在一定温度下，向1L恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2，在催化剂作用下可发生如下反应：

2CO2（g）+6H2（g）

CH3CH2OH（g）+3H2O（g）∆H

①已知H2、CH3CH2OH（g）的燃烧热分别为285.8KJ/mol、1366.8KJ/mol，H2O（l）=H2O（g）∆H1=+44kJ/mol，则∆H=_______。

②下列表示该反应达到平衡状态的是_______。

A．混合气体的平均摩尔质量保持不变

B．有6molH—H断裂同时有6mol0O-H断裂

C．混合气体的密度不再改变

D．CO2的物质的量浓度保持不变

E.容器的压强保持不变

③当反应经过20min达到平衡时，容器中n（CO2）与n（H2O）相等，此时H2的转化率为_______，用CH3CH2OH表示20min内该反应的反应速率为_______

（2）一定温度下，以Ni/Ce为催化剂，在某恒容密闭容器中，发生反应CO2（g）+C（s）

2CO（g），已知CO2、CO的消耗速率与各自的分压（分压=总压×物质的量分数）有如下关系：

v（CO2）=k1·P（CO2），v（CO）=k2·P2（CO），一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp（用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数）的关系是Kp=_______；v（CO2）、v（CO）与温度关系如图所示，则表示反应达到平衡状态的是_______（填TA、TB或TC）

（3）用NaOH浓溶液吸收CO2，得到Na2CO3溶液，Na2CO3溶液中各离子浓度大小关系为_______；已知：

Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，向VmL0.001mol/LNa2CO3溶液中加入等体积CaCl2溶液，欲使CO

沉淀完全，则起始CaCl2物质的量浓度至少为_______（当离子浓度小于10-5mol/L可认为沉淀完全）

五、结构与性质

11．我国硒含量居世界首位，含硒化合物与材料被广泛应用于合成化学、催化化学医学研究、环境保护、农业化学品等方面。

（1）硒原子核外电子排布式为_______

（2）人体代谢甲硒醇（CH3SeH）后可增加抗癌活性，甲硒醇分子中碳原子和硒原子的杂化类型分别是_______、_______。

下表中有机物沸点不同的原因是_______。

有机物

甲醇

甲硫醇

甲硒醇

沸点/℃

64.7

5.95

25.05

（3）NaHSe可用于合成聚硒醚，NaHSe晶体类型为_______，得到NaHSe过程中生成的化学键类型为_______。

聚硒醚能清除水中的铅污染，其原因是_______。

（4）硒酸是一种强酸，根据价层电子对互斥理论的推测，其阴离子空间构型是_______

（5）Na2Se的晶体结构如下图所示，其晶胞参数为anm，阿伏伽德罗常数值为NA.则Na2Se的晶胞密度为_______g·cm-3（列出计算式）。

六、有机推断题

12．有机合成中成环及环的元素增减是合成路线设计的关键问题之一，由

合成

路线如下：

已知：

①

②

回答下列问题：

（1）A的分子式为_______；B中所含官能团名称为_______。

（2）C的结构简式为_______；E→F反应类型是_______。

（3）写出D→E的化学方程式_______。

（4）E的芳香族化合物的同分异构体中，核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为9∶6∶2∶1的所有同分异构体的结构简式为_______。

（5）以

为原料合成

，其合成路线为_______。

参考答案：

1．C

【解析】

【详解】

A．毛笔的主要成分蛋白质和宣纸的主要成分纤维素都是有机物，故A正确；

B．芳纶是有机合成高分子化合物，属于合成纤维，故B正确；

C．聚丙烯分子中不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；

D．风能、太阳能、生物质能属于可再生能源，可再生能源能在短时间内形成，推广可再生能源有利于经济可持续发展，故D正确；

故选C。

2．D

【解析】

【详解】

A．氯气与水反应为可逆反应，所以标准状况下，22.4LCl2的物质的量

，完全溶于水转移电子数小于NA，故A错误；

B．HF比HCl沸点高，是因为HF分子间存在氢键，故B错误；

C．盐酸少量，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：

CO

+H+═HCO

，故C错误；

D．中子数为19的钙原子，质量数=质子数+中子数=20+19=39，表示为

，故D正确；

故选：

D。

3．B

【解析】

【详解】

根据氯气的氧化性比碘单质强，用氯气可将KI置换出碘单质，再加入苯进行萃取得到含碘的有机层，蒸馏可得碘单质，最后升华为碘蒸气，得到精碘；

A．萃取振荡操作时，要及时打开分液漏斗放气，防止分液漏斗中压强过大，产生危险，故A正确；

B．加热碘升华是物理变化，NH4Cl固体受热易分解，是化学变化，两者原理不同，故B错误；

C．蒸馏时温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故C正确；

D．整个过程有氯气和苯参与，均为有毒物质，使用过程应注意防止环境的污染，故D正确；

故选：

B。

4．B

【解析】

【详解】

A．该化合物的分子式为C18H16O3，故A正确；

B．该化合物含苯环能与氢气发生加成反应，含碳碳双键可发生氧化反应，没有酯基等可水解官能团，不能发生水解反应，故B错误；

C．该化合物分子含饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有碳原子不可能共面，故C正确；

D．该化合物的氢种类为

，则一氯代物有9种，故D正确；

故选：

B。

5．C

【解析】

【分析】

X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、M同主族，M与Z组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，则Z为O元素、M为S元素；Y与Z相邻，则Y为N元素；Q的原子序数大于M，则Q为Cl元素。

【详解】

A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氧原子的原子半径小于氮原子，故A错误；

B．元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性的稳定性越强，氧元素的非金属性强于氮元素，则水的稳定性强于氨气，故B错误；

C．氢、氮、氧、硫四种元素形成的硫酸铵、硫酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵都是离子化合物，故C正确；

D．次氯酸是弱酸，酸性弱于硫酸，故D错误；

故选C。

6．D

【解析】

【详解】

A．Al-Ag2O2电池中，Al失去电子生成AlO

，则Al是电池的负极，故A错误；

B．电池总反应为4Al+4OH-+3Ag2O2=4AlO

+6Ag+2H2O，电池工作一段时间后，消耗OH-且生成溶剂的量增加，则溶液的pH减小，故B错误；

C．工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，需要OH-移向负极，则隔膜为阴离子交换膜，故C错误；

D．由电极反应Al+4OH--3e-=AlO

+2H2O，电路中通过1mole-时，消耗

molAl，质量为m=nM=

mol×27g/mol=9g，故D正确；

故选：

D。

7．B

【解析】

【分析】

根据溶解平衡，PbCO3（s）⇌Pb2+（aq）+CO

（aq），达到平衡时c（Pb2+）=c（CO

），则图象L2对应的是-lgc（Pb2+）与-lgc（CO

）的关系变化；PbI2（s）⇌Pb2+（aq）+2I-（aq），达平衡时2c（Pb2+）=c（I-），图象L1对应的是-lgc（Pb2+）与-lgc（I-）的关系变化；

【详解】

A．由上述分析可知图象L1对应的是-lgc（Pb2+）与-lgc（I-）的关系变化，取-lgc（Pb2+）=8，-lgc（I-）=0的点，c（Pb2+）=10-8mol/L，c（I-）=100=1mol/L，Ksp（PbI2）=10-8×1=10-8，数量级为10-8，故A正确；

B．L1线下方的点是PbI2过饱和溶液，L1线上方的点是PbI2不饱和溶液，P点对应的是PbI2不饱和溶液，故B错误；

C．由上述分析可知，图象L1对应的是-lgc（Pb2+）与-lgc（I-）的关系变化，图象L2对应的是-lgc（Pb2+）与-lgc（CO

）的关系变化，故C正确；

D．向浓度相同的Na2CO3、NaI混合溶液中滴入Pb（NO3）2溶液，假设c（CO

）和c（I-）均为1mol/L，即-lgc（CO

）=0，此时形成PbCO3饱和溶液时c（Pb2+）=10-13.1mol/L，由图可知，形成PbI2饱和溶液，c（I-）为1mol/L时，c（Pb2+）=10-8mol/L，则生成PbCO3沉淀需要的Pb2+的浓度更小，PbCO3更易形成沉淀，所以先生成白色沉淀，故D正确；

故选：

B。

8．

（1）亚硫酸钠

（2）吸收SO2气体，防止污染空气；防倒吸

（3）将蒸馏水加热煮沸再冷却

（4）AC

（5）H2O2溶液；产生白色沉淀

（6）2Ca2++2SO2+O2+2H2O=2CaSO4↓+4H+

（7）    O2    CaCl2溶液在有氧条件下比Ca（NO3）2溶液无氧条件下酸性要强

【解析】

【分析】

由实验装置图可知，装置A中70%硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，装置B中饱和亚硫酸氢钠溶液用于除去二氧化硫中混有的酸雾，装置C中硝酸钙溶液与二氧化硫反应得到硫酸钙白色沉淀，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫气体，防止污染空气，倒置的漏斗用于防止产生倒吸。

（1）

由分析可知，固体a为亚硫酸钠，故答案为：

亚硫酸钠；

（2）

由分析可知，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫气体，防止污染空气，倒置的漏斗用于防止产生倒吸，故答案为：

吸收SO2气体，防止污染空气；防倒吸；

（3）

除去蒸馏水中溶解的氧气的方法为将蒸馏水加热煮沸再冷却，故答案为：

将蒸馏水加热煮沸再冷却；

（4）

易沉淀固体、大颗粒沉淀适合利用倾析法与水分离，故选AC；

（5）

若沉淀M中含有亚硫酸钙，向加入过量稀盐酸静置后的上层溶液的试管中加入过氧化氢溶液，过氧化氢溶液酸性条件下将亚硫酸氧化生成的硫酸与溶液中的钙离子反应会得到白色硫酸钙沉淀，故答案为：

H2O2溶液；产生白色沉淀；

（6）

由题意可知，二氧化硫与氧气、氯化钙溶液反应生成硫酸钙沉淀和盐酸，反应的离子方程式为2Ca2++2SO2+O2+2H2O=2CaSO4↓+4H+，故答案为：

2Ca2++2SO2+O2+2H2O=2CaSO4↓+4H+；

（7）

由氯化钙溶液在有氧条件下比硝酸钙溶液无氧条件下酸性要强可知，对二氧化硫氧化起主要作用的是氧气，故答案为：

O2；CaCl2溶液在有氧条件下比Ca（NO3）2溶液无氧条件下酸性要强。

9．

（1）+2

（2）FeTiO3+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O

（3）防止Fe2+被氧化

（4）1:

1

（5）TiO2+2Cl2+2C

TiCl4+2CO

（6）取适量的最后一次水洗液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不出现浑浊，则氯离子已洗涤干净

（7）    负    2Cl--2e-=Cl2↑

【解析】

【分析】

钛铁矿（FeTiO3）与稀硫酸反应生成Ti（SO4）2和FeSO4，Ti（SO4）2溶液发生水解反应得到H2TiO3，煅烧得到TiO2，过量C和氯气与TiO2发生反应生成TiCl4和CO，反应的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C

TiCl4+2CO，加入Na和TiCl4反应生成Ti和NaCl，水浸过滤可得金属Ti；

（1）

FeTiO3中钛元素化合价是+4，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铁元素的化合价为+2。

（2）

过程②FeTiO3与稀硫酸反应生成Ti（SO4）2和FeSO4，反应的化学方程式：

FeTiO3+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O；

（3）

FeSO4具有还原性，易被氧气氧化，在过程②中往往加入适量铁屑的目的是防止Fe2+被氧化；

（4）

FeSO4·7H2O在隔绝空气条件下高温分解方程式为2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑，则n（SO2）：

n（SO3）=1:

1；

（5）

过程④过量C和氯气与TiO2发生反应生成TiCl4，Cl元素化合价降低，则C元素化合价升高，过量C则生成CO，反应的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C

TiCl4+2CO；

（6）

过程⑤Na和TiCl4反应生成Ti和NaCl，检验沉淀是否洗涤干净即检验氯离子是否存在，操作方法为：

取适量的最后一次水洗液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不出现浑浊，则氯离子已洗涤干净；

（7）

电解熔融盐制金属钛，TiO2→Ti中Ti元素化合价降低，则阴极为TiO2压片，电解池的阴极与电源负极相接，石墨为阳极，氯离子发生氧化反应生成氯气，阳极电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑。

10．

（1）    -216kJ/mol    ABDE    40%    

（2）    

    TC

（3）    c（Na+）＞c（CO

）＞c（OH-）＞c（HCO

）＞c（H+）    5.6×10-4mol/L

【解析】

（1）

①已知H2、CH3CH2OH（g）的燃烧热分别为285.8KJ/mol、1366.8KJ/mol，即②H2（g）+

O2（g）=H2O（l）∆H2=-285.8kJ/mol，③CH3CH2OH（g）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2（g）∆H3=-1366.8kJ/mol，①H2O（l）=H2O（g）     ∆H1=+44kJ/mol，由盖斯定律，6×反应②-反应③+3×反应①可得反应：

2CO2（g）+6H2（g）

CH3CH2OH（g）+3H2O（g），∆H=6×（-285.8）-（-1366.8）+3×（+44）=-216kJ/mol；

②A.反应前后物质的量不相等，混合气体的总质量不变，则混合气体的平均摩尔质量保持不变说明反应达到平衡，A选；

B.有6molH—H断裂指正反应速率，同时有6molO-H断裂指逆反应速率，正逆反应速率相等，可说明反应达到平衡，B选；

C.在恒容下体积不变，混合气体的质量不变，则混合气体的密度一直保持不变，不能说明反应达到平衡状态，C不选；

D.CO2的物质的量浓度保持不变可说明反应达到平衡，D选；

E.反应前后物质的量不相等，容器的压强保持不变可说明反应达到平衡，E选；

故选：

ABDE；

③当反应经过20min达到平衡时，容器中n（CO2）与n（H2O）相等，设生成n（H2O）为3xmol，则消耗n（CO2）是2xmol，可得2-2x=3x，解得x=0.4，消耗n（H2）=6x=2.4mol，H2的转化率为

，生成n（CH3CH2OH）=x=0.4mol，用CH3CH2OH表示20min内该反应的反应速率为

；

（2）

已知v（CO2）=k1·P（CO2），v（CO）=k2·P2（CO），根据反应速率与计量系数成正比可知，v（CO）=2v（CO2），则k2·P2（CO）=2×k1·P（CO2），Kp=

，反应达到平衡时，2v（CO2）=v（CO），由图只有TC对应的反应速率满足该要求；

（3）

Na2CO3溶液存在水解平衡CO

+H2O⇌HCO

+OH-，HCO

+H2O⇌H2CO3+OH-，则溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（CO

）＞c（OH-）＞c（HCO

）＞c（H+）；欲使CO

沉淀完全，此时c（CO

）=1×10-5mol/L，根据Ksp=c（CO

）•c（Ca2+）=2.8×10-9可知，c（Ca2+）=

=2.8×10-4mol/L，等体积混合后原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为2×2.8×10-4mol/L=5.6×10-4mol/L。

11．

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p4

（2）    sp3    sp3    三种物质都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，甲醇分子间存在氢键所以沸点最高

（3）    离子晶体    离子键、共价键    Se含有孤电子对，易与铅以配位键相结合

（4）正四面体

（5）

【解析】

（1）

硒为34号元素，处于第四周期VIA族，基态硒核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4；

（2）

甲硒醇（CH3SeH）结构式是

，分子中碳原子形成4个σ键，无孤电子对，碳原子的杂化类型分别是sp3；硒原子形成2个σ键，2对孤电子对，硒原子的杂化类型是sp3；甲醇、甲硫醇、甲硒醇三种物质都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，甲醇分子间存在氢键所以沸点最高；

（3）

NaHS是离子晶体，NaHSe与NaHS结构相似，所以NaHSe是离子晶体；Se与硼氢化钠反应得到NaHSe过程中生成的化学键类型为离子键、共价键；Se含有孤电子对，易与铅以配位键相结合，所以聚硒醚能清除水中的铅污染；

（4）

硒酸是一种强酸，化学式是H2SeO4，阴离子SeO

中Se原子孤电子对数=

=0，价层电子对数=4+0=4，Se原子采用sp3杂化，空间构型为正四面体；

（5）

根据均摊法可知一个晶胞中Na原子的个数为8，Se原