广东省中考化学复习考点复习第一单元第4讲金属试题09.docx

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广东省中考化学复习考点复习第一单元第4讲金属试题09

第4讲　金　属

一、选择题（每道题只有一个选项符合题意）

1．（2014年揭阳）金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。

下列性质属于金属共性的是（　　）。

A．硬度很大、熔点很高B．是银白色的固体

C．易与酸反应产生氢气D．能够导电、能够导热

2．下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是（　　）。

A．地球上除少数不活泼的金属如金、银等有单质形成存在外，其余都以化合物形式存在

B．地球上的金属资源是取之不尽的

C．防止金属腐蚀，回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境

D．合理开采矿物，寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径

3．（2015年黄石）下列关于金属的说法正确的是（　　）。

A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁

B．“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应

C．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝

D．将生锈的菜刀浸泡在食盐水中，可除去其表面的铁锈

4．（2015年永州）下列事实不能用金属的活动性顺序加以解释的是（　　）。

A．不能用铜与稀硫酸反应制取氢气B．铁能置换出硫酸铜溶液中的铜

C．在化合物中，铁显＋2、＋3价，铜显＋1、＋2价D．相同条件下，比较锌、铁与稀硫酸反应的剧烈程度

5．（2014年佛山）把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y。

则三种金属活动顺序为（　　）。

A．Y>X>ZB．X>Y>ZC．Z>Y>XD．X>Z>Y

6．（2015年杭州）用三块相同的铝片（均已去除氧化膜）进行如下实验。

实验1：

取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象

实验2：

取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出

实验3：

取第三块铝片，放入浓硫酸中，无明显的现象

实验4：

将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象

下列说法不正确的是（　　）。

A．在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生B．由实验2可以得出金属铝比铜活泼

C．铝片与浓硫酸不能发生化学反应D．浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别

二、填空题

7.（2014年汕尾）铝、铜、铁是生活中常见的金属。

（1）用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的____________。

（2）铝、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是____________。

（3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______________________（用化学方程式表示）。

8．甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉炼铁示意图。

请回答下列问题。

甲　　乙

（1）甲图中先通一氧化碳再加热的原因是________________________。

（2）甲图中尾气处理的目的是____________________________。

（3）乙图中高炉炼铁时焦炭的作用是：

①________________；②________________。

（4）为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？

答：

____________________________。

9．（2014年广州）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显＋2价。

（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是：

______________________。

（2）将镉丝插入下列溶液中有明显现象的是____________（填序号）。

①NaCl溶液；②HCl溶液；③AgNO3溶液；④NaOH溶液。

（3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中的镉回收的一种方法如下：

步骤1：

将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；

步骤2：

将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳。

步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是：

__________________________________。

10．（2016年宜宾）白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。

下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。

已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。

分析该流程，回答下列问题：

（1）固体A的化学式为________，过程Ⅱ中的实验操作名称是________。

（2）过程Ⅰ中反应的化学方程式为____________________________。

（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是____________。

11．（2015年济宁）某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见下图）。

请根据图象信息判断，下列说法正确的是（　　）。

A．四种金属与酸反应的速率：

Al＞Mg＞Fe＞Zn

B．四种金属的活动性顺序：

Mg＞Al＞Zn＞Fe

C．同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：

Al＞Mg＞Fe＞Zn

D．Al、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：

∶

∶

∶

12．（2016年烟台）暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。

小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如下图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。

下列说法错误的是（　　）。

A．实验前必须检查装置的气密性

B．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为18%

C．若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足

D．必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积

13．（2015年天津）金属材料与人类的生产和生活密切相关。

请回答：

（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是____________（填字母）。

A．铂金饰品B．铁锅C．铝导线

（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是________（填序号）。

①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中；②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中；③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中；④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中。

（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①滤液中一定含有的溶质是____________（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是____________（填化学式）。

（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是____________t。

14．（2016年烟台）久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。

【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果。

【实验设计】兴趣小组同学取打磨光亮的铜丝，设计了如下图所示的四个实验。

A　　　　　B　　　　C　　　　　D　　　

【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。

（1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是________________。

（2）B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是____________________。

【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的______________________共同作用的结果。

【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜。

查阅资料：

Cu2（OH）2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋3H2O＋CO2↑

Cu2（OH）2CO3

2CuO＋H2O＋CO2↑

下图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案：

【分析评价】

（1）步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是__________（填化学式）。

（2）步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是________。

（3）步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为__________________________。

（4）同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：

方案一______（填“＞”“＝”或“＜”）方案二。

以上两种方案中，方案二优于方案一，理由是__________________

（任答一点）。

第4讲　金　属

【演练·强化巩固】

1．D　2.B　3.B　4.C　5.B

6．C　解析：

浓硫酸具有强氧化性，可以将铝氧化成氧化铝，所以铝可以与浓硫酸反应，故C错误。

7．

（1）导电性　

（2）铝＞铁＞铜

（3）4Al＋3O2===2Al2O3

8．

（1）防止发生爆炸　

（2）防止一氧化碳污染空气

（3）①产生热量（或提高炉温）　②提供一氧化碳

（4）生铁密度大于炉渣密度

9．

（1）3Fe＋2O2

Fe3O4　

（2）②③

（3）CdO＋C

Cd↑＋CO↑

10．

（1）Cu　过滤　

（2）Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑

（3）Zn＞Ni＞Cu

解析：

根据金属的活泼性顺序可知，铜在氢的后面不与酸反应，白铜饰品中加入过量的稀硫酸，镍可以与硫酸反应，已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，故反应的化学方程式为：

Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑；溶液B为硫酸镍和稀硫酸的混合物，再加入适量的锌粉，因为溶液D中只有一种溶质，则是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明锌比镍活泼。

11．C　解析：

在金属活动性顺序中Mg＞Al＞Zn＞Fe，活动性越强，与酸反应的速率越快，A错误；四种金属的活动性由强到弱的顺序为：

Mg＞Al＞Zn＞Fe，但这不能根据图象信息判断出来，B错误；根据坐标可知若都是0.9g的Al、Mg、Fe、Zn四种金属，分别跟足量的酸反应产生氢气由多到少的顺序为：

Al＞Mg＞Fe＞Zn，C正确；观察坐标，最终不同质量的四种金属产生的氢气质量都相等，D错误。

12．B　解析：

如果装置漏气，会使进入玻璃瓶的水偏少，测定的结果偏小，实验前必须检查装置的气密性，故A正确；集气瓶内空气的体积是（250－20）mL＝230mL，进入玻璃瓶的水的体积是45mL，即氧气的体积是45mL，因此氧气的体积分数＝

×100%≈19.6%，故B错误；发热剂的量必须足量，因为只有足量的发热剂才能把氧气消耗完，所以结果偏低可能是暖宝宝贴的使用数量不足，故C正确；必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积，否则结果偏低，故D正确。

13．

（1）C　

（2）①④　（3）①MgCl2　②Fe、Cu　（4）2660

解析：

（4）设日产含Fe98%的生铁的质量为x。

Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

　160　　　　　112

4900t×76%　x×98%

＝

解得x＝2660t

14．[现象分析]

（1）除去水中溶解的氧气

（2）铜生锈需要二氧化碳

[实验结论]氧气、水和二氧化碳

[分析评价]

（1）CuO　

（2）过滤　（3）Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　（4）＝　方案二不需要加热

解析：

[分析评价]④根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、元素的质量都不变，两种方案中反应前铜元素质量相等，所以反应后得到铜的质量相等。