中考化学金属和金属材料训练经典.docx

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中考化学金属和金属材料训练经典

2020-2021年中考化学金属和金属材料训练经典

一、金属和金属材料选择题

1．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。

根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）

A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机

C．用来制造人造骨D．用于制造船舶

【答案】A

【解析】

【详解】

A、保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，故A项错误；

BD、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机和船舶，故B、D项正确；

C、因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨。

故选A。

2．食品包装中经常用到铝箔。

铝材能制成铝箔是由于铝具有（）

A．良好的导热性

B．良好的延展性

C．较强的腐蚀性

D．较小的密度

【答案】B

【解析】

【详解】

铝材能制成铝箔是由于铝具有良好的延展性，与铝的导热性、腐蚀性、密度无关。

故选B。

3．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）

A．

水的电解

B．

木炭在密闭的容器内燃烧

C．

加热一定量的高锰酸钾制氧气

D．

等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应

【答案】D

【解析】

【分析】

A.根据电解水时生成的氢气和氧气的体积比分析；

B.根据木炭燃烧时生成的二氧化碳与时间的关系分析；

C.根据加热一定量的高锰酸钾时生成的氧气与时间的关系分析；

D.根据等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应时，生成的氢气与时间的关系分析．

【详解】

A.电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：

1，图中是质量比，故A选项说法不正确。

B.木炭在密闭的容器内燃烧时二氧化碳的质量应该是由零增加到一定值，故B选项说法不正确。

C.加热一定量的高锰酸钾制氧气时氧气的质量是不断增加的，当高锰酸钾完全反应后氧气的质量不再增加，故C选项说法不正确。

D.锌的活泼性大于铁与酸反应产生的氢气的速率快，等质量的锌和铁与酸反应，铁产生的氢气多。

故D选项说法正确。

故选D。

【点睛】

掌握电解水的实验、质量守恒定律、金属与酸反应的性质是正确解答本题的关键。

4．为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。

其中不必进行的实验是（　　）

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【解析】

由金属活动顺序表的应用分析四个实验，发现验证实验的设计思路为：

根据三种金属与盐酸反应情况，可验证铁的活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强．对比四个实验，实验B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D又可以证明银的活动性小于铜，所以，不做实验C也不影响三种金属活动性的判断．所以：

A、A实验必需进行，故A不符合题意；

B、B实验必需进行，故B不符合题意；

C、C实验不需进行，故C符合题意；

D、D实验必需进行，故D不符合题意．

故选C．

5．小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“√”表示能反应，“—”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）。

请你判断四种金属的活动性顺序为（　　）。

试剂

X

Y

Z

W

稀盐酸

√

—

—

√

Z的硝酸盐溶液

√

W的硝酸盐溶液

√

—

A．Y＞Z＞X＞WB．X＞Y＞W＞ZC．X＞W＞Y＞ZD．W＞X＞Y＞Z

【答案】C

【解析】

【详解】

首先根据X、Y、Z、W是四种不同的金属，其中X、W可以和盐酸反应，说明X和W金属活动性强于Y和Z，然后根据Y能置换出Z的硝酸盐中的Z，说明，Y的金属活动性强于Z，Y＞Z；又X能置换出W的硝酸盐，说明金属活动性X＞W；综合以上分析得到：

X＞W＞Y＞Z。

故选：

C。

6．X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：

Y+ZCl2═Z+YCl2X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．Z＞Y＞XB．X＞Y＞ZC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X

【答案】C

【解析】

【详解】

由于Y+ZCl2═Z+YCl2，X+ZCl2═Z+XCl2，说明X和Y的活动性都比Z强；而Y+2HCl═YCl2+H2↑，X与稀盐酸不反应，说明Y的活动性比X强，因此这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。

故选C

【点睛】

在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。

7．下列属于纯净物的是（）

A．铁锈

B．生铁

C．铁矿石

D．铁

【答案】D

【解析】

【详解】

A、铁锈的成分除了主要的Fe2O3，还有其他一些杂质，属于混合物；

B、生铁是铁和碳的合金，属于混合物；

C、铁矿石里含有其他杂质，属于混合物；

D、铁只有一种物质组成，属于纯净物。

故选D。

8．某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是

A．将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中

B．将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中

C．将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中

D．将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中

【答案】D

【解析】

【分析】

根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、铜、银三种金属的活动性顺序。

【详解】

A、铁、铜都能与AgNO3溶液反应，证明铁、铜的活动性比银强，但不能比较铁、铜的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；

B、铁和稀盐酸反应，铜、银和稀盐酸不反应，而则得出：

铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；

C、铁与CuSO4、AgNO3溶液反应，说明了活动性铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；

D、铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；银与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银，由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银，故该方案能达到目的。

故选D。

【点睛】

要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。

氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。

9．防止自行车钢圈锈蚀的方法中，错误的是（）

A．保持钢圈的洁净干燥

B．钢圈外涂一层机油

C．被雨淋湿后立即用布擦干再涂上机油

D．被雨淋湿后立即涂上机油

【答案】D

【解析】

【分析】

金属在与氧气和水同时接触时容易生锈

【详解】

A、保持钢圈的洁净干燥，可以防止金属锈蚀，故A正确；

B、钢圈外涂一层机油可以防止氧化，故B正确；

C、被雨淋湿后立即用布擦干再涂上机油，可以防锈，故C正确；

D、被雨淋湿后要擦干净涂上机油，故D不正确。

故选D。

10．锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（　　）

A．Zn+Sn（NO3）2═Zn（NO3）2+Sn

B．Sn+2HCl═SnCl2+H2↑

C．Sn+2AgNO3═Sn（NO3）2+2Ag

D．Sn+MgSO4═SnSO4+Mg

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锌能置换硝酸锡中的锡，故A能发生反应；

B、锡（Sn）位于铁和铜之间，且锡位于氢的前面，能与酸反应，故B能发生反应；

C、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，银位于铜的后面，所以锡位于银的前面，故C能发生反应；

D、因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，所以该反应不能发生．

故选D．

【点睛】

只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．

11．下列关于金属的说法中，不正确的是

A．铜有良好的导电性，常用于制作导线

B．所有的金属都能与稀盐酸反应

C．铁制品在干燥的空气中不易生锈

D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械

【答案】B

【解析】

A、铜具有导电性，故能用作导线，正确；B、根据金属活动性顺序的应用：

位于氢前面的金属才能与稀盐酸反应，错误；C、铁生锈的条件的铁与水、氧气同时接触，故铁制品在干燥的空气中不易生锈，正确；D、不锈钢属铁合金，不易生锈，正确。

故选B。

12．向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉，下列4个图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、稀硫酸为酸性溶液，开始时其pH小于7，反应后溶液呈中性，故A错误；

B、烧杯中有稀硫酸，所以开始质量不能为零，故B错误；

C、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成氢气，直至将稀硫酸消耗完全，生成氢气的质量不再改变，起点应从零点开始，故C错误；

D、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成硫酸锌，直至将稀硫酸消耗完全，生成硫酸锌的质量不再改变，故D正确。

故选D。

13．下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是（）

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【解析】

铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触。

A、缺少氧气，不易生锈；B、缺少氧气，不易生锈；C、同时与水、氧气接触，易生锈；D、氯化钠能加快铁的生锈。

故选D。

14．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是（）

A．AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2

B．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2

C．Fe（NO3）2

D．AgNO3、Fe（NO3）2

【答案】C

【解析】

【详解】

在金属活动性顺序中，位于前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中中置换出来，而且活动性差别越大，反应越优先。

金属活动性强弱：

铁>铜>银，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁优先和硝酸银反应，若硝酸银不足，铁会继续和硝酸铜反应。

根据题意可知，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明滤渣中有氢之前的活泼金属，即铁过量，所以滤渣中有反应生成的银、铜和过量的铁，则滤液中的物质就只有硝酸亚铁。

故选C。

【点睛】

在金属活动性顺序中，位于前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中中置换出来，而且活动性差别越大，反应越优先。

15．下列有关金属的说法中，错误的是（　　）

A．铜制插头是利用铜的导电性B．钨制灯丝是利用钨的熔点低

C．铝制成铝箔是利用铝的延展性D．用铁锅炒菜是利用铁的导热性

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A、铜质插头是利用铜的导电性是正确的叙述；

B、是错误的叙述，钨制灯丝是利用钨的熔点高，不易熔化；

C、铝制成铝箔是利用铝的延展性，是正确的叙述；

D、用铁锅炒菜时利用铁的导热性，是正确的叙述；故答案选择B。

16．中国科学家研制的一种高强度镁合金材料接近了理论上镁合金的强度极限，登上《nature》封面，下列关于镁合金的描述错误的是（）

A．镁合金具有许多良好的物理、化学和机械性能

B．镁合金的硬度比其各成分金属大

C．镁合金是将镁和其他金属或非金属熔合而成的

D．镁合金的熔点比其各成分金属要高

【答案】D

【解析】

【详解】

A、镁合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，故A说法正确；

B、镁合金的硬度比其各组成成分金属硬度大，故B说法正确；

C、镁合金是将镁和其他金属或非金属熔合而成的，故C说法正确；

D、镁合金的熔点比其各成分金属熔点要低，故D说法错误。

故选D。

【点睛】

合金的硬度和耐腐蚀性能比成分金属高，熔点比成分金属低。

17．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A．t1时，产生氢气的质量锌比铁大

B．t1时，产生氢气的速率锌比铁大

C．t2时，参加反应锌的质量与铁相同

D．t2时，锌、铁消耗的盐酸质量相同

【答案】C

【解析】

t1min时，锌与盐酸反应曲线上点的纵坐标位置更高，说明此时锌与盐酸反应产生氢气的质量较铁与盐酸反应产生的氢气多，由时横坐标表示时间，所以也表示0~tmin这段时间内，锌与盐酸反应产生的氢气较铁与盐酸反应产生的氢气多，所以也表明锌与盐酸反应产生氢气的速率较铁与盐酸反应更快；t2min时，两条曲线相交，且此后保持水来，说明锌与盐酸的反应、铁与盐酸的反应均已完全，且产生氢气的质量相同，由于氢气中的氢元素来源于盐酸提供的氢元素，所以产生等质量的氢气，也就说明参加反应的盐酸质量相同。

18．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。

则下列说法中错误的是（　　）

A．金属活动性：

乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：

甲＞乙＞丙

C．相对原子质量：

乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的质量：

甲＞乙＞丙

【答案】C

【解析】

根据所学知识和题中信息知，A、金属活动性：

乙＞甲＞丙，等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，越活泼反应越快，故A正确；B、生成氢气的质量：

甲＞乙＞丙，故B正确；C、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，说明金属均已全部反应完，甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价，生成氢气质量是甲＞乙＞丙，则相对原子质量是甲＜乙＜丙，故C错误；D、消耗硫酸的质量：

甲＞乙＞丙，氢来源于酸，产生的氢气质量越多，消耗硫酸的质量越多，故D正确。

19．锰和镍（Ni）都是金属元素，将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出．Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．Cu、Mn、NiB．Mn、Ni、Cu

C．Ni、Cu、MnD．Mn、Cu、Ni

【答案】B

【解析】

【分析】

锰和镍（Ni）都是金属元素，将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，说明镍的金属活动性比锰弱，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出，说明镍的金属活动性比铜强。

【详解】

A、将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出，镍能置换出铜，铜应该排在镍的后面，故A错误；

B、镍不能置换出锰，能置换出铜，Mn、Ni、Cu的活动性由强到弱的顺序是Mn＞Ni＞Cu，故B正确；

C、镍不能置换出锰，说明锰的活动性比镍强，故C错误；

D、镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出，证明镍比铜活泼，故D错误。

故选B。

20．人们常把金、银、铜、铁、锡等五种金属统称为“五金”。

下列相关叙述错误的是（）

A．铁锅应用了铁的导热性B．金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应

C．金的化学性质最不活泼D．焊锡（锡铅合金）比锡熔点要低

【答案】B

【解析】

【详解】

A、铁具有优良的导热性，所以铁锅应用了铁的导热性煮熟食物，故A正确；

B、通过金属活动性顺序分析可知，银的活泼性比铜弱，所以金属银不可与硝酸铜溶液发生置换反应，故B错误；

C、在金属活动性顺序中金排在最后面，金的化学性质最不活泼故，C正确；

D、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，所以焊锡（锡铅合金）比锡熔点低，故D正确。

故选：

B。

【点睛】

金属活动顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。