届高考化学硫的转化第一轮基础知识归纳复习.docx
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届高考化学硫的转化第一轮基础知识归纳复习
2012届高考化学硫的转化第一轮基础知识归纳复习
硫的转化（下）编号14
班级_____组别姓名
【学习目标】1、掌握硫酸盐的主要性质、应用及硫酸根离子的检验方法。
2、通过小组合作讨论，探究不同价态硫元素之间的转化，形成探究实验题的分
析思路与方法。
3、以极度的热情全力以赴投入学习，体验学习的快乐。
【使用说明】利用一节，认真阅读本完成学案，下收齐。
下节修改10分钟后结合错
题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实分钟。
标有★★的B层可不做，标有★或★★的层可不做。
【前导学】
一、硫酸盐及硫酸根离子的检验
1．硫酸盐
认真阅读本，完成下列有关硫酸盐的表格
化学式俗称颜色应用
uS4•H2
aS4•2H2
BaS4
Na2S4•10H2
FeS4•7H2
Al（S4）2•12H2
2．S42－离子的检验
思考：
⑴哪些离子会干扰S42－的检验?
⑵检验S42－的正确操作是什么？
练习1、检验某未知溶液中是否含有S42－的下列操作最合理的是（）
A、加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
、先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D、加入盐酸酸化了的氯化钡溶液
练习2、已知硫化氢与甲烷一样可在空气中燃烧，当氧气足量时其燃烧产物之一为二氧化硫。
下列转化关系中A是一种正盐，D的相对分子质量比大16，E是酸。
X无论是强酸
（非氧化性酸）还是强碱时都有如下转化关系（其它产物及条均已略去）：
当x是强酸（非氧化性酸）时，A、B、、D、E均含有同一种元素；当x是强碱时，A、B、、D、E均含有另一种元素。
回答下列问题：
（1）A是，是，Z是（填化学名称）。
（2）当X是强酸时，B的摩尔质量为34g/l，E是（填化学式）
→D的化学方程式是
（3）当X是强碱时，E是（填化学式），B→的化学方程式是___
二、酸雨的形成、危害与防治
思考：
1．①形成酸雨的物质有哪些？
其分别是什么？
②形成酸雨的化学原理是（用化学方程式表示）?
2．防止或减少酸雨的形成措施有哪些？
【合作探究、讨论展示】不同价态硫元素间的转化
在硫黄、二氧化硫和硫酸这三种物质中，设计实验，探究这三种价态硫元素间的相互转化：
提供的试剂：
硫磺、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、酸性n4溶液、氯水、u片、2
1．完成实验方案和实验记录
实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论
10→+4
2+4→0
3+4→+6
4+6→+4
2．除上述三种含硫物质外，还有H2S、S3等很多，它们之间的转化关系如下图，写出反应①④⑤⑦的方程式（能写离子方程式的写离子方程式）
H2SSS2―――→S3―――→H2S4
①________________________________④_____________________________________
⑤____________________________________⑦____________________________________
上述①～⑧反应中，体现S2还原性的有__________________________
【能力提升】
1、下列有关环境问题的说法不正确的是（）
A、燃烧煤时加入适量的石灰石，可减少废气中二氧化硫的量
B、pH小于6的降水通常称为酸雨
、S2、N2、2都会导致酸雨的形成
D、推广使用燃煤脱硫技术，防治S2污染
2、单质X与浓硫酸共热，反应中X与H2S4的物质的量之比为1：
2，则生成物中的化合价可能为（）①+1②+2③+3④+4
A②④B③④①②D①③
3、我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达1亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
（1）现有一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：
测试时间/h01234
雨水的pH4734624644
分析数据，回答下列问题：
①雨水样品的PH变化的原因是（结合离子方程式解释）：
______________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
②如果将刚取样的上述雨水和自水相结合，pH将______（填“变大”、“变小”“不变”），原因是（用化学方程式表示）：
_________________________________。
（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是（）
①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能
A．①②③B．②③④⑤ ．①③⑤ D．①③④⑤
（3）酸雨可导致下列危害中的（）
A腐蚀建筑物B导致树木枯萎造成洪涝灾害D恶化人类环境
（4）为防止酸雨，减少煤燃烧时向大气中排放二氧化硫，火力发电厂常用a（H）2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并制得有用的石膏（aS4•2H2）则有关反应的化学方程式为_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
4、某工厂生产硫酸，使用一种含杂质为2%的黄铁矿样品。
已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2+1122Fe23+8S2若取1吨该矿石，可制得98%的浓硫酸______
吨（设生产过程中硫损失2%）。
（提示：
用关系式法或原子守恒法进行计算）
【当堂检测】
★1、在100L含等物质的量的HBr和H2S3的溶液里通入001ll2，有一半Br－变为
Br2（已知Br2能氧化H2S3）。
原溶液中HBr和H2S3的物质的量浓度等于（）
A、0007B、00018、007D、008
★★2、X、、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。
在一定条下有如下反应X+→A（气），+Z→B（气）请针对以下两种情况回答;
（1）若常温下X、、Z均为气体，且A和B化合生成固体是有白烟产生，则
①的化学式是；
②生成固体的化学方程式是
（2）若常温下为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则
①向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是
②将B通入到氯水中充分反应，写出该反应的离子方程式
高三化学一轮复习学案答案编号14
一、硫酸盐及硫酸根离子的检验
1．硫酸盐
化学式俗称颜色应用
uS4•H2蓝矾、胆矾蓝色
aS4•2H2石膏白色制备豆腐的凝固剂，模型、石膏绷带
BaS4重晶石白色X射线造影剂
Na2S4•10H2芒硝白色
FeS4•7H2绿矾绿色
Al（S4）2•12H2明矾白色净水剂
2．S42－离子的检验
⑴S32－32－Ag+⑵取少量待测液于一洁净试管中，先加入足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有S42－
练习1
练习2
（1）A是硫化铵，是氧气，Z是水
（2）E是H2S4→D的化学方程式是2S2+22S3
（3）E是HN3（填化学式），
B→的化学方程式是4NH3+24N+6H2
二、1．①N2、S2、S3含硫物质的燃烧、汽车尾气、硫酸工厂等
②3N2+H2=2HN3+N
2S2+22S3S3+H2=H2S4
S2+H2H2S32H2S3+2=2H2S4
2对酸性物质的排放加以控制；改变能结构，开发新能例如氢能、风能、太阳能等清洁能
【合作探究、讨论展示】
1完成实验方案和实验记录
实验编号预期的转化选择的试剂实验现象结论
10→+4硫黄、氧气硫剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，有刺激性气体生成S具有还原性
2+4→0亚硫酸钠溶液、氢硫酸有淡黄色沉淀生成S2具有氧化性
3+4→+6亚硫酸钠溶液
酸性n4溶液溶液紫色褪去S2具有还原性
4+6→+4u片、浓硫酸u溶解，溶液变蓝，有刺激性气味的气体生成，浓硫酸具有氧化性
小结：
不同价态硫元素间的转化常见反应：
0→－2Fe+SFeS2u+Su2SH2＋SH2S
－2→02H2S＋S23S↓＋2H2
0→+4S＋2S2
+4→02H2S＋S23S↓＋2H2
+4→+62S2+22S3
S2＋l2＋2H24H＋＋2l－＋S42－
S2＋2Fe3+＋2H22Fe2+＋S42－＋4H＋
+6→+4u＋2H2S4（浓）uS4＋S2↑＋2H2
＋2H2S4（浓）S2↑＋2H2+2↑
2．①H2S+l2=2S↓+2H++2lˉ④S2+2H2S=3S↓+2H2
⑤S2＋2Fe3+＋2H22Fe2+＋S42－＋4H＋
⑦u＋2H2S4（浓）uS4＋S2↑＋2H2
⑤⑥
【能力提升】12A
3
（1）①雨水样品中的H2S3不断被空气中的氧气氧化成H2S4，2H2S3+2=4H++S42—，所以pH随时间延长而（H+）增大，pH下降。
②变小H2S3+l2+H2=H2S4+2Hl
（2）
（3）ABD
（4）a（H）2+S2=aS3+H22aS3+2+4H2=2（aS4•2H2）
4根据硫元素守恒可列关系式：
FeS2—2H2S4
120196
1吨×7%×98%（H2S4）
解得：
（H2S4）
求得98%的浓硫酸质量为：
（H2S4）÷98%=122（吨）
【当堂检测】
1D
2
（1）H2NH3+Hl==NH4l
（2）H－+H2S=HS－+H2
S2+l2+2H2=4H++S42－+2l－
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